浙江省宁波市余姚市六校2024-2025学年九年级上学期期中联考科学试卷

这是一份浙江省宁波市余姚市六校2024-2025学年九年级上学期期中联考科学试卷，共9页。试卷主要包含了本试卷分为试题卷和答题卷两部分等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分为试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。
2．答题时，必须在答题卷密封区内写明考试序号、姓名、班级等内容。
3. 阅读题意，仔细作答，发挥自己的最佳水平。
4. 本卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64、Zn—65、Ba—137。
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)
腌萝卜 南瓜 莴苣 甜玉米
3.2
4.8
5.8
7.3
1. 右图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，
其中偏碱性的是 ( ▲ )
A．腌萝卜 B．南瓜
C．莴苣 D．甜玉米
2. 实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（ ▲ ）
药 品
氢氧化钠
氢氧化钙
药 品
盐 酸
硫 酸
药 品
氯化钠
硫酸钠
药 品
镁 条
铜 片
A B C D
3. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（ ▲ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水
4. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ▲ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
5. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O2B(OH)2+3H2，该反应属于( ▲ )
A．复分解反应 D．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
6．关于化学方程式2H2＋O22H2O，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是( ▲ )。
各物质的质量
比为2：1：2
反应物都
是单质
是化合
反应
反应遵循质
量守恒定律
A B C D
7．学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（ ▲ ）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
8．右表中不同金属被开发利用的年代不同,从化学反应这一角度来看,决定这一年代先后顺序的关键因素是 ( ▲ )
约2500年前
约200年前
约6000年前
约6000年前
K. Ca. Na .Mg .Al . Zn. Fe. Sn. Pb(H)Cu . Hg . Ag. Pt. Au
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量
9. 金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为: ( ▲ )
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
10. 下列实验基本操作中正确的是: ( ▲ )

A．闻气体气味 B．取用块状固体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
11. 下列情况中，铁钉最容易生锈的是( ▲ )
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中 C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中
12. 有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的: ( ▲ )
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–
13. 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(21c▲n )
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

14. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 （ ▲ ）
A. 在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B. 在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3
C. 在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D. 在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
15. 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是( ▲ )

二、填空题(本题有8小题20空格，每空格2分，共40分)
16. 请用化学符号和数字表示：
氢氧化钙 ▲ 2个硫原子 ▲ 3个水分子 ▲
某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的PH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
(1)农田因受污染而导致土壤酸化，可使用 ▲ （填写物质名称）通过中和反应改善土壤酸性；
(2)现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？ ▲ (选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
(3)要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加 ▲ (写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
18.已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 ▲ ；若参加反应的金属镁质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 ▲ m2（填＞、=、＜）。
19. 人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是： ▲ ；
(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的 ▲ (选填编号)。
A B C D


20. 生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后， ▲ （选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因： ▲
（第20题图）
（第21题图）
21. (1)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ▲
(2)现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ▲ ，在C点时溶液中的溶质是 ▲
22.为实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，则图2中a处应该为 ▲ (填物质的类别)。
（3）a→f中能使干燥的紫色石蕊试纸变红的是 ▲ (填字母) 。
23.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是 ▲ (填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是 ▲ 。
三、实验与探究题（本题有6小题，20空格，每空格2分，共40分)
24.实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）制取氧气（装置如图所示）
①用H2O2制取O2的化学方程式 ▲ ，可选择的发生装置为 ▲ 。
②用D装置收集氧气，气体应从导管 ▲ （“a”或“b”）端通入。
（2）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 ▲ （填标号）。
25. 锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ▲ 。
A. 除去氧化膜，便于直接反应 B. 使表面不平整，易反应
C. 使表面光亮，易观察 D. 提高金属温度，加快反应速度
⑵根据下表中的现象填写结论。
26.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）下列实验一定不会用到盐酸的是 ▲ （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ▲ 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 ▲ （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
27．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 ▲ 。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 ▲ 。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 ▲ （填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
28.为了检验银粉中是否不小心混入了铁粉，某实验室作了如下实验：实验人员首先取少量样品，加入稀硫酸，发现样品中有气泡产生，于是他证明了样品中一定含有铁粉。
实验人员为了进一步确定样品中银的质量分数，他又进行了如下操作：（A）取两药匙样品，加入过量稀硫酸；（B）待充分反应后，取出不溶物；（C）将不溶物充分洗涤、干燥．
（1）能证明步骤B中充分反应的是 ▲ ；
（2）步骤B中主要操作名称是 ▲ ；
（3）这样的实验过程他还不能达到实验目的，理由是 ▲ 。
化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因 ▲ ．
为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），
向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ▲ ；
向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ▲ ，发生的化学反应方程式为 ▲ ．
虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 ▲ ．
四、综合题(本题共6小题，第30小题7分，第31小题6分．第32小题4分，第33、34、35小题各6分，共35分)
30.余姚梁弄果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 ▲ 色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 ▲ 。
（3）花青素分子的相对分子质量为 ▲
（4）28.7克花青素中含有 ▲ 克碳元素。
31.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：
（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 ▲ g；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ▲ g；
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。
32.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ▲ g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
33. 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（主要成分碳酸钙，其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
试计算： （1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是 ▲ 克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？
34.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
第34题图
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 ▲ 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 ▲ 。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
35.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，（提示：稀硫酸能与其中的氧化铜反应生成硫酸铜和水）测得数据如下：
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 ▲ 。
（2）上表中，a 的值为 ▲ 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
2024学年第一学期九年级期中教学质量检测科学班级 ＿＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 学号＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 座位号
………………………………………..密………………………………封……………………………………线……………………………………………………
……
参考答案
本卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、S—32、Fe—56、
Al—27、Mg—24、Zn—65、Cu—64、Ca—40 、Na—23。
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)
二、填空题(本题有7小题20空格，每空格2分，共40分)
16、 Ca(OH)2 2S 3H2O
17、（1）氢氧化钙 （2）陶瓷管 (3)BaCl2 (Ba(OH)2或Ba(NO3)2)
18、CO2 ＞
19、(1) Mg(OH)2+2HCl==2H2O+MgCl2 (2)A
20、甲； 光合作用产生氧气
21、(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)有气泡产生 NaCl
22、（1）CO2+3H2=H2O+CH3OH(CH4O)(条件是一定条件) （2）CH4 （3）c
23、（1） AgCl （2） NaOH Na2SO4
三、实验探究题（本题有4小题，20空格，每空格2分，共40分)
24、（1）①； B； ②a；
（2）G；（通过控制分液漏斗活塞，缓慢匀速加入双氧水，从而获得平稳气流。）
25、 （1）A
（2）锰比铁的金属活动性强（其他答案合理也可给分）
26、（1）A （2）溶液红色褪去 B
27、（1）量筒； （2）b接c（或者bc）； （3）AB．
28、（1）不再有气泡生成 （2）过滤 （3）没有称量原样品和实验后所得不溶物的质量
29、（1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，试管内气压减小，外界大气压将液体压入试管
（2）有气泡产生； 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水
四、分析计算题(本题共5小题，第30小题7分，第31小题6分．第32小题4分，第33、34、35小题各6分，共35分)
30.(1)红色（1分） (2)15：11：6（2分） (3)287（2分） (4)18（2分）
31.（1） 1.0 （2分） （2） 1.6（2分）
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x =3.4g （2分） 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
（1）7.2 （2分） （2）7.3%（2分）
（1）0.4克 （2分） （2） 80%（2分） （3）HCl%=8.76%（2分）
34.（1） A （2分） （2） 药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 (合理即可)（ 2分） （3）0.044g． （2分）
35. （1）50% （2分） （2）12 （2分） （3）19.6%（2分）
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
金 属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度较快
结论
▲
稀盐酸的用量
第一次加入5克
第二次再加入5克
第三次再加入5克
第四次再加入5克
剩余固体的质量
1.4克
0.8克
0.4克
0.4克

①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
B
D
Ａ
C
Ａ
A
C
11
12
13
14
15
A
D
D
B
A