2023-2024学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2023-2024学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．氯化钠溶于水
B．用降温结晶从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾固体
C．盐酸挥发
D．氢氧化钠露置于空气中变质
2．（2分）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．植物油B．面粉C．食盐D．泥沙
3．（2分）溶液广泛应用于生产、生活。下列说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污的原理是乳化
B．均一、稳定的液体不一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的液体
D．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
4．（2分）某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质（ ）
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠D．氧化钙
5．（2分）如图为鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），下列说法正确的是（ ）
A．若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钠
B．若观察到A试管中出现白色浑浊，则发生了化学变化
C．若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小
D．若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钙
6．（2分）能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
7．（2分）下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）
A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响
D．搅拌能增大物质的溶解度
8．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（ ）
A．降低温度B．增加溶剂C．充分搅拌D．增加溶质
10．（2分）生活中一些常见食物的pH如表：
上述物质中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液
11．（2分）下面关于饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．饱和溶液一定是指不能溶解任何溶质的溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大
D．一定温度下析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
12．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢离子
B．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
C．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，则氢氧化铜也能使无色酚酞试液变红
13．（2分）某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中（ ）
A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B．在该反应过程中溶液里Na+数量没有减少
C．在b点时烧杯中的溶液呈中性
D．在a点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl
14．（2分）已知20℃时100g水中最多溶解CuSO4的质量为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．50℃时CuSO4的最大溶解量比20℃时的大
15．（2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸钙作补钙剂
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①③④B．①②③④C．②③D．①②
16．（2分）下列关于酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）下列变化不能通过一步反应就实现的是（ ）
A．H2SO4→H2OB．Fe2O3→FeSO4
C．Na2CO3→CaCO3D．CaO→Ca（OH）2
18．（2分）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．熟石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠
19．（2分）化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液D．氯化钠溶液
20．（2分）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括3小题，共24分）
21．（7分）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①稀硫酸②生石灰③浓盐酸④烧碱⑤熟石灰⑥浓硫酸⑦碳酸钠溶液
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是 。
（3）可用于二氧化碳气体干燥剂的是 。
（4）打开瓶塞形成白雾的是 。
（5）微溶于水，其水溶液俗称石灰水的是 。
（6）可用于食品包装袋中干燥剂的是 。
（7）可与硫酸反应的盐溶液 。
22．（9分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）写出p点的意义， 。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）t2℃时，30gA物质溶于50g水中，形成 g饱和溶液。
（4）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种方法即可）。
（5）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
23．（8分）白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%﹣5%的醋酸（化学式：CH3COOH）。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
（1）醋酸溶液解离出的阳离子是 。醋酸溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）7；写出一条醋酸的物理性质 。
（2）烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式 。
（3）可以用澄清石灰水检验醋酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 。
三、实验探究题（本题包括2小题，共26分）
24．（11分）如图为配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图。
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）仪器a的名称为 。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（5）在配制中用 （填“50mL或者“100mL）量筒，量取水时若仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 （选填“偏大”或“偏小”）。
（6）若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要10%的溶液质量为 。
25．（15分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的化学性质
如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）B试管中观察到的现象是 ，写出B试管中化学方程式 。
（3）D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有 产生。写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。
【探究二】C试管中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应
（4）同学们设计如图2实验，观察到明显现象，请写出步骤Ⅰ中所加试剂 。从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是 。
（5）写出G试管中溶质 （用化学式表示）。下列物质加入G试管中一定能出现明显现象的是 。
A.锌
B.氧化铁
C.碳酸钙
D.澄清石灰水
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26．（4分）过氧化氢（H2O2）既是工业上的重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为 g。
（2）若要将此溶液稀释为4%，则需要加入水 g。
27．（6分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，该实验过程测得数据如图所示。请回答：
（1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。
（2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
2023-2024学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、氯化钠溶于水过程中没有生成新物质，故错误。
B、用降温结晶从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾固体过程中没有生成新物质，故错误。
C、盐酸挥发过程中没有生成新物质，故错误。
D、氢氧化钠露置于空气中变质，故正确。
故选：D。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、植物油难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
B、面粉难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
C、食盐易溶于水、稳定的混合物，故选项正确。
D、泥沙难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
3．【分析】A、根据除油污的原理来分析；
B、根据溶液的概念来分析；
C、根据溶液的颜色来分析；
D、根据溶质的状态来分析。
【解答】解：A、洗涤剂去油污的原理是乳化；
B、均一，如水；
C、溶液不一定是无色透明的液体，故C说法错误；
D、溶液中的溶质可以是固体，如食盐水中的溶质是氯化钠固体，盐酸中的溶质是氯化氢气体。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
4．【分析】现往固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，说明烧瓶中固体物质溶于水或与水反应吸收了热量，使温度降低，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，压强增大，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，装置内压强减小，符合题意；
C、氯化钠晶体溶于水时温度不变，红墨水不移动；
D、氧化钙会与水反应放热，装置内气体受热膨胀，故红墨水向右移动；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握红墨水向左移动的原理（溶于水吸热，使温度降低）是正确解答本题的关键。
5．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若观察到A试管中出现白色浑浊，故选项说法错误。
B、若观察到A试管中出现白色浑浊，有氢氧化钙析出，发生了物理变化。
C、若观察到A试管中出现白色浑浊，温度升高，故选项说法正确。
D、若观察到B试管中无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
6．【分析】依据对饱和溶液概念的理解分析解题；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里。
A、接近饱和的A溶液，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，也可能是接近饱和的溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，一定能溶解A物质；
D、饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解这种溶质的溶液，向上述溶液中加入少量A晶体，能说明20℃的A溶液是饱和溶液。
故选：D。
【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
7．【分析】A、根据溶解度曲线的意义来分析；
B、根据温度对固体溶解度的影响来分析；
C、根据影响物质溶解度的因素来分析；
D、根据增大溶解度的方法来分析。
【解答】解：A、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，故选项说法正确。
B、固体物质的溶解度并不都随温度的升高而增大，如氢氧化钙。
C、气体物质的溶解度受温度的影响，故选项说法错误。
D、搅拌能加快溶解速率，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解固体和气体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
8．【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。
C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上。不能用水湿润pH试纸，则稀释了待测溶液，测定结果不准确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
9．【分析】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加入溶剂都可以使饱和溶液变成不饱和溶液．
【解答】解：A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，故A错误；
B、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液；
C、充分搅拌不影响饱和溶液的状态；
D、增加溶质依然是饱和溶液。
故选：B。
【点评】增加溶剂，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．
10．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】解：溶液的pH小于7时，溶液显酸性，溶液的酸性越强，柠檬汁的pH最小。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
11．【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项说法错误。
B、饱和溶液还能再溶解其它的溶质。
C、饱和溶液转化为不饱和溶液后，如采用的是升高温度的方法，故选项说法错误。
D、一定温度下析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系等是正确解答本题的关键。
12．【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，故选项推理正确。
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，也可能是碳酸钠等盐溶液。
C、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na5CO3+H2O，故选项推理错误。
D、氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，不能使无色酚酞试液变红。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据反应的实质，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，可知原溶液显碱性，使pH减小，开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液。
B、稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，在该反应过程中溶液里Na+数量没有减少，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，故选项说法正确。
D、a点时溶液的pH大于7，在a点时烧杯中的溶质是NaOH，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
14．【分析】根据题意，20℃时100g水中最多溶解CuSO4的质量为32g，20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，加入2g硫酸铜，完全溶解，再加入2g硫酸铜，硫酸铜有剩余，完全加热到50℃时，剩余的硫酸铜完全溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、等质量的水中，丙中其次，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲；
B、丙中溶液是该温度下的饱和溶液4的质量为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g＝8：25；
C、完全加热到50℃时，丁溶液不一定是饱和溶液，故选项说法错误；
D、50℃时等质量的水中溶解的溶质的质量比20℃时多450℃时的溶解度比20℃时的大，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
15．【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用了中和反应原理。
②用碳酸钙作补钙剂，碳酸钙与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钙，是盐与酸的反应，不是利用了中和反应原理。
③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氢氧化钙的俗称）与酸反应生成盐和水，是利用了中和反应原理。
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，是酸和碱的反应。
故①③④利用中和反应原理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
16．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸属于酸，氢氧化钾属于碱。
B、硝酸属于酸，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；氧化铁是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，故选项正确。
C、盐酸属于酸，属于盐。
D、碳酸属于酸，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物；氯酸钾是由钾、氯，不属于氧化物。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
17．【分析】A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【分析】A、根据熟石灰的化学性质分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性分析；
D、根据氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生化学反应分析。
【解答】解：A、熟石灰能与空气中的二氧化碳发生化学反应导致质量增大。
B、浓盐酸具有挥发性，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化。
D、氢氧化钠露置于空气中，导致质量增大。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
19．【分析】X会和硝酸钡反应生成白色沉淀，说明无色溶液X中提供碳酸根离子或硫酸根离子，X中加会使石蕊变红，说明X中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可以知道无色溶液X能够溶解氧化铁和铁，X是一种中强酸或强酸，即可得出X。
【解答】解：所有的硝酸盐都溶于水，X会和硝酸钡反应生成白色沉淀，X中加石蕊变红，铁离子在溶液中显黄色，可以知道无色溶液X能够溶解氧化铁和铁，所以X就只能是硫酸，
故选：B。
【点评】在解此类题时，要根据题中的现象推测出存在的离子，然后用排除法逐一的排除，再将离子组合成物质即可解答。
20．【分析】A、根据浓盐酸的挥发性来分析；
B、根据浓硫酸的吸水性来分析；
C、根据酸的稀释来分析；
D、根据碱的稀释来分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，溶液的质量会慢慢变小；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小；
C、向酸溶液中加水，但溶液始终显酸性，故C对应关系不正确；
D、向碱溶液中加水，pH变小，溶液的pH始终大于7。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、填空题（本题包括3小题，共24分）
21．【分析】根据常见物质的性质和用途分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸。
（2）稀硫酸是一种重要的化工原料，常用于金属除锈。
（3）浓硫酸具有吸水性，可用于二氧化碳气体干燥剂。
（4）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴。
（5）熟石灰微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（6）生石灰易与水结合生成了氢氧化钙，可用于食品包装袋中干燥剂。
（7）碳酸钠溶液是可与硫酸反应的盐溶液。
故答案为：（1）④；
（2）①；
（3）⑥；
（4）③；
（5）⑤；
（6）②；
（7）⑦。
【点评】本题的难度不大吗，了解常见物质的性质和用途的知识即可分析解答。
22．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；交点的含义；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）p点的意义：t1℃时，A、C物质的溶解度相同1℃时，A、C物质的溶解度相同；
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；
（3）t2℃时，A的溶解度是40g，形成饱和溶液的质量＝20g+50g＝70g；
（4）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质C；
（5）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t8℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是B＝A＞C、B溶液的质量不变，溶液质量减少。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．【分析】（1）根据变化的实质、酸的特点以及资料进行分析；
（2）根据醋酸和醋酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水进行分析；
（3）根据醋酸与钠反应生成醋酸钠和氢气进行分析。
【解答】解：（1）醋酸溶液解离出的阳离子是H+；醋酸溶液的pH＜7；纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，都属于物理性质；
（2）用醋酸除去水垢时，醋酸和醋酸钙反应生成氯化钙，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水3+4CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）8+2CH3COOH═（CH8COO）2Mg+2H6O；
（3）醋酸与钠反应生成醋酸钠和氢气，化学方程式为：2CH3COOH+8Na＝2CH3COONa+H5↑。
故答案为：（1）H+；＜；醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体或者易溶于水和酒精；
（2）CaCO3+2CH6COOH＝（CH3COO）2Ca+H4O+CO2↑或Mg（OH）2+5CH3COOH＝（CH3COO）8Mg+2H2O；
（3）CO8+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验探究题（本题包括2小题，共26分）
24．【分析】配制溶液时，称量过程中需要使用的仪器有盛放固体药品的广口瓶、取用药品的药匙、称取固体质量的天平、量取液体的量筒和滴加液体的胶头滴管，溶解操作中需要使用的仪器有溶解容器烧杯、搅拌用仪器玻璃棒，据以上分析解答。
【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，最后进行溶解；
（2）由图可知，仪器a的名称为烧杯；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，步骤是调节天平平衡，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡，说明氯化钠的质量小于砝码质量，直至天平平衡；
（4）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加速氯化钠溶解；
（5）在配制中用100mL量筒量取水时，仰视读数，实际量取水的体积偏大，则会导致配得溶液的溶质质量分数的偏小；
（6）设需要20%的溶液质量为m，根据稀释前后溶质的质量不变可得m×10%＝100g×5%。
故答案为：（1）④②③①⑤；
（2）烧杯；
（3）A；
（4）搅拌，加速氯化钠溶解；
（5）100mL；偏小；
（6）50g。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
25．【分析】从碱的化学性质角度进行分析，碱可以使酚酞溶液变色，碱还可以与酸、氧化物、盐发生化学反应。
【解答】解：（1）碱能与指示剂发生反应，碱可以使无色酚酞溶液变红，
故答案为：溶液由无色变红色；
（2）碱能与盐溶液发生复分解反应，Cu2+会与OH﹣反应生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，
故答案为：有蓝色沉淀产生；CuSO6+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na4SO4；
（3）D中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成了碳酸钠，为了检验碳酸钠，可以加酸，还可以加入钙离子，
故答案为：足量的稀盐酸（或稀硫酸）；气泡（其他合理答案均可）2＝Na6CO3+H2O；
（4）为了验证酸与碱发生了化学反应，所选择的试剂要便于观察，向F试管中加入过量稀盐酸，即可证明氢氧化钠能与稀盐酸发生了化学反应，其反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
故答案为：酚酞试液；氢氧化钠中的OH﹣和稀盐酸中的H+结合生成了水；
（5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，因为盐酸过量，还可能有酚酞，氧化铁加入试管G中会观察到固体溶解，碳酸钙加入试管G中观察到有气泡产生，因此澄清石灰水加入到G试管中不一定变红；
故答案为：NaCl、HCl（或者NaCl、酚酞）。
【点评】本题考查了碱的化学性质及应用，能根据碱发生的化学反应写出实验现象、选择实验试剂、分析反应后溶质等，属于难度较大的试题。要解答此类题，一定要注重逻辑分析和逻辑推理的过程。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26．【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为500g×6%＝30g。
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，x＝250g。
故答案为：
（1）30；
（2）250。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键所在。
27．【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）反应结束时，生成氢气的质量为0.2g。
故答案为：5.2。
（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数是x。
Fe+H2SO2═FeSO4+H2↑
98
100gx
＝
x＝2.8%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数是9.3%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。



A.溶解氯化钠固体
B.称取氢氧化钠固体
C.稀释浓硫酸
D.测定溶液pH
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2.0～2.5
3.2～4.1
7
6.3～8.5
10.2～11.4
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钾
干冰
B
硝酸
氢氧化钙
氯化钠
氧化铁
C
盐酸
硫酸铜
氯化铜
一氧化碳
D
碳酸
氢氧化钡
碳酸钙
氯酸钾




A.浓盐酸敞口放置于空气中
B.浓硫酸敞口放置于空气中
C.向酸溶液中不断加水稀释
D.向碱溶液中不断加水稀释