安徽省合肥市2024年中考三模化学试卷(解析版)

这是一份安徽省合肥市2024年中考三模化学试卷(解析版)，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：
1．本卷共两大题17小题；满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本大题包括12小题；每小题1分；共12分）
1. 2021年世界环境日中国主题：“人与自然和谐共生”，下列做法不利于环境保护的是
A. 使用含磷洗涤剂B. 提倡使用新能源汽车
C. 分类回收生活垃圾D. 使用新型可降解塑料
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用含磷洗涤剂，容易导致水体富营养化，不利于环境保护；
B、提倡使用新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧，利于环境保护；
C、分类回收生活垃圾，利于资源回收再利用，利于环境保护；
D、使用新型可降解塑料，可减少白色污染，利于环境保护；
故选A。
2. 运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，
下列说法正确的是
A. 该运动饮料营养丰富，富含人体所需的所有营养素
B. 该运动饮料中钾、钠、钙以单质形式存在
C. 该运动饮料中蜂蜜可以提供能量
D. 该运动饮料呈碱性
【答案】C
【解析】
详解】A、由标签可知：该运动饮料富含水、维生素（橙汁）、糖类（蜂蜜）、无机盐等营养素，缺少蛋白质、油脂，说法错误；
B、该运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，说法错误；
C、该运动饮料中蜂蜜富含糖类，糖类可以提供能量，说法正确；
D、该运动饮料含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于碳酸型饮料，故该运动型饮料呈酸性，说法错误；
故选：C。
3. 芯片是电子设备中的核心组成部分，我国5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解正确的是：
A. 化学反应中易失电子B. 元素符号为ga
C. 2Ga表示2个镓元素D. 原子质量为69.72
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31，根据在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核外电子有31个，则镓的原子结构示意图为，最外层只有3个电子，容易失去3个电子形成稳定结构，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，则镓元素的元素符号为Ga，故选项说法错误；
C、元素是宏观概率只讲种类，不讲个数，2Ga表示2个镓原子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，而不是镓原子质量是69.72g，故选项说法错误；
故选A。
4. 桂花是合肥市花，它的花香清甜浓郁。桂花芳香的主要成分之一是芳樟醇（C10H18O），芳樟醇的说法正确的是：
A. 芳樟醇属于氧化物B. 花香清甜浓郁是因为分子不断运动
C. 芳樟醇由29个原子构成D. 芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9
【答案】B
【解析】
【详解】A、芳樟醇是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、闻到清甜的气味，说明芳樟醇分子在不断运动着，故选项说法正确；
C、芳樟醇是由芳樟醇分子构成，1个芳樟醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，1个芳樟醇分子由10+18+1=29个原子构成，故选项说法错误；
D、芳樟醇中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×18）=20：3，故选项说法错误。
故选B
5. 下列有关硬水性质实验的操作正确的是
A. 取样品B. 滴加肥皂水
C. 振荡D. 加热水样
【答案】D
【解析】
【详解】A、用胶头滴管取用液体药品时，要先排气，再将胶头滴管伸入液体内，故A操作错误；
B、使用胶头滴管滴加药品时，要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故B操作错误；
C、振荡试管的方法：要左右摆动，不能上下移动，故C操作错误；
D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D操作正确。
故选D。
6. 氢气是理想的能源物质，新型制氢反应原理的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应中涉及2种化合物
B. 乙和丁中氢元素化合价相同
C. 反应前后催化剂的质量和性质不变
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可得化学方程式。
【详解】A、根据化学方程式可知，反应中涉及CO、H2O、CO2三种化合物。A不正确；
B、根据化学方程式可知，乙H2O，H2O中氢元素化合价为+1，丁是H2，H2是单质，所以H2中氢元素化合价为0。即乙和丁中氢元素化合价不同。B不正确；
C、根据催化剂定义可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变。C不正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1。D正确。
综上所述：选择D。
7. 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是：
A. 石墨能导电——可作电极
B. 二氧化碳的密度比空气大——气体肥料
C. 稀有气体的性质稳定——作保护气
D. 活性炭具有吸附性——可用于吸附水中的色素、异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，符合题意；
C、 稀有气体化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用作保护气，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选B。
8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是：
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，所以用小苏打制作馒头，此选项正确；
B.用活性炭除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，此选项错误；
C.含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。硝酸钾属于复合肥，此选项正确；
D. 植物生长需要最多的是氮、磷、钾三种元素，用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水中磷元素含量高，植物疯狂生长，进而防止水体富营养化，此选项正确。
故选B。
9. 化学是实验的科学，下列能实现实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液不能除去一氧化碳，此选项不符合题意；
B. 测定空气中氧气的含量，所选物质必须只能与氧气反应，且反应后不生成气体。硫燃烧生成二氧化硫气体，所以用硫粉不能测定空气中氧气的含量，此选项不符合题意；
C. 稀盐酸中的溶剂是水，氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以该反应中温度升高，不能验证中和反应放出热量，此选项不符合题意；
D. 碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，此选项符合题意。
故选D。
10. 数轴将知识点总结会更直观清晰，下列知识点总结正确的是：
A. 通常情况下常见气体溶解性：
B. 生活中物质的酸碱性：
C. 地壳中元素含量：
D. 生铁和钢的含碳量：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢气难溶于水，二氧化碳溶于水，氧气不易溶于水，故气体的溶解性由小到大为：H2、O2、CO2，不符合题意；
B.食盐水显中性，pH =7，苏打水显碱性， pH >7，食醋显酸性， pH <7，故溶液 pH 由低到高：食醋、食盐水、苏打水，不符合题意。
C.地壳中元素含量从高到低排行：O、Si、Al、Fe，符合题意；
D.钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，不符合题意；
故选C。
11. 宏观世界名姿多彩，微观世界魅力无穷。借助氧气传感器探究微粒的运动，180s时双手握作塑料瓶，在300s时将塑料瓶反转敞口向下，下列说法错误的是
A. AB段能够说明分子在不断运动B. BC段可能是塑料瓶受热所致
C. CD段能够说明氧气密度大于空气D. 420s时瓶中只含有少量的氧分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知AB段氧气的体积分数减小，敞口放置说明分子在不断运动，说法正确；
B、由图像可知BC段氧气体积分数减小的速率加快，180s时双手握住塑料瓶，BC段可能是塑料瓶受热所致，说法正确；
C、300s时将塑料瓶反转敞口向下，氧气体积分数下降，说明氧气密度大于空气，，说法正确；
D、420s时瓶中的成分几乎接近空气，不止含有氧分子，还有氮分子等，说法错误。
故选D。
12. 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据表推理正确的是
A. 20 ℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B. 氯化钠和熟石灰的溶解度都随温度的升高而减小
C. 20℃时，氯化钠的饱和溶液质量分数为36%
D. 用上表绘制氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，曲线交点对应温度范围在20﹣30 ℃
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查学生对溶解度表格信息提取的能力。
【详解】A、20 ℃时，碳酸钠的溶解度为21.8 g，故该温度下30 g碳酸钠加入100 g水中，形成的是饱和溶液；A错误；
B、熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；B错误;
C、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，故该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数=；C错误；
D、由表信息可知，20~30 ℃时，氯化钠溶解度由36 g增大至36.3 g，碳酸钠的溶解度由21.8 g增大至39.7 g，故绘制溶解度曲线20~30 ℃时溶解度有交点；D正确。
故选D。
【点睛】C选项为易错点，溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以百分百。
二、非选择题（共28分）
13. 阅读下列科技短文，回答问题。
我国是人口大国，也是粮食消耗大国，正确处理人口与粮食之间的关系是国家稳定与发展的前提。科技人员对粮食储存进行了深入的研究，从简陋的仓储设施到高科技智慧粮仓。
传统仓储设施通过清理、通风、化学药物熏蒸除害虫和谷物冷却等多种方法进行储粮。随着时代的进步、科技的发展，传统粮仓已经不能满足近年来的储粮需求。中国粮食储藏也在与时俱进，目前正向“绿色、生态、智能、高效”的阶段转型。通过互联网技术、无线通信技术和云计算技术，打造集“感应+数字+云端”于--体的“智慧粮仓”。气膜仓储粮——这种由我国首创的架空式气膜仓将会明显提升储粮质量，气膜仓规格大，单仓能储藏粮食7500吨，可以满足七万人一年的口粮。仓内通入某些气体等科技手段，通过抑制粮食的呼吸，使害虫不能存活，并确保低温储粮的粮温常年保持在15 ℃以下。
（1）气膜仓结构用钢筋加固，用钢而不是用铁的原因是______。
（2）粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程是将______能转化热能。
（3）传统储粮化学药物熏蒸常用磷化铝（AlP），遇水即能生成一种碱并释放出磷化氢气体（PH3），反应的方程式为______。
（4）适宜在该仓内充入的气体是______。
A. COB. N2C. O2D. CO2
（5）由传统的储粮仓发展到现在的气膜仓储粮，你觉得化学在其中的作用是______。
【答案】（1）钢耐腐蚀性比铁强 （2）化学
（3）AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑ （4）BD
（5）化学对社会进步有重要贡献（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铁制品易生锈，钢是铁合金，更耐腐蚀；
【小问2详解】
粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程发生了化学变化，是将化学能转化热能；
【小问3详解】
磷化铝（AlP），遇水即能生成一种碱并释放出磷化氢气体（PH3），根据质量守恒定律，反应前有铝、氧、氢元素，推测这种碱是氢氧化铝，化学方程式为：；
【小问4详解】
A、CO具有毒性，不符合题意；
B、N2化学性质稳定，不能供给呼吸且无毒，符合题意；
C、O2能供给呼吸，利于粮食的呼吸和害虫存在，不符合题意；
D、CO2不能供给呼吸且无毒，符合题意。
故选BD；
【小问5详解】
由传统的储粮仓发展到现在的气膜仓储粮，你觉得化学在其中的作用是化学对社会进步有重要贡献。
14. 二氧化碳、氧气和氢气是人类生活中不可或缺的气体。对其制取的研究有助于我们能更好的利用它们。
（1）指出图中标有字母的仪器名称：b______。
（2）实验室用B装置制取氧气，则反应的化学方程式为______，三种气体可以用E收集的是______。
（3）F装置可用来制取二氧化碳，当收集满气体让反应停止的操作是：______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 氢气、氧气
（3）关闭活塞
【解析】
【小问1详解】
图中标有数字的仪器名称：b是长颈漏斗。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气实验室用B装置制取氧气，则反应的化学方程式为，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，氧气和氢气均不溶于水，可以用排水法收集，三种气体可以用E收集的是氢气、氧气。
【小问3详解】
F装置含有带小孔的隔板，使固体物质在隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把活塞关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，当收集满气体让反应停止的操作是：关闭活塞。
15. 《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一。下列以高岭土（主要成分为和，还含有少量的和）为原料制备的流程如下：
资料：既不溶于水也不溶于酸；可以把亚铁离子氧化成铁离子。
（1）滤渣的主要成分是_______（填化学式）。
（2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______（写一条即可）。
（3）“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是_______。
（4）“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
【答案】（1）SiO2 （2）将高岭土粉碎
（3）生成物是水，无杂质生成，无污染
（4）①. ②. 分解反应
【解析】
【小问1详解】
高岭土主要成分是氧化铝、二氧化硅、氧化铁和氧化亚铁，加入稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣的主要成分是SiO2；
【小问2详解】
若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是将高岭土粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问3详解】
“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是：生成物是水，无杂质生成，无污染；
【小问4详解】
“灼烧”过程中发生反应为氢氧化铝受热分解生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中还应含氢元素，故还应有水生成，故该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
16. 宣纸，安徽省宣城市特产，是国家地理标志产品。化学兴趣小组同学对宣纸的发展历史、制作等展开了项目式学习。
任务一：了解宣纸的发展史
【查阅资料】
（1）“宣纸”最早出现在唐代张彦远所著的《历代名画记》中，其《论画体工用榻写》一章中说：“好事家宜置宣纸百幅，用法蜡之，以备摹写”。古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是______。“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似______（实验室操作名称）。
任务二：宣纸的制作
【专家咨询】
（2）同学们通过走访实地，咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，麻纤维属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
任务三：造纸污染处理
（3）造纸过程制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将黑液浓缩后灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。加入熟石灰苛化反应的方程式为______，“白液”中一定含有的成分是______。
（4）同学们为确定“白液”的成分，进行了如下实验：
方案：取少量“白液”于试管中，滴入足量稀盐酸，实验的目的是______。加入盐酸后无现象，则“白液”成分可能是______。为确定“白液”的成分还需进一步实验，请写出实验方案______。
【答案】（1）①. 放热 ②. 过滤 （2）天然
（3）①. ②. 氢氧化钠或NaOH
（4）①. 检验“白液”中是否含有碳酸钠 ②. NaOH或NaOH、Ca(OH)2 ③. 取少量“白液”于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，观察现象
【解析】
【小问1详解】
“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量；
“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似过滤，过滤可实现固液分离；
【小问2详解】
麻纤维的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料；
【小问3详解】
加入熟石灰苛化反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠是生成物，故“白液”中一定含有的成分是氢氧化钠；
【小问4详解】
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故滴入足量稀盐酸，实验的目的是：检验“白液”中是否含有碳酸钠；
加入盐酸后无现象，说明“白液”中不含碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则“白液”的成分是氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则“白液”的成分是氢氧化钠、氢氧化钙，为确定“白液”的成分还需进一步实验，即确定“白液”中是否含氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故设计实验：取少量“白液”于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，观察现象，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，无明显现象，说明不含氢氧化钙。
17. 铁、铜双金粉可用于生产机械零件。化学小组同学对某铁、铜双金粉进行实验：取10 g铁、铜双金粉样品于试管中，将90 g稀硫酸分三次加入试管中，充分反应后，测定生成氢气的质量数据见下表：
请回答下列问题：
（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
（2）该样品中铁的质量分数为多少？
【答案】（1）使反应更快更充分
（2）84%
解：设样品中铁的质量为x
所以样品中铁的质量分数为
答：该样品中铁的质量分数为84%。
【解析】
【小问1详解】
每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，使反应更快更充分；
【小问2详解】
过程见答案。
选项
家务劳动
化学知识
A
用小苏打制作馒头
碳酸氢钠受热分解产生气体
B
向冰箱中放入活性炭去除异味
活性炭具有催化作用
C
在田里施用硝酸钾
硝酸钾属于复合肥
D
用无磷洗衣粉洗衣服
可防止水体富营养化




A．除去中的
B．测定空气中含量
C．验证中和反应放出热量
D．验证不支持燃烧
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
122
21.8
39.7
496
第一次
第二次
第二次
加入稀硫酸的质量/g
30
30
30
生成氢气的总质量/g
0.14
0.28
0.3