湖北省宜城市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷

这是一份湖北省宜城市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试满分：100分 考试用时：75分钟
命题人： 审题人：
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A.将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
C.燃烧天然气烹制宜城大虾时，包含了化学能转化为热能的过程
D.在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释
2．如图是教材插图。下列有关叙述正确的是
A．如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔
B．天然气灶将化学能全部转化成热能
C．CH4的燃烧热
D．11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量
3. 下列说法正确的是
A. 放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行
B. 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热
C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
4．下列叙述不正确的是
A.同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B.中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221kJ/ml则1ml碳完全燃烧时<-110.5kJ/ml
D.在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为 SO2(g)+O2(g)SO3(g)=-98.3kJ/ml
5．下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是
A．用高压氧舱治疗CO中毒
B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照”
C．工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2
D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2
6. 含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能
B. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程
C. 反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键
D. 反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定
7．下列关于化学反应速率的说法，正确的是
A.增大压强，一定能加快化学反应速率
B.煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
C.恒压下充入He，化学反应速率不变
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
8.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误
的是

A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
9．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4，可将其“固定”得到R，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：
已知： ；下列说法正确的是
A．图示过程属于氮的固定
B．多孔材料的空腔越小，反应正向进行的程度越大
C．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4
D．R在O2中水洗，可制得HNO3，同时实现MOFs再生
10. 已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·ml-1，下列叙述正确的是
A. 恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变
B. 恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快
11. 催化剂I和II均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是
A. 使用I和II，均有4个基元反应
B. 使用催化剂I时，第三个基元反应是决速反应
C. 使用II时，反应体系更快达到平衡
D. 使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
12．由γ-羟基丁酸（）生成γ-丁内酯的反应如下：
在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180ml/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
下列说法不正确的是
A．整个反应中共出现了3种官能团
B．21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率
C．若将γ-丁内酯不断从体系中分离，不仅能提高γ-羟基丁酸的转化率，而且能加快反应的速率
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.75
13. 如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是
Ⅰ：CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr
A. 反应Ⅰ的ΔH<0
B. 增大氢氧化钠的浓度能使反应Ⅰ和Ⅱ的速率都明显增大
C. 反应Ⅱ有两个过渡态
D. 反应Ⅰ和Ⅱ都有C—Br键的断裂和C—O键的形成
14．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•ml-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%
15. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)（已知：k与温度催化剂有关），其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确的是
A. 上述表格中的c1=0.75、v2=6.4
B. 该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1
C. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min
D. 升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。
（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____（填标号）。
A．铝热反应 B．与混合
C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水
（2）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3KJ。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量 57.3KJ。
（3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____（填标号）。
A．做该实验时环境温度低于
B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．溶液的浓度约为
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
（4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
回答下列问题：
①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (忽略测量误差，填“相等”或“不相等”)。
③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。
D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。
17．（12分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”]
（2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
（3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热766KJ，则水煤气中H2与CO的物质的量之比是 。
（4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填标号)。
A. B． C. D．
②已知：


若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含的代数式表示)。
（5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：
热化学方程式：，则键的键能为 。
18．（16分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
（1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。
在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
（2）P1 P2(填“<”或“>”)。
（3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。
（4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH（g）和（g），在相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
③反应达到平衡后向该容器中继续通入等物质的量的CH3OH（g）和（g），保持恒温恒容，则再次平衡后，甲醇的转化率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
④曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。
19．（14分）NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为： 。
（1）某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。
①ab段CO的反应速率为________，达平衡时，理论上该反应放出的热量约为________kJ（保留3位有效数字）
②该条件下，能判断此反应到达平衡状态的是________。
A．单位时间内，消耗1mlNO的同时消耗44gCO2
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．
D．CO与NO的转化率比值不再改变
③其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在________（填“M点”“N点”或“M点和N点”）；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是________。
④恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应的化学平衡将________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（2）某温度下，向（1）容器中充入1mlCO和4ml汽车尾气（主要成分为NO和，其中NO的体积分数为25%）发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为10MPa，则用分压表示的平衡常数________。（用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）
高二9月月考化学参考答案
D C C B B A B C D C C C B D D
15.【答案】D
【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组数据代入可得，可知m=1；将第一组数据代入，可得k=6.4×10-3，则
【详解】A．当速率为4.8×10-3ml•L-1•min-1时，由上述可知c1=0.75ml/L，c(A)=1ml/L时速率为6.4×10-3ml•L-1•min-1，A正确；
B．速率常数k=6.4×10-3，B正确；
C．存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即50%+25%+12.5%+6.25%，因此所需的时间为，C正确；
D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误；
故选D。
16.（除标明外，每空2分，共13分）
（1）A（1分） （2）小于 大于
（3）AB （4）偏大 相等 B
17.（每空2分，共12分）
（1）S(斜方) （2）
（3）2:1 （4）D （5）243
18.（每空2分，共16分）
（1） （2）>
（3）16 66.7%
①bc ②放热 ③增大 ④最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低
19．（每空2分，共14分）
（1）① 0.336kJ ②AB
③N点 温度升高使催化剂的活性降低（答平衡移动的不给分）
④逆向移动
（2）6.175
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
c(A)/(ml•L-1)
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
c1
c(B)/(ml•L-1)
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
c2
v/(10-3ml•L-1•min-1)
1.6
3.2
v1
3.2
v2
4.8
化学键
键能
436
431