2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应5含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应5含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
离子反应
一、选择题（共21题）
1．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：
B．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

2．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

3.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
NH、Fe3+、SO、Br-
过量H2S
2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+
B
Fe2+、K+、NO、Cl-
少量HI
4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+ NO↑+ 2H2O
C
NH、Fe3+、AlO、Na+
过量铜粉
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+
D
AlO、Na+、K+、HCO
少量HCl
H+ +AlO+H2O=Al(OH)3↓

4.常温下，无色溶液能大量共存的离子是
A．Ba2+、MnO、K+、Cl- B．OH–、Na+、Al3+、SO
C．H+、 NO、CO、K+ D．SO 、Mg2+、Br–、NH

5.下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

6.下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
B．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
B．透明的溶液：Cu2+、Fe3+、、Cr3+
C．含有大量Ba2+的溶液：、Fe3+、SCN-、
D．使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有 Fe2＋的溶液：K＋、NH 、SO 、[Fe(CN)6 ]3 -
B．能溶解 Al(OH)3的溶液：Na＋ 、F- 、NO、NH
C．含有I- 的溶液：Al3＋、H＋、MnO 、SO
D．含有 NH的溶液：Na＋、K＋、HCO 、Cl -

9.下列反应的离子方程式表达正确的是
A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O

10.下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存
B．苯酚溶液中：Cl-、NH、CO可以大量共存
C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

11.下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋SO2＋H2O＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－＝MgCO3↓＋H2O

12.某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、Al3+中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是

A．生成气体A的离子方程式为：
B．生成沉淀H的离子方程式为：
C．溶液X中一定没有的离子：CO、Ba2+、NO
D．溶液X中不能确定是否含有Al3+

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．使甲基橙呈红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、

14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥的溶液中：、、、
A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥

15.下列离子方程式书写错误的是
A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
B．等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO

16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将少量氯气通人Fel2溶液中；
B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：
C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：
D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：

17.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：

C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应

18.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是
选项
实验
离子方程式
A
FeS溶于足量稀硝酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
OH-+HCO+Ba2+=BaCO3¯+H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成


19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的的溶液中： K＋、Na＋、、
B．的溶液中：、Na＋、、
C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、
D．含大量的溶液：、、、K＋

20.下列反应对应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：
B．溶液中加足量的烧碱液：
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：

21.某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是
A．Na+、AlO、CrO、CO B．Na+、AlO、CO
C．Na+、AlO、CO、SO D．Na+、Ba2+、AlO、CO


二、非选择题（共2题）
22．写出下列反应的离子方程式。
(1)石灰石溶于稀硝酸：
_______________________________________________________________。
(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：
_______________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：
_______________________________________________________________。
(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：
_______________________________________________________________。
(5)NH3通入稀硫酸中：
_______________________________________________________________。
(6)Na2S溶液呈碱性：
_______________________________________________________________。

23．写出下列反应的离子方程式。
(1)Na投入FeCl3溶液中：
_______________________________________________________________。
(2)Cl2与NaOH溶液反应：
_______________________________________________________________。
(3)Cu与稀硝酸反应：
_______________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜箔：
_______________________________________________________________。
(5)Na2O2溶于水：
_______________________________________________________________。
(6)Ag与足量稀硝酸反应：
_______________________________________________________________。
(7)NO2与水反应：
_______________________________________________________________。
(8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：
_______________________________________________________________。



离子反应
一、选择题（共21题）
1．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：
B．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
【答案】D
【详解】
A．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：，A项错误；
B．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：，B项错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：，C项错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：，D项正确；
答案选D。
2．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【详解】
A．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，不是氯酸钠，A错误；
B．硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钠，铝离子和铵根离子都反应，B错误；
C．碳酸钠中通过过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，C正确；
D．草酸不能写成离子形式，D错误；
故选C。
3.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
NH、Fe3+、SO、Br-
过量H2S
2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+
B
Fe2+、K+、NO、Cl-
少量HI
4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+ NO↑+ 2H2O
C
NH、Fe3+、AlO、Na+
过量铜粉
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+
D
AlO、Na+、K+、HCO
少量HCl
H+ +AlO+H2O=Al(OH)3↓
【答案】A
【详解】
A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，A项正确；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O，B项错误；
C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不共存，C项错误；
D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D项错误；
答案选A。
4.常温下，无色溶液能大量共存的离子是
A．Ba2+、MnO、K+、Cl- B．OH–、Na+、Al3+、SO
C．H+、 NO、CO、K+ D．SO 、Mg2+、Br–、NH
【答案】D
【详解】
A．题意是无色溶液，MnO离子有颜色，故A不符合题意；
B．OH–和Al3+离子可以生成氢氧化铝沉淀，不能共存，故B不符合题意；
C．H+和CO会生成二氧化碳，不能共存，故C不符合题意；
D．常温下，无色溶液中这些离子之间不反应，可以大量共存，故D符合题意；
故答案为D。
5.下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
【答案】D
【详解】
A． FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，故A错误；
B． 澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误；
C． 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；
D． Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
6.下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
B．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体中的结晶水被吸收，所以胆矾由蓝色变为无色，故A错误；
B．Fe加入FeCl3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故B错误；
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色，反应为：，故C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故D正确；
故答案为D。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
B．透明的溶液：Cu2+、Fe3+、、Cr3+
C．含有大量Ba2+的溶液：、Fe3+、SCN-、
D．使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
【答案】B
【详解】
A.Fe2+是常见的还原性离子，与H+和发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符题意；
B.透明的溶液中Cu2+、Fe2+、、Cr3+之间不发生反应，故能大量共存，B符合题意；
C.与Ba2+反应而不能大量共存，Fe3+与SCN-、反应而不能大量共存，C不符题意；
D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸而不能大量共存，D不符题意；
故选B。
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有 Fe2＋的溶液：K＋、NH 、SO 、[Fe(CN)6 ]3 -
B．能溶解 Al(OH)3的溶液：Na＋ 、F- 、NO、NH
C．含有I- 的溶液：Al3＋、H＋、MnO 、SO
D．含有 NH的溶液：Na＋、K＋、HCO 、Cl -
【答案】D
【详解】
A．Fe2＋与[Fe(CN)6 ]3 –反应生成蓝色沉淀，含有 Fe2＋的溶液中不能大量含有[Fe(CN)6 ]3 -，故不选A；
B．能溶解 Al(OH)3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F-，碱性条件下不能大量含有NH，故不选B；
C． I- 能被MnO氧化为I2，含有I- 的溶液中不能大量含有MnO，故不选C；
D．NH、Na＋、K＋、HCO 、Cl –相互之间不反应，含有 NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO 、Cl -，故选D。
选D。
9.下列反应的离子方程式表达正确的是
A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
【答案】B
【详解】
A．由于Cu不是惰性电极，所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成Cu2+，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出现银镜，该反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
答案为B。
10.下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存
B．苯酚溶液中：Cl-、NH、CO可以大量共存
C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】C
【详解】
A．ClO-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存；常温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能因溶质电离显酸性，也可能因溶质电离显碱性，酸性溶液中H+能与ClO-、发生反应，不能大量共存，A错误；
B． 苯酚的酸性介于碳酸的一级电离与二级电离之间，则苯酚能与CO反应生成HCO，不可以大量共存，B错误；
C． 次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离平衡常数与二级电离平衡常数之间，则次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，C正确；
D． 醛基能被银氨溶液氧化，则用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag(NH3) +2OH-RCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D错误。
答案选C。
11.下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋SO2＋H2O＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－＝MgCO3↓＋H2O
【答案】B
【详解】
A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有NO生成，3FeO＋4H＋＋＋＝Fe2+＋NO↑＋2H2O，故A错误；
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故B正确；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C错误；
D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg2+＋2＋4OH－＝2＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
12.某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、Al3+中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是

A．生成气体A的离子方程式为：
B．生成沉淀H的离子方程式为：
C．溶液X中一定没有的离子：CO、Ba2+、NO
D．溶液X中不能确定是否含有Al3+
【答案】C
【分析】
pH=0的某X溶液中不存在，Fe2+和不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在，气体A为NO，沉淀C为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液发生反应②，生成气体D为NH3，确定原溶液中含有，沉淀F为Fe(OH)3；溶液E加入过量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，则溶液E中一定含有，则原溶液中一定含有Al3+，Cl-无法确定，据此分析解答。
【详解】
A．根据以上分析，生成气体A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式为：，故A错误；
B．根据以上分析，生成沉淀H为向溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为：，故B错误；
C．根据以上分析，溶液X中一定没有的离子仅为：、Ba2+、，故C正确；
D．根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是∶H+、Fe2+、、、Al3+，故Al3+一定有，故D错误；
故选：C。
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．使甲基橙呈红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】A
【详解】
A．的溶液呈酸性，溶液中四种离子可以大量共存，A项正确；
B．使甲基橙呈红色的溶液量酸性，不能大量共存，B项错误；
C．在酸性条件S2-与反应，不能大量共存，C项错误；
D．Ba2+与反应生成BaSO4，不能大量共存，D项错误；
答案选A。
14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥的溶液中：、、、
A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥
【答案】D
【详解】
①中有颜色，①项不选；
②酸性溶液中能氧化、而不能大量共存，②项不选；
③加入Al能放出的溶液为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中均不能共存，③项不选；
④由水电离出的的溶液应该是强碱弱酸盐溶液，题目给定的、、、不一定能共存，④项不选；
⑤中能与反应而不能大量共存，⑤项不选；
⑥碱性环境中、、、相互不反应，能大量共存，⑥项选；
答案选D。
15.下列离子方程式书写错误的是
A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
B．等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO
【答案】C
【详解】
A．FeSO4溶液与溴水，溴水具有氧化性，将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故A正确；
B．NH4HSO4在水中电离为铵根、氢离子、硫酸根，等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，故B正确；
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O，故C错误；
D．铅酸蓄电池充电时的阳极失电子发生氧化反应反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故D正确；
故选C。
16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将少量氯气通人Fel2溶液中；
B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：
C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：
D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：
【答案】C
【详解】
A.将少量氯气通入FeI2溶液中，Cl2先与I-反应，选项A错误；
B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量反应应为，选项B错误；
C.由题可得AlCl3与NaOH的物质的量之比为2：7，故反应为，选项C正确；
D.将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故反应应为，选项D错误。
答案选C。
17.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：

C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【试题解析】
A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
18.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是
选项
实验
离子方程式
A
FeS溶于足量稀硝酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
OH-+HCO+Ba2+=BaCO3¯+H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成

【答案】B
【详解】
A．FeS固体与稀硝酸混合，硫离子和亚铁离子都被硝酸氧化，正确的离子方程式为：FeS+NO+4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A错误；
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到氯化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，，B正确；
C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为+HCO+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaCO3¯+H2O，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3MnO+4CH3COOH=2MnO+MnO2¯+2H2O+4CH3COO-，D错误；
综上所述答案为B。
19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的的溶液中： K＋、Na＋、、
B．的溶液中：、Na＋、、
C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、
D．含大量的溶液：、、、K＋
【答案】C
【详解】
A．水电离的的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意；
B．的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意；
C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；
D．Fe3+与SCN-不能大量共存，选项D不符合题意；
答案选C。
20.下列反应对应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：
B．溶液中加足量的烧碱液：
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
【答案】A
【详解】
A．硫酸铜溶液使硫化铅转变为更难溶的硫化铜的反应为硫酸铜溶液与硫化铅固体反应生成硫化铜固体和硫酸铅固体，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体的反应为溶液中次氯酸钙与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和氯气，反应的离子方程式为，故C错误；
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
21.某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是
A．Na+、AlO、CrO、CO B．Na+、AlO、CO
C．Na+、AlO、CO、SO D．Na+、Ba2+、AlO、CO
【答案】B
【详解】
①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液，该气体应该是CO2，一定含有CO，则就一定没有Ba2+、Al3+，根据溶液的电中性可知，一定有Na+；溶液是无色的，所以没有CrO。②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲，则该气体是氨气，沉淀甲只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有AlO。③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢铵是过量的，所以一定生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，不能确定有无SO，因此原溶液中一定存在的离子有Na+、AlO、CO，故选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意碳酸氢铵是过量的，因此③中的沉淀一定有碳酸钡，可能有硫酸钡。


二、非选择题（共2题）
22．写出下列反应的离子方程式。
(1)石灰石溶于稀硝酸：
_______________________________________________________________。
(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：
_______________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：
_______________________________________________________________。
(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：
_______________________________________________________________。
(5)NH3通入稀硫酸中：
_______________________________________________________________。
(6)Na2S溶液呈碱性：
_______________________________________________________________。
[答案]　(1)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH
(5)NH3＋H＋===NH
(6)S2－＋H2OHS－＋OH－
23．写出下列反应的离子方程式。
(1)Na投入FeCl3溶液中：
_______________________________________________________________。
(2)Cl2与NaOH溶液反应：
_______________________________________________________________。
(3)Cu与稀硝酸反应：
_______________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜箔：
_______________________________________________________________。
(5)Na2O2溶于水：
_______________________________________________________________。
(6)Ag与足量稀硝酸反应：
_______________________________________________________________。
(7)NO2与水反应：
_______________________________________________________________。
(8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：
_______________________________________________________________。
[答案]　(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(6)3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
(7)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(8)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O