2024年安徽省合肥市寿春中学中考三模化学试卷 （学生版+教师版 ）

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1.本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 红烧牛肉拉面是一道很多人都喜欢的美食，其原料有面粉、牛肉、植物油、食盐、辣椒、香菜等。下列有关说法错误的是
A. 面粉、牛肉能为人体提供能量B. 香菜含有丰富的维生素，可替代主食
C. 脂肪是维持生命活动的备用能源D. 食盐可为人体提供必需的常量元素钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉含有丰富的糖类，在人类食物供给的总能量中60%～70%来自糖类；牛肉含有丰富的蛋白质，蛋白质在人体消化过程中为人体提供能量。A正确；
B、香菜含有丰富的维生素，主食含丰富的糖类，所以香菜不可替代主食。B错误；
C、成人体内含有人体质量10%～20%的脂肪，是维持生命活动的备用能源。C正确；
D、食盐作用成分是氯化钠，食盐含有钠元素，可为人体提供必需的常量元素钠。D正确。
综上所述：选择B。
2. “共建清洁美丽世界”是人类幸福的根本宗旨。下列做法不符合这一理念的是
A. 将地沟油转化为燃油是一种变废为宝的措施B. 垃圾分类回收，减少资源浪费
C. 燃烧农作物秸秆，增加土地肥效D. 合理使用衣药，减少对环境污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、将地沟油转化为燃油是一种变废为宝的措施，可实现资源的再利用，符合这一理念，故选项不符合题意；
B、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，符合这一理念，故选项不符合题意；
C、焚烧农作物秸秆会形成大量的空气污染物，不符合这一理念，故选项符合题意；
D、合理使用农药，可以减少对水体和大气的污染，符合这一理念，故选项不符合题意；
故选：C。
3. 科学家设想在宇宙中存在一种以硅而非碳为有机质基础的生物，因为硅与碳属于同族元素，化学性质相似，有可能存在其他星球或极端环境中。硅的原子结构示意图及在元素周期表硅中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 硅与碳元素化学性质相似是因为原子的最外层电子数同为4B. 硅属于非金属元素
C. 单质硅化学性质较为活泼D. “3Si”可表示3个硅原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、最外层电子数决定元素的化学性质，硅与碳元素化学性质相似是因为原子的最外层电子数同为4，故选项说法正确；
B、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、硅原子的最外层电子数为4，单质硅的化学性质不活泼，故选项说法错误；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故“3Si”可表示3个硅原子，故选项说法正确；
故选：C。
4. 很多便利贴的背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，具有较强的刺激性气味，下列关于丙烯酸的说法不合理的是
A. 一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
B. 丙烯酸属于有机化合物
C. 丙烯酸具有挥发性
D. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为3：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，故A不符合题意；
B、丙烯酸是含碳化合物，属于有机化合物，故B不符合题意；
C、丙烯酸的化学式为C3H4O2，具有较强的刺激性气味，说明丙烯酸具有挥发性，故C不符合题意；
D、丙烯酸（C3H4O2）中碳元素与氧元素的质量比为，故D符合题意。
故选D。
5. 学习酸碱性相关知识后，某同学组队开启了“生活中的酸碱性”的项目式学习，如图实验操作中错误的是
A 闻白醋气味B. 测白醋pH
C. 向纯碱溶液中滴加白醋D. 滴管取用白醋后不洗涤直接放回原瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；
B、测pH时，应用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，操作正确；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管里，不能碰到试管内壁，操作错误；
D、和滴瓶配套的滴管使用之后直接放到滴瓶里，不用清洗，操作正确。
故选C。
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、鉴别一氧化碳和甲烷，点燃后，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠的是甲烷，无现象的是一氧化碳，故能达到目的；
B、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，得到纯净的氯化钙溶液，故能达到目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，将混合气体通过足量的灼热氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，故能达到目的；
D、检验生石灰中是否含有熟石灰，取样加水溶解，生石灰和水反应会生成氢氧化钙，故不能达到目的。
故选D。
7. 我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步生成乙醇(C2H5OH)。如图是该反应的微观过程示意图。说法正确的是
A. 该反应有利于减少向环境中排放二氧化碳B. 该反应的基本反应类型为置换反应
C. 该反应的温和条件指的是常温常压、催化剂D. 该反应实现了有机物向无机物的转化
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂、240℃、3MPa下反应生成乙醇和水，化学方程式为：。
【详解】A、该反应消耗二氧化碳，则该反应有利于减少向环境中排放二氧化碳，故A说法正确；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物是两种化合物，则该反应不属于置换反应，故B说法错误；
C、根据图示，则该反应的温和条件指的是催化剂、240℃、3MPa，故C说法错误；
D、二氧化碳属于无机物，乙醇属于有机物，则该反应实现了无机物向有机物的转化，故D说法错误；
故选：A。
8. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途正确的是
A. 氢氧化钙具有碱性，可用于治疗胃酸过多B. 氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
C. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料D. 活性炭具有吸附性，常用于硬水软化
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，故B正确；
C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但是不能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，故D错误；
故选：B。
9. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、有新物质生成的属于化学变化，没有新物质生成的是物理变化，故根据是否产生新物质，可以将变化分为物理变化和化学变化，故A不符合题意；
B、用等体积的水和空气进行压缩，空气比水容易被压缩，得出气体的间隔大，液体的间隔小，故B不符合题意；
C、高锰酸钾和氯酸钾中都含有氧元素，所以能用于制取氧气，氯化钾中不含氧元素，不能用于制取氧气，故C符合题意；
D、金刚石和石墨都是碳单质，是由碳原子构成的，所以它们的化学性质相似，故D不符合题意。
故选C。
10. 学习小组为探究“物质燃烧的影响因素”进行了如下实验。用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，使硫粉继续燃烧有关说法错误的是
A. 该实验可证明燃烧需要氧气B. 该实验可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈
C. 可观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色D. 实验尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验中硫燃烧始终与氧气接触，不能证明燃烧需要氧气，故A说法错误；
B、用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，高锰酸钾加热分解生成氧气，使硫粉继续燃烧，可观察到硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，则可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈，故B说法正确；
C、用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，高锰酸钾加热分解生成氧气，使硫粉继续燃烧，可观察到硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故该实验中可观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色，故C说法正确；
D、硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，则实验尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收，故D说法正确；
故选：A。
11. 下列关于分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是
A. 分子可分，原子不能再分
B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变
C. 稀有气体元素原子最外层电子数都是8，所以稀有气体化学性质很不活泼
D. 单质的分子中一定只含有一个元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，没有化学变化的限制，原子能分为原子核和核外电子，选项错误；
B、由于电子的质量与质子和中子的质量相比较很小，可以忽略不计，所以原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，选项正确；
C、不是所有的稀有气体原子的最外层电子数都是8，氦原子的最外层电子数为2，但由于稀有气体最外层电子数均为稳定结构，则化学性质都很不活泼，选项错误；
D、由同种元素组成的纯净物，属于单质，单质的分子中一定只含有一种元素，元素只讲种类不讲个数，选项错误；
故选：B。
12. 如图为苏打(Na2CO3)和碳铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 苏打和碳铵的溶解度在0℃至T4℃范围内，都随温度升高而变大
B. T1℃和T4℃时，苏打溶液和碳铵溶液的溶质质量分数都相等
C. T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶
D. T4℃时，苏打的饱和溶液的溶质质量分数为42%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，苏打和碳铵的溶解度在0℃至T3℃范围内，都随温度升高而变大，故A错误；
B、由图可知，T1℃和T4℃时，苏打和碳铵的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两物质的溶解度相等，对应饱和溶液的溶质质量分数都相等，故B错误；
C、由图可知，0℃至T3℃范围内，苏打的溶解度随温度的降低而减小，T3℃之后，苏打的溶解度随温度的升高而减小，则T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶，故C正确；
D、由图可知，T4℃时，苏打的溶解度是42g，此温度下苏打的饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科普短文，回答问题。
氯酸钾是一种重要化学物质，它在生产和生活中有着广泛的应用。它的主要作用是氧化、漂白、消毒等。1、氯酸钾在漂白方面的作用：因为氯酸钾具有强氧化性，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂。2、氯酸钾在消毒方面的作用：氯酸钾可以杀死细菌、病毒等微生物，因此常被用于医疗卫生、食品加工等领域的消毒剂。3.氯酸钾在制备化学试剂方面的作用：氯酸钾可以用于制备一些化学试剂，如氯酸钙等。
需要注意的是，氯酸钾是一种有化学物质，使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。
（1）氯酸钾溶液中存在的金属阳离子是___________(填符号)。
（2）氯酸钾用于食品工业中漂白剂是因为其具有___________。
（3）氨酸钾是实验室制取氧气的常用试剂，请写出氯酸钾制取氧气的化学方程式：________。
（4）相同条件下，一定浓度的氯酸钾溶液(实验池)灭菌效果如图所示，由图可知，该氯酸钾溶液的灭菌作用与时间的具体关系是：___________。
（5）请写出实验室在使用氯酸钾制取氧气时应该注意的事项：___________。(写出一点即可)
【答案】（1）K+ （2）强氧化性
（3）
（4）相同条件下，该氯酸钾溶液从第6天开始有灭菌作用
（5）使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，所以氯酸钾溶液中存在的金属阳离子是K+；
【小问2详解】
氯酸钾具有强氧化性，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂；
【小问3详解】
氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由图可知，相同条件下，该氯酸钾溶液从第6天开始有灭菌作用
【小问5详解】
氯酸钾是一种有化学物质，使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。
14. 已知：甲酸和浓硫酸共热可以制取CO气体：某同学设计下面实验装置探究CO气体的一些化学性质。回答下列问题。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验开始时，要先加热A处酒精灯一段时间后，再加热B处酒精灯的原因是_________。
（3）B中的实验现象是___________。写出C中发生反应的化学方程式___________。
（4）该实验可以得出CO气体的化学性质有___________。
【答案】（1）铁架台 （2）使甲酸和浓硫酸共热制取一氧化碳，排尽B装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（3） ①. 黑色粉末变成红色 ②.
（4）还原性、可燃性##可燃性、还原性
【解析】
【小问1详解】
该仪器固定烧瓶，是铁架台，故填铁架台；
【小问2详解】
实验开始时，加热A处酒精，此时甲酸和浓硫酸共热生成一氧化碳，一氧化碳排出去将装置B中的空气排尽后，再点燃B处酒精灯，防止加热时发生爆炸。故填使甲酸和浓硫酸共热生成一氧化碳，排尽B庄子和中的空气，防止加热时发生爆炸；
【小问3详解】
B中一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，故填黑色粉末变成红色；C中是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填;
【小问4详解】
B装置中氧化铜被还原，说明一氧化碳具有还原性，最后点燃尾气，说明一氧化碳具有可燃性，故填还原性和可燃性。
15. 碳酸钠、次氯酸钠都是工业生产的重要原料。如图是利用粗盐为原料制取两者的一种工业流程，请根据信息回答问题：
（1）步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作是___________。
（2）NaClO中氯元素的化合价为___________。
（3）写出氯化钠饱和溶液电解时反应的化学方程式：___________。
（4）请在坐标图(如图)中画出上述流程中电解生成Cl2和H2两种气体质量随时间变化的大致图像。(标出对应气体的名称)。
【答案】（1）蒸发溶剂 （2）+1
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作为蒸发溶剂；
【小问2详解】
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2加，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
【小问3详解】
根据图示，氯化钠饱和溶液电解时生成氢氧化钠、氯气和氢气，生成物中含有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物一定有水参与，即氯化钠、水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：；
【小问4详解】
由（3）可知，生成氯气和氢气的质量比为：（35.5×2）：（1×2）=71：2；
则图示为：。
16. 某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。就此开展了如下探究活动。
【知识回顾】
（1）出土的文物中铁制三足鼎表面锈迹斑斑，铁锈的主要成分是___________(填物质的化学式)，请从物质性质角度分析黄金面具保存十分完好的的原因：___________。
（2）以下物质不属于金属材料的是___________。
A. 黄金B. 青铜C. 铁D. 铁锈
【实验探究】
（3）有同学提出可用适量稀盐酸除去铁器表面的铁锈，请写出相关反应的化学方程式________。请叙述一条用稀盐酸除锈时的注意事项：___________。
【拓展迁移】同学们发现银白色的镁条表面常有一层灰黑色“外衣”。
查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁—化学式：Mg2(OH)2CO3。
（4）推测镁条变黑是镁在保存时遇到空气中的O2及___________发生复杂反应的结果。
（5）请设计实验验证镁条变黑与上述物质都有关(在下面方框内画图表示，需做出必要标注)。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 金的化学性质稳定 （2）D
（3） ①. ②. 除锈时不能用稀盐酸长时间浸泡
（4）水和二氧化碳 （5）
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；金的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，所以黄金面具保存十分完好，故填：Fe2O3；金的化学性质稳定；
【小问2详解】
金属材料包括纯金属和合金，黄金（纯金属）、青铜（合金）、铁（纯金属）均属于金属材料，铁锈的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故选D；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；除锈时不能用稀盐酸长时间浸泡，防止里面的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：；除锈时不能用稀盐酸长时间浸泡；
【小问4详解】
镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3），根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推测镁条变黑是镁在保存时遇到空气中的O2及水和二氧化碳发生复杂反应的结果，故填：水和二氧化碳；
【小问5详解】
17. 氢化钙(CaH2)是一种固体还原剂。遇水发生反应：为了测定某样品中氢化钙的含量，实验小组取样品15.0g于烧杯中，加入20.0g水(20.0mL)，用玻璃棒搅拌，实验后测得烧杯中剩余物质总质量为34.2g(杂质不参与反应)。
（1）求该样品中氢化钙的质量分数(要求写出计算过程)。
（2）与样品标签的标注对比，发现计算出的氢化钙的质量分数比标签的标注数值小，其原因可能有___________。
A. 实验时未用玻璃棒充分搅拌，导致反应未充分进行
B. 用量筒量水时俯视读数了
C. 生成的Ca(OH)2微溶，部分未溶解形成沉淀了
D. 实验时间过长，反应后的溶液吸收了空气中的二氧化碳
【答案】（1）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：15.0g+20.0g-34.2g=0.8g，设样品中氢化钙的质量为x。
解得：x=8.4g
该样品中氢化钙的质量分数为：
答：该样品中氢化钙的质量分数为56%。 （2）ABD
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
A.实验时未用玻璃棒充分搅拌，导致反应未充分进行，测得氢化钙质量偏小，计算出的氢化钙的质量分数比标签的标注数值小，故A正确；
B.用量筒量水时俯视读数，读数偏大，导致水的体积小于20.0mL，氢化钙没有完全反应，计算出的氢化钙的质量分数比标签的标注数值小，故B正确；
C.生成的Ca(OH)2微溶，部分未溶解形成沉淀，不影响氢气质量的计算，即不影响氢化钙质量的计算，计算出的氢化钙的质量分数无误差，故C错误；
D.实验时间过长，反应后的溶液吸收了空气中的二氧化碳，计算所得氢气质量偏小，导致计算出的氢化钙的质量偏小，氢化钙的质量分数偏小，故D正确。
故选：ABD。选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别CO和CH4
点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
B
除去CaCl2溶液中的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，充分反应后，过滤
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将混合气体通过足量灼热氧化铜
D
检验生石灰中是否有熟石灰
取样，加水溶解再滴加石蕊试液看是否变蓝
选项
方法
示例
A
分类法
根据是否产生新物质，将变化分为物理变化和化学变化
B
实验法
压缩等体积的水和空气，得出液体与气体分子间的间隔大小不同
C
归纳法
根据高锰酸钾、氯酸钾都能制取氧气，得出氯化钾也能制取氧气
D
类比法
根据金刚石和石墨都由碳原子构成，推测它们的化学性质相似
画图区：
预期现象：