人教版（2024）九年级上册（2024）第四单元 自然界的水课题3 物质组成的表示课文内容课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）第四单元 自然界的水课题3 物质组成的表示课文内容课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了Water，新知导学，表示水这种物质，表示一个水分子，宏观意义，微观意义，化学式表示的意义，H2O，表示２个水分子，金属单质等内容，欢迎下载使用。
1.通过H2O的分析，掌握化学式的概念、意义、书写和读法。2.通过H2O的学习，掌握化合价的概念、表示方法、一般规律及应用。3.掌握有关化学式的计算。
1.概念 用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。混合物没有化学式
如：氢气——H2 氧气——O2 二氧化碳——CO2
只有纯净物才能用化学式表示其组成
化学式的书写必须依据事实
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
④化学式可以任意的书写吗？
一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P
③一个化学式是不是只表示一种物质?
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【思考】“H2O”表示的意义。
讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H 表示氢元素或一个氢原子。
2H 表示2个氢原子。
H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
2H2 表示2个氢分子
当化学用语（元素符号、化学式）前面加上数字时，只能表示有几个粒子(微观概念)。
表示每个水分子中有２个氢原子
3. 化学式的书写方法：
（1）单质化学式的写法：
如Fe、Al、
②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2、O3 。
①由原子构成的单质，直接用元素符号表示
（2）化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边。如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边。如： NaCl , KCl , ZnS 金左, 非金右
化合物书写规律： 金左非右，氢前氧后，原子团在后，化合价正前负后。
①单质： 读元素的名称。 Fe：铁，Al ：铝
③化合物：一般从右往左读作某化某。 NaCl:氯化钠 AlCl3：氯化铝
④有时还要读出各种元素原子的个数. CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三铁
②若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。 O2：氧气，N2 ：氮气 Cl2：氯气 O3：臭氧
5.化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某” 如 ：CaCl2 MgO由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4 HNO3金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’ 如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3
某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某、某酸亚某、氢氧化亚某
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”。如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁。
【写一写】写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比。
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
1、概念 化合价是用来表示原子之间相互化合的数目的。 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
背出元素化合价，原子团化合价
元素的化合价由什么决定？
该元素原子的最外层电子数
1.离子符号和化合价的表示方法不同：离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写在正上方。2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省略。
联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。
3.化合价与离子符号表示方法的比较
 4.对符号周围数字的探究
请先写出右侧符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
例题：数字的意义①如 Fe 3+ 中的“3”表示： +3②如 FeCl3表示：
1个铁离子带 3 个单位的正电荷
氯化铁中铁元素的化合价是+3。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；　　　②带电荷的原子团也是离子。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，单质零价永不变！原子团： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
常见元素化合价的记忆口诀
化合价的一般规律（一般“正前负后”）
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素通常显-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
（4）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。（5）单质里元素的化合价为零。
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为x 2x+（-2）× 3=0 x=3
（依据：化合物里正负化合价代数和为零）
1. 已知化学式求化合价
元素在不同的化合物中元素的化合价不同
在同一化合物中元素的化合价可以不同
2. 已知化合价求化学式
“十字交叉法”排序、标价、化简、交叉、检查
1、计算物质的相对分子质量（Mr)-----没有单位
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
2、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
3、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
4、计算物质中某一元素的质量分数
①质量分数——用百分数来表示
每100克物质中含有某元素的质量
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
= 35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
1、写出下列物质的化学式： （1）氮气 （2）氖气 （3）硫磺 （4）铜
解析：（1）氮气：N2（2）氖气：Ne（3）硫磺：S（4）铜：Cu
2、下列物质的化学式和名称相符合的是（　　） A．氧化镁（OMg）B．硫氧三（SO3）C．氯化钾（ClK）D．二氧化碳（CO2）
解析：A.氧化镁 MgOB.三氧化硫 SO3C.氯化钾 KClD.二氧化碳 CO2
3、请同学们写出下列化合物名称。 CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2 NaCl MgCl2 H2S Na2SO4
二氧化碳
二氧化锰
氯化钠
氯化镁
硫化氢
硫酸钠
4、NO2读法是（　　） A．一氧化氮 B．二氧化一氮 C．二氧化氮 D．氮氧二
解析： NO2读作 二氧化氮
5.确定下列化学式中各元素的化合价 MgO Fe2O3 Na2O Al2O3 CH4 Cu2O FeO Fe3O4 N H4 NO3 H2O2
解析：根据在化合物里，正、负化合价的代数和为零的原则。
6.已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为x
x×2+16×3=160
答： R的相对原子质量为56
7.质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？
【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以 有：