2023届高考全国通用版化学一轮考点复习8.3盐类的水解课件

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考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解水解常数及有关计算。4.了解盐类水解的应用。
考点一　盐类的水解基础梳理·自我排查1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______产生的H＋或OH－结合生成________的反应。2．盐类水解的实质
3．盐类水解的特点(1)水解反应是________反应(2)水解反应是________反应的逆反应，是________反应(3)水解反应程度很微弱4．盐类水解的类型
5.水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为_____________________。(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为_______________________。(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为___________________________________。
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
考点专练·层级突破练点一　盐类的水解反应理解判断1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
4．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_______________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性___________________、___________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合____________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体___________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因___________________。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是______________________；若pH<7，其原因是________________________。(用离子方程式说明)
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋
解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
基础梳理·自我排查1.内因形成盐对应的酸或碱越____就越易发生水解，当等浓度时，盐溶液的碱性或酸性就越____。2．外因(1)温度、浓度
(2)外加物质：①外加酸碱②加能水解的盐
[思考]以FeCl3水解为例填写下表
生成红褐色沉淀，放出气体
6．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需使溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填选项字母)。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物质Y是_________________________________。
CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是_________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________ ______________________________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？____________________。
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
应在HCl气流中加热蒸发
解析：(3)若用加碱法使Fe2＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
练后归纳盐类水解的常见应用
1.[2021·湖南卷，9]常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
解析：在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D判断正确。
5．[2019·北京卷，12]实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。