广西壮族自治区河池市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一测试化学试题(无答案)

这是一份广西壮族自治区河池市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一测试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，本卷主要考查内容，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区战均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在名题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，将答题卡交回。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2专题1~专题2。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B．生活中看到的霓虹灯光、激光等均与电子跃迁吸收能量有关
C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D．将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
2．常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使增大，应加入的物质是（ ）
A．氯化铵 B．硫酸 C．醋酸钠 D．硫酸钠
3．下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是（ ）
A．基态原子的价电子排布式：
B．基态原子的价电子轨道表示式：
C．的电子式：
D．镁离子的结构示意图：
4．下列元素性质的递变规律正确的是（ ）
A．第一电离能： B．元素的电负性：
C．酸性： D．原子半径：
5．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．将盛有气体的密闭烧瓶放入热水中，红色加深
C．用盐酸滴定溶液时，滴入盐酸，当含有酚酞的溶液红色刚好褪去，即停止滴定
D．铁上镀锌时，铁做阳极
6．下列说法正确的是（ ）
A．各能层含有的能级数为 B．表示能级有3个轨道
C．三个轨道相互垂直 D．原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形
7．一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是（ ）
A．电池工作时，电极A电势高于电极B电势
B．电流由电极B经外电路流向电极A
C．电池工作时，每消耗转移电子
D．电极A上发生的电极反应为
8．在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是（ ）
A． B．该反应的
C．该反应在高温下具有自发性 D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动
9．一定条件下、反应生成的能量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应物分子发生的每次碰撞都为有效碰撞
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂可增加单位时间内的产量
10．如图表示水中和的关系，下列判断正确的是（ ）
A．B点溶液，显酸性 B．
C．大小关系： D．温度下，加入可能引起由A向E的变化
11．下列四幅图分别对应着反应①；
②；③；
④。下列说法正确的是（ ）
A．图①中时，，故
B．图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图
C．图③为的平衡转化率与温度、压强的关系
D．图④为的反应速率随温度的变化图
12．下表是五种银盐的溶度积常数（）：
下列说法错误的是（ ）
A．因难溶于水，故其为弱电解质
B．五种物质在常温下溶解度最小的是
C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生沉淀
D．沉淀中加入溶液，可能会转化为沉淀
13．基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极为阳极，电极为阴极
B．阳极的电极反应式为
C．电解的总反应为
D．标准状况下，每分解的，电极产生的物质的量为
14．常温下，向溶液中不断通入。在溶液中所占物质的量分数（）与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当时，的
B．当溶液呈中性时
C．保持温度不变，一直通入，先增大后减小
D．将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）X、Y，乙，Q、W，R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子的能级上有2个电子，Z是地壳中含量最高的元素，w与Z同族．Q为电负性最强的主族元素。R的最外层电子数与最内层电子数相等。回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是__________；W的元素符号为__________，其基态简单离子的电子排布式为__________。
（2）Z元素位于元素周期表的__________区，其基态原子核外电子的空间运动状态有__________种。
（3）X、Y、Z三种元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），理由是____________________。
（4）Z、Q、W三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序为__________。
（5）氢元素与X、Y以原子个数比形成化合物b，分子中X、Y的原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式为__________。
16．（14分）电化学及其产品与能源、材料、环境等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。根据要求，回答下列问题：
I．我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。
（1）生成锂单质的电极是__________极（填“阳”或“阴”），该电极的电极反应式是____________________。
（2）理论分析，另一电解产物可能有、。
①生成的电极反应式是____________________。
②实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能是溶于水。取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂是__________（填标号），加入试剂后观察到溶液变蓝。
A．溶液 B．KI溶液 C．淀粉溶液 D．品红溶液
（3）工业上采用惰性电极隔膜法电解溶液制得，电解装置如图所示．
左侧电极与直流电源的_________（填“负极”或“正极”）相连，左侧电极的电极反应式为______________________________。
Ⅱ、实验室用如图所示装置探究氯碱工业原理和粗铜的电解精炼原理。
甲 乙 丙
（1）反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，则X为____________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（2）已知N为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有氢气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为__________（用含的式子表示），丙装置中阴极析出铜的质量为__________。
17．（15分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题：
已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是____________________（填化学式）。
（2）溶液呈碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为____________________。
（3）常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是
（4）时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中
①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为__________（填序号）。
（5）几种离子开始沉淀时的如下表所示。
①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，__________（填离子符号）最先沉淀，________（填“>”“<”或“=”）。
②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为__________。{已知：}
18．（15分）氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题：
1．氨气可用于工业脱硝（），脱硝反应为：
已知：反应①：
反应②：
（1）反应①中正反应的活化能__________逆反应的活化能（填“小于”或“大于”），由反应①和脱硝反应可知反应②的_______。
Ⅱ．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在压强下，容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示：
（2）①A点时的体积分数为，则此时的转化率为__________（保留三位有效数字）；B点时， ________。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
a．体系的压强保持不变
b．单位时间内消耗同时消耗
c．
（3）B点的平衡常数_________（写出含的代数式再代人数据进行计算，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）。
（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应合成尿素，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
温度为时，的转化率降低，可能原因是____________________。
（5）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_________；当温度改变为时，若，则_______（填“>”“<”或“=”）。 化学式
溶度积
弱酸
电离平衡常数
离子
7.6
4.4
10.4