江西省上饶市广信区求实学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学检测卷（解析版）

这是一份江西省上饶市广信区求实学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学检测卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5 kJ/ml， 常温下，向盛有25等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有：H1 O16 Ne20 C12 N14 Na23 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
C. 利用与制备沉淀：
D. 加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：
【答案】C
【解析】
【详解】A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，离子方程式：，故A错误；
B．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀的离子反应为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，故B错误；
C．向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液反应生成水、二氧化碳和MnCO3沉淀，离子方程式为，故C正确；
D．氯化铜溶液含有[Cu(H2O)4]2+，加热时转化为[CuCl4]2-，溶液呈黄绿色，且反应吸热，离子方程式为，故D错误；
故答案 C。
2. 实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是

A. 用甲装置制备氯气B. 用乙装置除去氯气中的HCl
C. 向丙装置中通入氯气制备漂白液D. 用丁装置处理尾气
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制备氯气应选用浓盐酸，故A错误
B．浓硫酸不能吸收HCl，应选用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误；
C．氯气通入NaOH溶液中反应生成次氯酸钠，次氯酸钠为漂白粉的有效成分，故C正确；
D．过量的氯气应用NaOH溶液吸收，不能用氯化钠溶液，故D错误；
故选：C。
3. 科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是

A. 观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关
B. 通过“水分子桥”传递2ml电子
C. 与间发生的总反应的离子方程式为：
D. 反应过程中涉及极性键的断裂与形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图示知，N、O原子的电负性大，与周围其它分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，故A正确；
B．由图示知，通过“水分子桥”传递1ml电子，故B错误；
C．由图示知，HSO与NO2间发生反应生成硫酸氢根离子和亚硝酸，总反应的离子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C正确；
D．反应中涉及HSO中氢氧键的断裂、HNO2中氢氧键的生成，故涉及极性键的断裂与形成，故D正确；
答案为B。
4. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是
A. 1ml丙烷中的总键能大于1ml丙烯及1ml氢气的总键能之和
B. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，CH3 CH2CH3（g）能量小于CH3CH═CH2（g）和H2（g ）总能量，则该反应为吸热反应，则1ml丙烷中的总键能大于1ml丙烯及1ml氢气的总键能之和，故A正确；
B．由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，故B错误；
C．该反应过程中，碳骨架由C-C-C变为C-C=C，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，故C错误；
D．由图可知，在该催化剂表面*CH3CH2CH3脱氢的活化能小于*CH3CH=CH2脱氢，说明在该催化剂表面*CH3CH2CH3脱氢比*CH3CH=CH2脱氢容易，故D错误；
故选：A。
5. 下列有机物的名称和分类均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔含有碳碳三键属于炔烃，属于不饱和烃，A项正确；
B．油酸是不饱和脂肪酸，B项错误；
C．环己烷的名称错误且属于环状烷烃，不属于芳香烃，C项错误；
D．1，2-二溴乙烷不只含碳、氢元素，不属于烃，D项错误；
故选A。
6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸
B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg
C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原
【答案】C
【解析】
【分析】除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后可以加入氢氧化钠除去镁离子，过滤除去沉淀后滤液加入盐酸调节pH至中性，蒸发结晶得到精盐，用于氯碱工业；
母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，处理得到氯化镁；溴化钠加入氧化剂得到溴单质使用二氧化硫吸收后再加入氧化剂得到富集的溴单质；
【详解】A．除杂问题要注意三原则：不增，不减，操作易行，为保证杂质离子除尽所驾驶要过量，过量的物质也要除去，除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，A错误；
B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，B错误；
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集溴，C正确；
D．第③、⑤步中溴元素化合价升高被氧化，D错误。
故选C。
7. 在一定条件下CO2催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = -49.5 kJ/ml
反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2 = -165.0 kJ/ml
反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH3 = -122.7 kJ/ml
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是
A. CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH= +115.5 kJ/ml
B. 其他条件不变，增大H2用量，反应Ⅰ速率增大，平衡常数增大
C. 一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡
D. 温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．结合盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ，整理可得CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH= +115.5 kJ/ml，A正确；
B．反应平衡常数只和温度有关，其他条件不变,增大H2用量,平衡常数不变，B错误；
C．三步竞争反应均为气体系数变化的反应,进而影响体系压强，故容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡，C正确；
D．温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能的原因是因为催化剂活性降低，导致催化效果降低，D正确；
故合理选项是B。
8. 常温下，向盛有25.00mL 0.25ml/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5ml/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是
A. 溶液中无沉淀生成时，
B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至pH为7.20时的反应为
D. pH=7.20时，混合液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中无沉淀生成时，由物料守恒可知，，A正确；
B．溶液中无沉淀生成时，溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，随着NaHCO3溶液的增多，水的电离程度增大，当出现白色沉淀CaCO3后，反应过程中会产生H+，H+会抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确；
C．混合液的pH为7.20，出现较为明显的CaCO3白色沉淀且无气体逸出，有生成，离子方程式为：，C正确；
D．pH=7.20时，出现较为明显的CaCO3白色沉淀，c(H+)=1.0×10-7.2ml/L，则=7.2×10-6.2，D错误；
故选D。
9. 硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是

A. 电极为电池正极
B. 电流由石墨电极经导线流向电极
C. 当外电路转移1ml电子时，1ml从电极移向石墨电极
D. 电路中有2ml电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L
【答案】B
【解析】
【详解】A．硼化钒−空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为负极，故A错误；
B．电极为负极，石墨为正极，电流经外电路由正极流向负极，故B正确；
C．图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1 ml电子时，1 ml OH－从石墨电极移向电极，故C错误；
D．未说明是否为标准状况下，所以无法得出的体积，故D错误。
综上所述，答案为B。
10. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ）

A. X分子中所有碳原子可处于同一平面B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C. 1mlZ最多只能与2mlBr2发生反应D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. X分子中六元素环不是苯环而含有烷基，根据甲烷的正四面体结构，X中所有碳原子不可能处于同一平面，选项A错误；
B. X（ ）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子，选项B正确；
C. 1mlZ（ ）最多能与3mlBr2发生反应，选项C错误；
D. X只含有碳碳双键和醇羟基，不能与NaOH稀溶液发生反应；Y、Z均含有酚羟基，Z含有羧基，可与NaOH稀溶液发生反应，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构、性质。注意官能团的判断。手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，常以*标记手性碳原子。该原子存在于生命化合物中。X（ ）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子。
11. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是
A. XeF4是极性分子
B. XeF2晶体属于离子晶体
C. 一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2
D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为a(a为晶胞边长)
【答案】C
【解析】
【详解】A． XeF4是平面正方形结构，空间对称，应该是非极性分子，故A错误；
B． XeF2晶体有独立的XeF2分子，XeF2晶体属于分子晶体，故B错误；
C． 一个XeF2晶胞中XeF2分子的数目，顶点8×=1，体心1，每个晶胞中实际拥有2个XeF2，故C正确；
D． XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为晶胞体对角线的一半，即a（a为晶胞边长），故D错误；
故选：C。
12. 苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是
A. 其苯环上的二氯代物有6种
B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为9个
D. 能和H2发生加成反应，且1ml该物质最多消耗3mlH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．其苯环上的一氯代物有2种，如图：，第1种的第二个氯原子又有3种，第2种的第二个氯原子则增加一种同分异构体，故其苯环上的二氯代物有4种，A错误；
B．由题干结构简式可知，分子中含有酯基故能发生水解等取代反应，含有苯环故能发生加成反应，有机物能够燃烧，能发生氧化反应，B正确；
C．苯环是一个平面结构，碳共氧双键平面，故分子中可能共平面的碳原子最多为9个，C正确；
D．分子中含有苯环故能和H2发生加成反应，且1ml该物质最多消耗3mlH2，D正确；
故答案为：A。
13. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．收集时可用排水法收集，若用向下排空气法收集、试管口不能密封，A错误；
B．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时需控制温度在170℃，且产生的乙烯气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫也可使溴的四氯化碳溶液褪色，则不能达到实验目的，B错误；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯，因乙醇易挥发，产生的气体中可能有乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故实验装置中先将气体通入水中除去乙醇气体，排除干扰，再通过酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有乙烯生成，C正确；
D．实验室制备乙酸乙酯所用原料为乙酸、乙醇和浓硫酸，D错误；
故选C。
14. 我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有细胞低毒性和亲水性较好的聚合物Q，Q在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法不正确的是
注：R表示葡萄糖或乳糖
A. 聚合物P可生物降解与酯的水解反应有关
B. 由M、L合成P过程，参与聚合反应的单体的数目为个
C. 由P合成Q的过程中发生了加成反应
D. 通过调控x与y的比例，可调节Q的亲水性能
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干信息中P的结构简式可知，聚合物P中含有酯基，可以发生水解反应转化为小分子物质，故其可生物降解与酯的水解反应有关，A正确；
B．由题干转化信息可知，由M、L合成P的过程，参与聚合反应的聚合度为x个M和y个L，单体个数一共个，B错误；
C．由题干转化信息可知，由P合成Q的过程中发生了P中的碳碳双键和ROCH2CH2N3中的氮氮三键发生了加成反应，C正确；
D．由题干信息可知，Q中含亲水基团，通过调控x与y的比例可以改变亲水基的多少，故能调节Q的亲水性能，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：
①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5ml/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)
②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；
③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热
④冷却，过滤得KI粗溶液。
(1)仪器a名称_________；
(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；
(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；
①干燥H2S气体 ②除HCl气体
(4)D中盛放的试剂是__________；
(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；
(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。
【答案】 ①. 圆底烧瓶（烧瓶 ） ②. FeS +2HCl ==FeCl 2+ H2S↑ ③. ② ④. NaOH溶液 ⑤. 3I2 + 6OH- = IO3-+5 I-+3H2O ⑥. 24.9g
【解析】
【分析】制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。
【详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶(或烧瓶)；
(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS +2HCl=FeCl2+ H2S↑，故答案为FeS +2HCl=FeCl2+ H2S↑；
(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质，故答案为②；
(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为氢氧化钠溶液；
(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；
(6)12.7g碘单质的物质的量=0.05ml，100mL1.5ml/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15ml，得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒，碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15ml，质量=0.15ml×166g/ml=24.9g，故答案为24.9g。
【点睛】本题的易错点和难点为(6)中计算，要注意最后加入HI溶液调至弱酸性，还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。
16. 用下列装置制备溶液，装置B中放入溶液。(部分夹持装置已省略)
请回答下列问题：
（1）多孔球泡的作用是___________。
（2）NaOH溶液的作用是___________。
（3）装置B中反应的离子方程式为___________。
（4）装置A可制备，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
（5）当发生反应时，被氧化的的物质的量为___________ml。
【答案】（1）增大与溶液的接触面积，充分反应
（2）吸收多余，防止污染环境
（3）
（4） （5）0.1
【解析】
【分析】用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气进入B中，和FeCl2反应生成FeCl3，多余的氯气用NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
多孔球泡可以增大与溶液的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
氯气可以和NaOH溶液反应，所以NaOH溶液用于吸收多余，防止污染环境；
【小问3详解】
装置B中氯气和FeCl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
KClO3和浓盐酸可以制备氯气，根据原子守恒，还生成KCl和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，在该反应中，KClO3中Cl元素的化合价为+5价，反应后降低到氯气中的0价，若有6mlHCl参加反应，其中5mlHCl中的-1价的Cl反应后升高到了氯气中的0价，转移了5ml电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：；
【小问5详解】
2.45gKClO3的物质的量为0.02ml，若1mlKClO3参加反应，转移5ml电子，被氧化的Cl-为5ml，则0.02 mlKClO3参加反应，被氧化的Cl-为0.1ml。
17. 硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极的工艺流程如下图所示：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。
（2）的VSEPR模型是_______。
（3）“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是_______。
（4）从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序_______。
（5）“氧化”时，当试剂R为双氧水时的离子方程式是_______。
（6）产品纯度的测定。分别取2.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.1000溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗溶液20.00mL，则产品的纯度为_______。(精确到0.1%)
（7）已知新能源汽车的磷酸亚铁锂电池()放电时的总反应为：。充电时阳极反应为：_______。
【答案】（1）3d64s2
（2）平面三角形 （3）
（4）cade （5）
（6）94.8% （7）
【解析】
【分析】硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)在空气中焙烧生成SO2，所得固体中含Fe2O3、Al2O3、SiO2和Fe3O4，经系列转化后，加入试剂R和H2SO4将Fe2+氧化成Fe3+，加入(NH4)2HPO4沉铁，过滤得到FePO4，FePO4与Li2CO3、H2C2O4高温煅烧得LiFePO4。
【小问1详解】
Fe原子核外有26个电子，基态Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布式为3d64s2。
【小问2详解】
SO2中中心S原子的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，故SO2的VSEPR模型为平面三角形。
【小问3详解】
“焙烧”时硫铁矿中的FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
【小问4详解】
“焙烧”后所得固体中含Fe2O3、Al2O3、SiO2和Fe3O4，从“焙烧”到“氧化”要经历4步，应先加入稀硫酸酸浸，过滤除去SiO2，过滤得到含Fe2+、Fe3+、Al3+的滤液，根据表中提供的几种金属离子沉淀的pH、结合除杂的原则可知，在除去Al3+前要加入FeS将Fe3+还原为Fe2+，过滤后加入FeO调节pH在5.2~7.5使Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去，故正确并合理的排序为cade。
【小问5详解】
“氧化”时，当试剂R为双氧水时的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
小问6详解】
K2Cr2O7将Fe2+氧化成Fe3+、自身被还原成Cr3+，根据得失电子守恒可得6LiFePO4~K2Cr2O7，n(LiFePO4)=6n(K2Cr2O7)=6×0.1000ml/L×0.02L=0.012ml，产品LiFePO4的纯度为×100%=94.8%。
【小问7详解】
充电时阳极LiFePO4发生失电子的氧化反应转化成Li1-xFePO4，电极反应式为LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+。
18. 已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：___________。
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）甲和乙均使用水浴，甲采用的是___________，乙采用的是___________。(填“冷水浴”或“热水浴”)
（4）若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的___________。
（5）该反应中检验试管a中产物实验方法及现象是_____________________。
（6）当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为___________L。
【答案】（1）CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O
（2）放热 （3） ①. 热水浴 ②. 冷水浴
（4）CH3COOH （5）取试管a中产物少许于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，试管中有砖红色沉淀生成
（6）11.2
【解析】
【分析】由实验装置可知，装置甲为水浴加热得到乙醇蒸气和空气混合气体的装置，硬质玻璃管中混合气体中乙醇和氧气在铜做催化剂条件下共热反应生成乙醛，装置乙为冰水浴条件下冷凝收集得到乙醛、乙醇和水的冷凝装置，右侧集气装置用于收集氮气。
【小问1详解】
由分析可知，硬质玻璃管中混合气体中乙醇和氧气在铜做催化剂条件下共热反应生成乙醛，实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象是因为铜和氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇共热反应生成铜、乙醛和水，其中铜网由黑色变为红色发生的化学反应方程式为CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O，故答案为：CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O；
【小问2详解】
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行说明反应过程中有热量释放出来，则乙醇的催化氧化反应是放热反应，故答案为：放热
【小问3详解】
由分析可知，装置甲为水浴加热得到乙醇蒸气和空气混合气体的装置，装置乙为冰水浴条件下冷凝收集得到乙醛、乙醇和水的冷凝装置，故答案为：热水浴；冰水浴；
【小问4详解】
管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色说明乙醇共热发生催化氧化反应的过程中有乙酸生成，故答案为：CH3COOH；
【小问5详解】
由分析可知，试管a中收集到的产物为乙醛，检验乙醛的操作为取试管a中产物少许于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，试管中有砖红色沉淀生成什么乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，故答案为：取试管a中产物少许于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，试管中有砖红色沉淀生成；
【小问6详解】
乙醇发生催化氧化反应的方程式为2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，由方程式可知，当有46g乙醇完全被催化氧化时，消耗标准状况下氧气的体积为××22.4L/ml=11.2L，故答案为：11.2L。选项
有机物的结构简式
名称
分类
A
乙炔
不饱和烃
B
油酸
饱和脂肪酸
C
苯
芳香烃
D
1，2-二溴乙烷
链状烷烃
A．制取并收集少量乙炔
B．制取并检验乙烯
C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体
D．制取并提纯乙酸乙酯
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
7.5
4.0
完全沉淀的pH
3.7
9.7
5.2