2024年安徽省合肥市庐江县中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后。请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 S-32 Ba-137
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。）
1. 化学物质与人体的健康息息相关。下列有关说法正确的是
A. 为补充蛋白质，可摄入适量的蔬菜或水果
B. 糖类是人体生命活动最主要的能量来源
C. 霉变的大米多次淘洗后可以食用
D. 人体内缺乏碘元素可引起贫血
2. 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。为减少白色污染，下列做法不正确的是
A. 用自备的布袋取代塑料袋购物B. 焚烧处理废弃塑料
C. 使用新型可降解的塑料D. 实行塑料制品回收再生、循环利用
3. 典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U(铀)、Th(钍)”。其中U(铀)、Th(钍)在元素周期表中显示的信息如图所示。结合信息，下列说法错误的是
A. 岩石中含有的元素都是金属元素B. 钍元素的相对原子质量为232.0
C. 铀元素的质子数为92D. “Th”既有宏观涵义，又有微观涵义
4. 布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是
A. 布洛芬中含有金属元素和非金属元素
B. 布洛芬中含有33个原子
C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9:16
D. 布洛芬属于氧化物
5. 采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子
C. 为获得更高的产量，该过程温度不宜过高
D. 电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O H2O2
6. 配制的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是
A. 读取浓硫酸的体积B. 稀释浓硫酸
C. 加入碳酸钠D. 倾倒稀硫酸
7. 化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理有误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是
A. N2（O2）：将混合气体通过灼热的铜网
B. CO2（CO）：通入足量氧气，点燃
C. CaO（CaCO3）：加足量水，过滤，烘干
D. K2MnO4（KMnO4）：充分加热固体混合物
9. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应中甲和丙的分子个数比为
C. 生成物均为单质
D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
10. 如图所示，小文利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁反应的实验。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关说法错误的是

A. 该实验具有节约药品、清洁环保、操作简单等优点
B. 网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C. 一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，具有氧化性
D. 实验中可观察到红色粉末变成黑色
11. 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是

A. 该反应既是中和反应，也是复分解反应
B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变
C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D. 反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
12. 20℃时，向100g水中加入40gKC1，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。
下列说法正确的是
A. KC1的溶解度随温度升高而减小B. 溶质质量分数：①<②
C. ①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5D. ②中是KCl的饱和溶液
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 阅读下面科普短文。
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的清除技术有_______（写出一种即可）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与反应生成的化学方程式为_______。
（3）由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时，分压在范围内，_______。
（4）下列说法正确的是_______。（填序号）
①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大
③分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
14. 实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器m的名称是_______。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶较为纯净的氧气，所需的装置组合为_______（填字母序号），此反应的化学方程式为_______。
（3）装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是_______，若要收集一瓶干燥的，收集装置前需连接装置E，装置E中盛放的物质为_______（填试剂名称）。
（4）若用装置E收集，气体从_______（填“①”或“②”）端进入。
15. 钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程。
（1）由和Mg制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为_______；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是_______。
（2）氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成一种有毒的气体单质，其化学式为_______。
（3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是_______。
16. 学习小组在进行“二氧化碳的实验室制取”时，发现随着反应的进行，生成二氧化碳的速率会变慢，重新加入稀盐酸后，反应速率又有所加快；某兴趣小组同学进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸属于酸，由HCl气体溶解在水中形成：浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强。二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
Ⅰ．检验不同浓度的盐酸与石灰石的反应速率
【实验1】如下图所示，用不同浓度盐酸分别制取二氧化碳。记录集气瓶中收集满二氧化碳气体的时间，结果如下：
（1）a瓶盛放的试剂应选择_______（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②水 ③饱和碳酸氢钠溶液
（2）盐酸与石灰石反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究盐酸浓度对制取的二氧化碳的影响
【实验2】如下图所示（夹持仪器略），用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳，将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，然后加热。结果如下：
（3）盐酸的浓度为32%以上时，变红的石蕊溶液加热后颜色不变的原因是_______。
【实验3】如图所示，用浓度为0.05%的极稀盐酸与碳酸钙进行实验探究。观察到锥形瓶内无气泡产生，玻璃管内液面不移动；将锥形瓶中的液体过滤，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，发现有白色固体出现。重复上述实验，结果相同。
（4）滤液蒸干后出现白色固体，猜测该白色固体可能是_______（填化学式）。
Ⅲ．实验结论
（5）对比【实验1】和【实验3】，从化学反应的角度，给你的启示是：_______。
（6）根据上述实践活动，请你给老师建议：在课堂上制取二氧化碳所使用的盐酸，最适宜的浓度范围是_______。
17. 为强化对水资源保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应）
（1）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是______（填字母序号）。
A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 熟石灰D. 食盐选项
活动
化学原理
A
利用水灭火
降低温度至着火点以下
B
用水银温度计测体温
汞原子大小因温度升高而变大
C
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
D
用硝酸铜溶液比较Mg、Ag金属活动性
Mg能与Cu(NO3)2溶液反应，Ag不能
盐酸的浓度（%）
收集满瓶的时间（s）
37
20
32
23
26
25
20
26
14
1分6秒
8
2分22秒
盐酸的浓度（%）
紫色石蕊溶液的变化
变红的石蕊溶液的变化（加热后）
37
变红
不变
32
不变
26
变成紫色
20
变成紫色
14
变成紫色
8
变成紫色