三大守恒题型突破-2025年高考化学专题训练

这是一份三大守恒题型突破-2025年高考化学专题训练，共6页。试卷主要包含了电荷守恒等内容，欢迎下载使用。

1.电荷守恒书写
类型1单一溶液
【典例1】．的溶液中：
（√）
【变式1】．在0.1ml/LNa2C2O4溶液中：
（√）
【变式2】在0.1ml/LNaHSO4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO)
（√）
【变式3】．0.1 ml·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 ml·L-1HCl溶液等体积混合：
（×）
类型2混合溶液
【典例1】CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
（√）
【典例2】．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
（√）
【变式1】常温下，0.1ml/L的氨水pH＝11，0.lml/L氨水与0.lml/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
（√）
【变式2】常温下，0.1ml/L的氨水pH＝11，．0.lml/L氨水与0.lml/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
（√）
电荷守恒的应用
类型1离子浓度计算
【典例1】．常温下，的溶液
（√）
【变式1】常温下，取0.2 ml·L－1HX溶液与0.2 ml·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7ml·L－1
（√）
【变式2】某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 ml/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 ml/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 ml/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 ml/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 ml/L，则此次酸雨的pH大约为4
（√）
【变式3】某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4ml/L Cl﹣、0.8ml/L SO42﹣、0.2ml/L Al3+、0.6ml/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为Mg2+0.4 ml/L
（√）
【变式4】25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。
【答案】 0.5a
类型2单四体系离子浓度比较
【典例2】．溶液中，离子浓度大小关系为：
（√）
类型3中性溶液离子浓度比较
【典例1】在25℃时，向氨水中加入稀硫酸至，此时
（×）
【变式1】．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
（√）
【变式2】向0．10 ml·L-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：
（√）
二．物料守恒
1.物料守恒的书写
类型1单一溶液
【典例1】．在0.1ml/LNaHCO3溶液中：
（×）
【变式1】．溶液中：
（√）
【典例2】．的溶液中：
（×）
类型2混合溶液
【典例1】的混合溶液中，
（×）
【变式1】．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
（√）
【变式2】．等物质的量NH4Cl和NaCl混合：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)
（×）
【变式3】．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)
（√）
【典例2】向1L 0.1ml/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
（×）
3.电荷、物料守恒综合应用
【典例1】25℃时，将a ml·L-l氨水与0.01 ml·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
（√）
【变式1】．向0.2 ml/L的盐酸溶液中加入等体积0．1 ml·L-1 NH3·H2O溶液：c（Cl–）+c（OH–）=c（H+）+c（NH3·H2O）
（×）
【变式2】室温下，向溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），即0.10ml·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
（√）
【变式3】25℃时，将aml/L的氨水与0.01ml/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10(忽略溶液混合后体积的变化)，此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为+10-10-10-4ml/L
（√）
【变式4】将aml·L-1的醋酸与0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示)
（×）
【变式5】室温下，将0.1mlH2C2O4加入200mL1.5ml/LNaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则溶液中c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= ml/L(用含a的代数式表示)，c(C2O) c(OH-)（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】 10-14+a-10-a <
三．质子守恒
类型1单一溶液
【典例1】Na2C2O4溶液中：c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
（√）
【典例2】．0.1ml·L-1NaHCO3溶液，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)
（×）
【变式1】．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)
（√）
类型2混合溶液
【典例1】．将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体后的溶液：
（√）
【变式1】0.2 ml∙L−1CH3COOH溶液与0.1 ml∙L−1NaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH－) = c(CH3COO－) – c(CH3COOH)
（√）
【变式2】．将0.2 ml/L的某一元酸HA溶液和0.1 ml/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
（√）
类型3质子守恒应用
室温下，c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12) ml·L-1
（√）