专题02 化学反应速率（考题猜想）（7大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

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▉题型1 化学反应速率的理解
【例1】下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5ml•L-1•s-1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5ml•L-1•s-1
D．化学反应速率常用单位有ml•L-1•s-1和ml•L-1•min-1
【答案】C
【解析】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C．若某化学反应的反应速率为0.5ml•(L•s)-1是指用某一物质表示的平均速率，与用其它物质表示的速率不一定相等，故C错误；D．公式中，浓度的单位是ml/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：ml•L-1•s-1和ml•L-1•min-1，故D正确；故选：C。
【变式1-1】下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．由v=计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
【答案】B
【解析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错误；B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确；C．化学反应速率表示化学反应在某一时间段内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误；D．在计算化学反应速率时，取浓度变化的绝对值，故化学反应速率恒为正值，D错误；故答案为：B。
【变式1-2】恒容、绝热体系中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是
A．体系颜色的深浅的变化B．体系压强的变化
C．体系对光的吸收能力的改变D．体系密度的改变
【答案】D
【解析】A项，该反应是气体颜色变浅的反应，所以测定单位时间内体系颜色的深浅的变化能表示反应的化学反应速率，不符合题意；B项，该反应是气体体积不变的放热反应，恒容、绝热体系中反应放出的热量会使体系压强增大，则所以测定单位时间内体系压强的变化能表示反应的化学反应速率，不符合题意；C项，该反应是气体颜色变浅的反应，体系对光的吸收能力会发生改变，所以测定单位时间内体系对光的吸收能力的改变能表示反应的化学反应速率，不符合题意；D项，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则测定单位时间内体系密度的改变不能表示反应的化学反应速率，符合题意。
▉题型2 化学反应速率的计算与比较
【例2】汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在时，平衡常数。请回答：
（1）某温度下，向的密闭容器中充入和各后的物质的量为，则内的反应速率 。
（2）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________。
A．B．
C．D．
【答案】（1）7.2（2）C
【解析】（1）5s后的物质的量为，反应，则生成，则内的反应速率为=7.2；
（2）统一单位，统一为表示的反应速率，再进行比较；A．；B．；C．；D．，由上可知该反应进行最快的选C。
【变式2-1】反应在容积为2L的密闭容器中进行，1mim后，减少了0.12ml，则平均每秒浓度的变化表示正确的是
A．：B．：
C．：D．：
【答案】D
【解析】氨气1min内平均每秒浓度的变化是=0.001ml/L，A．NO的浓度变化等于氨气的浓度的变化，即为0.001ml/L，选项A错误；B．H2O的浓度变化等于ml/L=0.0015ml/L，选项B错误；C．氨气的浓度变化为0.001ml/L，选项C错误；D．氧气的浓度变化为ml/L=0.00125ml/L，选项D正确；答案选D。
【变式2-2】反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>①B．①>②=③>④C．①>②>③>④D．④>③>②>①
【答案】A
【解析】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①、②、③、④，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A。
【变式2-3】使反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 ml。此反应的平均速率可表示为
A． ml(L·s)B． ml/(L·s)
C． ml/(L·s)D． ml/(L·s)
【答案】A
【解析】在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 ml，则==0.01ml/(L·s)，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，ml/(L·s)，ml/(L·s)， ml/(L·s)，综上分析可知，A正确，故答案为：A。
▉题型3 化学反应速率的测定
【例3】汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是
A．汽车尾气处理的化学方程式为
B．由图像可知：，
C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小
D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为
【答案】C
【解析】A．在催化剂、加热的条件下，NO和CO反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为，故A正确；B．由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，故，根据Ⅲ反应速率大于Ⅰ可以判断，，故B正确；C．由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，故C错误；D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故D正确；故选C。
【变式3-1】用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是
A．实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性
B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小
C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等
D．乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代
【答案】B
【解析】A．甲、乙两装置均为制取并测定气体体积的装置，实验前都必须检查装置的气密性，以保证气体体积测定的准确性，A不正确；B．甲、乙两实验均可测定收集一定体积气体所需的时间，从而测定反应速率的大小，B正确；C．甲装置中，往锥形瓶内加入稀硫酸时，会排出空气，从而导致收集气体体积的增大，所以甲、乙两实验测得生成氢气的体积不同，速率不相等，C不正确；D．乙装置中，若将玻璃燃烧匙换成铜质燃烧匙，由于铜与稀硫酸不反应，对生成氢气量不产生影响，所以玻璃燃烧匙可用铜质燃烧匙替代，D不正确；故选B。
【变式3-2】下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是
【答案】A
【解析】A项，化学反应Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2反应前后气体的化学计量数不变，反应前后压强不变，符合题意；B项，反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，不符合题意；C项，反应2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5())2H2O＋O2↑反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，不符合题意；D项，反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O有淡黄色硫单质生成，可以用浊度计测量反应前后浊度变化，测定反应速率，不符合题意。
▉题型4 影响化学反应速率因素的判断
【例4】某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是
A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在容器中加入氩气，反应速率不变
【答案】D
【解析】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误；C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确；故选D。
【变式4-1】在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
A．(正)减小，(逆)增大B．(正)增大，(逆)减小
C．(正)，(逆)都减小D．(正)，(逆)都增大
【答案】D
【解析】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。
【变式4-2】下列关于化学反应速率的说法，正确的是
A．增大压强，一定能加快化学反应速率
B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
C．恒压下充入He，化学反应速率不变
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
【答案】B
【解析】A．增大压强，如没有气体参与反应，则不能加快化学反应速率，A错误；B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，B正确；C．恒压下充入He，容器体积增大，参与反应各气体浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，若改用98%的浓硫酸，铁与浓硫酸常温下发生钝化，D错误；故答案选B。
【变式4-3】某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应： >0。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．向容器中充入氩气，反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，W为浓度为定值的固体，增加W的量，W的浓度不变，逆反应速率不变，故A错误；B．向容积一定的容器中充入不参与反应的氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B正确；C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故D错误；故选B。
▉题型5 实验探究影响化学反应速率的因素
【例5】某实验小组用0.1ml/LNa2S2O3溶液和0.1ml/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知反应：
下列说法正确的是
A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中a=5
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢
D．可以预测实验Ⅳ：
【答案】D
【解析】A．实验Ⅱ硫酸的浓度大于实验Ⅲ，浓度越大反应速率越快，所以t1＜10，A错误；B．根据控制变量法，需混合后溶液总体积相等，其它几组实验液体的总体积均为20mL，因此实验Ⅲ中a=8，B错误；C．实验Ⅰ用时12s，实验Ⅱ用时＜10s，因此温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，C错误；D．温度越高，反应速率越快，实验Ⅰ与实验Ⅳ浓度相同，实验Ⅳ的温度高，因此可以预测实验Ⅳ：t2＜12，D正确；答案选D。
【变式5-1】丙酮( )碘化反应为：+I2 +H++I－。兴趣小组在20 ℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间 t 来度量反应速率的大小。实验数据如下：
下列根据实验数据做出的推理不合理的是
A．实验①中，v(I2)=5×10－5 ml·L−1·s−1
B．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越快
C．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快
D．若c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分别为1ml·L−1、0.002 ml·L−1、1ml·L−1，则 t=40 s
【答案】B
【解析】A．实验①中，，故A正确；B．由实验①③可知，氢离子浓度相同时反应速率相同，则该反应的反应速率与c(H+)有关，故B错误；C．由实验①④可知，其他条件相同时，c(H+)越大，反应时间越短，反应速率越快，故C正确；D．由①④可知氢离子浓度加倍反应时间减半，则②的基础上氢离子浓度加倍则变为c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分别为1ml·L−1、0.002 ml·L−1、1ml·L−1，反应时间减半为40s，故D正确；故选B。
【变式5-2】实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A．KI对H2O2的分解有催化作用
B．①为了排除稀硫酸对实验的干扰
C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热
【答案】D
【解析】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；B．③中向H2O2溶液中加入稀硫酸和KI固体，为了排除稀硫酸会催化H2O2分解，需要设置试验①，故B正确；C．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，D错误；故选D。
【变式5-3】下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A．容积不变的容器中发生反应，向其中通入氩气，化学反应速率不变，故A错误；B．溶液溶液的反应无明显现象，故B错误；C．两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而得出升温加可加快化学反应速率，故C正确；D．大理石和纯碱性质不同，与盐酸反应速率不同，无法探究固体表面积对反应速率的影响，故D错误；故答案为：C。
▉题型6 活化能
【例6】对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NON2O2 快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是
A．该反应的速率由第二步反应决定
B．反应的中间产物有N2O2、N2O
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞
D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
【答案】D
【解析】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，A正确；B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，B正确；C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，C正确；D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；故选D。
【例7】共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如，为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：
（1） （2）
其中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应阶段进行时，溴自由基不断减少
B．反应（1）为该反应阶段的决速步骤
C．升温，该反应阶段的反应速率加快
D．仅凭反应（1）与反应（2）的活化能不能计算该反应阶段的焓变
【答案】A
【解析】A．反应（1）消耗溴自由基，反应（2）生成溴自由基，所以整个反应阶段溴自由基数目不变，A错误；B．根据题图可知，反应（1）的活化能较大，反应（2）的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应（1）的快慢，B正确；C．升高温度，化学反应速率加快，C正确；D．如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应（1）与反应（2）的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焓变，D正确；故选A；
【变式6-1】某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大
B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大
C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加
【答案】D
【解析】A．其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误；B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误；D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确；故选：D。
【变式6-2】一定条件下，向某密闭容器中充入1ml，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是
A．、B．
C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大
【答案】C
【解析】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1＞0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2＜0，故A正确；B．向密闭容器中充入1mlHI，反应前后碘原子总数不变，故n(HI)+2n(I2)=1ml，故B正确；C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，此时才能发生化学反应，故C错误；D．通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率越大，导致化学反应速率增大，故D正确。答案选C。
【变式6-3】研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下：
i：2NO(g)⇌N2O2(g) △H1 活化能Eal
ii：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H2 活化能Ea2
活化能Ea1A．反应i的△H1<0B．Ea1较小，则反应i平衡转化率小
C．反应ii是决速步骤D．分离NO2的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响
【答案】B
【解析】A． 由图可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物总能量，则反应ⅰ为放热反应，反应i的△H1<0，故A正确；B． Ea1较小，说明反应ⅰ速率快，但不能说明反应ⅰ平衡转化率小，故B错误；C． 由图可知反应ⅱ的活化能大于反应ⅰ，则反应ⅱ是决速步骤，故C正确；D． 分离NO2的瞬间，此时反应ⅱ的反应物的浓度不变，即反应ⅱ的正反应速率不变，故D正确；故选：B。
▉题型7 化学反应速率的图像分析
【例8】某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时一定加入了催化剂B．t3-t4平衡正向移动
C．t5时可能增大了压强D．t6之后转化率最低
【答案】B
【解析】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应为气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，且正逆反应速率同等增大，故也可能是改变压强，A错误；B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，B正确；C．该反应为气体分子数不变的反应，增大压强正逆反应速率同等增大，平衡不移动，C错误；D．t2～t3平衡不移动，转化率不变；反应为放热反应，t3时刻改变条件，正、逆反应速率都降低，且逆反应速率降低更多，则改变条件为降低温度，t3～t4时刻，平衡向正反应移动，转化率增大；t5时刻改变条件，正、逆反应速率都升高，且逆反应速率降低升高更多，则改变条件为升高温度，t5～t6时刻，平衡向逆反应移动，转化率降低；对比t3、t6时刻平衡时速率可知，t5时刻升高温度幅度没有t3时刻降温幅度大，则t6时刻平衡较t3时刻，相当于平衡正向移动，t6时刻转化率大于t3时刻，D错误；故选B。
【例9】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程中逆反应速率变化如图所示。下列说法正确的是
A．O~t2时，v正>v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z
C．t2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了Y
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
【答案】B
【解析】A．t1~ t2内为平衡状态，所以，A错误；B．该反应是气体分子数不变的反应，据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率与原平衡相同，条件为恒温，新平衡时各物质的物质的量比原平衡大，容器容积变大，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，B正确；C．根据上面分析，改变的条件为向密闭容器中加入Z，C错误；D．温度不变，平衡常数不变，D错误；故选：B。
【变式7-1】一定条件下，反应 ，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是
A．图像A改变的条件是升高温度
B．图像B改变的条件是增大压强
C．图像C改变的条件是减少反应物浓度
D．图像D改变的条件是使用催化剂
【答案】D
【解析】A．升高温度则正、逆反应速率都会增大，而图像A中当时逆反应速率没有变，A错误；B．该反应气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，则增大压强，正速率会更大一些，B错误；C．减小反应物浓度时逆反应速率不变，C错误；D．使用催化剂平衡不移动，同时正、逆反应速率都增大，D正确；故选D。
【变式7-2】用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04ml/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1
【答案】D
【解析】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；B．EF段，n(CO2)= =0.02ml，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04ml，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4ml/(L•min)，故B不选；C．从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG段温度对反应速率的影响比浓度小，故C不选；D．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D选；故选：D。
【变式7-3】如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4 min时的变化图像。请回答下列问题。
（1）该反应的反应物是________。
（2）反应至4 min时，C的浓度是B的浓度的_______倍。
（3）该反应的化学方程式是_____________________________。
（4）反应开始至4 min，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为_________________________。
（5）若用不同物质表示其化学反应速率之比为：v(A)∶v(B)∶v(c)＝_________________。
【答案】（1）A （2）3 （3）2AB＋3C （4）0.2 ml·L－1·min－1 （5）2∶1∶3
【解析】（1）化学反应中反应物的物质的量浓度减小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生成物为B和C；（2）反应至4 min时，C的浓度为1.2 ml·L－1，B的浓度为0.4 ml·L－1，故C的浓度是B的浓度的3倍；（3）反应物为A，生成物为B和C，0～4 min内A的浓度变化了0.8 ml·L－1，B的浓度变化了0.4 ml·L－1，C的浓度变化了1.2 ml·L－1，化学反应的化学计量数之比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为2∶1∶3，故化学方程式为2AB＋3C；（4）反应开始至4 min，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v＝ EQ \f((2.0 ml·L－1-1.2 ml·L－1),4 min)=0.2 ml·L－1·min－1；（5）化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故v(A)∶v(B)∶v(c)=2∶1∶3。
题型1 化学反应速率的理解
题型2 化学反应速率的计算与比较
题型3 化学反应速率的测定
题型4 影响化学反应速率因素的判断
题型5 实验探究影响化学反应速率的因素
题型6 活化能
题型7 化学反应速率的图像分析
编号
t/℃
催化剂的比表面积
实验图像
I
280
80
II
a
120
III
c
80
A
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
压力传感器测量反应前后体系压强变化
B
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C
2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5())2H2O+O2↑
注射器收集反应后气体体积
D
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
浊度计测量反应前后浊度变化
实验序号
温度/℃
Na2S2O3/mL
H2SO4/mL
H2O/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
0
5
5
10
12
Ⅱ
0
5
10
5
t1
Ⅲ
0
5
7
a
10
Ⅳ
30
5
5
10
t2
实验编号
c(丙酮) / ml·L−1
c(I2) / ml·L−1
c(H+) / ml·L−1
t / s
①
2
0.002
0.5
40
②
1
0.002
0.5
80
③
2
0.001
0.5
40
④
2
0.002
0.25
80
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
选项
实验目的
方案设计
现象或结论
A
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，向其中通入氩气
反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快
B
探究浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察并比较实验现象
其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快
C
探究温度对化学反应速率的影响
取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中，观察并比较实验现象
热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快
D
探究固体表面积对化学反应速率的影响
称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象
粉末状的纯碱反应速率更快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快