江西省上饶市广信区求实学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学检测卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有：H1 O16 Ne20 C12 N14 Na23 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
C 利用与制备沉淀：
D. 加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：
2. 实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是

A. 用甲装置制备氯气B. 用乙装置除去氯气中的HCl
C. 向丙装置中通入氯气制备漂白液D. 用丁装置处理尾气
3. 科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是

A. 观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关
B. 通过“水分子桥”传递2ml电子
C. 与间发生的总反应的离子方程式为：
D. 反应过程中涉及极性键的断裂与形成
4. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是
A. 1ml丙烷中的总键能大于1ml丙烯及1ml氢气的总键能之和
B. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难
5. 下列有机物的名称和分类均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸
B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg
C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原
7. 在一定条件下CO2催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = -49.5 kJ/ml
反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2 = -165.0 kJ/ml
反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH3 = -122.7 kJ/ml
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是
A CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH= +115.5 kJ/ml
B. 其他条件不变，增大H2用量，反应Ⅰ速率增大，平衡常数增大
C. 一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡
D. 温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低
8. 常温下，向盛有25.00mL 0.25ml/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5ml/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是
A. 溶液中无沉淀生成时，
B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至pH为7.20时的反应为
D. pH=7.20时，混合液中
9. 硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是

A. 电极电池正极
B. 电流由石墨电极经导线流向电极
C. 当外电路转移1ml电子时，1ml从电极移向石墨电极
D. 电路中有2ml电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L
10. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ）

A. X分子中所有碳原子可处于同一平面B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C. 1mlZ最多只能与2mlBr2发生反应D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应
11. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是
A. XeF4是极性分子
B. XeF2晶体属于离子晶体
C. 一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2
D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为a(a为晶胞边长)
12. 苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是
A. 其苯环上的二氯代物有6种
B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为9个
D. 能和H2发生加成反应，且1ml该物质最多消耗3mlH2
13. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有细胞低毒性和亲水性较好的聚合物Q，Q在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法不正确的是
注：R表示葡萄糖或乳糖
A. 聚合物P可生物降解与酯的水解反应有关
B. 由M、L合成P的过程，参与聚合反应的单体的数目为个
C. 由P合成Q的过程中发生了加成反应
D. 通过调控x与y的比例，可调节Q的亲水性能
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：
①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5ml/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)
②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；
③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热
④冷却，过滤得KI粗溶液。
(1)仪器a的名称_________；
(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；
(3)B装置中饱和NaHS溶液作用是_________(填序号)；
①干燥H2S气体 ②除HCl气体
(4)D中盛放的试剂是__________；
(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；
(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。
16. 用下列装置制备溶液，装置B中放入溶液。(部分夹持装置已省略)
请回答下列问题：
（1）多孔球泡的作用是___________。
（2）NaOH溶液的作用是___________。
（3）装置B中反应的离子方程式为___________。
（4）装置A可制备，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
（5）当发生反应时，被氧化的的物质的量为___________ml。
17. 硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极的工艺流程如下图所示：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。
（2）的VSEPR模型是_______。
（3）“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是_______。
（4）从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序_______。
（5）“氧化”时，当试剂R为双氧水时的离子方程式是_______。
（6）产品纯度的测定。分别取2.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.1000溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗溶液20.00mL，则产品的纯度为_______。(精确到0.1%)
（7）已知新能源汽车的磷酸亚铁锂电池()放电时的总反应为：。充电时阳极反应为：_______。
18. 已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：___________。
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）甲和乙均使用水浴，甲采用的是___________，乙采用的是___________。(填“冷水浴”或“热水浴”)
（4）若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的___________。
（5）该反应中检验试管a中产物的实验方法及现象是_____________________。
（6）当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为___________L。选项
有机物的结构简式
名称
分类
A
乙炔
不饱和烃
B
油酸
饱和脂肪酸
C
苯
芳香烃
D
1，2-二溴乙烷
链状烷烃
A．制取并收集少量乙炔
B．制取并检验乙烯
C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体
D．制取并提纯乙酸乙酯
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
7.5
4.0
完全沉淀的pH
3.7
9.7
5.2