化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案

这是一份化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案，共5页。学案主要包含了学习目标，重点难点，自 学 自 测，总结归纳，自 研 自 悟，分析依据，变式训练，拓展延伸等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1、学会配制物质的量浓度的方法
2、通过实验培养仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法
【重点难点】配制步骤及误差分析
【自 学 自 测】
一定物质的量浓度的溶液的配制 ：（以配置100ml 0.5ml/L 的NaCl溶液为例）
1、重要仪器容量瓶的使用
(1)特点：
(2)使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
2．由装置图归纳操作步骤
(1)计算：根据nB= CB·V可知n（NaCl）= _____则m（NaCl）= ____g。
(2)称量：用 准确称取NaCl固体 g。
(3)溶解：将称好NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，充分溶解。
(4)转移：将恢复至室温烧杯中的溶液用 引流转移到 中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗涤液都转移入 中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏水至________
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶贴标签
【总结归纳】
1．配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
由固体配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器：
【自 研 自 悟】
二．溶液配制过程中的易错操作及误差分析
【分析依据】
据c=n/v判断，造成n的误差往往是由（1）称量（2）转移（3）洗涤等错误引起。造成V的误差往往由（4）错误读数（包括量筒和定容时的视线）（5）未冷却等所导致。据c=n/v若n偏大则c____;n偏小则c____;若v偏大则c____;若v偏小则c____
【变式训练】用偏高、偏低、无影响填空。
（1）用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒（ ）
（2）在敞口容器中称量易潮解物质或易挥发物质时的动作过慢（ ）
（3）转移溶液时有部分液体溅出（ ） （４）定容时俯视（ ）
（５）加水定容时超过刻度线，又用胶头滴管将多余的水吸出（ ）
（６）用量筒量取液体时，洗涤量筒（ ）
（７）搅拌时液体飞溅出来（ ）
（８）未冷却即移入容量瓶中（ ）
（９）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁（ ）
（1０）摇匀放置后，发现低于标线，再加水至相切（ ）
【拓展延伸】由浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的主要步骤和仪器又是怎样的?
步骤：_____________________________________________________________
仪器____________________________________________________________
【跟踪练习】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配成0.5ml/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）实验中选用的仪器是（填字母）_________________________
A、100ml量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50ml容量瓶
E、20ml量筒 F、50ml 烧杯 G 、500ml容量瓶 H、胶头滴管
（1）所需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的 __里，并不断搅拌,目的是 。
（3）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（4）加水至距刻度 处，改用 加水，_____ 刻度线使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（5）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”“不变”）
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯______②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_______
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________ ④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______
⑤定容时俯视液面：_________
【自 练 自 提】
1、在容量瓶上无需有标记的是（ ）
A．刻度线B．温度C．浓度D．容量
2、需用480ml0.1ml/L的硫酸铜溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的（ ）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B.称取12.0g胆矾配成500ml溶液
C.称取8.0硫酸铜，加入500ml水 D.称取12.5g胆矾配成500ml溶液
3、1L1ml·L-1Na2SO4 溶液中，下列各量正确的是（ ）
A.c(Na+)=1 ml·L－1 B c(Na+)=3 ml·L－1 C .c(SO42-;)=2ml·L－1 D m(NaSO4;)=142g
4、配制一定物质的量浓度溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
A 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓偏小
B 需要95mL0.1 ml·L－1 NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制
C 用100mL的量筒量取5.20mL的盐酸
D 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后可不干燥
5、使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
6、用固体NaOH配制250mL 0.2ml•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的（ ）
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平
7、某同学用碳酸钠固体配制0.10ml•L﹣1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有（ ）
A．5处 B．4处 C．3处 D．2处
8．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
C．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
9、用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．若需要配制200mL1.00 ml•L ﹣1的稀硫酸，通过计算后，用10mL量筒量取9.20mL浓硫酸
B．浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液浓度大于9.2 ml•L﹣1
C．若定容时加水超过刻度线后，应用胶头滴管吸出多余的液体
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
10、下列有关溶液配制说法错误的是（ ）
A．称取12.5g胆矾[CuSO4•5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1ml•L﹣1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液NaCl的物质的量浓度为1ml•L﹣1
C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 ml•L﹣1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1ml•L﹣1
11、实验室欲用NaOH固体配制1.0ml/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
（1）配制溶液时，其正确的操作顺序为 （填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、 ．
(2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称量 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 （填序号）．
A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线
C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
答案：1-5CDDCA 6-10 BDADB
(1) ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250ml容量瓶 胶头滴管
（2） 27.4 10.0 （3）检漏 （4）BC