山东省泰安市岱岳区开元中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题
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这是一份山东省泰安市岱岳区开元中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题,共21页。试卷主要包含了选择题,填空与简答,科学探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。如图所示变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化
B. “天宫课堂”在轨演示油水分离实验
C. 铁水铸成锅
D. 用浓硫酸在纸上写字
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。冰雪融化无新物质生成,属于物理变化,此选项不符合题意;
B. “天宫课堂”在轨演示油水分离实验无新物质生成,属于物理变化,此选项不符合题意;
C. 铁水铸成锅无新物质生成,属于物理变化,此选项不符合题意;
D. 用浓硫酸在纸上写字有新物质生成,属于化学变化,此选项符合题意。
故选D。
2. 2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A. 煤炭脱硫处理,有效减少酸雨的产生
B. 积极植树造林,促进达成“碳中和”
C. 禁止使用化石燃料,防止产生雾霾
D. 使用新型可降解塑料,减少“白色污染”
【答案】C
【解析】您看到的资料都源自我们平台,20多万份试卷任你下载,家威杏 MXSJ663 全网最新,性比价最高【详解】A、煤炭脱硫处理,有效减少酸雨的产生,有利于保护空气,做法符合主题,不符合题意。
B、积极植树造林,促进达成“碳中和”,有利于保护空气,做法符合主题,不符合题意。
C、化石燃料是当今世界最重要的能源,禁止使用化石燃料是不现实的,做法不符合主题,符合题意。
D、使用新型的可降解塑料,能减少“白色污染”,做法符合主题,不符合题意。
故选C。
3. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液的pHD. 称量固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、读取液体体积时,视线应与凹液面最低处平行,A错误;
B、稀释浓硫酸时,把浓硫酸缓慢注入水中,B正确;
C、测定溶液的pH时,应将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,C错误;
D、用天平秤量氢氧化钠的质量时,应将氢氧化钠放在小烧杯中,D错误。
故选B。
4. 分类是学习和研究化学的常用方法,下列物质分类正确的是
A. 有机物:甲烷、二氧化碳B. 碱:烧碱、纯碱
C. 混合物:生铁、液氧D. 氧化物:水、氧化铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机物是指含有碳元素的化合物,但二氧化碳中虽然含有碳元素,但其性质接近无机物,属于无机物,故A错误;
B、烧碱是氢氧化钠,属于碱,但纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱,故B错误;
C、生铁中含有铁和碳,属于混合物,液氧是液态的氧气,只含有一种物质,属于纯净物,故C错误;
D、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,水和氧化铁都是氧化物,故D正确;
故选D。
5. 下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A. 氯化钠用作食品调味剂B. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于食品干燥剂D. 碳酸钙用作补钙剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠无毒,有咸味,可用作食品调味剂,故选项说法正确,不符合题意;
B、碳酸氢钠可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症,选项说法正确,不符合题意;
C、熟石灰((氢氧化钙)不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故选项说法错误,符合题意;
D、碳酸钙中富含钙元素,进入到人体后与胃酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水,选项说法正确,不符合题意;
故选C。
6. 小东同学发现自己种植的绿萝叶片发黄,需要补充施用的化肥为
A. K2CO3B. CO(NH2)2C. KClD. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】植物叶片发黄,说明缺少氮元素,应补充氮肥。
【详解】A、K2CO3只能为植物补充氮、磷、钾中的钾元素,属于钾肥,故不符合题意;
B、CO(NH2)2只能为植物补充氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥,故符合题意;
C、KCl只能为植物补充氮、磷、钾中的钾元素,属于钾肥,故不符合题意;
D、Ca(H2PO4)2只能为植物补充氮、磷、钾中的磷元素,属于磷肥,故不符合题意。
故选:B。
7. 根据下列人体内一些液体的正常pH范围判断,其中一定不能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A. 唾液(6.6~7.1)B. 胆汁(7.1~7.3)
C. 胃液(0.9~1.5)D. 血浆(7.35~7.45)
【答案】C
【解析】
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,在中性溶液中不变色,故一定不能使紫色石蕊溶液变蓝的,一定不显碱性。
【详解】A、唾液的pH为6.6~7.1,可能显碱性,不符合题意;
B、胆汁的pH为7.1~7.3,呈碱性,不符合题意;
C、胃液的pH为0.9~1.5,一定呈酸性,符合题意;
D、血浆的pH为7.35~7.45,呈碱性,不符合题意。
故选C。
8. 下列溶液在空气中敞口放置后,溶液变质且溶液质量减小的是
A. 石灰水B. 浓硫酸C. 烧碱溶液D. 浓盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰水能与空气中的二氧化碳反应而变质,但由于生成了碳酸钙的沉淀,导致溶液质量会减小,所以A正确;
B、浓硫酸具有吸水性而使质量增加,但不会发生化学变化,所以B错误;
C、烧碱溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水,溶液质量增加且变质,所以C错误;
D、浓盐酸具有挥发性会使质量减少,也不发生化学变化,所以D错误。
故选:A。
9. 中国文化博大精深,很多成语、诗词、谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列对相关内容解释不合理的是
A. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”一一该过程发生了置换反应
B. “驱遣阳光充炭火,烧干海水变银山”一一海水“晒盐”
C. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”一一只涉及化学变化
D. “金柔锡柔,合两柔则刚”一一合金的硬度比组成它的纯金属的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,其原理为铁置换出铜,属于置换反应,正确;
B、烧干海水变银山,即海水“晒盐”,是利用蒸发结晶的原理,正确;
C、蜡炬燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,蜡烛受热熔化,属于物理变化,错误;
D、金柔锡柔,合两柔则刚,说明合金的硬度比组成它的纯金属的大,正确。
故选:C。
10. 第19届亚运会于2023年9月23日起在杭州举行,下列说法错误的是
A. 奥体主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板,属于金属材料
B. 主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术,利用了金属的延展性
C. 亚运火炬“薪火”燃料是生物天然气(主要成分H2、CO),利用了它们的可燃性
D. 亚运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶,属于天然材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金,奥体主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板,属于金属材料,说法正确;
B、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术,利用了金属的延展性,说法正确;
C、亚运火炬“薪火”的燃料是生物天然气(主要成分H2、CO),利用了它们的可燃性,说法正确;
D、亚运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶,属于合成材料,不属于天然材料,说法错误。
故选D。
11. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证,太空中已经留下了“中国人的脚印”,航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法中,正确的是
A. 是一种碱,其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B. 能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 与二氧化碳反应的化学方程式为
D 能与单质铁和氧化铁发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似,属于碱,其水溶液能使无色酚酞试液变红,A错误;
B、氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸锂,B正确;
C、与二氧化碳反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O,C错误;
D、氢氧化锂不能与单质铁和氧化铁发生反应,D错误。
故选B。
12. 下列物质之间的转化,不能通过一步反应实现的是
A. CO2→COB. Fe→FeCl3C. CuO→CuSO4D. Na2CO3→NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,可以一步转化,故A正确;
B、铁与酸或盐溶液的置换反应生成的是亚铁,故不能一步实现,故B错误;
C、CuO可以与硫酸反应生成硫酸铜,可以一步转化,故C正确;
D、碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能实现一步转化,故D正确。
故选B。
13. 打开保险柜,同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定,其pH=2,对其中可能存在的离子组合,推测合理的是
A. Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B. Ba2+、K+、、
C. K+、Mg2+、、Cl﹣D. Na+、Ca2+、、
【答案】C
【解析】
【分析】pH为2的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀或气体或水,则离子不能大量共存;本题还要注意溶液呈无色,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为2的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;
A、OH-和Cu2+不能大量共存,OH-和H+能结合生成水,也不能共存,不能在酸性溶液中大量共存,故选项错误;
B、、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,和H+结合生成水和二氧化碳,不能在酸性溶液中大量共存,故选项错误;
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
D、、H+能结合生成水和二氧化碳,不能共存,不能在酸性溶且Ca2+、不能共存,液中大量共存,故选项错误。
故选:C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水;还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
14. 下列实验方案,不能达到相应实验目的是
A. 验证铁、铜、银的活动性顺序
B. 验证质量守恒定律
C. 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
D. 探究铁生锈的条件
【答案】B
【解析】
【详解】A、银和硫酸铜不反应,说明活动性:铜大于银;铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,说明活动性:铁大于铜,故能得出活动性:铁大于铜大于银,故A正确;
B、硫酸和氯化钠不反应,不能验证质量守恒定律,故B错误;
C、实验过程中,吸热的是硝酸铵,形成蓝色溶液的是硫酸铜,无明显现象的是氯化钠,能鉴别,故C正确;
D、第1支试管中铁只与水接触,不生锈;第2支试管中铁与水和氧气同时接触,生锈;第3支试管中铁只与氧气接触,不生锈,对比可得出铁生锈需要氧气和水共同作用,故D正确。
故选:B。
15. 向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。以下推断正确的是
A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有银、铜、锌
B. 若滤液为无色,则滤渣中一定有锌
C. 若滤液为蓝色,则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D. 滤渣的质量一定此反应前锌粉和铜粉混合物质量小
【答案】A
【解析】
【分析】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物,锌先与硝酸银生成硝酸锌和银,若硝酸银足量,锌反应完成,铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中含有锌。则滤渣中一定有生成银、没有反应的铜、过量的锌。A正确。
B、若滤液为无色,说明铜没有反应,滤渣中一定有银,不一定有锌。B错。
C、若滤液为蓝色,说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,锌完全反应,则滤液中不一定有硝酸银、一定有硝酸铜和硝酸锌。C错。
D、由化学方程式中的质量关系可以看出,锌、铜与硝酸银反应后,固体质量增加。即滤渣的质量一定此反应前锌粉和铜粉混合物质量大。
综上所述:选择A。
16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. CO2、SO2可与NaOH溶液反应,故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 碱溶液能使酚酞试液变红,能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,则铝在空气中不易被腐蚀一定是性质不活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO2、SO2可与NaOH溶液反应,但并不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应,如一氧化碳,故选项错误;
B、单质是由一种元素组成的纯净物,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质,故选项正确;
C、碱溶液能使酚酞试液变红,但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液是盐溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红,故选项错误;
D、铝不易被腐蚀不是铝的性质不活泼,而是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,将铝和空气隔绝,阻止了内部的铝进一步被氧化,故选项错误;
故选:B。
17. 检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能,下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜和CO2,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,可达到实验目的;
B、碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,不会引入新的杂质,符合除杂原则,可达到实验目的;
C、和、能结合生成不溶于水的和白色沉淀,故滴加溶液,碳酸钠和硫酸钠都会与其反应生成白色沉淀,故不能达到实验目的;
D、NH4Cl含有铵根离子,与熟石灰反应会放出刺激性气味气体氨气,与熟石灰研磨无明显现象,故能达到实验目的;
故选C。
18. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中,分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、一定温度下,接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,固体能继续溶解,溶液质量逐渐增大,当溶液达到饱和后,不能继续溶解,溶液质量不变。故选项图像正确;
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液,溶液的pH从小于7逐渐增大,当恰好完全反应时,pH等于7,继续加氢氧化钠溶液,pH大于7,故选项图像正确;
C、镁比锌活泼,相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大,根据反应和可知, 等质量的两种金属加入过量稀盐酸,产生氢气的质量应镁大于锌,图中错误;
D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应,无气体生成 ,后和碳酸钠溶液反应,有气体二氧化碳产生,选项图像正确。
故选:C。
19. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种,兴趣小组为确定其成分,进行如下实验。
下列有关说法错误的是
A. 固体A的化学式为Fe
B. 黄色溶液b中一定存在的阳离子是Fe3+、H+
C. 操作I的名称是过滤
D. 该脱氧剂中只含有的成分是铁粉、氧化铁和碳粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、脱氧剂中只有铁粉能被吸引,则固体A为铁粉,化学式为,正确,不符合题意;
B、棕黑色粉末C加足量的稀硫酸,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,过滤得到黄色溶液b,溶液b中一定存在是硫酸铁和过量的硫酸,故阳离子是铁离子、氢离子,离子符号为、,正确,不符合题意;
C、操作I是固液分离的操作,即过滤,说法正确,不符合题意;
D、用磁铁吸引脱氧剂,铁粉被吸引,证明含有铁粉;棕黑色粉末B,加足量的水溶解、过滤得到滤液a,滤液a的,则脱氧剂中含有碳酸钠;棕黑色粉末C加足量的稀硫酸,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液显黄色,过滤得到黄色溶液b和黑色固体D,黄色溶液b是硫酸铁溶液,脱氧剂中含有氧化铁,黑色固体D是碳粉,则脱氧剂中含有氧化铁、碳粉,但不能确定脱氧剂中是否含有氯化钠,因此该脱氧剂中含有的成分是碳酸钠、铁粉、氧化铁和碳粉,不确定是否含有氯化钠,故说法错误,符合题意;
故选D。
20. 下列对主题知识的归纳,完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①缺维生素A会引起会引起夜盲症,缺乏维生素C会引起坏血病,错误;②重金属盐可以使蛋白质变性,牛奶、蛋清或生豆浆中含有蛋白质;当人误食重金属盐时,可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒,正确;对主题知识的归纳,不完全正确,不符合题意;
B、①铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,不能用铁桶配制农药波尔多液,错误;②铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气,铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,否则肥效降低,正确;对主题知识的归纳,不完全正确,不符合题意;
C、①化学电池是将化学能转化为电能的装置,正确;②可燃冰将成为未来新能源,其主要成分是干冰,正确;对主题知识的归纳,完全正确,符合题意;
D、①炒菜时油锅着火,若用水浇灭,会引起油滴飞溅,发生事故,错误;②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,能与食酸菜反应,厨房里可用食醋清除水垢,正确;对主题知识的归纳,不完全正确,不符合题意。
故选C。
二、填空与简答
21. 溶液在工农业生产及化学实验中有着极其广泛的应用。
(1)下列物质分别放入适量水中,充分搅拌后能得到溶液的是__________。
A. 食盐B. 面粉C. 泥沙D. 花生油
(2)下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显升高的是__________。
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
(3)洗涤剂能去除餐具的油污,是因为洗涤剂有__________作用。
(4)水是重要的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________;除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在40℃左右进行的原因是__________。
【答案】(1)A (2)CD
(3)乳化 (4) ①. 不饱和 ②. NaCl>Na2CO3>NaHCO3 ③. 40℃左右,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠晶体的析出
【解析】
【分析】
【小问1详解】
A、食盐能溶于水,搅拌后得到均一、稳定的液体,故搅拌后能得到溶液;
B、面粉不能溶于水,搅拌后不能得到均一、稳定的液体,故搅拌后不能得到溶液;
C、泥沙不能溶于水,搅拌后不能得到均一、稳定的液体,故搅拌后不能得到溶液;
D、花生油不能溶于水,搅拌后不能得到均一、稳定液体,故搅拌后不能得到溶液;
故选A;
【小问2详解】
氯化钠溶于水,溶液温度变化不明显,浓硫酸和氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度下降,故选CD;
【小问3详解】
洗涤剂具有乳化作用,可使油污在水中均匀分散成小液滴,故达到洗涤效果,故填:乳化;
【小问4详解】
①据图2可知20℃氯化钠的溶解度约为36g,故1kg20℃的水中最多可溶氯化钠360g,故可以判断出取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中,形成的溶液为不饱和溶液;
②分别将50℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃,三者的溶解度均变小,均会从饱和溶液中析出晶体,形成20℃的饱和溶液,此时三者的溶解NaCl>Na2CO3>NaHCO3,故所得得饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3;
除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用“溶解→蒸发→过滤”的方法,其中过滤要在40℃左右进行的原因是:40℃左右,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠晶体的析出。
三、科学探究题
22. 物质的性质反映其组成和结构,从宏观进入微观,探索物质变化规律。
(1)B试管中发生反应的现象为红色铁锈消失,溶液变为__________,写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式__________。
(2)不同的酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异。图1没有体现酸的通性的是__________(填字母序号)。
(3)稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图2从微粒的角度分析,写出该反应的实质__________________________。
(4)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。
根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示分析推测,NaHSO4__________(填“属于”或“不属于”)酸,对于NaHSO4的性质,说法合理的是__________。
A.其水溶液能与氢氧化钾发生反应
B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.其水溶液能与金属铜反应生成氢气
D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
【答案】(1) ①. 黄色 ②. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(2)C (3)溶液中的钡离子和硫酸根离子反应生成 BaSO4沉淀
(4) ①. 不属于 ②. ABD
【解析】
【小问1详解】
盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,该反应的现象为:铁锈消失,溶液由无色变黄色;
【小问2详解】
酸的通性是溶液中 H+体现的,C中参与反应的是硫酸根离子,所以没有体现酸的通性;
【小问3详解】
由微粒的变化可知,硫酸和 BaCl2溶液反应的微观本质从图中可以看出是溶液中的钡离子和硫酸根离子反应生成 BaSO4沉淀
【小问4详解】
硫酸氢钠溶于水能电离出氢离子,钠离子和硫酸根离子,电离时所生成的阳离子全部是H的化合物叫酸,硫酸氢钠不是酸;
A、硫酸氢钠和氢氧化钾反应生成硫酸钠、硫酸钾和水,故正确;
B、电离出来氢离子,水溶液呈酸性,其水溶液能使紫色石蕊试液变红,故正确;
C、铜不如氢活泼,电离出来氢离子,其水溶液不能与金属铜反应生成氢气,故错误;
D、电离出来硫酸根离子,其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,故正确;
故选ABD。
四、填空与简答
23. 习近平总书记在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国。海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用,以下是对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略),据图回答问题。
(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分__________不同进行分离的。
(2)海水制镁:沉淀卤水中的氯化镁用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是__________;请写出该反应的化学方程式__________。
(3)海水制“碱”:在用粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)制纯碱过程中,除杂时,先后加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是__________,调节pH应加入足量的__________。由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有__________元素的物质参加反应。
【答案】(1)沸点 (2) ①. 石灰乳成本低、环保 ②. MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(3) ①. 除去CaCl2、BaC12 ②. 稀盐酸 ③. 碳、氧元素
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。
【小问2详解】
沉淀卤水中的氯化镁用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是:石灰乳成本低、环保,而制取氢氧化钠需要大量的能源和资源,成本较高,而且反应后会产生大量的废品和污染物,石灰乳中含有大量的氢氧化钙,氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
【小问3详解】
加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2及过量的BaC12,调节pH应加入足量的稀盐酸,因为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水,稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,无杂质生成。纯碱是碳酸钠的俗称,由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
24. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一,具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题:
(1)图1实验证明燃烧的条件之一是__________(只答一条)。
(2)图2实验中,发现高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘却可以溶解在汽油中,说明物质的溶解性与__________有关。
(3)图3实验中,实验前先通入CO的目的是__________,右侧酒精灯的作用是__________。
(4)图4实验是蒸发食盐水的操作,玻璃棒的作用是__________,当蒸发皿中出现__________时,停止加热。
【答案】(1)温度达到着火点(或与氧气接触)
(2)溶质的种类 (3) ①. 排尽玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸 ②. 燃烧掉尾气中的一氧化碳,防止污染空气
(4) ①. 搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 ②. 较多固体
【解析】
【小问1详解】
图1中薄铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,证明燃烧必需温度达到着火点。薄铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧,证明燃烧必需可燃物与氧气接触。
【小问2详解】
图2实验中,发现高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘却可以溶解在汽油中,说明物质的溶解性与溶质的种类有关。
【小问3详解】
图3实验中,实验前先通入CO的目的是排尽玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸,右侧酒精灯的作用是燃烧掉尾气中的一氧化碳,防止污染空气。
【小问4详解】
图4实验是蒸发食盐水的操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热可使水分蒸发。
五、科学探究题
25. 实验探究是化学研究的常用手段,同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质:
(1)证明A实验中发生反应的现象为:__________。
(2)B实验中观察到的现象为:__________。
(3)C实验中反应的化学方程式为:___________。
【再探究】实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析,同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问:废液中还可能含有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:
【实验验证】
(4)取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入过量__________溶液,现象为__________。
【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3,不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
(5)根据以上B实验可知,氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:__________。
(6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液,为弄清其变质程度,设计如下方案。
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
(7)在上述实验步骤①中,小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液,小宇认为该方案不可行,其理由是__________。
【定量探究】
探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
(8)同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液,利用以下实验装置进行实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应),实验结束后,称得D装置质量增加了2.2g(提示:碱石灰能吸收水和二氧化碳)。
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是___________。
【反思与总结】
(9)若没有装置E,则会导致碳酸钠质量分数的测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)塑料瓶变瘪
(3)
(4) ①. 氯化钡溶液 ②. 白色沉淀,红色褪去
(5)
(6)原溶液中一定有NaOH
(7)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,这样无法确定步骤②的实验结论
(8)5.3g##5.3克
(9)偏大
【解析】
【小问1详解】
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠完全反应后,溶液不再显碱性,能观察到溶液由红色变为无色;
【小问2详解】
因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少,从而使瓶内气压变小,在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪,所以B实验中观察到的现象为:塑料瓶变瘪;
【小问3详解】
石灰水的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为:;
【小问4详解】
将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色,说明废液显碱性,则废液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种,或两种都有,设计实验对可能含有的物质进行确定:取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去;
【小问5详解】
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,反应的化学方程式为:;
【小问6详解】
取步骤①试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液,溶液变红,说明原溶液中一定有NaOH;
【小问7详解】
在上述实验步骤①中,小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液,小宇认为该方案不可行,其理由是:氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,这样无法确定步骤②的实验结论;
【小问8详解】
氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳,实验结束后,称得D装置质量增加了2.2g,说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g,设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
【小问9详解】
若没有装置E,氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳,则会导致碳酸钠质量分数的测定结果偏大。
六、计算题
26. 进入2022年,新型冠状病毒仍然肆虐全球许多国家。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液,其标签上的文字说明如图所示。
(1)过氧乙酸中碳元素的质量分数为______(精确到0.1%)。
(2)若用100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒,需要水的质量为______克。
【答案】(1)31 .6%
(2)1900
【解析】
【小问1详解】
过氧乙酸中碳元素的质量分数为: ×100%≈31.6%;
【小问2详解】
设需要水的质量为x,根据稀释前后,溶质的质量不变,可得: 100g×40%=(100g+x)×2%,x=1900g。
27. 为测定某溶液的溶质质量分数,化学小组的同学取溶液100g,向其中滴加一定浓度的溶液,随着溶液的加入,生成沉淀的质量如表:
(1)第Ⅱ组数据n为__________g;
(2)求该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)3.92
(2)设硫酸铜溶液中溶质的质量为x,则
解得x=16g
则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
【解析】
【小问1详解】
加入16g氢氧化钠时,生成沉淀的质量为1.96g,而第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ组中,沉淀质量都在不断增加,则第Ⅱ组中的硫酸铜还未完全反应,则加入32g氢氧化钠溶液时,n为1.96g×2=3.92g。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中混有的少量CO
混合气体通过灼热的氧化铜
B
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠杂质
加入适量的稀盐酸
C
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样,滴加BaCl2溶液,观察现象
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取少量化肥分别加入熟石灰粉末研磨,闻气味
A.化学与健康
B.化学与农业
①缺乏维生素C会引起夜盲症
②误食重金属盐,可喝些牛奶或蛋清应急解毒
①不能用铁桶配制农药波尔多液
②铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,否则肥效降低
C.化学与能源
D.化学与生活
①化学电池是将化学能转化为电能的装置
②可燃冰将成为未来新能源,其主要成分是干冰
①炒菜时油锅着火用水浇灭
②厨房里可用食醋清除水垢
学生甲
可能含有Ca(OH)2
学生乙
可能含有Na2CO3
学生丙
可能含有CaCl2
学生丁
可能含有NaOH
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中,加入过量的硝酸钙溶液
有白色沉淀生成
原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液
溶液变红
__________
过氧乙酸消毒液
质量:500g
化学式:C2H4O3
含量:40%
使用方法:浸泡、喷雾等,用水稀释后使用
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
第Ⅳ组
第Ⅴ组
第Ⅵ组
氢氧化钠溶液的质量/g
16
32
48
64
80
96
生成沉淀的质量/g
1.96
n
5.88
7.84
9.80
9.80
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