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浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷Word版含解析docx、浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质含有的化学键类型与其他三种物质有不同的是
A. B. C. D.
2. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，下列有关说法不正确的是
A. 可用加热的方法鉴别固体和
B. 溶液呈碱性，可用于洗去油污
C. 向固体中加少量水后，会出现放热现象
D. 在氨化的饱和溶液中通入足量可得到
3. 下列说法不正确的是
A. 中心原子采用杂化B. 苯的球棍模型：
C. 价层电子排布式：D. 的名称：1，3-二甲基-2-乙基苯
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 是氧化剂B. 是还原产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 消耗（标准状况），转移的电子数
5. 溶液中可以大量共存的离子组合是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：
制造原理：
除杂原理：，
下列说法中正确的是
A. 操作1所需玻璃仪器仅为烧杯、漏斗
B. 操作2为重结晶
C. 固体X为，可用于电解制Mg
D. 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为
7. 下列说法正确的是
A. 丙纶、涤纶、腈纶是常见的天然纤维，可以用于制作各种衣物
B. 聚乙烯是常见的塑料之一，工业上主要通过石油的裂化工艺生产其单体
C. 可以通过加入铬、镍等金属元素，提高铁合金的耐腐蚀性能
D. 天然橡胶的主要成分是聚丁二烯，具有较高的弹性、绝缘性、化学稳定性
8. 下列实验装置使用不正确的是
A. 图①装置可用于分离溴苯和水的混合物，且溴苯从下口放出
B. 可用图②方法排出碱式滴定管下端的气泡
C. 图③装置是用pH计测定溶液pH值，使用前pH计需洗涤和校正
D. 图④装置用于电石与水制取乙炔
9. 下列说法正确的是
A. 乙醇或氢氧化钠溶液都可以洗去试管壁上附着的苯酚
B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质
C. 苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙酸乙酯和丙酸甲酯的核磁共振氢谱图完全相同
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 用氨水检验氯气管道是否漏气，观察到生成白烟：
B. 将少量通入溶液中：
C. 2-丁烯和氢气加成：
D. 氯化银溶于过量氨水：
11. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
已知E与溴反应物质的量之比为，则下列说法正确的是
A. 化合物A的键线式为
B. 化合物B分子结构中最多有10个原子共面
C. 化合物E可能有4种结构
D. ①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、消去反应
12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号主族元素，五种元素中仅A、C同主族，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍。下列说法正确的是
A. 化学键中离子键成分的百分数：
B. 简单离子半径：E＞C＞D
C. 和离子的结构与化学性质均相似
D. 与离子空间结构均为平面三角形
13. 钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是
A. 放电时，b极为正极
B. 充电时，钠离子由b极向a极移动
C. 充电时，阴极发生反应为 +2e-+2Na+=
D. 若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3ml电子时，两极质量差为13.8g
14. 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，在催化作用下，发生反应：，可降低污染。其反应历程和相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 分子的中心原子是N，分子中O—N—N的键角大于分子中O—N—O的键角
B. 历程中决定反应速率的变化过程是②→③
C. 总反应分两步进行，已知参与第一步反应，则第二步反应为：
D. 恒容、绝热下模拟反应：，体系温度、（平均相对分子质量）、压强恒定均能说明反应达到平衡状态
15. 常温下，将等体积的与混合。
已知：，，
下列说法错误的是
A. 混合前溶液中，离子浓度的顺序从大到小排列：
B. 水的电离程度：＞混合溶液＞
C. 混合后的溶液中有：
D. 设，则混合溶液中的a大于溶液中的a
16. 为实现下列实验目的，化学小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 硼、碳、氮元素形成的化合物极为丰富。
（1）吡啶（）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。
A. 轨道B. 轨道C. 杂化轨道D. 杂化轨道
（2）、、均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是__________，其原因为__________。
（3）某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则
该晶体的化学式为__________，晶体类型是__________，与硼原子间的最短距离为__________cm（用含a代数式表示）。
（4）下列有关说法正确的是__________。
A. 电负性：N＞H＞BB. 沸点：吡啶＞苯
C. 第一电离能：N＞C＞OD. 基态的简化电子排布式：
18. 三氧化二铬是一种绿色固体，常作颜料。以它为原料实现如下转化：
已知：①重金属离子的重铬酸盐的溶解度大于相应铬酸盐。
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中，除少数、难溶与水外，其余大部分易溶于水。
（1）写出溶液B中的所有阳离子__________。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式__________。沉淀E的化学式为__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A. 气体C在工业上可通过电解法制备
B. 在溶液B中加入乙醇，溶液变为绿色，再变为蓝色
C. 将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸，仅影响步骤Ⅱ的反应
D. 在步骤Ⅲ中，溶液B加入纯碱溶液，也能分离出锰元素
（3）在碱性条件下，具有强还原剂，可被氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式__________。根据该反应原理，设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子__________。
19. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
（1）将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一，在催化剂作用下主要发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是__________。
（2）保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[％]与温度的关系如图1、图2所示。
①催化剂催化效率％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比__________。
②随着温度的升高，CO2转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是__________。
（3）甲醇再应用：在催化剂作用下，工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
该反应为下面两个基元反应合并：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
k、k1、k2为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。
下列说法不正确的是__________。
A. 改用更高效的催化剂可提高反应Ⅰ的平衡转化率
B.
C. Catred在体系中含量很低，升高温度会适当增加Catred在体系中的含量
D. 若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大
（4）处理CO2吸收液：用惰性电极电解吸收液（成分为饱和NaHCO3溶液），阴极区通入CO2共同电解，阴极产物为常见有机物，阳极气体产物吸收后再应用。
现用溶液吸收阳极逸出的气体，不考虑气体溶解残留，当电路中转移时，所得溶液中__________。
（已知的电离常数，）
20. 某课题组以锂辉石（主要成分为，还含有铁、钙、镁等元素）为原料，按下列流程制备，并制备锂离子电池正极材料。
已知：①不溶于水，能溶于强酸；
②晶体和晶体的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）下列操作或描述不正确的是__________。
A. 步骤Ⅰ矿石研磨，可提高酸化焙烧效率，促进的溶解
B. 步骤Ⅱ若减少浓硫酸用量，会导致在步骤Ⅲ水解产生胶体吸附，降低的浸出率
C. 模拟上述流程，步骤Ⅰ、Ⅲ所用的仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、耐酸过滤器及热源
D. 步骤Ⅳ中加入的X可以是先加入调节pH以除去，再加入除尽和
（2）步骤Ⅴ通过两次结晶，可得到溶液和。需要用到下列操作：
a．过滤； b．趁热过滤； c．冷却至0℃； d．用烧杯承接滤液；
e．在40℃时蒸发溶剂至溶液出现少量固体，停止加热；
f．在100℃时蒸发溶剂至溶液体积减小约原来一半，有固体析出，停止加热。
写出“两次结晶”的正确操作顺序_______：____→____→d→____→____→____。
（3）在步骤Ⅶ，若将和的混合液滴加到溶液中，获得的产品纯度较低，请给出可能的原因：__________。
（4）标准溶液浓度的测定：准确称取一定质量的硼砂溶于水配成溶液，以如图装置测定溶液的浓度。已知硼砂与发生反应：，则锥形瓶内装入的溶液为__________；若已知滴定终点pH为5.27，采用甲基橙作指示剂会导致溶液浓度测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）产品分析：为测定样品中的质量分数（杂质主要为，其他杂质不参与反应），取a g样品溶解，以酚酞为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗，再加入甲基橙，继续用以上标准溶液滴定至溶液刚好变色，又消耗。则样品中的质量分数为__________。（已知：溶液pH在8左右，且溶液的pH随浓度变化不大）
21. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
请回答：
（1）化合物B的官能团的名称是__________。
（2）化合物F的结构简式是__________。
（3）下列说法正确的是__________。
A. 由苯合成化合物A后提纯化合物A的步骤：水洗→碱洗→水洗→干燥→过滤
B. 化合物E能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 新泽茉莉醛的分子式为
D. 化合物D与溴水反应最多能消耗
（4）写出化合物C与在溶液中加热，反应的化学方程式：__________。
（5）结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛（）为原料（无机试剂任选）制备的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：__________。
（6）写出符合下列条件的化合物D的同分异构体：__________。
①分子中有苯环，且苯环上的一氯代物有2种；
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为；
③红外光谱显示无O—O键。选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明金属性Na>Cu
少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
有红色固体生成
B
常温下，溶度积：
常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
D
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质含有的化学键类型与其他三种物质有不同的是
A. B. C. D.
2. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，下列有关说法不正确的是
A. 可用加热的方法鉴别固体和
B. 溶液呈碱性，可用于洗去油污
C. 向固体中加少量水后，会出现放热现象
D. 在氨化的饱和溶液中通入足量可得到
3. 下列说法不正确的是
A. 中心原子采用杂化B. 苯的球棍模型：
C. 价层电子排布式：D. 的名称：1，3-二甲基-2-乙基苯
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 是氧化剂B. 是还原产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 消耗（标准状况），转移的电子数
5. 溶液中可以大量共存的离子组合是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：
制造原理：
除杂原理：，
下列说法中正确的是
A. 操作1所需玻璃仪器仅为烧杯、漏斗
B. 操作2为重结晶
C. 固体X为，可用于电解制Mg
D. 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为
7. 下列说法正确的是
A. 丙纶、涤纶、腈纶是常见的天然纤维，可以用于制作各种衣物
B. 聚乙烯是常见的塑料之一，工业上主要通过石油的裂化工艺生产其单体
C. 可以通过加入铬、镍等金属元素，提高铁合金的耐腐蚀性能
D. 天然橡胶的主要成分是聚丁二烯，具有较高的弹性、绝缘性、化学稳定性
8. 下列实验装置使用不正确的是
A. 图①装置可用于分离溴苯和水的混合物，且溴苯从下口放出
B. 可用图②方法排出碱式滴定管下端的气泡
C. 图③装置是用pH计测定溶液pH值，使用前pH计需洗涤和校正
D. 图④装置用于电石与水制取乙炔
9. 下列说法正确的是
A. 乙醇或氢氧化钠溶液都可以洗去试管壁上附着的苯酚
B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质
C. 苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙酸乙酯和丙酸甲酯的核磁共振氢谱图完全相同
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 用氨水检验氯气管道是否漏气，观察到生成白烟：
B. 将少量通入溶液中：
C. 2-丁烯和氢气加成：
D. 氯化银溶于过量氨水：
11. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
已知E与溴反应物质的量之比为，则下列说法正确的是
A. 化合物A的键线式为
B. 化合物B分子结构中最多有10个原子共面
C. 化合物E可能有4种结构
D. ①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、消去反应
12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号主族元素，五种元素中仅A、C同主族，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍。下列说法正确的是
A. 化学键中离子键成分的百分数：
B. 简单离子半径：E＞C＞D
C. 和离子的结构与化学性质均相似
D. 与离子空间结构均为平面三角形
13. 钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是
A. 放电时，b极为正极
B. 充电时，钠离子由b极向a极移动
C. 充电时，阴极发生反应为 +2e-+2Na+=
D. 若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3ml电子时，两极质量差为13.8g
14. 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，在催化作用下，发生反应：，可降低污染。其反应历程和相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 分子的中心原子是N，分子中O—N—N的键角大于分子中O—N—O的键角
B. 历程中决定反应速率的变化过程是②→③
C. 总反应分两步进行，已知参与第一步反应，则第二步反应为：
D. 恒容、绝热下模拟反应：，体系温度、（平均相对分子质量）、压强恒定均能说明反应达到平衡状态
15. 常温下，将等体积的与混合。
已知：，，
下列说法错误的是
A. 混合前溶液中，离子浓度的顺序从大到小排列：
B. 水的电离程度：＞混合溶液＞
C. 混合后的溶液中有：
D. 设，则混合溶液中的a大于溶液中的a
16. 为实现下列实验目的，化学小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 硼、碳、氮元素形成的化合物极为丰富。
（1）吡啶（）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。
A. 轨道B. 轨道C. 杂化轨道D. 杂化轨道
（2）、、均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是__________，其原因为__________。
（3）某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则
该晶体的化学式为__________，晶体类型是__________，与硼原子间的最短距离为__________cm（用含a代数式表示）。
（4）下列有关说法正确的是__________。
A. 电负性：N＞H＞BB. 沸点：吡啶＞苯
C. 第一电离能：N＞C＞OD. 基态的简化电子排布式：
18. 三氧化二铬是一种绿色固体，常作颜料。以它为原料实现如下转化：
已知：①重金属离子的重铬酸盐的溶解度大于相应铬酸盐。
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中，除少数、难溶与水外，其余大部分易溶于水。
（1）写出溶液B中的所有阳离子__________。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式__________。沉淀E的化学式为__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A. 气体C在工业上可通过电解法制备
B. 在溶液B中加入乙醇，溶液变为绿色，再变为蓝色
C. 将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸，仅影响步骤Ⅱ的反应
D. 在步骤Ⅲ中，溶液B加入纯碱溶液，也能分离出锰元素
（3）在碱性条件下，具有强还原剂，可被氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式__________。根据该反应原理，设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子__________。
19. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
（1）将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一，在催化剂作用下主要发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是__________。
（2）保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[％]与温度的关系如图1、图2所示。
①催化剂催化效率％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比__________。
②随着温度的升高，CO2转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是__________。
（3）甲醇再应用：在催化剂作用下，工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
该反应为下面两个基元反应合并：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
k、k1、k2为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。
下列说法不正确的是__________。
A. 改用更高效的催化剂可提高反应Ⅰ的平衡转化率
B.
C. Catred在体系中含量很低，升高温度会适当增加Catred在体系中的含量
D. 若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大
（4）处理CO2吸收液：用惰性电极电解吸收液（成分为饱和NaHCO3溶液），阴极区通入CO2共同电解，阴极产物为常见有机物，阳极气体产物吸收后再应用。
现用溶液吸收阳极逸出的气体，不考虑气体溶解残留，当电路中转移时，所得溶液中__________。
（已知的电离常数，）
20. 某课题组以锂辉石（主要成分为，还含有铁、钙、镁等元素）为原料，按下列流程制备，并制备锂离子电池正极材料。
已知：①不溶于水，能溶于强酸；
②晶体和晶体的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）下列操作或描述不正确的是__________。
A. 步骤Ⅰ矿石研磨，可提高酸化焙烧效率，促进的溶解
B. 步骤Ⅱ若减少浓硫酸用量，会导致在步骤Ⅲ水解产生胶体吸附，降低的浸出率
C. 模拟上述流程，步骤Ⅰ、Ⅲ所用的仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、耐酸过滤器及热源
D. 步骤Ⅳ中加入的X可以是先加入调节pH以除去，再加入除尽和
（2）步骤Ⅴ通过两次结晶，可得到溶液和。需要用到下列操作：
a．过滤； b．趁热过滤； c．冷却至0℃； d．用烧杯承接滤液；
e．在40℃时蒸发溶剂至溶液出现少量固体，停止加热；
f．在100℃时蒸发溶剂至溶液体积减小约原来一半，有固体析出，停止加热。
写出“两次结晶”的正确操作顺序_______：____→____→d→____→____→____。
（3）在步骤Ⅶ，若将和的混合液滴加到溶液中，获得的产品纯度较低，请给出可能的原因：__________。
（4）标准溶液浓度的测定：准确称取一定质量的硼砂溶于水配成溶液，以如图装置测定溶液的浓度。已知硼砂与发生反应：，则锥形瓶内装入的溶液为__________；若已知滴定终点pH为5.27，采用甲基橙作指示剂会导致溶液浓度测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）产品分析：为测定样品中的质量分数（杂质主要为，其他杂质不参与反应），取a g样品溶解，以酚酞为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗，再加入甲基橙，继续用以上标准溶液滴定至溶液刚好变色，又消耗。则样品中的质量分数为__________。（已知：溶液pH在8左右，且溶液的pH随浓度变化不大）
21. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
请回答：
（1）化合物B的官能团的名称是__________。
（2）化合物F的结构简式是__________。
（3）下列说法正确的是__________。
A. 由苯合成化合物A后提纯化合物A的步骤：水洗→碱洗→水洗→干燥→过滤
B. 化合物E能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 新泽茉莉醛的分子式为
D. 化合物D与溴水反应最多能消耗
（4）写出化合物C与在溶液中加热，反应的化学方程式：__________。
（5）结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛（）为原料（无机试剂任选）制备的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：__________。
（6）写出符合下列条件的化合物D的同分异构体：__________。
①分子中有苯环，且苯环上的一氯代物有2种；
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为；
③红外光谱显示无O—O键。选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明金属性Na>Cu
少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
有红色固体生成
B
常温下，溶度积：
常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
D
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生
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