2023-2024学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期中化学试卷

这是一份2023-2024学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期中化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列物质分散在水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．酒精C．食用油D．冰块
2．（2分）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少D．都具有挥发性
3．（2分）“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．（2分）各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ ）
A．用肥皂液洗衣服
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用洗发水洗头
5．（2分）四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸B．氢氧化钠C．浓硫酸D．石灰石
6．（2分）市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是（ ）
A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．氢氧化钠
7．（2分）下列关于水和溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
8．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体B．闻气味
C．浓硫酸稀释D．测定溶液pH
9．（2分）下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
10．（2分）为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是（ ）
A．无水乙醇的密度比植物油的密度小
B．无水乙醇与红墨水混合后分子变小
C．植物油与水振荡后的液体均一稳定
D．物质的溶解性与物质本身的性质有关
11．（2分）如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合正确的是（ ）
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
12．（2分）许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
13．（2分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
14．（2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸钙作补钙剂
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①③④B．①②③④C．②③D．①②
15．（2分）盐酸和滴有酚酞的氢氧化钡溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．x点时，溶液中只含有两种溶质（酚酞除外）
B．y点表示盐酸和氢氧化钡恰好完全反应
C．z点时，溶液呈现无色
D．该实验是向稀盐酸中滴入氢氧化钡溶液
16．（2分）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完（ ）
A．②—FeB．③—CuOC．④—NaClD．⑤—Ca（OH）2
17．（2分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．碱溶液能使酸碱指示剂变色，所以无色酚酞溶液遇到氢氧化铜会变红色
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
18．（2分）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象说法中错误的是（ ）
A．a处形成浅绿色溶液B．b处产生大量气泡
C．c处反应生成氯化钠D．d处溶液呈蓝色
20．（2分）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
二、简答题（本题包括3小题，共30分。）
21．（8分）如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，请回答下列问题。
（1）滴入稀盐酸后发生的化学反应方程式为 ；
结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余下列操作不可行的是 （填字母）；
A.取样，加入锌粉末
B.取样，滴加AgNO3溶液
C.取样，加入氧化铜粉末
D.取样，滴加NaOH溶液
（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质 。
A.能使紫色石蕊溶液变红
B.能与稀硫酸反应生成水
C.能与CO2反应生成碳酸钾
D.能与氯化镁溶液反应产生白色沉淀
22．（10分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，其中C属于盐
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变为 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 色。
（2）反应①的化学方程式为 ，实验现象为 。
（3）写出符合反应②的一个化学方程式 。
（4）写出图中属于中和反应的化学方程式 。
23．（12分）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表。
（1）在10℃时，KCl和KNO3两种物质中，溶解度较大的是 。
（2）KNO3的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）。
（3）40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数是 （结果精确至0.1%）。
（4）30℃时，在100g水中加入KNO3固体，进行下列实验。
①固体a的质量是 g。
②溶液c是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）
①在上表中M的值为 。
②在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过 的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
三、实验题（本题包括2个小题，每空2分，共24分．）
24．（12分）如图为配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图。
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）配制中需量取水 mL。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（5）在配制中用量筒量取水时，仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 （选填“偏大”或“偏小”）。
（6）若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要的溶液质量为： g。
25．（12分）某兴趣小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。
[提示]碳酸钠溶液显碱性。
【实验探究】
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小明同学认为实验方案1的结论是错误的，原因是 。
（3）小明认为该溶液的变质程度可能存在部分变质和全部变质两种情况。确定其属于何种变质程度的方法是另取少许溶液，向其中加入足量的 ，再向上层溶液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则证明该溶液属于 变质。
（4）氢氧化钠溶液应如何保存？ 。
四、计算题（本题包括1个小题，6分．）
26．（6分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。
（2）计算稀H2SO4的溶质质量分数。（写出解题过程，答案精确到0.1%）
2023-2024学年山东省泰安市宁阳县九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、面粉不溶于水、不稳定的悬浊液；
B、酒精易溶于水、稳定的混合物，故B正确；
C、食用油不溶于水、不稳定的乳浊液；
D、冰块与水混合属于纯净物，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．【分析】根据已有的浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，A错误；
B、浓硫酸不具有挥发性，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性会导致溶剂增多而使溶质质量分数变小；
D、浓硫酸不具有挥发性；
故选：C。
【点评】加强对常见的酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。
3．【分析】根据的物质的成分和类别进行分析解答即可。
【解答】解：次氯酸钠是由金属元素和酸根组成的，属于盐，
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4．【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、用肥皂液洗衣服，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
B、洗洁精具有乳化作用，故选项错误。
C、用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理。
D、洗发剂具有乳化作用，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键。
5．【分析】根据浓硫酸的物理化学性质分析即可，浓硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体，难挥发，有吸水性；化学性质：脱水性、强氧化性，强腐蚀性等。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，故A选项错误；
B、氢氧化钠是固体物质，故B选项错误；
C、硫酸由H、S，浓硫酸有强腐蚀性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，可以用于清除铁锈；
D、石灰石是固体物质，故D选项错误；
故选：C。
【点评】浓硫酸与稀硫酸的某些性质是不同的，如：常温下活泼金属可以与稀硫酸反应，但却不会与浓硫酸反应；浓硫酸有吸水性、脱水性，但稀硫酸却没有这些性质。
6．【分析】根据食品包装中常用的干燥剂，进行分析判断。
【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙、海苔等食品包装中常用的干燥剂。
B、氯化钠不具有吸水性，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，不能用作食品包装中常用的干燥剂。
D、氢氧化钠具有吸水性，不能用作食品包装中常用的干燥剂。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7．【分析】A、根据溶质的种类进行解答；
B、根据溶液是均一稳定的混合物进行解答；
C、根据溶液具有均一性进行解答；
D、根据改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化进行解答。
【解答】解：A、溶质可以是固体，溶质为白糖是固体，如酒精溶液，溶质也可以是气体，故溶质可以是固体，故A正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，所以溶液一定是混合物；
C、溶液具有均一性3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然为10%，故C错误；
D、改变条件，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化。
8．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。
B、闻气体的气味时，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
9．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，正确；
B、该反应是盐和酸的反应；
C、该反应是酸和碱的反应；
D、该反应是盐和盐的反应；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
10．【分析】A、根据图中实验没有将无水乙醇和植物油放到一个试管中，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据植物油与水振荡后，再静置，其溶液又分层，进行分析判断。
D、根据无水乙醇可以和红墨水互溶，植物油与红墨水不互溶，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验没有将无水乙醇和植物油放到一个试管中，故选项说法错误。
B、无水乙醇与红墨水混合后溶液体积减小，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法错误。
C、植物油与水振荡后，其溶液又分层、不稳定。
D、无水乙醇可以和红墨水互溶，是因为物质的溶解性与物质本身的性质有关。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
11．【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。放出大量的热小气球鼓起来，将气球密封后取下能够升空，说明气体的密度小于空气。
【解答】解：①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；
②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，错误；
③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，小气球鼓起来；
④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，气球会变小。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。
12．【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系，进行分析判断即可。
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，饱和溶液可能是浓溶液，两者之间是交叉关系。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，饱和溶液可能是浓溶液，两者之间是交叉关系。
C、在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，不饱和溶液可能是浓溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系是正确解答本题的关键。
13．【分析】A、pH越小，酸性越强；
B、根据洗手液的pH及其酸碱性来分析；
C、根据洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大进行解答；
D、根据洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，进行解答。
【解答】解：A、洗手液b的pH大于a的pH，都显酸性，故A正确；
B、洗手液c的pH大于7，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色；
C、洗手液a的pH小于7，用蒸馏水稀释后酸性减弱，故C错误；
D、洗手液d的pH大于4，而洗手液a的pH小于7，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。
14．【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用了中和反应原理。
②用碳酸钙作补钙剂，碳酸钙与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钙，是盐与酸的反应，不是利用了中和反应原理。
③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氢氧化钙的俗称）与酸反应生成盐和水，是利用了中和反应原理。
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，是酸和碱的反应。
故①③④利用中和反应原理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
15．【分析】A、根据x点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据y点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据z点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、x点时溶液的pH大于7，氢氧化钡有剩余，溶液中只含有氢氧化钡，故选项说法正确。
B、y点时溶液的pH等于7，y点表示盐酸和氢氧化钡恰好完全反应。
C、z点时溶液的pH小于6，z点时，故选项说法正确。
D、图像可知，逐渐减小到7，可知原溶液显碱性，使pH减小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
16．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，就能跑向下一个红旗点。
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，故选项正确。
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
B、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、饱和的澄清石灰水变浑浊不一定发生了化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，故选项推理错误。
B、碱溶液能使酸碱指示剂变色，无色酚酞溶液遇到氢氧化铜不会变红色。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，与标准比色卡对比来确定pH，再蘸取待测液滴在pH试纸上，使溶液的酸碱性减弱，则用蒸馏水润湿后，测得的pH结果比实际值偏大，则用蒸馏水润湿后，测得的pH结果比实际值偏小，则用蒸馏水润湿后，测得的pH结果不变。
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应2+2NaOH＝Na3CO3+H2O，中和反应一定有盐和水生成。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18．【分析】A、根据浓氨水具有挥发性进行分析；
B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
C、根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色进行分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：A、甲中盛有浓氨水，浓氨水具有挥发性，运动到浸有无色酚酞溶液中形成氨水，不符合题意；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能使浸有无色酚酞溶液的棉花变红；
C、稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；
D、当甲中的浓盐酸滴入到乙中的铁粉上，加速浓盐酸的挥发，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【分析】根据酸碱盐的化学性质，结合实验的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、a处为铁和盐酸的反应，形成浅绿色溶液。
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应生成氯化钠，形成大量气泡。
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
20．【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B、根据溶液的不饱和状态来分析；
C、根据生石灰的性质以及氢氧化钙的溶解度来分析；
D、根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，先与盐酸反应分析。
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，故A错误；
B、未加入硝酸钾时，故B错误；
C、某温度时，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，有氢氧化钙析出；反应放出大量的热，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，最终不再发生改变，故C错误；
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，开始时不会生成沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，故D正确；
故选：D。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、简答题（本题包括3小题，共30分。）
21．【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，能与稀硫酸反应生成水和硫酸钾，能与CO2反应生成碳酸钾和水，能与氯化镁溶液反应产生白色沉淀氢氧化镁和氯化钾。
【解答】解：（1）滴入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水2O。
结合图Ⅱ的微观图示，氢氧根离子数目减小到0。
A.取样，加入锌粉末，过程中产生气泡。
B.取样，滴加AgNO3溶液，硝酸银能和盐酸，不能判断是否含有盐酸。
C.取样，加入氧化铜粉末，过程中固体溶解，该选项可行。
D.取样，滴加NaOH溶液，是因为氢氧化钠和盐酸反应，盐酸完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，该选项可行。
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢氧根离子；B。
（2）A.氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。
B.氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水。
C.氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，该选项正确。
D.氢氧化钾能与氯化镁溶液反应产生白色沉淀氢氧化镁和氯化钾，该选项正确。
故答案为：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使紫色石蕊试液变蓝进行解答；
（2）根据氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和酸反应生成铁盐和水，铁盐显黄色进行解答；
（3）根据酸和活泼金属反应进行解答；
（4）根据酸和碱之间反应生成盐和水的反应是中和反应。
【解答】解：（1）稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，能够使紫色石蕊试液变蓝色。
（2）由图可知，反应①是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水2O3+2HCl＝2FeCl3+7H2O；实验中观察到的现象是固体减少或消失，故填固体减少或消失。
（3）根据酸的通性可知，B为金属单质，则反应②是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气2+H5↑。
（4）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，由图可知，故反应的化学方程式写为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl8+2H2O。
故答案为：（1）红；蓝；
（2）Fe7O3+6HCl＝5FeCl3+3H5O；固体减少或消失；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H3↑（合理即可）；
（4）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl3+2H2O。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
23．【分析】（1）根据在10℃时，KCl的溶解度为31.0g，KNO3的溶解度为20.9g，进行分析；
（2）根据表格中的数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
（3）根据40℃时，KCl的溶解度为40.0g，进行分析；
（4）根据30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，溶液b为30℃下的饱和溶液，溶质为45.8g，溶剂为100g，进行分析；
（5）①根据饱和溶液的概念分析；
②根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。
【解答】解：（1）在10℃时，KCl的溶解度为31.0g3的溶解度为20.2g，故10℃时，溶解度较大的是氯化钾；
（2）根据表格中的数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大；
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g28.6%；
（4）①30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，所以过滤得到固体a的质量为150g﹣45.8g＝104.2g；
②溶液b为30℃下的饱和溶液，溶质为45.4g，此时，溶剂的质量变为50g，硝酸钾的溶解度为110g，故此时得到的溶液c为不饱和溶液；
（5）①从第4次开始，加入氯化钾的质量大于溶解的质量说明溶液已经达到饱和，所以M＝67；
②在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液。
故答案为：（1）氯化钾；
（2）增大；
（3）28.2%；
（4）①104.2；
②不饱和；
（5）①67；
②恒温蒸发或加入氯化钾。
【点评】本题主要考查固体溶解度的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
三、实验题（本题包括2个小题，每空2分，共24分．）
24．【分析】配制溶液时，称量过程中需要使用的仪器有盛放固体药品的广口瓶、取用药品的药匙、称取固体质量的天平、量取液体的量筒和滴加液体的胶头滴管；溶解操作中需要使用的仪器有溶解容器烧杯、搅拌用仪器玻璃棒；据以上分析解答。
【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，最后进行溶解；
（2）配制中需量取水质量为100g﹣100g×5%＝95g，则需水的体积为95g÷2g/mL＝95mL；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡，说明氯化钠的质量小于砝码质量，直至天平平衡；
（4）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解；
（5）在配制中用量筒量取水时，仰视读数，实际量取水的体积偏大，则会导致配得溶液的溶质质量分数的偏小；
（6）稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的溶液质量为m，得m＝25g。
故答案为：
（1）④②③①⑤；
（2）95；
（3）A；
（4）加速氯化钠溶解；
（5）偏小；
（6）25。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
25．【分析】【实验探究】根据实验结论猜想②正确，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳分析；
【反思拓展】
（1）根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性分析；
（3）根据先排除碳酸钠，再滴加酚酞试液判断；
（4）根据氢氧化钠溶液易于空气中发二氧化碳反应分析。
【解答】解：【实验探究】根据实验结论猜想②正确，则溶液中有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳；故答案为：有气泡产生；
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：4NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）小明同学认为实验方案1的结论是错误的，原因是碳酸钠溶液显碱性也可以使酚酞试液变红；
（3）小明认为该溶液的变质程度可能存在部分变质和全部变质两种情况。确定其属于何种变质程度的方法是：另取少许溶液，将碳酸钠完全反应，再向分离后的溶液中滴加酚酞试液，由于氯化钠显中性，属于部分变质；部分；
（4）氢氧化钠溶液易于空气中发二氧化碳反应，所以应该密封保存。
【点评】本题主要考查了碱的性质，考查对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行实验探究过程，要明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。
四、计算题（本题包括1个小题，6分．）
26．【分析】（1）根据图中数据以及溶质质量的计算来分析；
（2）根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，当pH＝7时，其中NaOH的质量为：16g×5%＝6.8g。
（2）设10g稀硫酸样品中H2SO2的质量为x。
2NaOH+H2SO2═Na2SO4+5H2O
80 98
0.8g x
x＝5.98g
则稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%。
答：稀H4SO4的溶质质量分数为9.5%。
故答案为：
（1）0.8g；
（2）7.8%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸钠
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
铁粉
紫色石蕊溶液
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
实验编号
1
2
3
4
5
加入氯化钾质量/g
5
10
15
20
25
溶液质量/g
55
60
65
67
M
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液
溶液变红色
猜想①正确
方案2：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸

猜想②正确