2023-2024学年广西南宁九年级（上）第二次月考化学试卷.

这是一份2023-2024学年广西南宁九年级（上）第二次月考化学试卷.，共10页。试卷主要包含了、选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：
H- 1 C- 12 O- 16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I 卷(选择题 共40分)
一 、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一 个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. 下列物质的性质中属于化学性质的是
A. 毒性 B. 硬度 C. 导热性 D. 导电性
2. 在丝绸之路贸易中出现的下列商品，主要成分属于金属材料的是
A. 茶叶 B. 青铜鼎 C. 青花瓷碗 D. 丝绸围巾
3. 医药级二氧化钛(化学式为TiO₂) 适用于糖衣片剂、胶囊的着色等，其中Ti元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+4 D.+6
4. 下列图标与燃烧和爆炸无关的是
A
.
B
.
C
.
D
.
5. 规范操作是实验成功和安全的关键。下列实验操作规范的是
A
.
C
.
加热液体
称量物体的质量
B
.
D
.
过滤
倾倒液体
6. 低碳环保就是减少 CO₂ 的排放，以下做法符合低碳理念的是
A. 大量使用化石燃料
B. 减少一次性筷子的使用
C. 将生活垃圾露天焚烧处理
D. 以私家车出行代替公共交通工具
7 在空气中遇明火一定不会发生爆炸的物质是
A. 煤粉 B. 面粉
C. 氮气 D. 一氧化碳
8. 物质是由微粒构成的。下列由原子构成的物质是
A.O₂ B. NaCl C. NH₃ D. Fe
9. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A. 铜的导热性好，用作炊具
B. 碳有还原性，可用于冶金工业
C. 石墨有导电性，可用作电极
D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火
10. 使用84消毒液时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时，发生反应的方
程式：2HCl+NaCIO=NaCl+H₂O+X 个。则X 的化学式为
A. O2 B.Cl₂ C. ClO₂ D.Cl₂O
11. 为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是 A. 铜 B. 银 C. 镁 D. 锡
12. 餐厅服务员用盖子盖灭酒精炉，该灭火方法的原理是
A. 隔绝空气 B. 清除可燃物
C. 降低温度 D. 降低可燃物着火点
13. 日常生活中常用到白糖，它的主要成分是蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁)。 下列说法正确的是
A. 蔗糖中含有11个氧原子
B. 蔗糖中氢元素的质量分数最大
C. 蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是12:22:11
D.1 个蔗糖分子含12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子
14. 下列有关用火与安全的做法中，正确的是
A. 室内起火，打开门窗通风 B. 图书着火，用二氧化碳灭火器灭火
C. 高层楼房着火，乘坐电梯逃离 D. 启用闲置的沼气池前先进行灯火实验
15. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在空气中剧烈然烧，火星四射，生成黑色固体
C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁粉末中，红棕色粉末逐渐变黑
D. 将铁钉浸入硫酸铜溶液中， 一段时间后，铁钉表面有红色的铜析出
16. 下列关于金属材料的说法正确的是
A. 金属在常温下都是固体
B. 通过高炉炼铁得到的产物为纯铁
C. “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不熔化
D. 生铁和钢都属于铁的合金，但性能不同的原因是两者的含碳量不同
17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A. 原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
B. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D. 活泼金属能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 18. 下列物质间的转化关系，不能一步实现的是
A. C→CO₂→CO B. Fe→Cu→Ag
C. H₂O₂→H₂→H₂O D.CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂
19. 下列实验方法能达到实验目的的是
20. 将等质量的金属Mg、Fe 粉末分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反
应。下列图像与实验相符的是
选项
实验目的
实验方法
A
区分黄铜(铜锌合金)和纯铜
加热，观察是否变黑
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃
D
除去混在硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜溶液
加入过量锌粉，过滤
A
B C D
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题 (本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. (5分)请用化学用语填空。
(1)氢原子 (2)2个氮分子 (3)氢氧根离子
(4)磁铁矿的主要成分 (5)画出镁原子的结构示意图
22. (5分)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)大多数金属是银白色，但金呈 色。
(2)将锡制成“锡箔纸”,利用了锡的 性。
(3)黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明合金的硬度比组成它们的
纯金属的硬度 (填“大”或“小”)。
(4)为防止家里的铁锅生锈，常用的方法是
(5)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
23. (5分)碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。请根据如图
回答问题：
反应前 反应后
图 1 图 2 图 3
(1)图1、图2是碳元素的两种单质，图1 表示的物质是 (填名称),这
两种碳单质的性质存在明显差异的原因是
(2) 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意
图如图3所示。反应物B 的化学式为 ,生成物C、D 的质量比为
属于氧化物的有 (选填“A”、 “B”、 “C”或 “D”)。
24. (6分)请根据下列的实验装置图回答问题。
图1
图 2
(1)如图1所示，在探究可燃物燃烧的条件时，能发生燃烧的是 (填“a”、 “b” 或 “c”) 处。通过观察到 的现象，可得出燃烧需要可燃物与 氧气接触。整个实验过程中，80℃热水的作用是
(2)在实验室里，可利用如图2所示的装置进行炼铁，玻璃管内反应的化学方程式为
,盛有足量澄清石灰水的集气瓶中可观察到的现象是
25. (5分)阅读下列科普短文，回答问题。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 ，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气 体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成
本较高。我国烟气处理协同P2G 技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
甲烷(辅助燃料)
其他气体(直接排放)
二氧化碳
电解水装置
氢气
甲烷化装置
虚线框内 为P2G技术
净化 装置
电能
垃圾焚烧 发电装置
垃圾 空气
分离 装置
烟气
(1)海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化学式为
(2)“甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷，该反应的化学方程式
为
(3)在电解水装置中，能量转化形式是电能转化为 能。
( 4 ) 使 用 P2G 技术的优点是 (写 一 条即可)。
)化学试卷 第5页(共8页)
三、简答题 (本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. (6分)化石燃料面临被耗尽的危险，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
(1)化石燃料包括煤、 、天然气等。目前居民生活中常用的气体燃料主要 是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，
此时应 (填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
(2)煤燃烧时排放出 SO₂ 、NO₂ 、CO₂ 、CO 等气体，其中能引发酸雨的气体有NO₂
和
(3)车用乙醇汽油能够在一定程度上减少汽车尾气的污染，请写出乙醇 (C₂H₅OH)
充分燃烧的化学方程式
(4)氢气作为一种理想的燃料，其优点是 。 (写一点即可) 27 . (6分)某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO₄ 和 FeSO₄ 的废水中回收硫酸锌和有关金属，
实验过程如下：
滤液A
废液 加过量X
①
固体B
固体d
加入适量 固体D - 的稀硫酸
③
固体耳
滤液A
磁铁
(1)步骤①中，反应结束后进行的操作是 。
(2)分离回收金属铁是在步骤 (填“①”“②”或“③”)进行。
(3)固体B 的成分是 (填化学式)。
(4)写出步骤③发生反应的化学方程式
(5)在步骤①中，向废液逐渐加入过量X, 反应过程中溶液的质量随时间的变化关系如
图所示。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.ab 段(不含两端点)对应的溶液中除水之外，
还含有3种物质
B.b 点处的溶液呈蓝色
C.c 点处的固体只有Fe
X的质量/g
D. 往 e 点的固体中加入稀硫酸，有气泡产生
H₂O₂ 溶液 A: 干燥细铁丝
水
四、 实验题 (本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. (7分)同学们用如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答下列问题。
①
② ③
CO₂
植物油
水
A B C D E F G
(1)实验室用氯酸钾制取并收集氧气时，从 A~E 中可选用的装置组合是 (填字
母序号),请写出该反应的化学方程式
(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 。F 装置组合可用来收集并 测量二氧化碳的体积，使用时与量筒上导管③相连接的导管是 (填“①”或“②”),
在水面上放一层植物油的目的是
( 3 ) 如 图G 所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化
碳具有的化学性质是
29. (9分)金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展，逐梦小组以“探究金
属的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气的反应
(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。
铁生锈所需要时间较长，小组的成员设计了如图所示的改进实验。
碱石灰
(具有吸水性)
MnO₂
甲 乙
B: 潮湿细铁丝
一
丙
C: 暴露在空气 中的潮湿细铁丝
丁
(2)几分钟后观察： A 处铁丝依然光亮， B 处铁丝表面灰暗， C 处铁丝依然光亮。对
比 两处实验现象，可得出铁生锈与水有关。 BC 处实验现象对比说明决定铁
生锈快慢的一个重要因素是
【任务二】金属活动性顺序的探究
为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组的成员设计了以下四组实验。
稀 硫 酸 硝酸银溶液 Y 溶液
稀硫酸 铝 铜 铝 X
① ② ③
(3)对比试管①②,观察到 ,可证明金属活动性： Al>Cu。
(4)写出试管③反应的化学方程式
(5)为达成实验目的，若试管④的固体X 是银，则Y 溶液为 溶液。
(6)除了上述实验中已经用到的方法外，还可以选用如下试剂组合进行验证，合理的有 (填字母序号)。
A. 铜片、银片、硝酸铝溶液 B. 铝片、铜片、银片，稀盐酸
C. 银片、铝片、硝酸铜溶液 D. 铜片、硝酸铝溶液 硝酸银溶液
(7)待试管中的反应完全停止后，将试管②和试管③中的物质全
部倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯中的银白色物质明显增
多，则试管③中反应后的物质有水、银单质、 。
五、计算题 (6分)
30. 小王同学为测定某样品中铁的质量分数，做了如下实验(样品中的杂质不与稀硫酸反 应),请完成下列分析以及计算：
完全反应后
锥形瓶内剩余物质 的总质量为119.6g
100g足量 的稀硫酸、
20g样品
(1)生成氢气的质量为 g;
(2)求该样品中铁的质量分数(写出具体的计算过程)。