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苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解背景图课件ppt
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解背景图课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了pH的大小顺序，实验探究，水解程度较小，内因盐本身性质，越弱越水解，NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，水解程度，批判性思维，观察思考等内容，欢迎下载使用。
1.理解影响盐类水解的因素，掌握内外因素对盐类水解平衡移动的影响。2.能运用盐类水解原理解释其在日常生活中的应用。3.了解盐类水解常数及其相关应用。
化学平衡会受到浓度、温度等因素的影响。盐类的水解也是一种水溶液中的化学平衡，那么这些因素会怎样影响盐类的水解平衡呢？
已知HClO、CH3COOH、 HNO2都是弱酸，它们的电离平衡常数依次为4.0×10-8、1.8×10-5、 5.6×10-4。试推测0.1 ml·L-1 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
酸性由强到弱： HNO2>CH3COOH>HClO
K(HNO2)> K(CH3COOH)> K( HClO)
盐类水解程度：越弱越水解
NaClO>CH3COONa> NaNO2
用pH计测量上述溶液的pH，将测定的结果与你的推测相比较，并对实验结果进行解释。
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，
HNO2的Ka最大，水解程度最小
实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质 电离，则生成弱电解质的倾向 ，盐水解程度就 ，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别 。
一、盐类水解平衡的影响因素
盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性 (或弱碱碱性)越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
如电离平衡常数：K(HNO2)> K(CH3COOH)> K(HClO)
盐的水解程度：NaClO>CH3COONa> NaNO2
分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
H2CO3> NaHCO3
2．若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析Kh与Ka和Kw间的关系。
实验探究影响盐类水解平衡的外界因素
Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋
1．从Fe(NO3)3的组成上看， Fe(NO3)3在溶液中是否容易发生水解?水解的产物是什么？Fe(NO3)3溶液的酸碱性如何？请简要分析并写出Fe(NO3)3水解的化学方程式和离子方程式。
Fe(NO3)3属于强酸弱碱盐， Fe3＋能发生水解。
Fe(NO3)3溶液呈酸性
已知0.1 ml·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表：
溶液颜色变浅，溶液的pH变大
加水稀释，c(Fe3＋)变小，水解平衡向正反应方向移动
c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
溶液颜色变浅，溶液的pH变小
产生红褐色沉淀，溶液的pH变大
OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡正向移动
升高温度，水解平衡正向移动
溶液颜色变深，溶液的pH变小
2．外因：影响水解平衡的外界因素
（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
1．在生产生活中的应用
明矾[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3 等
胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用
明矾、三氯化铁净水效果对比
药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？
为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？
铵态氮肥与草木灰不能混合使用
2．在化学实验中的应用
例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4，pH值由大到小的顺序为？
NaOH>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4
(1)比较盐溶液酸碱性的强弱
例2：相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________
(3)配制或贮存易水解的盐溶液
例3：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
例4：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
分析：加热可使上述平衡右移。
操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
(5)易水解无水盐的制备
例5：如何制备无水氯化铁粉末?
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 。
配制 Fe2(SO4)3溶液：加少量 ；
(7)判断离子是否大量共存
溶液配制制备胶体制备化合物作净水剂……
盐类水解平衡的影响因素和应用
1．下列应用与盐类水解有关的是____________(填序号)。①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉⑥加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
1.理解影响盐类水解的因素，掌握内外因素对盐类水解平衡移动的影响。2.能运用盐类水解原理解释其在日常生活中的应用。3.了解盐类水解常数及其相关应用。
化学平衡会受到浓度、温度等因素的影响。盐类的水解也是一种水溶液中的化学平衡，那么这些因素会怎样影响盐类的水解平衡呢？
已知HClO、CH3COOH、 HNO2都是弱酸，它们的电离平衡常数依次为4.0×10-8、1.8×10-5、 5.6×10-4。试推测0.1 ml·L-1 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
酸性由强到弱： HNO2>CH3COOH>HClO
K(HNO2)> K(CH3COOH)> K( HClO)
盐类水解程度：越弱越水解
NaClO>CH3COONa> NaNO2
用pH计测量上述溶液的pH，将测定的结果与你的推测相比较，并对实验结果进行解释。
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，
HNO2的Ka最大，水解程度最小
实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质 电离，则生成弱电解质的倾向 ，盐水解程度就 ，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别 。
一、盐类水解平衡的影响因素
盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性 (或弱碱碱性)越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
如电离平衡常数：K(HNO2)> K(CH3COOH)> K(HClO)
盐的水解程度：NaClO>CH3COONa> NaNO2
分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
H2CO3> NaHCO3
2．若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析Kh与Ka和Kw间的关系。
实验探究影响盐类水解平衡的外界因素
Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋
1．从Fe(NO3)3的组成上看， Fe(NO3)3在溶液中是否容易发生水解?水解的产物是什么？Fe(NO3)3溶液的酸碱性如何？请简要分析并写出Fe(NO3)3水解的化学方程式和离子方程式。
Fe(NO3)3属于强酸弱碱盐， Fe3＋能发生水解。
Fe(NO3)3溶液呈酸性
已知0.1 ml·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表：
溶液颜色变浅，溶液的pH变大
加水稀释，c(Fe3＋)变小，水解平衡向正反应方向移动
c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
溶液颜色变浅，溶液的pH变小
产生红褐色沉淀，溶液的pH变大
OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡正向移动
升高温度，水解平衡正向移动
溶液颜色变深，溶液的pH变小
2．外因：影响水解平衡的外界因素
（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
1．在生产生活中的应用
明矾[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3 等
胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用
明矾、三氯化铁净水效果对比
药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？
为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？
铵态氮肥与草木灰不能混合使用
2．在化学实验中的应用
例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4，pH值由大到小的顺序为？
NaOH>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4
(1)比较盐溶液酸碱性的强弱
例2：相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________
(3)配制或贮存易水解的盐溶液
例3：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
例4：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
分析：加热可使上述平衡右移。
操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
(5)易水解无水盐的制备
例5：如何制备无水氯化铁粉末?
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 。
配制 Fe2(SO4)3溶液：加少量 ；
(7)判断离子是否大量共存
溶液配制制备胶体制备化合物作净水剂……
盐类水解平衡的影响因素和应用
1．下列应用与盐类水解有关的是____________(填序号)。①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉⑥加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
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