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浙江省台金七校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省台金七校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省台金七校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题Word版含解析docx、浙江省台金七校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1. 本卷共6页，满分 100分，考试时间 90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上， 写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
5. 本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 S32 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. SiO2B. Al2O3C. CaOD. Na2O2
2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A. 钠的燃烧B. 溶液加热C. 配制稀硫酸D. 浓缩溶液
3. 下列物质属于电解质的是
A. 石墨B. BaSO4C. CO2D. KNO3溶液
4. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低
B. 钢是我国用量最大且使用最早的合金
C. 在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能
D. 某些储氢合金能大量吸收H2形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H2
5. 下列关于铁及其化合物，说法不正确的是
A. FeO不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化成Fe2O3
B. 某些食品(如麦片)中添加微量铁粉，可对人体起到补铁的作用
C. Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，能吸附水体中的悬浮物
6. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
B. 氯气、二氧化氯和臭氧等均可用作自来水消毒剂
C. Al2O3熔点很高，可用于制作熔化NaOH固体的坩埚
D. 将CO2通入饱和氯化钠氨溶液中，可用来制备碳酸氢钠
7. 下列有关氯气的说法正确的是
A. 新制氯水光照一段时间，酸性增强
B. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO
C. 工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉
D. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
8. 下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是
A. Na和O2B. AlCl3和NaOHC. CO2与NaOH溶液D. Fe和Cl2
9. 下列说法不正确的是
A. 氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识
B. 实验剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶
C. 洒在桌面上的少量酒精着火时，立即用湿抹布盖灭
D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗
10. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤所选实验用品不准确的是
A. 将茶叶灼烧灰化：①③⑤⑨B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释：④⑤⑥
C. 过滤得到滤液：④⑤⑦D. 检验滤液中的Fe3+：②⑧
11. 下列“类比”结果正确的是
A. NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2
B. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量
C. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大
D. 稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀
12. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是还原产物
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 生成，转移电子
13. 下列关于说法不正确的是
A. 钠与盐酸反应，转移的电子数为
B. 的参与反应转移的电子数一定为
C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为
D. 将通入水中，粒子数之和小于
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. CH3COOH溶液与CaCO3反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+2H2O
C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
15. 某溶液含有中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；
③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列说法正确的是
A. 原溶液中可能存在
B. 取原溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含K+、Cl-
C. 判断是否含Mg2+：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含Mg2+
D. 无法确定原溶液中否存在
16. 下列实验操作、现象与结论均正确是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、简答题(本大题共5小题，共52分)
17. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
（1）Na久置于空气中最终变为___________(填化学式)；
（2）NaHCO3俗称___________；写出NaHCO3用于焙制糕点时发生反应的化学方程式___________；
（3）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式为___________、___________。原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=___________。
18. 实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500ml/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）用___________称取5.30g无水Na2CO3固体。
（2）容量瓶使用之前必须要首先检查___________。
（3）溶液配制的正确流程为：①→⑥→___________(按照操作先后顺序填写序号)。
（4）图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。
（5）下列说法不正确的是___________。
A. 洗净但未完全干燥容量瓶不能用于溶液配制
B. 容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条
C. 若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高
D. 定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高
19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板。从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并再生FeCl3溶液的流程如下图所示：
（1）步骤Ⅰ加入铁粉后发生反应的离子方程式___________、___________。
（2）固体A中主要含有___________。
（3）写出步骤Ⅲ中生成FeCl3的化学方程式：___________。
（4）步骤Ⅲ中，将氯气换成H2O2溶液也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：___________。
（5）取腐蚀废液100mL加入足量铁粉充分反应后过滤，所得滤液中c(Fe2+)=2ml/L(忽略溶液体积变化)，则完全沉淀100mL原废液，需2ml/L的NaOH溶液___________mL。
20. 四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4(部分夹持仪器已略去)。
已知：
①室温下TiCl4为无色液体，熔点为-25℃，沸点
②TiCl4易与水反应生成TiO2和HCl。
③在左右，将氯气通过TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一种有毒的气体。
（1）装置A中MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）洗气瓶B内盛放的试剂为___________，其作用是___________。
（3）玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是___________。
（4）写出装置D中生成TiCl4；的化学方程式___________。
（5）仪器F的名称为___________，若F中装有碱石灰，其作用是___________。该实验还有个明显的缺点是___________。
21. 由废铁屑(含Fe、Fe2O3、Al、Al2O3)制备FeSO4·7H2O，操作流程如图：
（1）试剂a为___________，写出试剂a与Al反应的离子方程式___________。
（2）溶液C含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，请设计实验证明存在Fe2+：___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 试剂b可选择H2SO4或HCl
B. 溶液B中通入少量CO2出现白色沉淀
C. 将FeSO4·7H2O在空气中加热生成FeSO4
D. 操作Ⅲ为灼烧，在坩埚中完成
（4）用FeSO4·7H2O配制成FeSO4；溶液后，需加入少量___________密封保存。实验操作
现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照
pH=3
氯水显酸性
B
取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体
该溶液中含CO
C
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2
又出现气泡
Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成
D
将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
样品中一定没有+3价的铁
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1. 本卷共6页，满分 100分，考试时间 90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上， 写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
5. 本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 S32 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. SiO2B. Al2O3C. CaOD. Na2O2
2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A. 钠的燃烧B. 溶液加热C. 配制稀硫酸D. 浓缩溶液
3. 下列物质属于电解质的是
A. 石墨B. BaSO4C. CO2D. KNO3溶液
4. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低
B. 钢是我国用量最大且使用最早的合金
C. 在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能
D. 某些储氢合金能大量吸收H2形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H2
5. 下列关于铁及其化合物，说法不正确的是
A. FeO不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化成Fe2O3
B. 某些食品(如麦片)中添加微量铁粉，可对人体起到补铁的作用
C. Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，能吸附水体中的悬浮物
6. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
B. 氯气、二氧化氯和臭氧等均可用作自来水消毒剂
C. Al2O3熔点很高，可用于制作熔化NaOH固体的坩埚
D. 将CO2通入饱和氯化钠氨溶液中，可用来制备碳酸氢钠
7. 下列有关氯气的说法正确的是
A. 新制氯水光照一段时间，酸性增强
B. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO
C. 工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉
D. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
8. 下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是
A. Na和O2B. AlCl3和NaOHC. CO2与NaOH溶液D. Fe和Cl2
9. 下列说法不正确的是
A. 氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识
B. 实验剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶
C. 洒在桌面上的少量酒精着火时，立即用湿抹布盖灭
D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗
10. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤所选实验用品不准确的是
A. 将茶叶灼烧灰化：①③⑤⑨B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释：④⑤⑥
C. 过滤得到滤液：④⑤⑦D. 检验滤液中的Fe3+：②⑧
11. 下列“类比”结果正确的是
A. NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2
B. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量
C. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大
D. 稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀
12. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是还原产物
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 生成，转移电子
13. 下列关于说法不正确的是
A. 钠与盐酸反应，转移的电子数为
B. 的参与反应转移的电子数一定为
C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为
D. 将通入水中，粒子数之和小于
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. CH3COOH溶液与CaCO3反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+2H2O
C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
15. 某溶液含有中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；
③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列说法正确的是
A. 原溶液中可能存在
B. 取原溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含K+、Cl-
C. 判断是否含Mg2+：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含Mg2+
D. 无法确定原溶液中否存在
16. 下列实验操作、现象与结论均正确是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、简答题(本大题共5小题，共52分)
17. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
（1）Na久置于空气中最终变为___________(填化学式)；
（2）NaHCO3俗称___________；写出NaHCO3用于焙制糕点时发生反应的化学方程式___________；
（3）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式为___________、___________。原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=___________。
18. 实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500ml/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）用___________称取5.30g无水Na2CO3固体。
（2）容量瓶使用之前必须要首先检查___________。
（3）溶液配制的正确流程为：①→⑥→___________(按照操作先后顺序填写序号)。
（4）图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。
（5）下列说法不正确的是___________。
A. 洗净但未完全干燥容量瓶不能用于溶液配制
B. 容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条
C. 若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高
D. 定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高
19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板。从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并再生FeCl3溶液的流程如下图所示：
（1）步骤Ⅰ加入铁粉后发生反应的离子方程式___________、___________。
（2）固体A中主要含有___________。
（3）写出步骤Ⅲ中生成FeCl3的化学方程式：___________。
（4）步骤Ⅲ中，将氯气换成H2O2溶液也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：___________。
（5）取腐蚀废液100mL加入足量铁粉充分反应后过滤，所得滤液中c(Fe2+)=2ml/L(忽略溶液体积变化)，则完全沉淀100mL原废液，需2ml/L的NaOH溶液___________mL。
20. 四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4(部分夹持仪器已略去)。
已知：
①室温下TiCl4为无色液体，熔点为-25℃，沸点
②TiCl4易与水反应生成TiO2和HCl。
③在左右，将氯气通过TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一种有毒的气体。
（1）装置A中MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）洗气瓶B内盛放的试剂为___________，其作用是___________。
（3）玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是___________。
（4）写出装置D中生成TiCl4；的化学方程式___________。
（5）仪器F的名称为___________，若F中装有碱石灰，其作用是___________。该实验还有个明显的缺点是___________。
21. 由废铁屑(含Fe、Fe2O3、Al、Al2O3)制备FeSO4·7H2O，操作流程如图：
（1）试剂a为___________，写出试剂a与Al反应的离子方程式___________。
（2）溶液C含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，请设计实验证明存在Fe2+：___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 试剂b可选择H2SO4或HCl
B. 溶液B中通入少量CO2出现白色沉淀
C. 将FeSO4·7H2O在空气中加热生成FeSO4
D. 操作Ⅲ为灼烧，在坩埚中完成
（4）用FeSO4·7H2O配制成FeSO4；溶液后，需加入少量___________密封保存。实验操作
现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照
pH=3
氯水显酸性
B
取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体
该溶液中含CO
C
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2
又出现气泡
Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成
D
将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
样品中一定没有+3价的铁
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