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    高考化学 考点07 突破NA(含解析) 学案

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    高考化学 考点07 突破NA(含解析)

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    这是一份高考化学 考点07 突破NA(含解析),共13页。学案主要包含了以物质的量为核心的转换与计算,以物质的结构为依据求共价键数目,反应程度对粒子数目计算的影响等内容,欢迎下载使用。
    一、以物质的量为核心的转换与计算
    1.已知物质的质量求物质所含的粒子数目
    此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目:
    可应用N= QUOTE ·NA来计算。
    (1)若物质为纯净物,可先求物质的量,然后求解目标粒子数目。
    (2)若物质为混合物,先求混合物中各物质的最简式,若最简式相同,可先求最简式的物质的量,然后求解目标粒子数目。若最简式不同,可先计算两物质的摩尔质量是否相同,当摩尔质量相同时,可先求两物质的总物质的量,然后求解目标粒子的数目。
    如:14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA;22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA;常考查的还有O2和O3,NO2和N2O4等。
    2.已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目
    主要应用N= QUOTE ·NA来计算,解答此类题应注意:
    (1)气体体积是否在标准状况下测得
    当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时,无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
    (2)标准状况下物质的聚集状态
    当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时,无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如:水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。
    3.溶液中所含的粒子数目的计算
    此类题的解题思路如下:
    此类题的“陷阱”有以下几种:
    (1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”:以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目;
    如25 ℃ 时,pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA:因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目,故此说法错误。
    (2)电离:当溶质为弱电解质时,其在溶液中部分电离,溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解;
    如1 L 1 ml·L−1的氨水中有NA个:一水合氨为弱电解质,不能全部电离,故氨水中所含的数目小于NA,错误。
    (3)水解:当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解的离子数目无法直接求解;
    如将0.1 ml FeCl3配成1 L溶液,所得溶液含有0.1NA个Fe3+:Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少,从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA,错误。
    (4)溶剂:当溶剂中也含有所求的粒子时,往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子,而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
    如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子数目为3NA:由于陷入思维定式,忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
    二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目
    解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数,然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下:
    掌握常考物质所含共价键数目:
    三、反应程度对粒子数目计算的影响
    1.可逆反应类型
    因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目。
    如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2,在一定条件下充分反应,转移的电子数目为0.6NA:该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目,故错误。
    2.溶液浓度变化使反应停止的类型
    因为酸的浓度变化使反应停止,难以求出准确的目标粒子数目。
    如80 mL 12 ml·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数目为0.24NA:随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目,错误。
    3.物质组成不能确定的类型
    当某些物质混合或反应进行一段时间后,产物的种类变化或物质的量不定,难以求出准确的目标粒子数目。
    如标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA:两种气体混合后生成NO2,若不考虑NO2部分转化为N2O4,气体的体积为8.4 L,物质的量为0.375 ml,事实上,混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4,故无法准确求解分子数目,错误。
    四、氧化还原反应中电子转移数目的计算
    解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
    掌握常考反应中转移的电子数:
    如1 ml Fe与足量的稀HNO3反应,转移 2NA个电子:铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3,转移的电子数为3NA,故上述说法错误。
    考向一 阿伏加德罗常数经典陷阱方式
    陷阱之一:标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性
    典例1 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
    A.常温、常压下,NA个氧气分子的体积小于22.4 L
    B.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA
    C.标准状况下,22.4 L CH3Cl中所含的分子数为NA
    D.常温常压下,35.5 g氯气含有的原子数为2NA
    【答案】C
    【解析】A选项,标准状况特指0 ℃、1 atm,温度越高,气体体积越大,在标况时,NA个氧气分子的体积约为22.4 L,升高到常温25 ℃时,体积应大于22.4 L,A错。辛烷C8H18,在0 ℃时是液态,则B错。选项C中CH3Cl为气体,故C正确。D中的质量与温度、压强无关,应为1 ml氯原子,故D错误。综合上述,选C。
    总结:只有体积才与温度、压强有关,而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断:标准状况下,无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态;有机物中,碳原子数4以内的烃为气态,烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。
    陷阱之二:物质组成的特殊性
    典例2 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
    A.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 NA
    B.2.9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA(2CaSO4·H2O式量为290)
    C.在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA
    D.1 L、0.1 ml/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA
    【答案】C
    【解析】A中,淀粉的分子式为(C6H10O5)n,而葡萄糖的分子式为C6H12O6,两者的最简式很容易混淆,则A错。B中,1 ml熟石膏中含有2 ml CaSO4和1 ml H2O,则0.01ml熟石膏中含有0.01ml水分子,B错。C中,H2SO4为98g,1ml,4NA氧原子,注意水中还有氧原子,则C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外,还含有NH3和,这三者合起来为0.1NA,D错。综合上述,选C。
    总结:常见特殊组成有如下几种情况:①有些物质最简式相同,如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等,如Cu2S和CuO中Cu,甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆,BaO2中Ba2+与之比为1︰1,Na2O2中Na+与为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时,应算溶液中水的氢、氧原子。
    陷阱之三:化学反应的隐蔽性
    典例3 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
    A.金属和一定量的任意酸反应,只要放出2 g氢气,则转移的电子数为2NA
    B.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
    C.标准状况下,4.6 g二氧化氮气体中含有0.3NA原子
    D.足量的铜片与含4 ml HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
    【答案】C
    【解析】A中,如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应,该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应,先放出SO2,当浓硫酸变成稀硫酸时,才放出氢气,则电子转移的数目就大于2NA,则A错。B中,Na2O溶于水后生成NaOH,溶液中没有O2−离子,B错。C中,虽然存在反应2NO2N2O4,但方程式两边原子个数是守恒的,故C正确。D中,随着反应的进行,浓硝酸变成了稀硝酸,生成气体为NO2和NO混合物,NO2分子数小于为2NA,则D错。综合上述,选C。
    总结:首先注意有无隐含反应,如:NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等;其次,考虑了隐含反应,也要慎重对待,如本题C选项就与隐含反应无关。
    陷阱之四:电子转移数目的难判断性
    典例4 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
    A.0.2 ml Cl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2NA
    B.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
    C.Na2O2与过量CO2反应时,生成0.2ml O2时,转移的电子数为0.4NA
    D.0.1 ml Fe 与0.1 ml Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA
    【答案】C
    【解析】A中,氯气溶于水,只有一部分氯气与水反应,而且是一个可逆反应,因此转移的电子数比0.2NA小得多,A错。B中,铁与硝酸反应时,要判断铁是否过量,如铁过量,生成Fe2+,铁不足,生成Fe3+,也有可能既有Fe2+,又有Fe3+,则B错。C中,Na2O2与过量CO2反应时,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,放出的O2由过氧化钠中的氧而来,当生成0.2 ml O2时,应转移电子数0.2×2NA,则C对。D中,铁与氯气反应产物值得关注如生成FeCl3,但由题给的铁与氯气的可知氯气不足,铁过量,故只能按生成FeCl2计算转移的电子数为0.2NA。综合上述,选C。
    总结:对于有电子转移的化学反应,首先要写出化学反应方程式,其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目,最后注意是否是可逆反应,是否要进行过量计算。
    陷阱之五:电化学基本知识的模糊性
    典例5 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
    A.1ml OH-在电解过程中被氧化时,提供电子的数目为NA个
    B.用惰性电极电解NaCl溶液,每生成a g NaOH时,电路中通过的电子数为aNA
    C.铜的电解精炼时,每转移2 ml电子阳极上溶解的铜原子数等于NA
    D.用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1ml H2时,阳极失去的电子数为0.2NA
    【答案】D
    【解析】A中,根据阳极反应式:4OH− − 4e-O2↑+2H2O,4 ml OH−在电解过程中只有2 ml被氧化,提供4NA电子,因此A错。B中,根据阴极反应式:2H2O+2e-2OH−+H2↑,生成a g NaOH时,转移的电子数为:,则B错。C中,在铜电解精练时,阳极上不仅铜失去电子,比铜活泼的金属如锌、铁,也失去电子,则C错。D中,阴极反应式为:2H++2e-H2↑,根据电子得失相等,当阴极生成0.1 ml H2时,则得到0.2 ml电子,阳极失去的电子数为0.2 NA电子。综合上述,选D。
    总结:解电化学的题目,首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒,正确写出电极式,然后根据电极反应式来判断;其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。
    陷阱之六:物质结构的复杂性
    典例6 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
    A.标准状况下,1 ml苯中约含有3NA个碳碳双键
    B.P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1
    C.在含4 ml Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
    D.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
    【答案】D
    【解析】A中,苯中的键应是介于单键与双键之间的大π键,不存在碳碳双键,则A错。P4分子构型是正四面体,有6根磷磷单键,算得P原子数:P—P键数为2∶3,B错误。C中,在SiO2晶体中,有1mlSi就有4 ml Si—O键,现在有4ml Si—O键,说明有1ml SiO2,则有2 ml 氧原子,C错。D中,如图所示的结构单元是NaCl的晶胞,根据均摊法,该晶胞平均含有4Na+和4Cl-,23.4g NaCl为0.4 ml,对应晶体应含有0.1NA如图所示的结构单元,则D对。综合上述,选B、D。
    总结:对于结构题,首先注意对物质结构的描述是否正确,最常见的是苯环中不含有碳碳双键;其次要画出分子结构;再者对于某晶体,先回顾该晶体的基本特征,然后再解决问题,如本题C、D选项,应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型,然后再代入求解,正确率就高多了。
    陷阱之七:电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性
    典例7 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
    A.286 g Na2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子
    B.1 ml FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA
    C.6.8 g KHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子
    D.25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    【答案】A
    【解析】A中,是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液,故碳酸根离子无法水解,则A对。B中,一个胶体粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成,吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷,因此胶体粒子数目远小于NA,则B错。C中,KHSO4在熔融时电离出的是K+和,在水溶液中才电离出K+、H+、,则C错。D中,缺少溶液体积数据,因而H+数目无法计算。综合上述,选A。
    总结:对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体,在固态时,不水解,只有在水溶液中,才水解。其次,关于胶体,胶体本身不带电,只有胶体粒子带电,而胶体粒子是个大分子,由若干个小分子和离子构成;要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样;关于求解溶液中离子的数目,注意浓度与体积数据是否齐全。
    陷阱之八:化学键数目的难计算性
    典例8 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
    A.含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为 ml
    B.6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA
    C.乙炔完全燃烧时,有8NA碳氧共用电子对生成,则转移5NA电子
    D.若乙炔的燃烧热为Q kJ·ml−1,若一定量的乙炔燃烧放热为Q kJ,则断键为5NA
    【答案】A
    【解析】A中,烷烃CnH2n+2中,化学键为碳碳键和碳氢键,每个氢原子只成一根碳氢键,因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对,则碳氢共用电子对为2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键,故n个碳原子之间形成n-1根碳碳键,则1ml烷烃CnH2n+2中化学键的总数为(3n+1)NA;反之,含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为ml,则A对。B中,先写出乙醛的结构式,得出1 ml乙醛中有7 ml共用电子对,则6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为:,则B错。C中,乙炔中碳为−1价,燃烧后生成二氧化碳时,碳为+4价,则1ml乙炔完全燃烧,生成2 ml二氧化碳,转移电子数为10 ml,而1 ml二氧化碳中有4 ml碳氧键,所以有8NA碳氧键生成,则C错。D中,1ml乙炔完全燃烧时,除了断1 ml乙炔中的5 ml键外,还断氧气中的氧氧键,则D错。
    解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件,如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构,同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况,具体有如下几点:
    1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
    (1)在标准状况下非气态的物质,如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等;
    (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
    2.注意物质的组成和结构
    (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
    (2)物质中所含化学键的数目,如CO2、CnH2n+2等。
    (3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
    (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。
    3.注意氧化还原反应中电子的转移
    电子转移(得失)数目的问题分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
    4.注意弱电解质的电离、盐类的水解
    弱电解质在水溶液中部分电离;可水解盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1 ml·L−1的乙酸溶液和 0.1 ml·L−1的乙酸钠溶液。
    5.注意一些特殊的反应
    如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应。
    1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
    A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 ml氯气,转移的电子数均为2NA
    B.0.1 ml·L-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
    C.用1 L 1 ml·L-1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体,该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA
    D.标准状况下,4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
    【答案】D
    【解析】A.浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,当生成1 mlCl2时,转移的电子数为2NA;浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,当生成1 mlCl2时,转移的电子数为NA,故A错误;B.溶液体积未知,无法计算溶液中微粒数目,故B错误;C.一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体,所以胶体粒子的数目小于NA,故C错误;D.标况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2ml,一个CO2分子含电子数为22,一个N2O含电子数也为22,所以0.2ml混合物含电子4.4ml,故D正确;故答案为D。
    2.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是
    A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
    B.c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
    C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
    D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
    【答案】B
    【解析】A、常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01ml/L,因此每升溶液中H+数目为0.01NA,A错误;
    B、根据电荷守恒可知选项B正确;C、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;D、加入NaH2PO4固体,H2PO4-浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D错误;答案选B。
    3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
    A.1 ml CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
    B.500 mL 0.5 ml·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
    C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
    D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
    【答案】D
    【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键,4个碳氢键合为4个共价键,总计6个共价键,因而1ml CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA,A项正确;B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5ml·L-1=0.25ml,n(Na+)+n(Cl-)=0.5ml,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个,但水会电离出极少量的H+和OH-,因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA,B项正确;C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O,原混合物相当于30gCH2O,n(CH2O)=1ml,因而C原子数为NA,C项正确;D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价由0变为+1,因而2.3gNa(2.3gNa为0.1ml)转移电子数为0.1ml×1×NA=0.1NA,D项错误。故选D。
    4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
    A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA
    B.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
    C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
    D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
    【答案】D
    【解析】
    【详解】
    A、由选项可知1 ml S8中所含共价键为数目为8NA,32gS8为0.125ml,所含共价键数目为NA,故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20,质子数均为10,2g该混合物的物质的量为0.1ml,含有的质子数为NA,选项B正确;C、1ml氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA,8g氧化铜为0.1ml,转移电子数为0.2NA,故选项C正确;D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5ml,氯气与水之间是可逆反应,反应不彻底,溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA,选项D不正确。答案选D。
    5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
    B.18 g的D2O中含有的质子数为10
    C.28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
    D.1 L 1ml·L¯1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl―的数目均为1NA
    【答案】C
    【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键,但一个碳碳键被2个碳原子共用,即一个碳原子只分摊2个共价键,所以12 g金刚石中,即1ml金刚石中含有化学键的数目为2NA,故不符合题意;B. D2O的摩尔质量为(22+16)g/ml=20g/ml,则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA,故不符合题意;C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2,故等质量的气体所含原子总数相同,所含原子总数为3 NA=6NA,符合题意;D. NH4+会发生水解,故数目

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