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专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH（考点清单）（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）
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这是一份专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH（考点清单）（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1），共19页。
▉题型1 弱电解质及其电离
【例1】下列事实可证明是弱酸的是
A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．溶液可以导电
C．完全中和溶液需要溶液
D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大
【答案】D
【解析】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误；
B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误；
C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误；
D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确；
故选D。
【变式1-1】下列各电离方程式中，书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误；
B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确；
D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。
综上所述，答案为C。
【变式1-2】乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】B
【解析】
【解析】
A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；
B．0.1ml/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3ml/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误；
D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误;
故答案选B。
▉题型2 改变条件时弱电解质的动态变化
【例2】常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A．常温下，向0.1ml•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；
B．常温下，向0.1ml•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；
D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；
故选：A。
【变式2-1】常温下0.1ml/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变
D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小
【答案】D
【解析】A．醋酸溶液中存在电离平衡： ，稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确；
B．溶液中加入少量纯醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，B正确；
C．电离平衡常数Ka= ，只受温度影响，溶液加水稀释，Ka= 不变，则不变，C正确；
D．溶液加水稀释，平衡正向移动，同时水的电离平衡也正向移动，则c(H+)增大的程度大于c(CH3COO-)，增大，D错误；
故选D。
【变式2-2】用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．蒸馏水稀释的醋酸溶液，pH变大，减小，增大，随水量的增加而减小，A不符合题意；
B．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，变大，B符合题意；
C．度不变，KW不变，随水量的增加，减小，减小，C不符合题意；
D．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，减小，D不符合题意；
故选B。
【变式2-3】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1）逆
（2）正 增大 不变
【解析】（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。
▉题型3 电离常数的意义、影响因素和计算
【例3】食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．数目增多
B．增大
C．的电离程度减小
D．减小
【答案】A
【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确；
B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；
C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误；
D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；
故选A。
【变式3-1】根据表中信息，判断下列说法不正确的是
A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S
B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2
C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2
D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S
【答案】C
【解析】A．根据电离平衡常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A正确；B．根据CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，故B正确；C．由于H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，故C错误；D．由于H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D正确。综上所述，答案为C。
【变式3-2】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
A．少量的通入NaClO溶液中：
B．少量的通入溶液中：
C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合；
D．少量的通入溶液中：
【答案】D
【分析】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，依据电离常数大小判断酸性强弱，H2SO3＞HAc＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO；
【解析】A．次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO 2通入NaClO溶液中发生的反应为CO 2+H 2O+ClO -=HCO+HClO，故A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故B错误；
C．亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，由电离常数可知酸性HSO比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故C错误；
D．亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO 2是少量的，因此发生的反应为SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，离子方程式为，故D正确；
答案选D。
【变式3-3】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN
D．稀释HCN溶液过程中，减小
▉题型4 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
【例4】对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多
【答案】C
【解析】
【解析】
A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选C。
【变式4-1】常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是
A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等
B．三种溶液的导电能力：③>②>①
C．0.01ml/L的盐酸与0.01ml/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性
D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6
【答案】A
【解析】A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11ml/L，A项正确；B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，B项错误；C．0.01ml/L的盐酸与0.01ml/L的氨水等体积混合后，溶液中溶质为氯化铵，在水中水解使溶液显酸性，C项错误；D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，D项错误；答案选A。
【变式4-2】相同温度下，100mL0.1ml/L的氨水和10mL1ml/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是
A．中和时所需HCl的量B．c(OH-)
C．电离平衡常数KbD．
【答案】B
【解析】A．由n=cV可知，100mL 0.01ml/L的NH3•H2O与10mL 0.1ml/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001ml，则中和时所需HCl的量相等，A不合题意；
B．溶液越稀，电解质的电离程度越大，但根据勒夏特列原理可知，所以OH﹣的物质的量浓度前者小于后者，B符合题意；
C．NH3•H2O的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，C不合题意；
D．相同温度下，0.01ml/L的NH3•H2O小于0.1ml/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的浓度小于后者，则由可知，该比值前者大于后者，D不合题意；
故答案为：B。
【变式4-3】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a点水电离的大于c点水电离的
C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为
D．a点的值比b点的值大
【答案】B
【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，据此作答。
【解析】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；
B．c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故B正确；
C．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故C错误；
D．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故D错误；
答案选B。
▉题型5 水的离子积
【例5】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】A．向水中加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，A项错误；
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中H+浓度增加，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，B项正确；
C．向水中加入少量固体Na，Na和H2O电离出的H+反应NaOH和H2，促进水的电离，平衡正向移动，C项错误；
D．将水加热，Kw增大，H+浓度增大，pH降低，D项错误；
答案选B。
【变式5-1】常温下，某水溶液中水电离出的。该溶液不可能是
A．烧碱溶液B．硫酸溶液C．碳酸钾溶液D．硫酸氢钠溶液
【答案】C
【分析】常温下，水的电离既不被促进也不被抑制时水电离出的＞，说明该溶液抑制水的电离。
【解析】A．烧碱溶液为NaOH溶液，NaOH电离出的OH-抑制水的电离，A项可能；
B．硫酸溶液中，硫酸电离出的H+抑制水的电离，B项可能；
C．碳酸钾溶液中，K2CO3电离出的结合水电离的H+，促进水的电离，C项不可能；
D．硫酸氢钠溶液中，NaHSO4电离出的H+抑制水的电离，D项可能；
答案选C。
【变式5-2】水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣)
C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃)
D．水的电离是一个吸热过程
【答案】D
【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误；B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误；C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误；D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确；答案选D。
【变式5-3】25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是
A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离
B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离
C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11
D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8
【答案】A
【解析】A．硫酸是二元强酸，0.005ml/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.005ml/L×2=0.01ml/L，溶液pH为2，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，故A正确
B．溶于水的氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，故B错误；
C．等体积的0.005ml/L硫酸溶液与0.01ml/L氢氧化钠溶液恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH为7，故C错误；
D．将100mLpH为5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7 ml/L+10—8 ml/L=1.1×10—7ml/L，溶液pH小于7，故D错误；
故选A。
▉题型6 溶液酸碱性强弱的判断
【例6】下列溶液一定呈酸性的是
A．的溶液B．能够和反应的溶液
C．的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液
【答案】C
【解析】A．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，故A错误；
B．能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，故B错误；
C．根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，故C正确；
D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，故D错误；
故选C。
【变式6-1】下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B．的溶液
C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
D．紫色石蕊试液不变色
【答案】B
【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故B正确；
C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故C错误；
D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D错误；
故选B。
【变式6-2】25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是
A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液
B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液
C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液
D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液
【答案】B
【解析】A．pH=4的盐酸中c(H+)=1×10-4ml/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-4ml/L，强酸和强碱等体积混合，恰好完全反应，则混合后溶液的pH=7，故A不选；
B．pH=4的硝酸中c(H+)=1×10-4ml/L，pH=10的氨水溶液中c(OH-)=1×10-4ml/L，但NH3•H2O是弱碱，不完全电离，电离产生的c(OH-)=1×10-4ml/L，c(NH3•H2O)大于1×10-4ml/L，当硝酸和氨水等体积混合后，氨水是远远过量的，则混合后溶液显碱性，溶液的pH＞7，故B选；
C．pH=2的醋酸中c(H+)=1×10-2ml/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2ml/L，醋酸是弱碱，不完全电离，醋酸电离产生的c(H+)=1×10-2ml/L，但c(CH3COOH)大于1×10-2ml/L，当醋酸和NaOH溶液等体积混合后，醋酸是远远过量的，则混合后溶液显酸性，溶液的pH＜7，故C不选；
D．pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2ml/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1×10-2ml/L，强酸和强碱等体积混合，恰好完全反应，则混合后溶液的pH=7，故D不选；
故选B。
【变式6-3】常温下，下列溶液一定呈酸性的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．的溶液
C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合
D．由水电离出的c(H+)=1×10﹣6ml•L﹣1的溶液
【答案】C
【解析】A．NaHSO4、Ba(OH)2等体积、等物质的量浓度，说明两者的物质的量相等，则发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，得到NaOH溶液，呈碱性，故A错误；B．溶液中，而，可知，则溶液呈中性，故B错误；C．pH=11的KOH溶液中有，pH=3的醋酸溶液中有，两者等体积，此时有，反应为：，由于醋酸为弱电解质，因此醋酸过量，在反应过程中有大量未电离的CH3COOH继续电离出氢离子，最终溶液呈酸性，故C正确；D．常温条件下，由于水电离出的，说明该溶液中存在能促进水的电离的盐溶液，若是强酸弱碱盐溶液，则溶液为酸性，若是强碱弱酸盐溶液，则溶液为碱性，故D错误；故选：C。
▉题型7 溶液pH的计算
【例7】下列叙述正确的是
A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性
B．的醋酸溶液，稀释至10倍后
C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后
D．的盐酸与等体积水混合后
【答案】D
【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度增大，导致95℃纯水的pH小于7，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误；
B．醋酸是一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，所以pH为3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH小于4，故B错误；
C．醋酸是一元弱酸，pH为3的醋酸溶液浓度大于10－3ml/L，则pH为3的醋酸溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误；
D．0.02ml/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.02ml/L，与等体积水混合后溶液中氢离子浓度为=0.01ml/L，则溶液pH为2，故D正确；
故选D。
【变式7-1】下列说法正确的是
A．时Kw为，的纯水呈酸性
B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下当水电离的c(OH-)为时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】C
【解析】A．时Kw为，的纯水呈中性，故A错误；
B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近7，故B错误；
C．常温下当水电离的c(OH－)为时，若是酸性溶液，则c(H＋)为，此溶液的pH为1，若是碱溶液，则c(OH－)为，此溶液的pH为13，故C正确；
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，由于醋酸稀释时又电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此所得醋酸溶液的pH更小，故D错误。
综上所述，答案为C。
【变式7-2】25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是
A．溶液pH：③>④>②>①
B．水电离出的浓度：①=③<②<④
C．②和④等体积混合后的溶液中：
D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则
【答案】C
【解析】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确；
B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确；
C．②和④等体积混合后溶质为NH4F， ＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误；
D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确；
故答案为：C。
【变式7-3】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等， 0.1 ml·L－1醋酸溶液测得其pH=3。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液，将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为 ；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
（2）25 ℃时，0.1 ml·L－1的氨水的pH= 。
（3）用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。
（4）常温下pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－浓度分别为 ml/L和 ml/L。
【答案】（1）3（2）11
（3）取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部， 片刻后与标准比色卡对比
（4）1x10-11 1x10-11
【解析】（1）①25℃时，取10 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至1000 mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)＝1×10-5ml/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)>1×10-5ml/L，所以pH<5；
②，加水稀释，温度不变，则Ka 与Kw均不变，则也不改变；
（2）25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25℃时，0.1 ml·L－1的氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25℃时0.1 ml·L－1醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于10-3ml/L，则可求出溶液pH为11；
（3）pH试纸测定pH的方法是：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部， 片刻后与标准比色卡对比；
（4）常温下pH=11的氨水，则c(H+)＝1×10-11ml/L，c(OH-)＝1×10-3ml/L，碱抑制水的电离，由水电离出的OH－浓度为1×10-11ml/L；同理，常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)＝1×10-3ml/L，c(OH-)＝1×10-11ml/L，酸抑制水的电离，故由水电离出的OH－浓度为1×10-11ml/L。
▉题型8 酸碱中和滴定
【例8】25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【解析】A．CH3COOH为弱电解质则0.1ml/LCH3COOH电离出的H+少于0.1ml/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
【例9】使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 ml·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 ml·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】根据c(测)＝eq \f(c标·V标,V测)判断，①量筒用蒸馏水，洗净后直接量取盐酸，所配标准液浓度偏小，滴定NaOH溶液时V(标)变大，c(测)偏高；②配制盐酸时，俯视容量瓶刻度线，c(标)变大，滴定NaOH溶液时，V(标)偏小，c(测)偏低；③滴定结束时，读数后滴定管尖嘴处悬一滴液体，V(标)偏大，c(测)偏高；④滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁盐酸冲下，对测定结果无影响，故选A。
【变式8-1】酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为
【答案】B
【解析】A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴， A错误；
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；
C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C错误；
D．滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL，D错误；
故选B。
【变式8-2】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示，下列说法错误的是
已知：常温下，，。
A．点溶液对应的约为2.6
B．b点溶液中，
C．点溶液中，水电离出的和之积一定小于
D．的过程中，能导电的粒子的数目逐渐增加
【答案】B
【解析】A．a点为溶液，HF发生电离：；此时，，Ka(HF)= ，约为2.6，故A正确；
B．b点溶液中，pH=7，，根据电荷守恒：，可得：，此时加入KOH的体积小于20mL，则，则，故B错误；
C．c点时，水的电离被抑制，水电离出的和之积一定小于，故C正确；
D．KOH是强电解质，的过程中，随KOH的加入，溶液中离子数目增加，故D正确；
故选：B。
【变式8-3】现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）从下表中选出正确选项_______(填字母)
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_______。
（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)。
A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。
A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（5）滴定结果如下表所示：
计算待测盐酸的浓度是_______。
【答案】（1）D
（2） B D C E F 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色
（3）C
（4）C
（5）0.1000
【解析】（1）现用物质的量浓度为0.1000ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定盐酸的物质的量浓度，则盐酸装在锥形瓶中，氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中进行滴定，选用乙，指示剂选用酚酞，答案选D；
（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F。判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色；
（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是22.35mL，答案选C；
（4）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读数偏小，测得溶液浓度偏低；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，则待测液浓度偏低，消耗的标准碱液体积偏小，测得溶液浓度偏低；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，则标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成溶质减少，消耗V(标准)偏小，则由待测溶液浓度计算式可知，c(待测)偏低；
答案选C；
（5）三次测定的体积分别为20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗体积为20.00mL，NaOH标准溶液的浓度为0.1000ml/L，则该样品的浓度是。题型1 弱电解质及其电离
题型2 改变条件时弱电解质的动态变化
题型3 电离常数的意义、影响因素和计算
题型4 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
题型5 水的离子积
题型6 溶液酸碱性强弱的判断
题型7 溶液pH的计算
题型8 酸碱中和滴定
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka=1.8×10－5
H2CO3
Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11
H2S
Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
先用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
20.00
1.02
21.03
2
20.00
2.00
21.99
3
20.00
0.20
20.20
▉题型1 弱电解质及其电离
【例1】下列事实可证明是弱酸的是
A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．溶液可以导电
C．完全中和溶液需要溶液
D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大
【答案】D
【解析】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误；
B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误；
C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误；
D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确；
故选D。
【变式1-1】下列各电离方程式中，书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误；
B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确；
D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。
综上所述，答案为C。
【变式1-2】乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】B
【解析】
【解析】
A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；
B．0.1ml/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3ml/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误；
D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误;
故答案选B。
▉题型2 改变条件时弱电解质的动态变化
【例2】常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A．常温下，向0.1ml•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；
B．常温下，向0.1ml•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；
D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；
故选：A。
【变式2-1】常温下0.1ml/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变
D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小
【答案】D
【解析】A．醋酸溶液中存在电离平衡： ，稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确；
B．溶液中加入少量纯醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，B正确；
C．电离平衡常数Ka= ，只受温度影响，溶液加水稀释，Ka= 不变，则不变，C正确；
D．溶液加水稀释，平衡正向移动，同时水的电离平衡也正向移动，则c(H+)增大的程度大于c(CH3COO-)，增大，D错误；
故选D。
【变式2-2】用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．蒸馏水稀释的醋酸溶液，pH变大，减小，增大，随水量的增加而减小，A不符合题意；
B．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，变大，B符合题意；
C．度不变，KW不变，随水量的增加，减小，减小，C不符合题意；
D．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，减小，D不符合题意；
故选B。
【变式2-3】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1）逆
（2）正 增大 不变
【解析】（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。
▉题型3 电离常数的意义、影响因素和计算
【例3】食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．数目增多
B．增大
C．的电离程度减小
D．减小
【答案】A
【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确；
B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；
C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误；
D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；
故选A。
【变式3-1】根据表中信息，判断下列说法不正确的是
A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S
B．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2
C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2
D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S
【答案】C
【解析】A．根据电离平衡常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A正确；B．根据CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，故B正确；C．由于H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，故C错误；D．由于H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D正确。综上所述，答案为C。
【变式3-2】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
A．少量的通入NaClO溶液中：
B．少量的通入溶液中：
C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合；
D．少量的通入溶液中：
【答案】D
【分析】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，依据电离常数大小判断酸性强弱，H2SO3＞HAc＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO；
【解析】A．次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO 2通入NaClO溶液中发生的反应为CO 2+H 2O+ClO -=HCO+HClO，故A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故B错误；
C．亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，由电离常数可知酸性HSO比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故C错误；
D．亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO 2是少量的，因此发生的反应为SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，离子方程式为，故D正确；
答案选D。
【变式3-3】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN
D．稀释HCN溶液过程中，减小
▉题型4 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
【例4】对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多
【答案】C
【解析】
【解析】
A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选C。
【变式4-1】常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是
A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等
B．三种溶液的导电能力：③>②>①
C．0.01ml/L的盐酸与0.01ml/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性
D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6
【答案】A
【解析】A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11ml/L，A项正确；B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，B项错误；C．0.01ml/L的盐酸与0.01ml/L的氨水等体积混合后，溶液中溶质为氯化铵，在水中水解使溶液显酸性，C项错误；D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，D项错误；答案选A。
【变式4-2】相同温度下，100mL0.1ml/L的氨水和10mL1ml/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是
A．中和时所需HCl的量B．c(OH-)
C．电离平衡常数KbD．
【答案】B
【解析】A．由n=cV可知，100mL 0.01ml/L的NH3•H2O与10mL 0.1ml/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001ml，则中和时所需HCl的量相等，A不合题意；
B．溶液越稀，电解质的电离程度越大，但根据勒夏特列原理可知，所以OH﹣的物质的量浓度前者小于后者，B符合题意；
C．NH3•H2O的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，C不合题意；
D．相同温度下，0.01ml/L的NH3•H2O小于0.1ml/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的浓度小于后者，则由可知，该比值前者大于后者，D不合题意；
故答案为：B。
【变式4-3】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a点水电离的大于c点水电离的
C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为
D．a点的值比b点的值大
【答案】B
【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，据此作答。
【解析】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；
B．c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故B正确；
C．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故C错误；
D．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故D错误；
答案选B。
▉题型5 水的离子积
【例5】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】A．向水中加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，A项错误；
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中H+浓度增加，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，B项正确；
C．向水中加入少量固体Na，Na和H2O电离出的H+反应NaOH和H2，促进水的电离，平衡正向移动，C项错误；
D．将水加热，Kw增大，H+浓度增大，pH降低，D项错误；
答案选B。
【变式5-1】常温下，某水溶液中水电离出的。该溶液不可能是
A．烧碱溶液B．硫酸溶液C．碳酸钾溶液D．硫酸氢钠溶液
【答案】C
【分析】常温下，水的电离既不被促进也不被抑制时水电离出的＞，说明该溶液抑制水的电离。
【解析】A．烧碱溶液为NaOH溶液，NaOH电离出的OH-抑制水的电离，A项可能；
B．硫酸溶液中，硫酸电离出的H+抑制水的电离，B项可能；
C．碳酸钾溶液中，K2CO3电离出的结合水电离的H+，促进水的电离，C项不可能；
D．硫酸氢钠溶液中，NaHSO4电离出的H+抑制水的电离，D项可能；
答案选C。
【变式5-2】水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣)
C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃)
D．水的电离是一个吸热过程
【答案】D
【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误；B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误；C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误；D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确；答案选D。
【变式5-3】25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是
A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离
B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离
C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11
D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8
【答案】A
【解析】A．硫酸是二元强酸，0.005ml/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.005ml/L×2=0.01ml/L，溶液pH为2，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，故A正确
B．溶于水的氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，故B错误；
C．等体积的0.005ml/L硫酸溶液与0.01ml/L氢氧化钠溶液恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH为7，故C错误；
D．将100mLpH为5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7 ml/L+10—8 ml/L=1.1×10—7ml/L，溶液pH小于7，故D错误；
故选A。
▉题型6 溶液酸碱性强弱的判断
【例6】下列溶液一定呈酸性的是
A．的溶液B．能够和反应的溶液
C．的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液
【答案】C
【解析】A．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，故A错误；
B．能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，故B错误；
C．根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，故C正确；
D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，故D错误；
故选C。
【变式6-1】下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B．的溶液
C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
D．紫色石蕊试液不变色
【答案】B
【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故B正确；
C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故C错误；
D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D错误；
故选B。
【变式6-2】25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是
A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液
B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液
C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液
D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液
【答案】B
【解析】A．pH=4的盐酸中c(H+)=1×10-4ml/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-4ml/L，强酸和强碱等体积混合，恰好完全反应，则混合后溶液的pH=7，故A不选；
B．pH=4的硝酸中c(H+)=1×10-4ml/L，pH=10的氨水溶液中c(OH-)=1×10-4ml/L，但NH3•H2O是弱碱，不完全电离，电离产生的c(OH-)=1×10-4ml/L，c(NH3•H2O)大于1×10-4ml/L，当硝酸和氨水等体积混合后，氨水是远远过量的，则混合后溶液显碱性，溶液的pH＞7，故B选；
C．pH=2的醋酸中c(H+)=1×10-2ml/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2ml/L，醋酸是弱碱，不完全电离，醋酸电离产生的c(H+)=1×10-2ml/L，但c(CH3COOH)大于1×10-2ml/L，当醋酸和NaOH溶液等体积混合后，醋酸是远远过量的，则混合后溶液显酸性，溶液的pH＜7，故C不选；
D．pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2ml/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1×10-2ml/L，强酸和强碱等体积混合，恰好完全反应，则混合后溶液的pH=7，故D不选；
故选B。
【变式6-3】常温下，下列溶液一定呈酸性的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．的溶液
C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合
D．由水电离出的c(H+)=1×10﹣6ml•L﹣1的溶液
【答案】C
【解析】A．NaHSO4、Ba(OH)2等体积、等物质的量浓度，说明两者的物质的量相等，则发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，得到NaOH溶液，呈碱性，故A错误；B．溶液中，而，可知，则溶液呈中性，故B错误；C．pH=11的KOH溶液中有，pH=3的醋酸溶液中有，两者等体积，此时有，反应为：，由于醋酸为弱电解质，因此醋酸过量，在反应过程中有大量未电离的CH3COOH继续电离出氢离子，最终溶液呈酸性，故C正确；D．常温条件下，由于水电离出的，说明该溶液中存在能促进水的电离的盐溶液，若是强酸弱碱盐溶液，则溶液为酸性，若是强碱弱酸盐溶液，则溶液为碱性，故D错误；故选：C。
▉题型7 溶液pH的计算
【例7】下列叙述正确的是
A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性
B．的醋酸溶液，稀释至10倍后
C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后
D．的盐酸与等体积水混合后
【答案】D
【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度增大，导致95℃纯水的pH小于7，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误；
B．醋酸是一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，所以pH为3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH小于4，故B错误；
C．醋酸是一元弱酸，pH为3的醋酸溶液浓度大于10－3ml/L，则pH为3的醋酸溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误；
D．0.02ml/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.02ml/L，与等体积水混合后溶液中氢离子浓度为=0.01ml/L，则溶液pH为2，故D正确；
故选D。
【变式7-1】下列说法正确的是
A．时Kw为，的纯水呈酸性
B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下当水电离的c(OH-)为时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】C
【解析】A．时Kw为，的纯水呈中性，故A错误；
B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近7，故B错误；
C．常温下当水电离的c(OH－)为时，若是酸性溶液，则c(H＋)为，此溶液的pH为1，若是碱溶液，则c(OH－)为，此溶液的pH为13，故C正确；
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，由于醋酸稀释时又电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此所得醋酸溶液的pH更小，故D错误。
综上所述，答案为C。
【变式7-2】25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是
A．溶液pH：③>④>②>①
B．水电离出的浓度：①=③<②<④
C．②和④等体积混合后的溶液中：
D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则
【答案】C
【解析】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确；
B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确；
C．②和④等体积混合后溶质为NH4F， ＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误；
D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确；
故答案为：C。
【变式7-3】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等， 0.1 ml·L－1醋酸溶液测得其pH=3。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液，将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为 ；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
（2）25 ℃时，0.1 ml·L－1的氨水的pH= 。
（3）用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。
（4）常温下pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－浓度分别为 ml/L和 ml/L。
【答案】（1）3
（3）取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部， 片刻后与标准比色卡对比
（4）1x10-11 1x10-11
【解析】（1）①25℃时，取10 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至1000 mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)＝1×10-5ml/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)>1×10-5ml/L，所以pH<5；
②，加水稀释，温度不变，则Ka 与Kw均不变，则也不改变；
（2）25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25℃时，0.1 ml·L－1的氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25℃时0.1 ml·L－1醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于10-3ml/L，则可求出溶液pH为11；
（3）pH试纸测定pH的方法是：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部， 片刻后与标准比色卡对比；
（4）常温下pH=11的氨水，则c(H+)＝1×10-11ml/L，c(OH-)＝1×10-3ml/L，碱抑制水的电离，由水电离出的OH－浓度为1×10-11ml/L；同理，常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)＝1×10-3ml/L，c(OH-)＝1×10-11ml/L，酸抑制水的电离，故由水电离出的OH－浓度为1×10-11ml/L。
▉题型8 酸碱中和滴定
【例8】25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【解析】A．CH3COOH为弱电解质则0.1ml/LCH3COOH电离出的H+少于0.1ml/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
【例9】使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 ml·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 ml·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】根据c(测)＝eq \f(c标·V标,V测)判断，①量筒用蒸馏水，洗净后直接量取盐酸，所配标准液浓度偏小，滴定NaOH溶液时V(标)变大，c(测)偏高；②配制盐酸时，俯视容量瓶刻度线，c(标)变大，滴定NaOH溶液时，V(标)偏小，c(测)偏低；③滴定结束时，读数后滴定管尖嘴处悬一滴液体，V(标)偏大，c(测)偏高；④滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁盐酸冲下，对测定结果无影响，故选A。
【变式8-1】酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为
【答案】B
【解析】A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴， A错误；
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；
C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C错误；
D．滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL，D错误；
故选B。
【变式8-2】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示，下列说法错误的是
已知：常温下，，。
A．点溶液对应的约为2.6
B．b点溶液中，
C．点溶液中，水电离出的和之积一定小于
D．的过程中，能导电的粒子的数目逐渐增加
【答案】B
【解析】A．a点为溶液，HF发生电离：；此时，，Ka(HF)= ，约为2.6，故A正确；
B．b点溶液中，pH=7，，根据电荷守恒：，可得：，此时加入KOH的体积小于20mL，则，则，故B错误；
C．c点时，水的电离被抑制，水电离出的和之积一定小于，故C正确；
D．KOH是强电解质，的过程中，随KOH的加入，溶液中离子数目增加，故D正确；
故选：B。
【变式8-3】现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）从下表中选出正确选项_______(填字母)
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_______。
（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)。
A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。
A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（5）滴定结果如下表所示：
计算待测盐酸的浓度是_______。
【答案】（1）D
（2） B D C E F 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色
（3）C
（4）C
（5）0.1000
【解析】（1）现用物质的量浓度为0.1000ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定盐酸的物质的量浓度，则盐酸装在锥形瓶中，氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中进行滴定，选用乙，指示剂选用酚酞，答案选D；
（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F。判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色；
（3）氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是22.35mL，答案选C；
（4）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读数偏小，测得溶液浓度偏低；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，则待测液浓度偏低，消耗的标准碱液体积偏小，测得溶液浓度偏低；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，则标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成溶质减少，消耗V(标准)偏小，则由待测溶液浓度计算式可知，c(待测)偏低；
答案选C；
（5）三次测定的体积分别为20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗体积为20.00mL，NaOH标准溶液的浓度为0.1000ml/L，则该样品的浓度是。题型1 弱电解质及其电离
题型2 改变条件时弱电解质的动态变化
题型3 电离常数的意义、影响因素和计算
题型4 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
题型5 水的离子积
题型6 溶液酸碱性强弱的判断
题型7 溶液pH的计算
题型8 酸碱中和滴定
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka=1.8×10－5
H2CO3
Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11
H2S
Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
先用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
20.00
1.02
21.03
2
20.00
2.00
21.99
3
20.00
0.20
20.20
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