人教版新高考化学一轮复习训练-盐类的水解

这是一份人教版新高考化学一轮复习训练-盐类的水解，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考点规范练23　盐类的水解
一、选择题
1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(　　)。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)。
A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小
B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c(K+)c(C2O42-)增大
C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1
D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)增大
3.下列说法正确的是(　　)。
A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
4.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如表所示。下列说法正确的是(　　)。
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:①>③
D.④中:c(HCO3-) +2c(CO32-)+c(H2CO3) =0.1 mol·L-1
5.NH4Cl溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使c(NH4+)c(Cl-)变大的是(　　)。
①HCl气体;②NH3;③H2O;④NH4Cl固体;⑤NaOH固体;⑥降温。
A.③④⑤ B.①②④
C.②③⑥ D.②④⑥
6.(双选)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示:
酸
HCN
H2CO3
HF
电离常数
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7,
Ka2=5.6×10-11
6.7×10-4
下列说法不正确的是(　　)。
A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度较小
B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液中,Na2CO3溶液的pH最大
C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,c(F-)+c(OH-)=c(CN-)+c'(OH-)
D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)。
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成NH3会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
8.(双选)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A.图中A、B、C、D四个点,水的电离程度最大的是D点
B.A点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
C.B点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.由B到C发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3·H2O
9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　)。
A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B.0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:④>①>②>③
D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
10.(2020浙江百校联盟高三联考)室温下,将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列说法不正确的是(　　)。
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×10-9 mol·L-1
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
二、非选择题
11.在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液,③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液,④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液,⑤0.1 mol·L-1氨水。
请根据要求回答下列问题:
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②　　　　(填“>”“”“”“NaF,则水解程度:HCO3->F-,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3③,C项正确。根据元素质量守恒知,④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,D项错误。
5.D　解析:设c(NH4+)c(Cl-)=a,①通入HCl气体后,抑制NH4+水解,但c(Cl-)增大的程度大于c(NH4+) 增大的程度,a减小;②通入NH3后,c(NH4+) 增大,a增大;③加H2O促进NH4+水解,c(NH4+)减小的程度大于c(Cl-)减小的程度,a减小;④加入NH4Cl固体后,NH4Cl浓度增大,NH4+水解程度减小,a增大;⑤加入NaOH固体,c(NH4+)减小,a减小;⑥降温抑制NH4+水解,a增大。故D项正确。
6.CD　解析:根据电离平衡常数可知,电离能力:HF>H2CO3>HCN>HCO3-。相同物质的量浓度的HCN和HF溶液,HF溶液中的H+浓度较大,则对水的电离抑制程度大,A项正确。根据电离平衡常数可知,CO32-的水解能力最大,故Na2CO3溶液的碱性最强,pH最大,B项正确。根据电荷守恒可知,阴离子的浓度之和等于c(Na+)+c(H+),等浓度的NaCN、NaF溶液中,水解程度较大的是CN-,则NaCN溶液的碱性较强,H+浓度较小,所以c(F-)+c(OH-)> c(CN-)+c'(OH-),C项错误。由于HCN比HCO3-的电离能力强,故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3,正确的离子方程式为CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-,D项错误。
7.C　解析:A项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。
8.CD　解析:根据起始时加入物质的量可知,A点恰好消耗完H+,溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4;B、C、D三点溶液的溶质中均含有NH3·H2O;(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,B点溶液呈中性,所以A点水的电离程度最大,A项错误。等浓度的两溶液等体积混合后,浓度均减半,A点溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4,根据元素质量守恒,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)=0.05 mol·L-1,B项错误。B点溶液显中性,溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O,NH4+会水解,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),C项正确。B点溶液显中性,溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O,再加入NaOH溶液,发生的离子反应为NH4++OH-NH3·H2O,D项正确。
9.D　解析:没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若两者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根据元素质量守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),进而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),B项错误;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促进NH4+的水解,则c(NH4+)的大小关系为④>①>③>②,C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据元素质量守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。
10.B　解析:室温下,将等体积、等浓度的HA溶液和KOH溶液混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明HA是弱酸。 溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),反应生成的盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),水的电离较微弱,所以c(A-)>c(OH-),故A项正确。实验①反应后溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=KW1×10-9 mol·L-1-10-9 mol·L-1,故B项错误。 当等物质的量的酸与碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱的浓度,根据元素质量守恒得c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1,故C项正确。实验②反应后的溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),则c(K+)=c(A-),中性溶液中水的电离较微弱,所以c(A-)>c(OH-),故D项正确。
11.答案:(1)酸　NH4++H2ONH3·H2O+H+　(2)

解析:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1 mol·L-1;根据原子守恒可知,含N原子粒子的总物质的量浓度为0.2 mol·L-1,而N原子的存在形式为NH3·H2O和NH4+。(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH4+水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)①由溶液中存在的粒子可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA与NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。
12.答案:(1)a碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是a