（人教版）2024年初中化学下册同步讲义第9单元 课题2 溶解度（二）（2份，原卷版+教师版）

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固体的溶解度
1.概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
2.理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g
3.影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4.溶解度(S)和溶解性
5. 固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
6 .根据曲线判断提纯方法
(1)甲中混有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液(或降温结晶)方法使甲物质结晶析出，然后过滤得到较为纯净的甲物质。
(2)乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯乙。
气体的溶解度
定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
►问题一 固体物质的溶解度
【典例1】 (2023河北中考)和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是

A. ①中溶液为的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为
C. 溶液中溶质的质量：①<②=③
D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③
【答案】D
【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；
B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；
C.②到③过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；
D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
2. (2023四川巴中中考)生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【详解】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选B
3.(2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考)下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
(1)30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。
(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。
②D中析出晶体的质量是_____g。
【答案】(1)36.3
(2)氯化钾或KCl
(3) ①. BCD ②. 6.2
【解析】
(1)由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
(2)由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。
(3)①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。
故BCD为饱和溶液。
②10℃氯化钾的溶解度为27.6g，所以D中析出晶体的质量=10g+10g-27.6g÷2=6.2g。
【解题必备】
溶解度概念内涵：
1．条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
2．标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
3．状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
4．单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
【变式练1-1】(山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末)下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是
A. 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠
B. 20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%
C. 20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25
D. 20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些
【答案】C
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，即136g饱和氯化钠溶液中含有36g的氯化钠，错误；
B、根据溶解度的含义，20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：，错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；
D、 溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。
故选C。
【变式练1-2】(天津市津南区2022-2023上学期期末)下列关于溶解度的说法中正确的是
A. 20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为 36g
B. 60℃时，110g 硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g
C. 20℃时，蔗糖的溶解度是 20
D. 36gNaCl 溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g
【答案】A
【详解】A、20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则说明20℃时氯化钠的溶解度为 36g，该选项说法正确；
B、溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，且形成的溶液为饱和溶液，由于不确定水的质量，则不能说明硝酸钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、溶解度的单位为“g”，该选项说法不正确；
D、溶解度随温度改变而改变，则指明溶解度时，必须指明温度，该选项说法不正确。
故选A。
【变式练1-3】 (山东省泰安市泰山区东岳中学2023-2024月考)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A. ②中所得溶液是饱和溶液
B. 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C. ③④溶液的溶质质量分数相等
D. ①所得溶液的溶质质量分数为20％
【答案】C
【详解】A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，所得溶液是不饱和溶液，选项错误；
B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，选项错误；
C、 ③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，选项错误。
故选C。
【变式练1-4】 (2023年河南省洛阳市宜阳县中考三模)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。下列有关说法正确的是

A. 0℃时，物质X的溶解度是24g
B. B、C两点所对应溶液中溶质的质量分数大小关系为B>C
C. t1℃，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液
D. 若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
【答案】C
【详解】A、0℃时，将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g，不符合题意；
B、B、C两点所对应溶液中溶质的质量分数分别为、，故质量分数大小关系为BC、t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12g X，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，符合题意；
D、若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分蒸干，可采用蒸发结晶的方法，不符合题意。
故选：C。
►问题二 溶解度与溶解性
【典例2】(2023湖北武汉中考节选)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：

回答下列问题：
(1)10℃时，NaCl的溶解度为______。
(2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。
【答案】(1)35.8g (2)碳酸氢钠/NaHCO3
【详解】(1)由表1知，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
(2)20℃时，固体物质的溶解度为1~10g，为可溶，由表1可知，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，为可溶；
【解题必备】
1. 溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小。常用易溶、可溶、微溶和难溶来粗略表示，它跟溶质和溶剂的性质有关，是物质的物理性质之一。
2. 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大的尺度，是溶解能力的定量表示。
3. 溶解性是一个粗略值。而溶解度是一个精确值。
4. 习惯上把难溶称为不溶，但是绝对不溶的物质是不存在的。
【变式练2-1】 (2023年重庆市中考押题二)根据硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙的溶解度表格信息，判断下列说法错误的是
A. 随温度的升高，硝酸钾的溶解度增大
B. 根据上表可知，硝酸钾与氯化钠溶解度相等的温度范围为20~40℃
C. 在20℃时50g水能完全溶解0.1g氢氧化钙
D. 饱和的硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾
【答案】C
【详解】A、分析表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A选项说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故B选项说法正确，不符合题意；
C、在20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165g，50g水能完全溶解0.165g÷2=0.0825g＜0.1g氢氧化钙，故C选项说法错误，不符合题意；
D、氯化钠的溶解度随温度的改变发生变化较小，而硝酸钾的溶解度随温度的改变发生变化较大，因此饱和的硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【变式练2-2】(山东省潍坊市潍城区2022-2023上学期期末)研究物质的溶解对于生产：、生活有着重要意义、下表是碳酸钠的部分溶解度数据：
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于______物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
(3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
(4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中、向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______(填字母序号)，并解释其中的原理______。
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
【答案】(1)易溶 (2)先变大后变小
(3) ①. 1.8 ②. 有固体析出
(4) ①. A ②. 氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，碳酸钠溶解度减小
【解析】
(1)20℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。
(3)40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，则至少需要再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；
升温到60℃时，碳酸钠的溶解度减小，变为46.4g<47g，则会有晶体析出。
(4)向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠的溶解度减小，则说明溶液温度升高。
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高；
B、碳酸钙难溶于水，溶液温度不变；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；
D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变。
故选A。
【变式练2-3】 (2023年吉林省白山市江源区部分学校中考一模)20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a，b，c三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)20°C时，a、b两物质的溶解性均为______溶。
(2)c物质在水中的溶解度随温度的变化趋势与______相似(填序号)。
A. KNO3B. NaClC. Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
【答案】(1)易 (2)C
(3)不一定
【解析】
(1)由图可知，20℃时，ab两物质的溶解度均为25g＞10g，故20°C时，a、b两物质的溶解性均为易溶；
(2)由图可知，c物质在水中的溶解度随温度升高而降低；
A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；
B、氯化钠溶解度随温度升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随随温度升高而降低，与c物质相似，符合题意；
故选C。
(3)由于b物质的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液。
►问题三 溶解度曲线
【典例3】(2023年江苏省扬州市中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【答案】D
【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；
C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。
故选D。
2．(2023年湖南省永州市中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】B
【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确；
D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。
故选B。
3．(2023年四川省广安市中考)X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
【答案】D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是X＞Y＞Z，没有指明温度，故选项说法错误；
B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，可得到65g溶液，故选项说法错误；
C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体，故选项说法错误；
D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，故选项说法正确。
故选D。
【解题必备】
溶解度曲线意义
点：
①曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度的值。如图，P点表示t1℃时，A 物质的溶解度为 m2g
②两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等或两物质在该温度下的饱和溶液质量分数相同。如图，M点表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
线：
①曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B 两物质的溶解度都随温度的升高而增大
②曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变线、化的影响程度。如图,相比之下,A 物质的溶解度受温度影响 较大 ,B物质的溶解度受温度影响较小。如图，若要从饱和溶液中析出晶体 A，宜采用 降温结晶 的方法;若要从饱和溶液中析出晶体 B,宜采用 恒温蒸发溶剂 的方法。
面：
①溶解度曲线上方的区域表示该温度下的 饱和溶液，且有未溶解完的物质存在。
②溶解度曲线下方的区域表示该温度下的 不饱和溶液。
【变式练3-1】(2023年湖南省邵阳市中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)t1℃时，丙物质的溶解度是______g；
(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
(3)甲中混有少量乙，可用______的方法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯甲。
【答案】(1)20
(2)降低温度/增加溶质/蒸发溶剂
(3)降温结晶
【详解】(1)由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20；
(2)乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂；
(3)由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。
【变式练3-2】(2023年湖北省襄阳市中考)下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。
(1)KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 _____(填“增大”或“减小”)。
(2)20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 _____________溶液。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
A. 从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃-30℃之间
B. KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体
C. 40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
D. 若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】(1)增大 (2)硝酸钾或KNO3 (3)AD
【解析】
(1)由KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据可知，KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而增大；
(2)20℃时，KNO3、NaCl的溶解度分别为31.6g、36.0g，则该温度下，10g水分别最多能溶解3.16g硝酸钾、3.6g氯化钠，则20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3；
(3)A、20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间，故选项说法正确；
B、KNO3的饱和溶液也可能再溶解KNO3固体，若将溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，还能再溶解KNO3固体，故选项说法错误；
C、没有说明溶液是否饱和，则40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定比NaCl溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误；
D、KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，故选项说法正确。
故选AD。
【变式练3-3】(2023年四川省自贡市中考)如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
(1)B中溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C中固体_____(填“增加”或“减少”)。
(3)D中_____(填“有”或“无”)固体。
(4)E中溶液的溶质质量分数为_____。
【答案】(1)饱和
(2)增加
(3)无
(4)25%
【详解】(1)由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液；或由溶解度图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸钾固体剩余，所以B中溶液为饱和溶液；
(2)由溶解度图可知，40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，会析出固体，所以C中的固体增加；
(3)由溶解度图可知，20℃降温至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固体全部溶解，即D中无固体；
(4)E温度为40℃，溶剂水的质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，则溶质质量分数为。
【变式练3-4】(2023年重庆市中考B卷)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。

X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______(填“②”或“③”)。
【答案】(1) 弱于 蒸发酒精
(2)<
(3) 硝酸钾 ③
【详解】(1)樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶；
(2)t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；
(3)根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾；
②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-50g=10g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-50g=30g；故还需加入X的质量更大的是③。
►问题四 气体物质的溶解度
【典例4】(2023四川乐山中考)气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C. 甲气体的溶解度受温度的影响小于乙D. T℃时，气体乙的溶解度为2 g
【答案】C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；
C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；
D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。
故选C。
2. (2023云南中考)夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。
故选：B。
【解题必备】
气体溶解度
① 概念:在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
② 影响因素
内因：溶质､溶剂本身的性质
外因：温度(温度越高,气体的溶解度越小)、压强(压强越大,气体的溶解度越大
【变式练4-1】(2023年广东省阳江市阳春市中考一模)根据如图，判断下列说法错误的是
A. 图1：能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象
B. 图2：能解释打开啤酒瓶的瓶盖听到“咝”的一声，有气体冲出现象
C. 图3：40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 图4：恒温蒸发相同质量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙是不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、由图可知，气体的溶解度随温度升高而减小，人体内的温度高于体外的温度，人在喝碳酸饮料后，体内饮料中的气体的溶解度减小，会产生打嗝现象，选项正确；
B、由图可知，气体的溶解度随压强增大而增大，打开啤酒瓶的瓶盖后，瓶中的压强减小，啤酒中的气体的溶解度减小，会听到“咝”的一声，有气体冲出现象，选项正确；
C、由图可知，40℃时，硝酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数=×100%≈ 39.6%，选项错误；
D、由图可知，恒温蒸发一定质量的溶剂后乙溶液才开始析出晶体，则蒸发溶剂前乙是不饱和溶液，选项正确，故选C。
【变式练4-2】(2023年安徽省芜湖市无为市福渡初中学业水平测试二)根据图示信息判断，下列对应说法不正确是

A. 时，物质甲的饱和溶液中溶质质量分数为
B. 物质乙可能是氢氧化钙
C. 时，丙和丁的溶解度相等
D. 加压或升温能使戊的不饱和溶液变成饱和溶液
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，则t1℃时，物质甲的饱和溶液中溶质质量分数为 ，故选项A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，物质乙的溶解度随温度升高而减小，则物质乙可能是氢氧化钙，故选项B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，故选项C说法正确；
D、由溶解度曲线可知，当压强增大或温度降低时气体戊的溶解度增大，故减压或升温能使戊的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项D说法错误；
故选：D。
【变式练4-3】(2023年安徽省滁州市中考二模)下列对生活中化学现象的解释错误的是
A. 运动后饮用大量可乐会打嗝，这是因为气体的溶解度随温度升高而减小
B. 衣服上的油污可用汽油除去，这是因为汽油对油污有乳化作用
C. 硬水煮沸后可以降低水的硬度，是因为煮沸后水中的可溶性钙镁化合物转变成了不溶性钙镁化合物
D. 铁器表面镀铬能防锈的原因是隔绝了水和氧气
【答案】B
【详解】A、运动后饮用大量可乐会打嗝，这是因为气体溶解度随温度升高而减小，溶解在水中的二氧化碳逸出，化学现象解释正确；
B、衣服上的油污可用汽油除去，这是因为汽油能溶解油污，化学现象解释错误；
C、硬水煮沸后可以降低水的硬度，是因为煮沸后水中的可溶性钙镁化合物转变成了不溶性钙镁化合物，化学现象解释正确；
D、防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，铁器表面镀铬能防锈的原因是隔绝了水和氧气，化学现象解释正确；
答案：B。
【基础强化】
1. (2023年山东省潍坊市潍城区、寒亭区、坊子区、奎文区中考一模)下列有关溶液的说法不正确的是
A. 汽水和蔗糖水都属于溶液
B. 物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C. 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D. 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解质量就是该物质的溶解度
【答案】D
【详解】A、溶液的定义是溶液是均一、稳定的混合物，根据汽水和蔗糖水都是均一、稳定的混合物，故选项正确；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故选项正确；
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，增加溶剂、改变温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，所以在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化，故选项正确；
D、温度不同，物质的溶解度不同，因此溶解度必须指明温度，故选项错误；
故选D。
2. (2023年新疆喀什地区中考二模)打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A. 压强增大而减小B. 压强减小而减小
C. 温度升高而增大D. 温度降低而减小
【答案】B
【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大。故选B。
3. (2023年山东省淄博市中考)如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g
B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C. 将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾
D. 80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液
【答案】D
【详解】A、由图可知，20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，说法正确；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
C、80 ℃ 硝酸钾溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解的为31.6g，即在20 ℃时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，说法正确；
D、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g饱和溶液，说法错误。
故选D。
4．(2023年湖北恩施州中考)根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线(如图所示)，下列说法正确的是( )

A．t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大
C．通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液
D．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
【答案】A
【解析】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合题意；B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，不符合题意；C、氯化钠溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度降低而剧烈降低，氯化钠的溶解度随温度降低而缓慢降低，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，降低温度，硝酸钾溶解度大幅下降、结晶析出固体硝酸钾，而氯化钠溶解度基本不变，留存在溶液中，不符合题意；故选A。
5.(2023年辽宁省本溪市中考模拟)下列关于气体溶解度的说法中错误的是
A. 喝汽水容易打隔，说明气体的溶解度随压强的或小而减小
B. 0℃时氮气的溶解度为0.024，说明在氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多能溶解0.024升氮气
C. 气体的溶解度受温度和压强的共同影响
D. 烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的气体因溶解度减小向外逸出
【答案】A
【详解】A、喝汽水到胃中，胃中温度高于室温，汽水的温度升高，容易打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；
B、 0℃时氮气的溶解度为0.024，根据溶解度概念可知，在氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多能溶解0.024升氮气 ，说法正确；
C、气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积。气体的溶解度受温度和压强的共同影响，说法正确；
D、 烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的气体因溶解度减小向外逸出，说法正确。
故选A。
6.(2023年山东省菏泽市中考)木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是

A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大
【答案】C
【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；
B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。
故选C。
7. (2022年广西北部湾经济区中考)固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是
A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙
D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙
【答案】D
【详解】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误；
B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误；
C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误；
D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确；
故选D。
8.(2023年陕西省咸阳市礼泉县中考一模)下表是固体物质W(不含结晶水)在不同温度下的溶解度数据，如图烧杯A内盛有一定质量的40℃时W的溶液。请回答有关问题。

(1)由表中数据可知，W属于______(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物质。
(2)40℃时W的饱和溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。
(3)B中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；30℃时W的溶解度是______g。
【答案】(1)易溶 (2)33.3%
(3) ①. 饱和 ②. 36.4
【解析】
(1)20℃时，物质的溶解度小于0.01g，属于难溶物；物质的溶解度在0.01g到1g之间，属于微溶物；物质的溶解度在1g到10g之间，属于可溶物；物质的溶解度大于10g，属于易溶物；20℃时，W的溶解度是18.0g，18.0g＞10g，所以W属于易溶物质。
(2)40℃时W的溶解度是50.0g，也就是说40℃时，100g水中溶解50.0gW形成的是饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=。
(3)由图可知，烧杯C、D、E都是饱和溶液，由烧杯D、E可知，由20℃降温到10℃时析出固体的质量为20g-16g=4g；由表格可知，由20℃降温到10℃时，W的溶解度减小了8g，也就是说，由20℃降温到10℃时，含100g水的饱和溶液中析出8g固体，现析出4g固体，则溶液中的溶剂为50g；10℃时，W的溶解度为10.0g，也就是说100g水中溶解10.0gW形成饱和溶液，所以50g水中最多溶解5gW，所以原溶液中溶质的质量为20g+5g=25g，则烧杯B中溶质的质量为25g；由表格可知，由40℃时W的溶解度为50.0g，即40℃时，100g水中溶解50.0gW形成的是饱和溶液，所以50g水中溶解25gW形成的是饱和溶液，所以B中的溶液为饱和溶液；由40℃降温到30℃时，析出6.8g固体，则50g水中溶解W的质量为25g-6.8g=18.2g，形成的时饱和溶液，所以100g水中溶解W的质量为18.2g2=36.4g，形成的是饱和溶液，即30℃时W的溶解度是36.4g。
9.(2023年四川省遂宁市中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

(1)10℃时，硝酸钾的溶解度是_____克；
(2)②中硝酸钾溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是_____结晶。
【答案】(1)20.6
(2)不饱和 (3)降温
【解析】
(1)由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g；
(2)40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【能力提升】
1. (2023年广东省揭阳市榕城区中考一模)如图所示是硫酸镁的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 40℃时，向50g水中加入20 g硫酸镁，形成不饱和溶液
B. 硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大
C. 将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，所得溶液中溶质的质量分数不变
D. 将100℃硫酸镁饱和溶液降温，仍是饱和溶液
【答案】C
【详解】A、由图可知，40℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，则该温度下，向50g水中加入20 g硫酸镁，只能部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
C、将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，升温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，符合题意；
D、由图可知，大约80℃时，硫酸镁的溶解度最大，故将100℃硫酸镁饱和溶液降温，溶解度先增加，先变为不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
2. (2023年山西省中考)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是

NaCl在不同温度时的溶解度
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【答案】B
【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；
C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。
故选B。
3. (2023年安徽省安庆市中考一模)碳酸钠和碳酸氢铵的溶解度曲线如下图。以下说法正确的是

A. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢铵小
B. T1℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为22%
C. 一般通过降温结晶的方法得到碳酸氢铵晶体
D. T4℃时，饱和碳酸钠和碳酸氢铵溶液的溶质质量相等
【答案】C
【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B、由溶解度曲线可知，T1℃时，碳酸钠的溶解度为22g，则T1℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为：=18%，此选项错误；
C、由溶解度曲线可知，碳酸氢铵的溶解度随温度的升高而明显增大，所以一般通过降温结晶的方法得到碳酸氢铵晶体，此选项正确；
D、T4℃时，碳酸钠和碳酸氢铵溶液的溶解度相等，则饱和碳酸钠和碳酸氢铵溶液的溶质质量分数相等，此选项错误。
故选C。
4. (2023年广东省惠州市惠阳区中考一模)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C
B. 将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B
C. 可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态
D. 将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，B的溶解度大于C的溶解度，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量BB、将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，没有明确A、B溶液的质量，无法比较析出固体的质量，说法错误；
C、Q点是t3℃时A的不饱和溶液，M是t3℃时A的饱和溶液，由不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态，说法正确；
D、A、B两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，且A物质溶解度减小幅度比B物质的大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质的质量：A>B，C物质饱和溶液没有固体物质析出，说法错误；
答案：C。
5. (2023年湖北省十堰市中考)和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题。
(1)时，的溶解度是______g。
(2)烧杯②中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。烧杯④中析出固体的质量是______g。
(3)下列有关说法正确的是______。
A. 固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯
B. 分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大
C. 时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，中加水更多
【答案】(1)36.0
(2) ①. 不饱和 ②. 48.4 (3)AC
【解析】
(1)由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，而②中100g水中只溶解了20g硝酸钾，则为不饱和溶液；
烧杯④中共含硝酸钾20g+60g=80g，则共析出固体80g-31.6g=48.4g。
(3)A、由于硝酸钾溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法正确；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则升高温度时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温时，溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数与升温前相同，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液氯化钠的溶解度更大，该选项说法不正确；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液， 所需氯化钠质量较小，则氯化钠中加水更多，该选项说法正确。
故选AC。
6．(2023年山东省济南市中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

(1)时，甲物质的溶解度是 g。
(2)时，取甲、乙两种固体各分别加入水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 g。
(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 (答一种方法即可)。
【答案】(1)20；(2) 乙 ；140；(3)增加溶质(合理即可)
【解析】(1)由图可知，t1℃ 时，甲物质的溶解度是20g。(2)由图可知，t2℃ 时，甲物质的溶解度>乙，即在相同质量的水中，最多能溶解的甲的质量大于乙，由图2可知，烧杯a中有未溶解的固体，烧杯b中固体全部溶解，则烧杯a中溶解的物质是乙；又由于t2℃ 时，乙的溶解度为40g，则该温度下，100g水中最多可溶解乙的质量为40g，则烧杯a中所得溶液的质量为40g+100g=140g。(3)由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂等。
7．(2023年吉林省中考)绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。
氯化钠在不同温度时的溶解度

(1)请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线 ；
(2)图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 g；
(3)请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 。
【答案】(1) ；(2)21(合理即可)；(3)硝酸钾/KNO3
【解析】(1)用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据，使用描点法绘制的氯化钠的溶解度曲线如图： ；(2)根据图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度大约是21g；(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，硝酸钾溶解度曲线较陡，氯化钠溶解度曲线较平缓，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠，溶解度受温度变化影响较大的物质是硝酸钾。
8．(2023年内蒙古通辽市中考)下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
(1)40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量 (填“大于”或“小于”)氯化钠的质量。
(3)海水晒盐是利用 的方法获得晶体。
(4)将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。
【答案】(1)不饱和；(2)大于；(3)蒸发结晶；(4)加碳酸钠固体
【解析】(1)据表格可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，其涵义是40℃时，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，即该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g。所以40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到不饱和溶液。故填：不饱和。(2)降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由表格可知将30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多。即析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量。故填：大于。(3)食盐的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。即海水晒盐是利用“蒸发结晶”的方法来得到食盐晶体的。故填：蒸发结晶。(4)据表格可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采用增加碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法，其中增加碳酸钠是最可靠的方法。故填：加碳酸钠固体。
9．(2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考)下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
(1)30℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

①A~D中为饱和溶液的是 (填字母)。
②D中析出晶体的质量是 g。
【答案】(1)36.3；(2)氯化钾/KCl；(3) BCD ；4.5
【解析】(1)由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。(2)由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。(3)①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。故BCD为饱和溶液。②10℃氯化钾的溶解度为31.0g，则50g水中最多溶解15.5g氯化钾；所以D中析出晶体的质量=10g+10g-15.5g=4.5g。
10. (2023年吉林省长春市中考)小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
(1)20℃时，蔗糖的溶解度为_____g。
(2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为_____g(计算结果取整数)。
(3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有_____(答出一点即可)。
(4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。

下列说法正确是_____。
A. b和d杯内，溶液的甜度：b=d
B. b和e杯内，溶液的甜度：b>e
C. 冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D. 冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
【答案】(1)204 (2)54
(3)加热或搅拌等(合理即可) (4)AB
【解析】
(1)由表可知，20℃时，蔗糖溶解度为204g；
(2)20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为：；
(3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热(温度升高，分子运动速率加快)，或搅拌(增大蔗糖与水的接触面积)等；
(4)A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度：b=d，符合题意；
B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，符合题意；
C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，不符合题意；
D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为：12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，则，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，不符合题意。
故选AB。
11．(2023年湖北省鄂州市中考)如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)P点的含义是 。
(2)O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。
(3)t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 g。
(4)t3℃ 时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是 (填序号)。
①溶解度：B>A>C
②溶剂质量：C>B>A
③溶液质量：B>A>C
④溶质质量分数：B>A>C
【答案】(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；(2)C；(3)80；(4)①③/③①
【解析】(1)P点的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；(2)气压一定的条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以O2的溶解度随温度变化的趋势与C相似；(3)设t3℃时，A物质的溶解度是x，则，，所以将60gA物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物质，所以所得溶液的质量为30g+50g=80g；(4)①由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A=C，①错误；②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小，t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，因此等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量C＞B＞A，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，②正确；③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，降温后，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，③错误；④降温后，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度最小，故降温后溶质质量分数B＞A＞C，④正确；故选①③。1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；
2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；
3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；
4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；
5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。
6.初步感受定量研究的意义(新增)；
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
S≥10g
1g≤S<10g
0.01g≤S<1g
S<0.01g
温度
溶解度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度/℃
0
20
40
60
80
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2的溶解度/g
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g＞S≥1g
可溶
1g＞S≥0.01g
微溶
S＜0.01g
难溶
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
6.0
10.0
18.0
？
50.0
温度/°C
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化钠溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
191
204
238
287