Na的氧化物题型突破-2025年高考化学专题训练

这是一份Na的氧化物题型突破-2025年高考化学专题训练，共13页。

【典例1】．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
（×）
【变式1】固体中所含有离子总数约为
（×）
【变式2】．过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图， 下列说法不正确的是
A．CrO5可能具有强氧化性
B．CrO5溶于水可能放出氧气
C．CrO5稳定性较低，易分解
D．CrO5中 Cr 的化合价为+10
【答案】D
类型2Na2O2的性质
【典例1】．Na2O2是碱性氧化物
（×）
【典例2】向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色
（√）
【变式1】．向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是
A．实验①中发生的反应是氧化还原反应
B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．由上述实验可知：过氧化钠与水混合有这个反应发生
【答案】B
【变式2】．向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是
A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气
C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水
D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
【答案】B
类型3过氧化钠与铝的混合反应计算
【典例1】．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到7.84L的气体（标况）
B．最终得到的溶液中只有NaCl
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na+)=0.15ml/L
【答案】C
【变式1】．将15.6 g Na2O2和5.4 g A1同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．最终得到7.8g沉淀
B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5ml/L
D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
【答案】A
类型4Na2O2与水和二氧化碳的反应
【典例1】.在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂
（×）
【典例2】．将几滴水滴在放有Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧，是因为Na2O2与水反应放热，且有O2生成
（√）
【典例3】．在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0g NaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是
A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊B．戊＜丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲＜戊D．丁＜甲＜乙＜丙＜戊
【答案】B
【变式1】某同学通过实验研究 Na2O2与水的反应。
为了探究溶液颜色变化的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
【推理与假设】
(1)Na2O2 与 H2O 反应的化学方程式： 。 向溶液 a 中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
由此提出如下的假设：
假设 A： 有漂白性；
假设 B： 有漂白性；
假设 C：O2和 NaOH 共同作用有漂白性。
【实验与观察】
(2)请完成下表：
【查阅资料】
该同学查阅资料：H2O2 是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】
该同学认为褪色的原因可能是溶液 a 中存在 H2O2 ，H2O2 漂白了酚酞。
【实验与观察】
(3)实验①取少量溶液 a，加入黑色粉末，快速产生了能使带火星木条复燃的气体O2。
实验②取少量溶液 a 于试管中，加入黑色粉末，充分反应向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色 。
【实验结论】
实验①证实了Na2O2 与 H2O反应后的溶液 a中存在H2O2；
实验②证实了是H2O2漂白了酚酞。
【交流与评价】
(4)由以上实验结果可知， Na2O2 与 H2O 反应的化学方程式如果分两步书写，可以写成：
第一步： ；
第二步： 。
但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是 。
【答案】(1) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ O2 NaOH
(2)不成立 (3)不褪色
(4) Na2O2＋2H2O=H2O2+2NaOH 2H2O2=2H2O+O2↑ H2O2不稳定，分解成了氧气和水
【变式2】．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
③B装置出来的气体是否需要干燥 。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ， 。
⑤D中NaOH溶液的作用 。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
【答案】 CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 检查装置的气密性 否 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 吸收未反应的CO2 a 偏小
类型5Na2O2与酸溶液的反应
【典例1】．将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、 Na2CO3、 NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液巧合呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为
A．8gB．15.5gC．11.7gD．23.4g
【答案】D
【变式1】．mg仅由NaCl和Na2O2组成的固体混合物。将其全部加入ng质量分数为w%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液(含有的溶质电离时均无H+产生)蒸干后，得到c g固体(不考虑操作过程中引起的质量损失)，则该混合物中Na2O2的物质的量为
A．B．C．D．
【答案】AC
类型6过氧化钠与碱的反应
【典例1】．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变B．溶液中有气体逸出，Na+ 数目增加
C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变
【答案】D
【变式1】．分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na 、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是
A．溶液的质量仍然相等B．溶质的质量仍然相等
C．溶剂的质量仍然相等D．溶液的密度仍然相等
【答案】D
类型7Na2O2与盐溶液的反应
【典例1】．将Na2O2投入到FeCl3溶液中，对可观察到的现象描述较准确的是( )
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀、有气体
C．有气泡产生D．生成红褐色沉淀
【答案】B
【变式1】．某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是（ ）
A．Ca(HCO3)2B．NaHCO3C．CuC12D．A1C13
【答案】A
【变式2】．某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）
A．SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-D．SO42-、CO32-
【答案】D
【变式3】．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是
A．氯化铁溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．硫化钠溶液D．饱和氢氧化钙溶液
【答案】B
类型8过氧化钠的漂白原理
【典例1】．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】B
【变式1】．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )
A．溶液仍为紫色
B．除最终溶液褪色外,无其他现象
C．溶液最终变为蓝色
D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
【答案】D
【变式2】．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 （ ）
①溶液始终呈无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A．①③B．①②C．②③D．①④
【答案】C
类型9反应原理的分析
【典例1】．下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是
A．Na2O2和H2OB．Na和O2C．NaOH和CO2 D．NaOH和AlCl3
【答案】A
【变式1】．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl
⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦
【答案】C
类型10 Na2O2与CO2和水的混合物反应顺序问题
【典例1】．a ml Na2O2和b ml NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶1
【答案】C
【变式1】．密闭容器中装有1ml NaHCO3和0.8ml Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.8mlNa2CO3和0.6mlNaOHB．0.5mlNa2CO3和1mlNaOH
C．0.8mlNa2CO3和1mlNaOH D．1mlNa2CO3和0.6mlNaOH
【答案】D
【变式2】.amlNa2O2和bmlNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.
（1）当<时，剩余固体为 ，排出气体为 ；
（2）当=，剩余固体为 ，排出气体为 ；
（3）当<<1，剩余固体为 ，排出气体为 ；
（4）当=1时，剩余固体为 ，排出气体为 ；
（5）当＞1时，剩余固体为 ，排出气体为 。
【答案】（1）．Na2CO3 O2、H2O、CO2 （2）． Na2CO3 O2、H2O （3）． Na2CO3、NaOH O2、H2O （4）． Na2CO3、NaOH O2 （5）． Na2CO3、NaOH、Na2O2 O2
类型11过氧化钠增重问题
【典例1】．在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．54.5%B．40%C．62.5%D．33.3%
【答案】C
【变式1】．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )
A．0.125 mlB．0.25 mlC．0.5 mlD．1 ml
【答案】C
【变式2】．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤
【答案】C
【变式3】．将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于Wg的是
A．C4H8O2B．C6H12O6
C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体
【答案】A
【变式4】．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】A
类型12利用过氧化钠制氧气实验
【典例】．某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：
(1)图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。
(2)装置A的作用是 ，装置B的作用是 。
(3)装置C中仪器a的名称是 。
(4)写出装置D中主要反应的化学方程式 。
(5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。
【答案】 ⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥、⑦可换位) 除去混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl 分液漏斗 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 偏小 下操作
现象
向盛有少量 Na2O2 的试管中加入蒸馏水，得到溶液 a
反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体
然后向溶液 a 中滴入两滴酚酞
溶液先变红，再逐渐变浅，约 10 分钟溶液变为无色
实验编号
1
2
3
实验装置
实验假设
假设A
假设B
假设C
实验现象
溶液变红后 10 分钟均无变化
实验结论
假设A、B、C (填“成立”或者“不成立” )