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浙江省宁波市鄞州区东部部分校联考2021-2022学年九年级上学期期中科学试卷
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这是一份浙江省宁波市鄞州区东部部分校联考2021-2022学年九年级上学期期中科学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共15小题，第1～10题每小题4分，第11～15题每小题4分，共55分.请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分）
1．（4分）对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（4分）小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
3．（4分）黄瓜富含维生素C，维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，在食用黄瓜时加入少量的（ ）
A．食醋B．纯碱C．白糖D．食盐
4．（4分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是（ ）
A．5：1：2B．1：2：2C．1：1：1D．2：3：1
5．（4分）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A．石灰水B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸
6．（4分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则不可以使用的固体和液体是（ ）
A．锌和稀硫酸B．镁和盐酸
C．氯化钠和水D．大理石和盐酸
7．（4分）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液B．NaNO3溶液C．K2CO3溶液D．稀盐酸
8．（4分）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠，一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N2），使安全气囊打开，起到保护作用，下列说法不正确的是（ ）
A．叠氮酸在水溶液中会产生H+和N3﹣
B．叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应属于复分解反应
C．叠氮化钠受热分解，钠元素的质量在反应前后不变
D．叠氮酸常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，是它的物理性质
9．（4分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（4分）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C．NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
D．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
11．（3分）Ba（OH）2是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba（OH）2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成盐和水
12．（3分）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
13．（3分）利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Fe、Ag、CuCl2溶液
B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液
D．FeCl2溶液、Cu、Ag
14．（3分）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（ ）
A．HClB．ZnC．CuSO4D．SO2
15．（3分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16．（6分）按下列要求，从①烧碱，②盐酸，③熟石灰，④硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 ；
（3）能除锈，能与多种物质反应，又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 。
17．（6分）城际列车的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：
（1）A是 （填物质名称）。
（2）写出上述2号门物质发生转化反应的化学方程式 。
（3）若“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从 号门上车。
18．（6分）如图为稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称： 、 。
（2）b容器所盛的试剂是 （选填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
19．（4分）如图所示用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比乙中燃烧更旺．上述实验说明氧气具有的性质是：
（1） ．
（2） ．
20．（4分）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：
（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性．
（2）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，在高温、高压下，用倡导CO2和NH3合成尿素〔CO（NH2）2〕，同时生成水，该反应的化学方程式为 ．
21．（6分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
（1）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X═NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 。
（2）反应Ⅱ的基本反应类型为 。
（3）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）。
22．（4分）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学反应方程式为 ；
（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→C反应的化学方程式 。
23．（4分）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
三、实验探究题（每空3分，共36分）
24．（9分）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“＝”“＜”）
25．（15分）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（2）写出C烧杯中反应的化学方程式 。
（3）D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
26．（12分）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（1）C装置中反应的化学方程式为 。
（2）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。
（3）为达到实验目的，正确的接口连接顺序依次为a 。（用小写字母依次表示）
（4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。
四、解答题（本大题共7小题，27、29、30题各6分，28题4分，31题7分，32、33题各10分，共49分）
27．（6分）叶黄素（C40H56O2），橙黄色粉末，不溶于水，受热不易分解，无毒无害，一般在绿色的蔬菜中可以找得到。叶黄素本身具有抗氧化性，是构成人眼视网膜黄斑区域的主要色素。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）从物质分类角度来判断，叶黄素属于 。（填“有机物”或“无机物”）
（2）叶黄素的上述性质中，属于物理性质的是 。
（3）叶黄素中，碳、氢、氧元素的质量比为 。
28．（4分）小宁用13克锌与20%的稀硫酸反应制取氢气，反应的锌和稀硫酸恰好完全完，问
（1）反应生成的氢气的质量。
（2）反应的稀硫酸质量。
29．（6分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。
30．（6分）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入5克 MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为45.9克。计算：
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
31．（7分）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
32．（10分）为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是 ．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
33．（10分）某校学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
（1）石灰石和盐酸反应的化学方程式 。
（2）n的值是 。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1．B。
2．A。
3．A。
4．B。
5．C。
6．C。
7．C。
8．D。
9．D。
10．C。
11．C。
12．B。
13．A。
14．B。
15．D。
二、填空题
16.（1）Ca（OH）2．
（2）NaOH；
（3）H2SO4。
17．
（1）氧气；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）3。
18．
（1）玻璃棒；量筒；
（2）浓硫酸；
（3）浓硫酸；水；酸液飞溅。
19．（1）氧气能支持燃烧；（2）氧气的密度比空气的大．
20．（1）吸附；（2）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．
21．
（1）H2O。
（2）复分解反应。
（3）氯化钠。
22．（1）2H2O22H2O+O2↑。
（2）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。
23．（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3、BaCl2。
三、实验探究题
24．（1）Na2CO3。
（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）＞。
25．（1）B、E；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）无；
（4）二；氯化钠、氯化氢。
26．（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（2）H2C2O4CO↑+H2O+CO2↑；
（3）接h、i接b、c接d、e接g；
（4）在f口连接尾气处理装置。
四、解答题
27．（1）有机物；（2）橙黄色粉末，不溶于水；（3）60：7：4。
28．（1）反应生成的氢气的质量为0.4g；
（2）反应的稀硫酸质量为98g。
29．解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内。酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大。可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。稀盐酸（或稀硫酸等）。
30．（1）故答案为：5g；
（2）1.6g；
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数为8%。
31．（1）固体粉末减少，产生气泡；
（2）复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是5.5%。
32．（1）600；（2）1.71%；（3）2.92%．
（4）
33．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）6.6；
（3）67%；
（4）18.25%。
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A
B
C
D
用品
有效成分
NaHCO3
CH3COOH
NH3•H2O
Ca（OH）2
有效成分分类
盐
氧化物
碱
碱
用途
制作糕点等
用作调味料
用作化学肥料
粉刷墙壁等
物质
杂质
除杂方法
A
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
6.6
2.7
m
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想 正确，溶液中的溶质是 。
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
15
第2次
20
10
第3次
20
6.6
第4次
20
n
一、选择题（本大题共15小题，第1～10题每小题4分，第11～15题每小题4分，共55分.请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分）
1．（4分）对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（4分）小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
3．（4分）黄瓜富含维生素C，维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，在食用黄瓜时加入少量的（ ）
A．食醋B．纯碱C．白糖D．食盐
4．（4分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是（ ）
A．5：1：2B．1：2：2C．1：1：1D．2：3：1
5．（4分）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A．石灰水B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸
6．（4分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则不可以使用的固体和液体是（ ）
A．锌和稀硫酸B．镁和盐酸
C．氯化钠和水D．大理石和盐酸
7．（4分）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液B．NaNO3溶液C．K2CO3溶液D．稀盐酸
8．（4分）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠，一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N2），使安全气囊打开，起到保护作用，下列说法不正确的是（ ）
A．叠氮酸在水溶液中会产生H+和N3﹣
B．叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应属于复分解反应
C．叠氮化钠受热分解，钠元素的质量在反应前后不变
D．叠氮酸常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，是它的物理性质
9．（4分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（4分）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C．NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
D．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
11．（3分）Ba（OH）2是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba（OH）2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成盐和水
12．（3分）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
13．（3分）利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Fe、Ag、CuCl2溶液
B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液
D．FeCl2溶液、Cu、Ag
14．（3分）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（ ）
A．HClB．ZnC．CuSO4D．SO2
15．（3分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16．（6分）按下列要求，从①烧碱，②盐酸，③熟石灰，④硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 ；
（3）能除锈，能与多种物质反应，又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 。
17．（6分）城际列车的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：
（1）A是 （填物质名称）。
（2）写出上述2号门物质发生转化反应的化学方程式 。
（3）若“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从 号门上车。
18．（6分）如图为稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称： 、 。
（2）b容器所盛的试剂是 （选填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
19．（4分）如图所示用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比乙中燃烧更旺．上述实验说明氧气具有的性质是：
（1） ．
（2） ．
20．（4分）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：
（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性．
（2）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，在高温、高压下，用倡导CO2和NH3合成尿素〔CO（NH2）2〕，同时生成水，该反应的化学方程式为 ．
21．（6分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
（1）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X═NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 。
（2）反应Ⅱ的基本反应类型为 。
（3）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）。
22．（4分）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学反应方程式为 ；
（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→C反应的化学方程式 。
23．（4分）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
三、实验探究题（每空3分，共36分）
24．（9分）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“＝”“＜”）
25．（15分）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（2）写出C烧杯中反应的化学方程式 。
（3）D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
26．（12分）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（1）C装置中反应的化学方程式为 。
（2）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。
（3）为达到实验目的，正确的接口连接顺序依次为a 。（用小写字母依次表示）
（4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。
四、解答题（本大题共7小题，27、29、30题各6分，28题4分，31题7分，32、33题各10分，共49分）
27．（6分）叶黄素（C40H56O2），橙黄色粉末，不溶于水，受热不易分解，无毒无害，一般在绿色的蔬菜中可以找得到。叶黄素本身具有抗氧化性，是构成人眼视网膜黄斑区域的主要色素。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）从物质分类角度来判断，叶黄素属于 。（填“有机物”或“无机物”）
（2）叶黄素的上述性质中，属于物理性质的是 。
（3）叶黄素中，碳、氢、氧元素的质量比为 。
28．（4分）小宁用13克锌与20%的稀硫酸反应制取氢气，反应的锌和稀硫酸恰好完全完，问
（1）反应生成的氢气的质量。
（2）反应的稀硫酸质量。
29．（6分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。
30．（6分）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入5克 MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为45.9克。计算：
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
31．（7分）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
32．（10分）为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是 ．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
33．（10分）某校学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
（1）石灰石和盐酸反应的化学方程式 。
（2）n的值是 。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1．B。
2．A。
3．A。
4．B。
5．C。
6．C。
7．C。
8．D。
9．D。
10．C。
11．C。
12．B。
13．A。
14．B。
15．D。
二、填空题
16.（1）Ca（OH）2．
（2）NaOH；
（3）H2SO4。
17．
（1）氧气；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）3。
18．
（1）玻璃棒；量筒；
（2）浓硫酸；
（3）浓硫酸；水；酸液飞溅。
19．（1）氧气能支持燃烧；（2）氧气的密度比空气的大．
20．（1）吸附；（2）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．
21．
（1）H2O。
（2）复分解反应。
（3）氯化钠。
22．（1）2H2O22H2O+O2↑。
（2）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。
23．（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3、BaCl2。
三、实验探究题
24．（1）Na2CO3。
（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）＞。
25．（1）B、E；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）无；
（4）二；氯化钠、氯化氢。
26．（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（2）H2C2O4CO↑+H2O+CO2↑；
（3）接h、i接b、c接d、e接g；
（4）在f口连接尾气处理装置。
四、解答题
27．（1）有机物；（2）橙黄色粉末，不溶于水；（3）60：7：4。
28．（1）反应生成的氢气的质量为0.4g；
（2）反应的稀硫酸质量为98g。
29．解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内。酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大。可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。稀盐酸（或稀硫酸等）。
30．（1）故答案为：5g；
（2）1.6g；
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数为8%。
31．（1）固体粉末减少，产生气泡；
（2）复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是5.5%。
32．（1）600；（2）1.71%；（3）2.92%．
（4）
33．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）6.6；
（3）67%；
（4）18.25%。
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A
B
C
D
用品
有效成分
NaHCO3
CH3COOH
NH3•H2O
Ca（OH）2
有效成分分类
盐
氧化物
碱
碱
用途
制作糕点等
用作调味料
用作化学肥料
粉刷墙壁等
物质
杂质
除杂方法
A
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
6.6
2.7
m
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想 正确，溶液中的溶质是 。
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
15
第2次
20
10
第3次
20
6.6
第4次
20
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