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浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题Word版含解析docx、浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号，并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. B. NaHC. KHSD.
2. 重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确的是
A. Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1
B. 在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力
C. 酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸
D. K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O7
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 中子数为10的氟原子：B. 次氯酸分子的电子式：
C. 2的电子云轮廓图：D. 三氟化硼分子的球棍模型：
4. 工业上用(分子结构：)与为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂，又是还原剂B. 消耗1ml 转移电子数为8
C. 生成17g ，断开S-S键数为2D. 的VSEPR模型为V字形
5. 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是
A. 工业上，一般选择电解熔融制备金属
B. “真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去
C. 高温还原过程中可通入作保护气
D. “电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂
7. 运用化学知识可以解决生产生活中的一些问题，下列有关生产生活问题处理方法及原理解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置使用正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷
B. 用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量
C. 往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中否存在溴元素
D. 淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解
10. 下列化学反应与方程式不正确的是
A. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
B. 铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：
C. 苯酚钠溶液中通入，产生浑浊：
D. 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠混合加热：
11. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A. 克拉维酸钾存在顺反异构
B. 克拉维酸分子含有5种官能团
C. 上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 实现上述转化可加入KOH溶液
12. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A 电负性大小：X>W>Y
B. 最简单氢化物的沸点：W>T>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>Y
D. Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物
13. 如图所示是一种光电催化体系，该体系在实现烟气脱的同时，获得。下列说法不正确的是
A. 该装置将光能和电能转化为化学能
B. 交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C. 阳极反应为：
D. 每生成1ml 伴随着1ml 的生成
14. 与在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应
B. 分子中键和键数目和相同
C. 选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变
D. 该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子
15. 室温下，通过矿物中获得的过程如下：
已知：，。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “脱硫”后上层清液中：
C. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小
D. 反应正向讲行，需满足
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子排布式______。
（2）能与多种物质形成配合物，向溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
①深蓝色晶体化学式为______。
②该实验条件下，与的结合能力_____(填“>”、“=”或“<”)与的结合能力。
③H-N-H键角大小：____(填“>”、“=”或“<”)，其原因是______。
（3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。
\①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为_____。
②CuS晶体的密度为______(列出计算式即可)。
18. 酿酒工业中的食品添加剂，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184)。转化关系如下图所示。
（1）中硫原子的杂化类型_______，中硫原子的杂化类型______。
（2）下列叙述正确的是______。
A. 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好
B. 可与发生反应，能作为的脱水剂
C. 已知固体中含阳离子和阴离子，可以推测空间构型为正四面体
D. 易溶于，则为非极性分子
（3）与反应的化学方程式_______。
（4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为_______。
（5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子_____。
19. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
① 。
② 。
③ 。
（1）表示(l)燃烧热的热化学方程式为________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： 。
（2）该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
（3）下列能判断达到平衡状态的是_______。
A. 一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B. 容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C. 一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D. 和的物质的量之比不再改变
（4）一定条件下，在2L密闭容器中通入和各1ml，反应达到平衡时，测得的物质的量为1ml，则此条件下，该反应的平衡常数为___________。
Ⅲ.如下图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
（5）装置中气体A为_____(填“”或“和”)，a极上的电极反应式为_____。
20. 实验室制备苯甲酸(相对分子质量122)，提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5 mL甲苯和140 mL水，加热至沸，从仪器A上口(如图)分批加入10.4g KMnO4固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的KMnO4固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。(反应方程式：+KMnO4→+KOH+H2O)
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2 g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000 g样品，溶于乙醇中，加入10 mL水和2滴酚酞，用0.02 ml/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是___________。
（2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是___________。
（3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是_________。
（4）步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为_________。
a→___________→___________→___________→___________。(步骤不重复)
a．加入约100 mL水(75℃)配制成热的浓溶液；
b．加半匙活性炭；
c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
d．搅拌下将溶液煮沸3～5 min，趁热过滤；
e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
（5）步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%可能原因是___________，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000 g样品，溶于15 mL浓度为0.1 ml/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000 ml/L盐酸调至红色消失，加入20 mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000 ml/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如下表，
则苯甲酸的纯度为___________。
21. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ.。Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）物质B中含氧官能团名称___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 反应D→E的反应类型是取代反应
B. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C. 物质H中最多有13个碳原子共平面
D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
（3）E→F的化学反应方程式为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）符合下列条件G的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式为___________。
①除结构外，不含其他环状结构。
②含有。
③含有四种化学环境的氢。
（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______。选项
生产生活问题
处理方法
原理解释
A
清洁油污
加热苏打溶液可提高去污能力
温度升高，油脂溶解度增大
B
提高金属硬度
加入其他金属或非金属
金属原子层之间相对滑动变得困难
C
含废水处理
加入FeS
与发生氧化还原反应生成沉淀
D
检测酒驾
通过红热的CuO固体
乙醇可以还原氧化铜，生成红色固体
A．装置用于测定盐酸浓度
B．装置用于灼烧碎海带
C．除去中的HCl
D．装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较和的大小
向悬浊液中加入几滴溶液
生成蓝色沉淀
B
乙醇消去反应产物检验
向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液。
溶液褪色
乙醇消去反应的产物含有碳碳双键
C
比较Cl元素与C元素的非金属性
在碳酸钠固体中滴加盐酸
产生无色气体
非金属性：Cl>C
D
检验
向待测溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含
序号
1
2
3
4
样品质量/g
0.1000
0.1000
0.1000
0.1000
耗酸体积/mL
8.00
8.02
7.98
8.96
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号，并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. B. NaHC. KHSD.
2. 重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确的是
A. Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1
B. 在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力
C. 酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸
D. K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O7
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 中子数为10的氟原子：B. 次氯酸分子的电子式：
C. 2的电子云轮廓图：D. 三氟化硼分子的球棍模型：
4. 工业上用(分子结构：)与为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂，又是还原剂B. 消耗1ml 转移电子数为8
C. 生成17g ，断开S-S键数为2D. 的VSEPR模型为V字形
5. 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是
A. 工业上，一般选择电解熔融制备金属
B. “真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去
C. 高温还原过程中可通入作保护气
D. “电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂
7. 运用化学知识可以解决生产生活中的一些问题，下列有关生产生活问题处理方法及原理解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置使用正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷
B. 用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量
C. 往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中否存在溴元素
D. 淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解
10. 下列化学反应与方程式不正确的是
A. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
B. 铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：
C. 苯酚钠溶液中通入，产生浑浊：
D. 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠混合加热：
11. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A. 克拉维酸钾存在顺反异构
B. 克拉维酸分子含有5种官能团
C. 上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 实现上述转化可加入KOH溶液
12. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A 电负性大小：X>W>Y
B. 最简单氢化物的沸点：W>T>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>Y
D. Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物
13. 如图所示是一种光电催化体系，该体系在实现烟气脱的同时，获得。下列说法不正确的是
A. 该装置将光能和电能转化为化学能
B. 交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C. 阳极反应为：
D. 每生成1ml 伴随着1ml 的生成
14. 与在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应
B. 分子中键和键数目和相同
C. 选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变
D. 该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子
15. 室温下，通过矿物中获得的过程如下：
已知：，。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “脱硫”后上层清液中：
C. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小
D. 反应正向讲行，需满足
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子排布式______。
（2）能与多种物质形成配合物，向溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
①深蓝色晶体化学式为______。
②该实验条件下，与的结合能力_____(填“>”、“=”或“<”)与的结合能力。
③H-N-H键角大小：____(填“>”、“=”或“<”)，其原因是______。
（3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。
\①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为_____。
②CuS晶体的密度为______(列出计算式即可)。
18. 酿酒工业中的食品添加剂，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184)。转化关系如下图所示。
（1）中硫原子的杂化类型_______，中硫原子的杂化类型______。
（2）下列叙述正确的是______。
A. 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好
B. 可与发生反应，能作为的脱水剂
C. 已知固体中含阳离子和阴离子，可以推测空间构型为正四面体
D. 易溶于，则为非极性分子
（3）与反应的化学方程式_______。
（4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为_______。
（5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子_____。
19. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
① 。
② 。
③ 。
（1）表示(l)燃烧热的热化学方程式为________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： 。
（2）该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
（3）下列能判断达到平衡状态的是_______。
A. 一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B. 容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C. 一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D. 和的物质的量之比不再改变
（4）一定条件下，在2L密闭容器中通入和各1ml，反应达到平衡时，测得的物质的量为1ml，则此条件下，该反应的平衡常数为___________。
Ⅲ.如下图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
（5）装置中气体A为_____(填“”或“和”)，a极上的电极反应式为_____。
20. 实验室制备苯甲酸(相对分子质量122)，提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5 mL甲苯和140 mL水，加热至沸，从仪器A上口(如图)分批加入10.4g KMnO4固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的KMnO4固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。(反应方程式：+KMnO4→+KOH+H2O)
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2 g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000 g样品，溶于乙醇中，加入10 mL水和2滴酚酞，用0.02 ml/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是___________。
（2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是___________。
（3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是_________。
（4）步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为_________。
a→___________→___________→___________→___________。(步骤不重复)
a．加入约100 mL水(75℃)配制成热的浓溶液；
b．加半匙活性炭；
c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
d．搅拌下将溶液煮沸3～5 min，趁热过滤；
e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
（5）步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%可能原因是___________，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000 g样品，溶于15 mL浓度为0.1 ml/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000 ml/L盐酸调至红色消失，加入20 mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000 ml/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如下表，
则苯甲酸的纯度为___________。
21. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ.。Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）物质B中含氧官能团名称___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 反应D→E的反应类型是取代反应
B. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C. 物质H中最多有13个碳原子共平面
D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
（3）E→F的化学反应方程式为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）符合下列条件G的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式为___________。
①除结构外，不含其他环状结构。
②含有。
③含有四种化学环境的氢。
（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______。选项
生产生活问题
处理方法
原理解释
A
清洁油污
加热苏打溶液可提高去污能力
温度升高，油脂溶解度增大
B
提高金属硬度
加入其他金属或非金属
金属原子层之间相对滑动变得困难
C
含废水处理
加入FeS
与发生氧化还原反应生成沉淀
D
检测酒驾
通过红热的CuO固体
乙醇可以还原氧化铜，生成红色固体
A．装置用于测定盐酸浓度
B．装置用于灼烧碎海带
C．除去中的HCl
D．装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较和的大小
向悬浊液中加入几滴溶液
生成蓝色沉淀
B
乙醇消去反应产物检验
向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液。
溶液褪色
乙醇消去反应的产物含有碳碳双键
C
比较Cl元素与C元素的非金属性
在碳酸钠固体中滴加盐酸
产生无色气体
非金属性：Cl>C
D
检验
向待测溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含
序号
1
2
3
4
样品质量/g
0.1000
0.1000
0.1000
0.1000
耗酸体积/mL
8.00
8.02
7.98
8.96
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