高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第2课时学案及答案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第2课时学案及答案，共4页。学案主要包含了学习目标，重点、难点，自 学 自 测，判断正误，自 研 自 悟，自 练 自 提等内容，欢迎下载使用。
1. 理解离子反应的含义，知道复分解型离子反应发生的条件。
2．能够书写常见的离子方程式。
【重点、难点】能够书写常见的离子方程式
【自 学 自 测】
一、离子反应
1、探究电解质在水溶液中反应的实质
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，然后匀速逐滴加入稀H2SO4，观溶液中的现象和溶液电导率的变化。
现象：随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先 ,溶液中同时出现 ，颜色 。电导率的变化
分析原因：（1）分别写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：

（2）说明出现上述现象的原因：稀Ｈ2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的______结合生成水，________结合生成_______沉淀，溶液中离子的浓度_______。
结论：该反应的实质为
练习：分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子种类的变化和数量的变化：
= 1 \* GB3 ①盐酸与氢氧化钠溶液的反应
= 2 \* GB3 ②碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
= 3 \* GB3 ③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
= 4 \* GB3 ④ NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
= 5 \* GB3 ⑤氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应
2、离子反应的概念：_____________________________。实质：_______________的改变。
3、离子互换型的离子反应发生的条件：
（1） （2） （3）
[思考]离子反应中参加反应的全是离子。这种说法正确吗?

二、离子方程式
1.表示：离子反应可用离子方程式表示。
例如:NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为___________________________
2.意义：不仅表示________________________,还表示_______化学反应。
3.书写以稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应为例:
(1)明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系,分别用离子符号或化学式表示
硫酸:H2SO4___________ 氢氧化钡:Ba(OH)2 ___________
(2)确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
(3)写出离子方程式并配平_________________________________
[点拨]并不是所有的离子反应均能用离子方程式表示,如在固相体系中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
[练习]试写出下列反应的离子方程式:
(1)稀硫酸与NaOH溶液: _________________________________
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液: ________________________________
(3)Na2CO3溶液与过量稀盐酸: _______________________________
(4)NaCl溶液与AgNO3溶液: _______________________________
(5)KCl溶液与AgNO3溶液: _______________________________
【判断正误】
(1)只要是生成气体的反应就是离子反应( )
(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应( )
(3)任何化学反应都是离子间的反应( )
(4)将Na投入CuSO4溶液中,发生反应的离子方程式为2Na+Cu2+2Na++Cu( )
(5)Ag++Cl-AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )
【自 研 自 悟】
探究点一:离子反应的实质
1.下列实验能发生离子反应的是( )
A.氢气还原氧化铜 B.盐酸与K2SO4溶液混合
C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
2.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸
3.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )
A.H+和CO32- B.HCO3- 和HSO4- C.Na+、HCO3-和H+ D.HCO3-和H+
4.加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子数目明显减小的是( )
A.Cl- B.Na+ C.NO3- D.Ba2+
探究点二:离子方程式的含义及书写
离子方程式:H++OH-H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?
离子方程式:CO32-+2H+H2O+CO2↑的含义是什么?
3.下列反应的离子方程式的书写是否正确?并说明理由
(1)稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+2Ag++H2↑( )原因: _________________________________
(2)氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（ ） 原因:_______________________________
(3)铜溶于FeCl3溶液:Fe3++CuFe2++Cu2+( )原因: _________________________________
【变式2】下列反应的离子方程式的书写不正确的是( )
A.氯气通入NaOH溶液中制得漂白液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-HCO3-
C.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
D.稀硫酸溶液和NaHCO3溶液混合:2H++ CO32-CO2↑+H2O
[借题发挥]
(1)向Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2至过量,会出现什么现象?写出相应的离子方程式。
________________________________________________________________
(2)改变物质:将B项中的Ca(OH)2溶液改为石灰乳,反应的离子方程式相同吗?
____________________________________________________________
【自 练 自 提】
1、对于离子反应，下列说法正确的是（ ）
A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2、下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO42- === BaSO4↓表示的是（ ）
A.硝酸钡溶液与稀硫酸 B.稀硫酸与氯化钡溶液
C.碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液
3、下列离子反应不能发生的是（ ）
A.NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH B.AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
C.Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH D.NaOH＋NH4NO3＝△=NaNO3＋NH3↑+H2O
4、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A.Cu2＋＋2OH−＝Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B.CO32−＋2H＋＝CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O
C.Ca2＋＋CO32−＝CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3
D.H＋＋OH−＝H2O Mg（OH）2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙与盐酸的反应：CO32−＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋OH−＝H2O
C.硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3＋Cl−＝AgCl↓＋NO3−
D.铁与稀硫酸溶液的反应：Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑
6、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B.HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C.H2SO4＋Ba（OH）2，H2SO4＋KOH D.BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
7、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A.H2SO4 B.KOH C.BaCl2 D.Na2CO3
8、如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各
组反应符合该图的是（ ）
A.Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
9．离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤
自练自提答案：1--5 CCACD 6--9 BAAC