专题03 化学反应速率（考题猜想）（4大题型）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）

这是一份专题03 化学反应速率（考题猜想）（4大题型）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1），共6页。


▉题型1 化学反应速率的概念及表示方法
【例1】下列说法不正确的是
A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量
B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示
C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同
D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比
【变式1-1】某反应物的浓度是1.0ml/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2ml/L，在这20s内它的化学反应速率为
A．0.01ml/(L·s)B．0.04ml/(L·s)C．0.08ml/(L·s)D．0.05ml/(L·s)
【变式1-2】一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应。2min后，NO的浓度为0.06ml/L。下列说法正确的是
A．末，用表示的反应速率为
B．末，的浓度为
C．内，生成的水的物质的量为
D．内，反应物的转化率为
【变式1-3】在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的A、B两种混合气体，其反应方程式为。经过5min后，测得D的浓度为0.5ml·L-1，且，5min内C的平均反应速率为0.1ml·L-1·min-1.下列说法错误的是
A．此时
B．反应开始前
C．
D．x的值为3
【变式1-4】已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【变式1-5】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，回收处理并加以利用涉及反应：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反应速率的关系式错误的是
A．v(H2S)=2v(SO2)B．v(H2S)=v(H2O)
C．v(SO2)=v(S2)D．v(SO2)=v(H2O)
▉题型2 化学反应速率的测定
【例2】利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是
A．该反应的
B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快
C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
D．0~30s内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多
【变式2-1】向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2ml/L盐酸、2mL2ml/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．若改为2mLc(H+)均为 2ml/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
D．1ml/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
【变式2-2】某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是
A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．x=5，②③两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
【变式2-3】用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是
A．实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性
B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小
C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等
D．乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代
【变式2-4】下列选项中根据测量依据不能求得化学反应速率的是
【变式2-5】碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是
A．反应2-4 min内平均反应速率最大
B．反应4-6min的速率最大
C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)=0.1 ml·min-1
▉题型3 影响化学反应速率的因素
【例3】适量铁粉与的稀盐酸反应，以下方法不能加快此反应速率的是
A．适当升高温度B．滴入几滴硫酸铜溶液
C．加入少量醋酸钠固体D．加几滴浓硫酸
【变式3-1】下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
【变式3-2】采取下列措施不能加快化学反应速率的是
A．K与水反应时，增加水的用量
B．Zn与稀硫酸反应制备氢气时，适当增大硫酸浓度
C．H2与I2(g)反应生成碘化氢时，压缩体积增大压强
D．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
【变式3-3】工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是
①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂
A．①②B．①③C．③④D．②④
【变式3-4】可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：
①a1=a2；②a1t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤⑧
▉题型4 活化能
【例4】下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
【变式4-1】研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是
A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
【变式4-2】对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NO(g)N2O2(g) 快反应
第二步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g) 慢反应
第三步：N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g) 快反应
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是
A．总反应的速率由第二步反应决定
B．N2O2是反应的中间产物
C．第二步反应的活化能最大
D．若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
【变式4-3】下列有关有效碰撞理论说法不正确的是
A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C．改变温度可以改变反应的活化能
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
【变式4-4】下列说法正确的是
A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快
B．同一可逆反应，反应物的转化率越大，则化学平衡常数越大
C．盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
题型1化学反应速率的概念及表示方法
题型2化学反应速率的测定
题型3影响化学反应速率的因素
题型4活化能
选项
反应温度/℃
Na2S2O3 溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
25
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0
选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
溶液中H+的浓度变化
B
沉淀质量变化
C
温度、体积一定时，体系压强变化
D
测量O2的体积
选项
实验方案
实验目的
A
比较和对双氧水分解的催化效果
B
探究温度对反应速率的影响
C
在锥形瓶内各盛有2 g锌粒颗粒大小基本相同，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 ml/L和40 mL 18 ml/L的硫酸。比较两者收集10 mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D
两支试管，都加入2mL1ml/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 ml/L的溶液和2 mL 0.05 ml/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响