（人教版）2024年初中化学下册同步讲义第9单元 课题3 溶液的浓度（二）（2份，原卷版+教师版）

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一、溶液浓缩、稀释问题
计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变
1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液
(1)加水稀释
计算方法：A·a%=B·b% 或 A·a%=(A+m)・b%,其中 B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。
(2)加入低浓度溶液
计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。
2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液
(1)加溶质
计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。
(2)蒸发溶剂
计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。
(3)与同种溶质的浓溶液混合
计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数
二、溶液的配制
1. 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2. 用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
具体配制步骤：
(1)计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。
(2)称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。
即：
(4)装瓶，贴签。
3. 误差分析
(1)比实际质量分数偏大：
① 用量筒量取水时俯视读数 ；② 将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外 。
(2)比实际质量分数偏小：
①称量的溶质不纯，含其他杂质 ；② 称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；
③ 用量筒量取水时仰视读数 。
►问题一 关于溶液稀释的计算：
【典例1】(2022辽宁鞍山中考节选)
(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
【答案】(2)解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×(20g+x)
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
【解析】
见答案。
2.(2022四川自贡中考节选)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%)。
【答案】500
【解析】解：(1)设需加水的质量为x。
100g×30%=(100g+x)×5%
x=500g
(2)生成氧气的质量为：
375g-365.4g=9.6g
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。
2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑
68 32
y 9.6g
6832=y9.6g
y=20.4g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
20.4g75g×100%=27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
3.(2023天津中考节选)计算：
(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
【答案】
(3)需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【解析】
见答案。
【解题必备】
溶液稀释(或浓缩)的计算
原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) (ω表示溶质质量分数)
1.溶液加水稀释前后所含溶质的质量不变。
2.用加水稀释浓溶液的的方法获得需要的稀溶液，需要计算出所需浓溶液的体积和加入的水的体积。
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)
3.水溶液加水稀释的计算
一般计算顺序
计算溶质的质量——稀释前后不变
↓
计算另一种溶液的质量→换算为体积
↓
计算加入水的质量→换算为体积
【变式练1-1】(2023天津红桥区三模)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
①0℃时，100g水里最多只能溶解_____g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为_____g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾_____次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)NaClO中Cl的化合价为_____。
(3)我们常用含次氯酸钠(NaClO)的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液_____g。
【答案】(1) ①. 27.6 ②. 75 ③. 10 ④. 大于 (2)+1 (3)10
【解析】
(1)①0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾；
②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，该温度下，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量是：25g+50g=75g；
由于存在未溶解的固体，故所得溶液为饱和溶液，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，故将此溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量为：5g，故烧杯中固体的质量为：5g+30g-25g=10g；
③50℃时，溶解度：氯化钾小于次氯酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾小于次氯酸钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：氯化钾小于次氯酸钠，溶剂质量：氯化钾大于次氯酸钠，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，降温后，溶剂质量不变，故两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠；
(2)NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，x=+1；
(3)需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为：2000g×0.05%÷10%=10g。
【变式练1-2】(2023江苏徐州三模)小苏打常用于焙制糕点、治疗胃酸过多。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，进行以下探究。
(1)用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g•mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸___________g(计算结果精确到0.1g)。
(2)实验发现5g小苏打样品与50g质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】(1)119.6
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
则样品中NaHCO3的质量分数为：
答：样品中NaHCO3的质量分数是84%。
【解析】
(1)根据稀释前后溶质质量不变，设用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g•mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸的质量为m，则有10mL×1.18g•mL-1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；
(2)见答案。
【变式练1-3】(2023辽宁五城市统考模拟)如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：
(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为_______。
(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_______g。
【答案】(1)1:2 (2)900
【解析】
(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比=32：(16×4)=1：2；
(2)设要加水的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：
100g×98%=(100g+x)×9.8%
x=900g。
【变式练1-4】(2023湖南株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少(写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。

(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。
【分析】溶质质量分数=。
【解析】
(1)见答案
(2)见答案
►问题二 溶液的配制
【典例2】(2023年安徽省中考)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水D．读取水的体积
【答案】C
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
2.(2022湖南邵阳中考)实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
3.(2023年云南省中考)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；
故选：C。
【解题必备】
1. 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液)步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
2. 用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸)计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
3.误差分析：
配制溶液的溶质质量分数偏小常见原因有：
(1)用量筒量取溶剂时,仰视读数
(2)若溶质是液体,用量筒量取时俯视读数
(3)若溶质是固体,用天平左盘放砝码,右盘放溶质
(4)在烧杯内溶解固体溶质搅拌时有少量溅出
(5)溶解时烧杯内有水珠，不干燥
(6)样品有杂质
配制溶液的溶质质量分数偏大常见原因有：
(1)称量固体溶质的质量偏大或量取液体溶质的体积时偏大；如量取液体时，仰视。
(2)配制溶液时，体积偏小。如观察溶液体积时，俯视。
【变式练2-1】(2023年重庆市中考)某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是
A．玻璃棒的作用只有引流B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿D．实验中选用25mL规格的量筒
【答案】B
【详解】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；
C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；
D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。
故选B。
【变式练2-2】(2023山东济宁中考)某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：

(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；
(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】(1)A (2)玻璃棒 b (3)小于
【详解】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；
(2)用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取(量筒和胶头滴管)、稀释(烧杯、漏玻璃棒)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。
【变式练2-3】
18. (2022黑龙江大庆中考)含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：
(1)NaClO中氯元素的化合价为_______。
(2)已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为_______g。
(3)请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是___？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。
【答案】(1)+1 (2)990
(3)解：质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaClO的质量为：2980g×5.0%=149g
设参加反应的氯气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
x=142g
y=160g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g
故剩余氢氧化钠的质量为：2838g×8.0%-160g=67.04g
故质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是：
答：质量分数为5.0%的NaC1O消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。
【解析】
(1)NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，x=+1；
(2)解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×5.0%=(10g+x)×0.05%，x=990g；
(3)见答案。
【基础强化】
1．(2023年江苏省泰州市中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是( )
A．漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
【答案】A
【解析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒。A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液体；②用于过滤装置中；③用于防倒吸装置中。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，没有用到的漏斗。A符合题意；B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速率。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，玻璃棒不可缺少。B不符合题意；C、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作，烧杯不可缺少。C不符合题意；D、量筒，用于量取配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需水的体积，量筒不可缺少。D不符合题意。综上所述：选择A。
2．(2023年江苏省苏州市中考)在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
A．漏斗B．玻璃棒C．50 mL量筒D．烧杯
【答案】A
【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。
3．(2023年安徽省中考)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水D．读取水的体积
【答案】C
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
4．(2023年湖南省怀化市中考)在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
【答案】B
【详解】A、计算出配制该溶液需要氯化钠固体：，水：，水的密度是1g/mL则是47mL，正确。
B、称量固体时，是先调节好砝码的质量，再加药品，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，错误。
C、量取水读数时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。
D、溶解操作在烧杯中进行，则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，正确。
故选：B。
5.(2023·湖北宜昌·中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
【答案】B
【详解】A.称量固体需要左物右码，正确；
B.量取液体，视线要与凹液面最低处齐平，错误；
C.固液混合，将液体加入到固体中，正确；
D.用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。
故选：B。
6．(2023年山东泰安市化学中考)实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
7．(2023春云南昆明八中校考学业考试)完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进行的实验操作是
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．加热液体
【答案】A
【分析】若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，主要进行的实验步骤依次是溶解、过滤、蒸发。
【详解】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶解操作，故A符合题意；
B、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有过滤操作，而“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”没有过滤操作，故B不符合题意；
C、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有蒸发操作，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”中没有蒸发操作，故C不符合题意；
D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验均没有加热液体的操作，故D不符合题意；
故选A。
8．(2023·安徽亳州·校联考模拟预测)某同学配制50g质量分数为2.00%的NaOH溶液的过程中涉及下列操作， 其中正确的是
A．称量固体 B．量取液体
C．溶解固体 D．转移装瓶
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应该在玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，不符合题意；
C、溶解固体可在烧杯中进行，使用玻璃棒搅拌促进固体溶解，符合题意；
D、溶解后，应等到溶液恢复至室温后再装瓶，不符合题意；
故选C。
9．(2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考)用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是( )
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
【答案】B
【解析】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误；B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；答案：B。
10．(2023·江苏淮安·校联考三模节选)
(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
I．上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。
Ⅱ．溶解时玻璃棒的作用为________。
【答案】
(3) ②④①③ 搅拌、加速溶解
【)(3)I、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②④①③；
Ⅱ、溶解时玻璃棒的作用为：搅拌、加速溶解。
11.(2023·广东东莞·统考三模节选)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液。
(4)实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为_______g，②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。
(5)应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16％的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为______g。
(6)若将上述配制好的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为______。
【答案】
(4)10
(5)12.5
(6)20％
【)(4)需要氯化钠的质量为：50g×20%=10g；
(5)要用16％的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为：；
(6)溶液具有均一性，所以倒出一半，溶质的质量分数不变，仍为20%。
12．(2022四川甘孜中考节选)回答下列问题：
(3)配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为：
①计算：需要氯化钾______g，水______mL(水的密度可近似看做1g/mL)。
②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。
③量取：量取水时，最好选择______(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。
④溶解：玻璃棒的作用是______。
【答案】
(3) 7.5 42.5 50 加速溶解
【)(3)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钾固体的质量为50×15%=7.5g，水就是50g-7.5g=42.5g，体积为42.5mL；
③选用量筒需要就近原则，水的体积是42.5mL，故选50mL的量筒；
④溶解时玻璃棒搅拌，作用是加速溶解。
【能力提升】
1．(2023年重庆市中考)某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是
A．玻璃棒的作用只有引流B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿D．实验中选用25mL规格的量筒
【答案】B
【详解】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；
C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；
D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。
故选B。
2．(2023年安徽省中考)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水D．读取水的体积
【答案】C
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
3．(2023年云南省中考)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；
故选：C。
4．(2023·河南·中考)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是( )
A．所需蔗糖的质量为3g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等
【答案】C
【详解】A、所需蔗糖的质量=，说法正确；
B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确；
C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误；
D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确；
答案：C。
5．(2023年辽宁省丹东市中考节选)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 (答一点即可)。
(3)在实验室用质量分数为的溶液(密度约为)配制质量分数为的溶液。
①计算所需质量分数为的溶液的质量为 g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 (填字母序号)。
A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平
③选用 (填“”或“”)的量筒量取所需水(密度约为)的体积。
【答案】(1) 纯碱 ；减小 ；饱和；(2)没使用玻璃棒搅拌(答案合理即可)；(3) 40 ；D ；
【解析】(1)①俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。故填：纯碱；减小；饱和。(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，若不用玻璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用玻璃棒搅拌(答案合理即可)。(3)①设所需质量分数为的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×=×，得：x=40g，故填：40。②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取的溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：，量筒规格应选取略大于待量液体体积的量筒，所以选量筒，故填：。
6．(2023·山东济宁·中考)某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：

(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；
(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】(1)A (2)玻璃棒 b (3)小于
【详解】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；
(2)用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取(量筒和胶头滴管)、稀释(烧杯、漏玻璃棒)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。
7．(2023年湖南省株洲市中考)某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)。实验流程如下：

(1)图中“A溶液”呈______(填“酸”或“碱”)性，用来洗涤废铜屑表面的油污。
(2)图中“操作1”的名称是______。
(3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为______。
(4)若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。
(5)某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】(1)碱
(2)过滤
(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(4)6.4
(5)16%
【详解】(1)油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。
(2)“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。
(3)结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
(4)25g胆矾中铜的质量为，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。
(5)25g胆矾可完全溶于75g水中，溶质硫酸铜的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为。
8．(2023·广西贵港·统考模拟预测)为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入100g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见下表：
请回答：
(1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的______(填化学式)已全部参加反应；
(2)计算100g废液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)CuSO4
(2)设100g废液中硫酸铜的质量为
100g废液中硫酸铜的质量分数为：
答：100g废液中硫酸铜的质量分数为16%。
【详解】(1)向含有硫酸和硫酸铜的废液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据表格数据第二组加入的16.8g铁比第一组的11.2g铁质量大，但是反应后剩余固体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应，铁无剩余，但第二组生成的氢气质量比第一组的多说明第一组加完11.2g铁之后，硫酸有剩余，故第一组实验结束后废液中的硫酸铜完全反应，硫酸有剩余；
(2)解析见答案。
9．(2023·江苏徐州·统考三模)某化学兴趣小组的同学欲用稀盐酸测定主要成分为碳酸氢钠的某胃药中碳酸氢钠的质量分数：
(1)配制 100g 质量分数为 14.6%的稀盐酸，，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸______g。
(2)某化学兴趣小组的同学取出 2 片(每片 2.5 g)某胃药研碎后全部放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸(如下图所示)，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸 50 g，称量烧杯中剩余物质质量为 52.8 g(不含烧杯质量，其他成分可溶于水但不与稀盐酸反应)。

求：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)40
(2)胃药与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=(50 g+ 2.5 g×2)－ 52.8 g=2.2g
设：该胃药中碳酸氢钠的质量为。
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是84%。
【详解】(1)设：配制 100g 质量分数为 14.6%的稀盐酸，，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸质量为。
100g ×14.6%=×36.5%，=40g。
(2)详见答案。
10．(2023·广西南宁市天桃实验学校校考模拟)请分析如图所示的实验过程和数据，并进行计算。

(1)生成氢气的质量为______g。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)12.7%
解：设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y


x＝25.4g

y＝0.4g
反应后所得溶液的质量 = 11.2g + 189.2g - 0.4g = 200g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝12.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【详解】(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，11.2g铁粉恰好完全反应，
解：设反应生成生成氢气为y


y＝0.4g
答：反应生成生成氢气质量为0.4g。
(2)详细过程见答案。
11．(2023春·重庆一中校考)工业上常用电解MgCl2溶液制得Mg(OH)2。将100g溶质质量分数为20%的MgC12溶液通电一段时间后，收集到H2为0.2g，该反应方程式为： 。
(1)Mg(OH)2中_______元素的质量分数最大;
(2)实验室用溶质质量分数40%的MgC12溶液配制上述MgC12溶液，需加入水_______mL；
(3)求反应剩余溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)氧
(2)50
(3)解：设反应的氯化镁的质量为x，反应的水的质量为y
x=9.5g
y=3.6g
反应剩余溶液的溶质质量分数为12.1%
答：反应剩余溶液的溶质质量分数为12.1%。
【详解】(1)Mg(OH)2中Mg、O、H元素的质量比为：=12：16：1，所以氧元素的质量分数最大；
(2)稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，，解得x=50g，则需要加入水的体积为50mL；
(3)过程见答案。
12. (2023天津和平区三模)下表是氯化钠和硝酸钾再不同温度下的溶解度表，请根据图表回答下列问题。
(1)20℃时，将40g 固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。(填最简整数比)
(2)依据表中数据，在温度为t℃，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度，该温度范围是______。
(3)如下图所示，20℃时，在烧杯中加入20g水，进行如下操作，下列说法正确的是______。

A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C. 若a是，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂种类有关
(4)在实验操作考核中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知)，请回答下列问题：
a．小明应称取NaCl固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______(填字母序号)。
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
b．量取蒸馏水时，小明应选择______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
c．要配制73.6g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)______mL。
【答案】(1) ①. 131.6 ②. 2：5 (2)20℃～40℃ (3)B
(4) ①. 3 ②. B ③. 50mL ④. 2
【解析】
(1)据表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则将40g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量=100g+31.6g=131.6g。
(2)据表中数据可知，在温度为20℃～40℃之间，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度。
(3)A、60℃时NaCl的溶解度是37.3g，所以60℃时20g水最多溶解NaCl质量=，所以若a是NaCl，10g>7.46g，则③中的溶液是饱和溶液。A不正确；
B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时NaCl的饱和溶液，由③恒温蒸发5g水得到④中溶液仍是60℃时NaCl的饱和溶液，所以④中溶质的质量分数=。B正确；
C、60℃时KNO3的溶解度是110g，所以60℃时20g水最多溶解KNO3质量=，15g水最多溶解KNO3质量=，加入物质质量为10g，所以③和④中的溶液都是60℃时KNO3的不饱和溶液。C不正确；
D、实验只能证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂质量有关，实验所用溶剂只有一种即为水，无法证明是否与溶剂的种类有关。D不正确。
综上所述：选择B。
(4)a．小明应称取NaCl固体质量=50g×6%=3g。
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量大于3g，应该减少适量NaCl 。故填：B。
b．小明应称取NaCl固体质量=50g×6%=3g，则需蒸馏水质量=50g－3g=47g，量取蒸馏水体积=，所以量取蒸馏水时，小明应选择50mL的量筒。
c．设：要配制73.6g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为。则：73.6g×4.9%=×1.84g/cm3×98%，解得，=2cm3=2mL。
13. (2022四川达州中考)在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】(1) ①. 3 ②. B
(2)50mL (3)AC
【解析】
(1)应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
(2)所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
(3)A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。
1. 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；
3. 学会溶液稀释的计算。
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
温度℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
硫酸化学纯(CP)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
11.2
16.8
22.4
反应后剩余固体的质量/g
6.4
6.4
12.0
生成氢气的质量/g
0.2
0.4
0.4
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
13.3
31.6
63.9
110
169