[化学][期末]广西壮族自治区河池市2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平质量检测(解析版)

这是一份[化学][期末]广西壮族自治区河池市2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平质量检测(解析版)，共18页。试卷主要包含了考试结束后、请将答题卡上交，本卷主要考查内容， 下列关于有机物的说法错误的是， 下列有关晶体的说法正确的是， 乙酰水杨酸的结构如图等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后、请将答题卡上交。
5.本卷主要考查内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学是人类进步的阶梯！化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 用白醋清除水垢是因为乙酸的酸性比碳酸的强
B. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
C. 人体可将摄入体内的纤维素水解为葡萄糖来提供能量
D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液
【答案】C
【解析】醋能与水垢中碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸＞碳酸，故A正确；丝绸是蚕丝制品，主要成分为蛋白质，故B正确；人体内没有水解纤维素的酶，人体不能消化水解纤维素来提供能量，故C错误；乙二醇熔点低，可用于生产汽车防冻液，故D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙醛结构式：
B. 基态硫原子的价层电子的轨道表示式：
C. 乙酰胺()中含有的官能团名称：酮羰基
D. 异戊烷分子的球棍模型：
【答案】A
【解析】图中所示为乙醛的结构式，故A正确；基态硫原子的价层电子应遵循洪特规则即简并轨道电子总是优先占据且自旋方向平行，故B错误；乙酰胺中含有的官能团名称为酰胺基，故C错误；图中所示为正戊烷分子的球棍模型，故D错误；
答案选A。
3. 下列反应属于取代反应的是
A. 石油裂解制乙烯B. 用乙醛在一定条件下制乙酸
C. 用氯乙烯制聚氯乙烯D. 1-溴丙烷在一定条件下转化1-丙醇
【答案】D
【解析】石油裂解制乙烯的反应特点是一种物质反应分解得到两种或两种以上的物质，不具有取代反应的特点，因此不属于取代反应，A不符合题意；乙醛发生氧化反应生成乙酸，B不符合题意；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，C不符合题意；1-溴丙烷在碱性条件下发生水解反应生成1-丙醇，D符合题意；
故答案选D。
4. 下列有关物质的性质的比较中正确的是
A. 熔点：B. 沸点：
C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅D. 熔点：
【答案】B
【解析】、、都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，故熔点：，A错误；、、K都属于金属晶体，同主族元素从上到下粒子半径逐渐增大，金属键减弱，熔沸点逐渐降低，B正确；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D错误；
故答案选B。
5. 下列关于糖类、油脂和蛋白质说法正确的是
A. 均属于天然高分子化合物
B. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
C. 利用油脂在酸性条件下的水解产物可制造肥皂
D. 向蛋白质中加入双缩脲试剂，蛋白质会呈现紫玫瑰色
【答案】D
【解析】油脂不是高分子化合物，糖类如葡萄糖等也不是高分子化合物，故A错误；葡萄糖的分子式是C6H12O6，而蔗糖是二糖，分子式是C12H22O11，与葡萄糖不是同分异构体，故B错误；油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可以制得肥皂，故C错误；具有两个或两个以上肽键的化合物可与双缩脲试剂产生紫色反应，蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色，故D正确；
故答案选D。
6. 下列关于有机物的说法错误的是
A. 和具有相同的官能团，但不是同系物
B. 丙烯不存在顺反异构
C. 乙炔能够发生加聚反应生成聚乙炔，聚乙炔的结构简式为
D. 可用苯酚和甲醇在一定条件下合成酚醛树脂
【答案】D
【解析】虽然二者具有相同官能团，但官能团个数不同，分子组成上也不差n个CH2，所以不互为同系物，A正确；丙烯分子中，其中碳碳双键上一个碳原子连接两个H原子，不具有顺反异构，B正确；乙炔中含有碳碳三键，易发生加聚反应，生成高聚物，产物为，C正确；合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醛，D错误；
故答案选D。
7. 半胱氨酸是生物体内常见的氨基酸，遇硝普盐呈紫色，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 该氨基酸分子中有四种元素属于元素周期表的p区
C 该氨基酸分子中不含有手性碳原子
D. 该氨基酸分子只能与碱反应生成盐
【答案】B
【解析】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；C、N、O、S四种元素均属于元素周期表的p区，故B正确；该氨基酸分子中内含有1个手性碳原子，故C错误；该分子中含有羧基和氨基，能与酸、碱反应生成盐，属于两性化合物，故D错误；
答案选B。
8. 下列有关晶体的说法正确的是
A. 石墨晶体属于混合型晶体，晶体内层与层之间是以分子间作用力相结合
B. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
C. 离子晶体中一定含有离子键，一定不含有共价键
D. 任何晶体中若含有阳离子就一定有阴离子
【答案】A
【解析】石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，故A正确；分子晶体中，共价键键能越大，该物质越稳定，与分子间作用力无关，故B错误；离子晶体可能含有共价键，如NaOH，故C错误；晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故D错误；
故答案选A。
9. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 冰的密度小于液态水
B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D. 气体易溶于水
【答案】D
【解析】冰中大范围存在氢键，冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，中间有空隙，冰的密度小于液态水，A不符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意；乙醇分子中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚分子中无羟基，不能与水分子形成氢键，其在水中的溶解度较小，C不符合题意；氯化氢、水都是极性分子，按照相似相溶原理，HCl易溶于水，D符合题意；
故答案选D。
10. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图。下列说法中错误的是
A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应
B. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种
C. 乙酰水杨酸与足量溶液反应，最多消耗
D. 乙酰水杨酸是一种不饱和烃的衍生物
【答案】C
【解析】该有机物分子中含有羧基能够发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故A正确；苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有 共6种，故B正确；含有羧基具有弱酸性，酯基能与NaOH溶液发生水解反应，水解后羟基直接连接在苯环上，酚羟基能与NaOH继续反应，则1ml乙酰水杨酸与足量溶液反应，最多消耗3mlNaOH，故C错误；该有机物除含C、H两种元素外，还含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，且含有苯环不饱和键，则乙酰水杨酸是一种不饱和烃的衍生物，故D正确；
故选：C。
11. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. Z元素与W元素形成的化合物中不可能存在非极性共价键
C. 和分子中心原子均采取杂化
D. 基态M原子中有5种不同能量的电子
【答案】B
【解析】原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M，X只形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键、M形成6个共价键，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素；W形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W为Na元素，以此来解答。
元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：，A正确；O元素与Na元素可形成，中存在非极性共价键，B错误；为SO2，中心原子S原子的价层电子对数为，采取杂化 ，为SO3，中心原子S原子的价层电子对数为，采取杂化 ，C正确；M为S元素，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子排布式中有5种能级，故有5种能量不同的电子，D正确；
故答案选B。
12. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法错误的是
A. 配合物的配位数为2
B. 配合物中共有键
C. 配合物的配体为
D. 向配合物中加入足量溶液，能生成沉淀
【答案】D
【解析】配合物[Ag(NH3)2]OH的的配体为NH3，配位数为2，故A正确；一个CO 中有一个σ键，配合物Ni(CO)4中有四个配位键，则1ml配合物Ni(CO)4中共有8ml σ键，故B正确；配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O中氨气中N原子存在孤电子，配体为NH3，故C正确；加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-离子与Ag+反应形成AgCl沉淀，内界配位离子Cl-与Ag+不能反应，配合物反应生成2mlAgCl沉淀，故D错误；
故选：D。
13. 下列操作不能实现对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】检验蔗糖在酸催化下的水解产物时，应先加NaOH将溶液调成碱性，直接向水解液中加入少量新制备的 Cu(OH)2，会造成Cu(OH)2与酸反应，再水浴加热时，不能发生葡萄糖与氢氧化铜的反应，没有砖红色沉淀生成，所以无法鉴别蔗糖的水解产物，不能达到实验目的，A符合题意；己烯、甲苯都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，为避免干扰，应先除去己烯，所以先加足量溴水，己烯与溴发生加成反应，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，可检验甲苯，能达到实验目的，B不符合题意；鉴别乙酸、乙醇和苯时，向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，乙酸使紫色石蕊试液变红，虽然乙醇和苯与石蕊都不反应，但乙醇溶于紫色石蕊试液中，液体不分层，而苯与紫色石蕊试液不互溶，液体分层，所以现象不同，可进行鉴别，能达到实验目的，C不符合题意；向澄清的苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和盐酸反应生成苯酚和氯化钠，苯酚在水中溶解度不大，因此看到有溶液变浑浊，可证明酸性：盐酸>苯酚，能达到实验目的，D不符合题意；
故答案选A。
14. 化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是
A. 过程I中M既发生氧化反应，又发生还原反应，过程Ⅱ为取代反应
B. N中所有原子不可能共平面
C. M、N、L分子都可以使酸性褪色
D. 和足量钠反应可以放出标准状况下
【答案】C
【解析】由题干转化流程图可知，过程I中醛基变为羧基为氧化反应，醛基变为醇羟基为还原反应，过程Ⅱ发生分子内酯化反应，为取代反应，故A正确；N中含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故B正确；M、N可以使酸性褪色，L分子不能使酸性褪色，故C错误；有1ml羟基和1ml羧基，足量钠反应可以放出标准状况下，故D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表：
回答下列问题：
（1）元素A的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。元素B的原子核外未成对电子数为___________。
（2）A和C形成的化合物AC2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为___________，该化合物___________溶于水(填“易”或“难”)。一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键___________(填“>”“<”或“=”) π键，原因是___________。
（3）B的简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”)，该氢化物易液化，其原因是___________。
（4）D的简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是___________(填化学式)，其原因是___________(从原子结构和键参数角度分析)。
【答案】（1）①. 6 ②. 3 ③. 3
（2）①. 1：1 ②. 难 ③. ＞ ④. σ键是“头碰头”重叠区域大，而π键“肩并肩”重叠区域小
（3）①. 极性 ②. 可以和水分子形成氢键
（4）①. H2S ②. 原子半径越小，共价键越短，键能越大
【解析】A原子的L能层上s电子数等于p电子数，即1s22s22p2，推测为C，B元素原子最外层电子排布式为，即2s22p3，推测为N，C非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，推测为S，D单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子，即3s23p5，推测为Cl，据此解答。
【小问1详解】
元素C的电子排布式为1s22s22p2，原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子，元素N的电子排布式为1s22s22p3，原子核外未成对电子数为3，答案：6、3、3；
【小问2详解】
C和S形成的化合物CS2为一种液体溶剂，类似二氧化碳，碳硫之间为双键，故其分子中的σ键有2个，π键有2个，数目之比为1：1，该化合物为非极性分子，水为极性分子，所以难溶于水，一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键>π键，原因是σ键是“头碰头”重叠区域大，而π键“肩并肩”重叠区域小，答案：1：1、难、＞、σ键是“头碰头”重叠区域大，而π键“肩并肩”重叠区域小；
【小问3详解】
N的简单氢化物，NH3分子中含有极性共价键，该氢化物易液化，其原因是可以和水分子形成氢键，答案：极性、可以和水分子形成氢键；
【小问4详解】
Cl的简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是H2S，其原因是原子半径越小，共价键越短，键能越大，答案：H2S、原子半径越小，共价键越短，键能越大。
16. 叔丁基苯()是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷为原料，在无水催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：
实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)：
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入的苯和适量无水，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、溶液和洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为___________，它的作用是___________。
（2）写出以苯和氯代叔丁烷为原料，在无水催化下加热制得叔丁基苯的化学方程式：___________。
（3）洗涤操作中，水洗的目的是___________；无水硫酸镁的作用是___________。
（4）常压蒸馏时，最低控制温度为___________。在蒸馏纯化的过程中，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应冷却后补加
b．恒压滴液漏斗的作用是维持气压平衡，使液体顺利滴下
c．仪器X中冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
（5）该实验中叔丁基苯的产率为___________(保留3位有效数字)。
【答案】（1）①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流苯和氯代叔丁烷等物质
（2） （3）①. 洗掉Na2CO3等(或洗掉可溶性无机物) ②. 吸水(或干燥)
（4）①. 80.1 ②. ab
（5）59.7%
【解析】在三颈烧瓶中加入苯和适量无水AlCl3，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷，控制温度反应一段时间后，依据原理得到叔丁基苯，将反应后的混合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中干燥后，先常压蒸馏，再减压蒸馏得叔丁基苯，据此解答。
【小问1详解】
仪器a的名称为球形冷凝管，其作用为冷凝回流苯和氯代叔丁烷等物质，提高原料的利用率，答案：球形冷凝管、冷凝回流苯和氯代叔丁烷等物质；
【小问2详解】
苯和氯代叔丁烷为原料，在无水催化下加热制得叔丁基苯的化学方程式，答案：；
【小问3详解】
洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3等(或洗掉可溶性无机物)，无水硫酸镁能干燥，其作用是吸水(或干燥)，答案：洗掉Na2CO3等(或洗掉可溶性无机物)、吸水(或干燥)；
【小问4详解】
常压蒸馏的目的是除去苯、氯代叔丁烷，由表中数据可知，苯沸点为80.1、氯代叔丁烷沸点为51.6，故常压蒸馏时，最低控制温度为80.1，a．加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在停止加热，待冷却后补加，a正确；b．恒压滴液漏斗的作用是让上下压强一致，维持气压平衡，使液体顺利滴下，b正确；c．冷却水的方向是下进上出，保证冷却效果较好，c错误；故选ab，答案：80.1、ab；
【小问5详解】
苯的物质的量为，氯代叔丁烷的物质的量为，由制取原理可知苯过量，则理论上生成n(叔丁基苯)=n(氯代叔丁烷)=0.50 ml，理论上生成叔丁基苯的质量为0.50 ml×134 g·ml-1=67 g，故叔丁基苯的产率为×100%≈59.7%，答案：59.7%。
17. 一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如和等，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式为___________，等金属具有良好的导电性，从金属键角度看，原因是___________。
（2）羰基铁属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点，沸点，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于___________晶体。
（3）催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角：___________(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。
（4）某镍配合物结构如图所示，分子内不含有的作用力有___________(填字母)。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（5）熔化时破坏的是___________键，干冰熔化时破坏的作用力是___________。
（6）有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。原子围成的最小环上有___________个原子。已知灰锡晶胞的边长，则灰锡的密度为___________(为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可，不用化简)。
【答案】（1）①. ②. 自由电子在外加电场中作定向移动
（2）分子 （3）①. 大于 ②. 中N原子轨道为sp杂化，键角180°，中N原子轨道为杂化，键角120°，故前者大于后者
（4）BD （5）①. 共价 ②. 分子间作用力
（6）①. 6 ②.
【解析】
【小问1详解】
Cu的原子序数为29，故基态Cu原子的价层电子排布式为；
金属键是金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，由于自由电子在外加电场中可作定向移动，导致Cu、Zn等金属具有良好的导电性。
【小问2详解】
羰基铁的熔沸点较低，故推断为分子晶体。
【小问3详解】
根据价层电子对互斥理论，中N原子轨道为sp杂化，键角180°，中N原子轨道为杂化，键角120°，故前者大于后者；
故答案为：大于；中N原子轨道为sp杂化，键角180°，中N原子轨道为杂化，键角120°，故前者大于后者。
【小问4详解】
在镍的配合物中含有共价键、配位键、氢键故选项为：BD。
【小问5详解】
二氧化硅为共价晶体，碳原子之间通过共价键结合，熔点高，熔化时破坏共价键；
干冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，碳原子与氧原子之间存在共价键，熔点低，熔化时破坏分子间作用力。
【小问6详解】
根据金刚石结构中最小环有6个碳原子类比得到Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子；
已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为d nm，Sn原子之间的最小距离为体对角线的四分之一，则晶胞参数为，则灰锡的密度为；故答案为：。
18. 溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
（1）B的系统命名为___________，I的官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式为___________；C转化为D的反应类型是___________。
（3）写出1转化为K的化学方程式：___________。
（4）X是I的同分异构体，具有如下结构与性质：
①含有结构；
②发生银镜反应可生成的银单质；
③除苯环外不含其他环。
符合条件的X共有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的结构简式为___________。
（5）根据题干中的信息，写出仅以为有机原料制备的合成路线流程图：___________(无机试剂任选)。
【答案】（1）①. 2-氯甲苯 ②. 羧基、醚键
（2）①. ②. 取代反应（或水解反应）
（3） + +H2O
（4）①. 12 ②.
（5）
【解析】由A与B的分子式以及C的结构，可知A为、B为，A发生取代反应生成B，B中甲基被氧化生成C。对比C、E的结构，结合反应条件，可知C中氯原子被取代、羧基发生中和反应得到D，故D为。由E、F、G、H的结构，可知E分子内脱去1分子水生成F，F中羰基被还原生成G，G中羟基被-CN取代生成H。对比H、J的结构，结合I的分子式、反应条件，可知H→I发生-CN转化为-COOH，I中发生酯化反应生成J，故I为，I发生酯化反应生成J，J与CH3Br反应生成溴丙胺太林，据此分析解答。
【小问1详解】
B为，系统命名法为：2-氯甲苯；I为，所含官能团的名称为：羧基、醚键。
【小问2详解】
2-氯苯甲酸，与苯酚在氢氧化钠、催化剂条件下发生取代反应生成D；C→D是C中氯原子被取代、羧基发生中和反应得到D，反应反应方程式：+ +2NaOH+NaCl+2H2O，则C转化为D的反应类型是取代反应（或水解反应）。
【小问3详解】
I与J发生酯化反应生成K，I转化为K的化学方程式为： + +H2O。
【小问4详解】
I的不饱和度为10，同分异构体中含有“”不饱和度为8，能发生银镜反应，说明含有醛基，即1个X分子中含有2个醛基，根据“定一移一”，同分异构体分别为、、、、、、、、、、、，共有12种；核磁共振氢谱有3组峰，说明有3种不同的氢，峰面积之比为1∶2∶2，符合条件的是；故答案为12；。
【小问5详解】
由和HOCH2CH2OH发生酯化反应得到，CH2BrCH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH，与NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成，合成路线为。
选项
实验目的
实验操作
A
检验蔗糖在酸催化条件下的水解产物
向蔗糖在酸催化条件下的水解液中加入少量新制备的溶液，再加热观察现象
B
鉴别己烯中是否混有少量甲苯
应先向混合物中加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C
鉴别乙酸、乙醇和苯
向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
D
证明酸性：盐酸>苯酚
向澄清的苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸，溶液又变浑浊
元素
结构或性质的信息
A
原子的L能层上s电子数等于p电子数
B
元素原子最外层电子排布式为
C
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D
单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子
物质
相对分子质量
密度/()
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯
78
0.88
5.5
80.1
难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷
92.5
1.85
-26
516
难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯
134
0.87
-58
169
难溶于水，易溶于苯