初中人教版（2024）课题3 物质组成的表示教学设计

这是一份初中人教版（2024）课题3 物质组成的表示教学设计，共13页。教案主要包含了课标分析，内容和地位分析等内容，欢迎下载使用。

教材分析
一、课标分析
“物质组成的表示”是人教版化学九年级上册第四单元课题3的学习内容。本课题包括化学式、化合价和相对分子质量计算等内容,是学习化学的重要工具。初中化学的基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要求,是学生终身学习和将来适应社会生活所必需的。本课时主要学习用化学式表示常见物质的方法。
二、内容和地位分析
化学式、化合价是初中化学的基础知识,运用化合价推求化学式,是学生必须掌握的技能。因此,本课时的学习非常重要,它既是学生今后学习的理论基础,又是必不可少的学习工具。
学情分析
学生已接触过一些常见物质的名称、化学式、元素符号及物质的分类,这都为本节课“化学式”内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。
教学目标
1.知识与技能:了解化学式的意义。
2.过程与方法:通过化学式意义的学习,学生学会用化学语言表述物质的组成。
3.情感态度与价值观:感受化学语言的独特魅力,增进对化学学科的喜爱。
核心素养
1.发展认识物质的组成与结构的科学思维。
2.“元素、分子、原子与物质”作为“物质的组成与结构”学习主题的核心知识,承载着从宏观认识物质的组成,从微观视角认识物质的构成,从符号视角认识物质组成的表征的多重功能,有利于发展学生以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。
重点难点
重点:明白化学式的意义。
难点:化学式的书写。
教学过程

续表

续表
教学反思

第2课时 化合价
教材分析
一、课标分析
化合价是学习化学的基础,本课时要求学生知道常见元素、原子团的化合价,能分析常见物质中元素的化合价。
二、内容和地位分析
化合价内容主题较为抽象,教师要借助各种多媒体手段,引导学生通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构,培养学生养成严谨求实的推理能力。
学情分析
学生已能记住一些常见物质的名称、化学式、元素符号的表示方法、元素符号的意义,为本节课内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。
教学目标
1.知识与技能:知道化合物中各元素原子个数比是不同的;了解常见元素及原子团的化合价。
2.过程与方法:通过分析常见物质的化学式,探究在化学式中有关化合价的规律。
3.情感态度与价值观:通过讨论交流,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的情感态度与价值观,感受化学语言的独特魅力,增进对化学学科的喜爱。
核心素养
1.培养元素观和微粒观,发挥化学观念的指导作用。
2.通过认识化合价,帮助学生初步形成宏观与微观、定性与定量相结合认识物质的视角。
重点难点
重点:知道元素、原子团的化合价。
难点:根据化合价书写化学式。
教学过程

续表

续表

续表
教学反思

第3课时 有关相对分子质量的计算
教材分析
一、课标分析
能根据化学式进行物质组成的简单计算,能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分,并能比较、分析相应物质的含量。
二、内容和地位分析
本课时主要包括物质的相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中元素的质量分数三大类计算,这些内容是初中阶段学生应掌握的基本计算,也是教学的重点,这些计算必须建立在对化学式意义透彻理解的基础之上,也正是由于这些计算理论性较强,远离学生的生活实际,因此是教学中的难点。
学情分析
学生在之前的学习中已经掌握了化学式、化合价等一些偏理论性的知识和计算过程,虽然较为简单,但是对化学相关的计算有了一定认识。本课内容较为枯燥,计算步骤较为烦琐,远离学生的日常生活,学生不太容易完全掌握,所以在教学中要注意将课堂所学知识与日常生活实际联系起来,让学生运用课堂所学解决生活实际中的问题。这样做既巩固了课堂所学知识,也培养了学生学以致用的意识,同时还有利于化学科学价值的体现。
教学目标
1.知识与技能:了解相对分子质量的含义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成;能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法:通过讨论交流,培养学生利用所学知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3.情感态度与价值观:通过讨论交流,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
核心素养
1.提高学生的科学探究与实践能力。
2.激发兴趣,养成严谨求实的科学态度。
重点难点
重点:有关相对分子质量、元素质量比和元素的质量分数的计算。
难点:有关相对分子质量计算的应用。
教学过程

续表
教学反思
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节一:导入新课
【导入】每个学科都有自己特有的“语言”。(展示数学、物理、音乐学科的符号。)化学学科的语言就是化学符号。
学生思考并回答。
创设情境,激发学生求知兴趣,引出新课的学习。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节二:合作探究——化学式的意义
【教师展示】H2、H+、Na+、H2O、H、O、Fe、O2……这些符号中哪些可以表示一种物质?表示什么物质?
像这些能表示物质组成的符号叫作化学式,见到化学式你就能够知道它表示哪种物质,而H+、Na+、H等不叫化学式。
化学式就是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
【教师设问】
(1)任何物质都有化学式吗?
(2)同种物质可以有不同的化学式吗?
【讨论】H2O能表示哪种物质?除了表示水这种物质之外,还能表示什么其他的意义?
①表示水这种物质;
②表示水由氢元素和氧元素组成;
③表示一个水分子;
④表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【当堂练习】
说出P2O5、CO2、H2O2的意义。
【拓展】Fe的意义、NaCl的意义。
由原子直接构成的物质,其微观意义是表示一个某原子。
由离子直接构成的物质,比如NaCl中右下角标是1∶1,意思是其中Na+和Cl-的离子个数比是1∶1。
【讨论】讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?
【思考】怎样表示2个水分子?其化学式中数字2的含义是什么?
【总结】(1)化学式前面的数字表示分子个数。
(2)化学式中右下角的数字表示每个分子中的原子个数。

学生回顾过往知识并回答问题,总结出能表示物质的符号。
学生回答:(1)只有纯净物才有化学式,因为纯净物的组成是固定的。
(2)一种物质只能有一种化学式,不能有多种化学式。
学生根据刚刚学到的化学式的意义的相关知识,在老师引领下作答。
学生思考,总结。
学生分组讨论、交流。

通过联系已学知识,锻炼学生的推理、归纳能力。
使学生认识到化学式将物质组成以宏观、微观相结合,定性、定量相结合的方式简单明了的表示出来。
巩固所学知识,使学生学会灵活运用。
更深层次地了解化学式的意义。
将所学知识进行应用,从而达到巩固的效果。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节三:合作探究——化学式的读法及写法
化学式的书写及读法。
(1)单质:
①由原子直接构成,直接用元素符号表示化学式,非气态读元素符号的名称,气态读作“某气”。
②由分子直接构成,用元素符号和数字表示化学式,读作“某气”。
(2)化合物:
①氧化物的化学式:
写法:其他元素在前,氧元素在后。
读法:氧化某或几氧化几某(几代表数字)。
②由金属元素和非金属元素组成的化合物:
写法:金属元素在前,非金属元素在后。
读法:某化某或几某化几某。
化学式的读写原则:顺写反读。

学生回顾物质的分类,并按照分类标准将化学式分类。
学生尝试总结归纳化学式的读法与写法上的规律。

引导学生从物质分类角度,学习化学式读写的一般规律,并总结。
板书设计
课题3 物质组成的表示
第1课时 化学式
一、化学式的意义
宏观:表示一种物质;表示该物质的组成元素。
微观:表示该物质的一个分子,表示该物质一个分子中的原子构成。
二、化学式的读法及书写
课堂练习
课堂8分钟
课堂小结
本节课你学到了什么?有哪些收获呢?
作业布置
1.《七彩作业》第四单元课题3第1课时。
2.练习与应用第1、3、4题。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节一:导入新课
【复习】说说下列化学式表示的意义。
CO2 P2O5 Fe NaCl
学生思考并回答。
回忆已学习的知识,引出新课的学习,温故知新。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节二:化合价
【过渡】其中CO2、P2O5、NaCl都是化合物。这几种物质中的原子个数比为多少?
化合物中的原子个数比有可能是不同的,这是由什么决定的呢?——化合价。
1.元素的化合价。
以氯化钠的形成为例,讲解化合物中各元素的化合价。
在形成氯化钠的过程中,每一个钠原子都失去一个电子,我们把钠原子这样的失去一个电子的性质用化合物中钠元素显+1价表示。
在形成氯化钠的过程中,每一个氯原子都得到一个电子,我们把氯原子这样的得到一个电子的性质用化合物中氯元素显-1价表示。
【总结】化合价反映了原子在形成化合物时所体现出来的性质。得到电子就用“-价”表示,失去电子就用“+价”表示。
【巩固】思考Al、O、S等元素在形成化合物时的得失电子情况,从而表示他们在化合物中的价态。
【小组讨论】通过你的观察,你能发现化学式中的化合价的什么规律?
H+1F-1 H+1Cl-1 H+12O-2
Ca+2O-2 Mg+2O-2 Al2+3O-23
Fe+2Cl-12 Fe+3Cl-13 Cl +4O-22
Fe0 O02 H02
(1)化学式中一般正价在左,负价在右。化合物中,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。在化合物里氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价。

学生回答各物质中的原子个数比:CO2中C∶O=1∶2;
P2O5中P∶O=2∶3;
NaCl中Na∶Cl=1∶1。
学生倾听、思考,并尝试归纳化合价的含义。
学生运用所学知识,尝试推断Al、O、S等元素在形成化合物时所体现的化合价。
学生观察、归纳,分组讨论交流,尝试总结化合价的一般规律。

与之前学习过的知识相联系,同时引入新知识,便于学生理解和记忆。
及时应用化学知识,加深对化合价的含义的理解。
锻炼学生自主学习、探索的能力。培养学生的观察能力、归纳能力。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节二:化合价
(2)一些元素在不同物质中可能显不同的化合价。
(3)化合物中正、负化合价的代数和为0。
(4)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此单质中元素的化合价为0。
2.原子团的化合价。
一些带电荷的原子团常作为一个整体参加反应,这样的原子团又叫作根。它们也有化合价。
以下是一些常见的元素和根的化合价。
根的名称
根的符号
常见化合价
氢氧根
OH-
-1
硝酸根
N
-1
硫酸根
S
-2
铵根
N
+1

学习原子团的概念,熟悉并背记常见原子团的符号和化合价。
培养学生的观察、归纳能力,增进同学之间合作探究的精神。
环节三:根据化合价写化学式
在之前的学习过程中我们学习了化合价的来源和化合价的有关规律,现在我们一起合作探究化合价的应用,掌握根据化合价写化学式的技能。
化合价口诀是学习化合价应用的基础,先检验一下同学们的基础掌握情况。
【例题】已知磷为+5价,氧为-2价,根据化合价写出P和O形成的化合物。
【提问】氧元素在化合物中通常为几价?磷在化合物中通常为几价?
给出解题思路:
(1)先写元素符号(正前负后)。 PO
(2)标出各元素的化合价(正上方)。P+5O-2
(3)化合价数值交叉写到右下角。
(4)原子个数比化为最简整数比。 ↓
(5)检查原子个数比是否正确。P2O5

学生背化合价口诀。选几位同学回答老师给出的元素的化合价。
请一位同学讲解自己的解题思路,然后回答老师的问题。

了解学生对化合价的掌握情况,强化学生对化合价的记忆。
由简到难递进,学生通过思考,找到做题思路。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节三:根据化合价写化学式
观察化学式中化合价和原子个数比的关系,找出化学式书写的特点。
学生学习此类问题解题思路,并尝试运用到其他题目中。
培养学生自主学习、分析、归纳的能力。
板书设计
第2课时 化合价
1.化合价:形成化合物的元素有固定的原子个数比。
2.常见元素和根的化合价。
3.根据元素的化合价写化学式。
课堂练习
课堂8分钟
课堂小结
本节课你学到了什么?有哪些收获呢?
作业布置
1.《七彩作业》第四单元课题3第2课时。
2.练习与应用化学第5题。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节一:导入新课
一个水分子是由什么构成的?它的质量是多大?什么是相对原子质量?
原子的质量很小,故我们采用相对原子质量表示。那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?
学生思考并回答。

通过回忆学过的内容引出新课的学习,温故知新。
环节二:合作探究
相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和(符号为Mr)。
1.计算相对分子质量。
【例1】查阅教科书中的相对分子质量表,求H2O、CO2、H2SO4的相对分子质量。
Mr[H2O]=1×2+16=18
Mr[CO2]=12+16×2=44
Mr[H2SO4]=2+32+16×4=98
2.计算物质组成元素的质量比。
物质组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比
【例2】求MnO2中锰元素和氧元素的质量比。
MnO2中锰、氧元素的质量比=55∶(16×2)=55∶32。

请三位同学上台,板书演示计算过程,同学讨论交流正误。
学生阅读教科书,总结出解题的格式、步骤和方法,尝试解题并对比和老师给出的解题步骤有何区别。

通过计算加深对概念的理解和运用。
使学生了解计算的依据和规范格式。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节二:合作探究
3.计算物质中某元素的质量分数(符号为w)。
物质中某元素的质量分数=该元素的质量组成物质的元素总质量×100%。
【例3】求H2O中H元素的质量分数。
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
H元素的质量分数=1×218×100%≈11.1%
答:H2O中H元素的质量分数为11.1%。
药品、食品、化肥等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度,通过本课时的学习,同学们说说从这些商品的标签或说明书上能获取到哪些信息?
【归纳总结】有关相对分子质量的计算:
1.计算相对分子质量。
2.求化学式中各元素的质量比。
3.求物质中某元素的质量分数。

学生记忆公式,并尝试灵活运用。
学生回忆生活中常见的商品,交流讨论。
学生自主总结三种计算的步骤、公式、格式。

使学生掌握有关相对分子质量计算的依据和规范格式。
使学生学会将化学知识运用到生活当中。
提高学生的归纳总结能力。
板书设计
第3课时 有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算计算相对分子质量求化学式中各元素的质量比求物质中某元素的质量分数
课堂练习
课堂8分钟
课堂小结
本节课你学到了什么?有哪些收获呢?
作业布置
1.《七彩作业》第四单元课题3第3课时。
2.练习与应用第2、6、7题。