湖北省宜城市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试卷（含答案）

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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡
上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案
标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Ca 40 C 59 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024 年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示
窗口。下列有关化学材料描述错误的是
有关化学材料 相应描述
D 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等 属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定
2. 下列化学用语的表达错．误．的是
A. HCl 分子形成的s − pσ 键原子轨道重叠示意图：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
司
}A
运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤
维(如涤纶)
聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快
干
B
奥运场馆建设常用的材料有钢材、混
凝土、玻璃
钢材属于金属材料，混凝土、玻璃属于化
合物
C 奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等
止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导
下合理用药
B.
1s 2s 2p 1s 2s 2p
2 2 x1 → 2 2 y1 过程中不能形成发射光谱
3. 关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是
A. 蒸馏法除去质量分数为 96%的乙醇溶液中少量的水
B. 蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐
C. 分液法回收苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚
D 重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙酯
4. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：
5CH CH OH +12KMnO +18H SO →10CO ↑ +12MnSO + 6K SO +33H O
3 2 4 2 4 2 4 2 4 2
B. 乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：
CH CHO+Cu OH+NaOH→CH COONa+CuO↓+2H O
( ) △
3 2 3 2
C. 用 FeS 除去污水中的 Hg2+: S2− + Hg2+ = HgS ↓
D. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通
−
+ − + =   + ↑
( )
2Al 2OH 6H O 2 Al OH 3H
2 4 2
5. 基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A 化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象
B. 元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C. 同一周期元素原子第一电离能越小的元素的金属性不一定越强
D. VSEPR 理论认为 VSEPR 模型与分子的空间结构相同
D. 1ml 该物质最多可与 2mlNaOH 反应
6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验目的 A．验证非金属性S>C>Si B．分离甘油和水
实验装置
实验目的 C．比较 AgCl 和 Ag S 溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀
2
实验装置
加入几滴 0.1ml⋅L-1 NaCl 溶液
7. 下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是
A. H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 很稳定
B. HClO 可用于杀菌消毒，是因为具有弱酸性
C. BaSO4 可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡，说明 Ba2+ 对人体无害
司
}8.已知有机化合物 M 是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式
如图所示，下列有关说法错误的是
A. 含有 3 种官能团
B. 含有 3 个手性碳
C. 可形成分子内氢键或分子间氢键
9. 碳材料家族又添 2 位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”
和“手术”，我国科学家首次成功合成了由 10 个或 14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子
材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A. C14Cl10 为极性分子
B. 环形 C10 和环形 C14 互为同素异形体
C. C10Cl8 分子中存在极性键和非极性键
D. C14Cl10 转化为环形 C14 的过程中， C14Cl10 发生了还原反应
10. 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨
装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电极 A 的电势高于电极 B
B. 阴极电极反应式为 N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
D. 理论上若电解液传导 6mlH+，最多生成标准状况下 33.6LNH3
11. A、W、M、X、Y、Z 六种主族元素，原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是内
层电子数的 2 倍，W 与 Z 相邻， MA3 常用作制冷剂，X 是周期表中非金属性最强的元
素，基态 Y 原子的 s 能级与 p 能级电子数相等，下列说法错误的是
A. M-A 键长： M2A4 > M2A2 B. 分子的极性：
MX > WX
3 4
C. 可用电解熔融氯化物的方法制取 Y 单质
司
}12. 氮化硅(Si3N4 )是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成
氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：SiCl4 在潮湿的空气中易水解产生白雾。
高温
A. 第①步的反应方程式为 C+SiO2 Si+CO2 ↑
B. 该流程中 NH3 可循环使用
C. 1ml SiCl4 和Si3N4 所含共价键数目均为 4NA
D. 第③步反应可用氨水代替 NH3
13. 硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所
示。(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是
A. 图示结构是一个晶胞
C. 该晶体中 Na+ 的配位数为 6
14. 在催化剂作用下，以CO2 和 H2 为原料进行合成CH3OH 的实验。保持压强一定，将
起始 ( ) ( )
n CO :n H =1:3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO 的转化
2 2 2
发生的反应为
反应 1： CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.5kJ⋅ml-1
1
下列说法正确的是
A. 220 ~ 280°C 时，反应 1 的速率高于反应 2
的速率
B. 反应 CO(g)+2H2 (g)=CH3OH(g) 应在高温
下自发进行
C. 为提高CH3OH 的产率，应研发高温下催化
活性更强的催化剂
D. 图中CO2 实际转化率随温度升高而增大的原因是温度 对反
司
}B.
BH− 为正四面体结构
4
D. 硼氢化钠晶体的密度为
76
a × N
3
A
× 21 ⋅ −3
10 g cm
率和CH3OH 的选择性[
( )
n CH OH
生成 3
( )
n CO
转化 2
×100%
]与温度的关系如图所示。已知反应管内
反应 2： CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)
ΔH =+41.2kJ⋅ml-1 。
2
15. 已知 CH3COOAg为弱电解质，电离平衡常数为 K，20℃时溶解度约为 10.2g。某溶
c + = c = ⋅ − ，所有含碳物种的摩尔分数与 液中初始浓度 ( ) ( )
1
0 Ag 0 CH3COOH 0.08ml L
pH 变化关系如图所示(假设溶液体积可以直接相加)。下列说法错误的是
m−n 10
C. pH = n 时， ( + )= ⋅ −1
c Ag ml L
K
D. pH =12 时， c( + )+ c( ) <
Ag CH COOAg 0.08ml / L
3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的
回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为 LiCO2 ，同时含有少量 Fe、Al、C 单质)
中 LiCO2 的回收利用，其主要工艺流程如下：
已知：① LiCO2 难溶于水， C2+ 在溶液中常以[ ] − (蓝色)和 ( )
2
 
2+
CCl C H O
  (紫 4 2 6
红色)形式存在；②25℃时， ( ( ) )
K = × −15 。
sp C OH 2 1.6 10
回答下列问题：
（1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式___________，C 在周期表中的位置为
___________， LiCO2 中 C 的化合价为___________。
（2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体(如季铵盐)和氢键供体(如羧酸和多元
醇等化合物)组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物
质的熔点。以下说法正确的是：___________(填字母)。
司
}A. 线Ⅱ表示
CH COO− 的变化情况
3
B. CH3OOOH 的电离平衡常数
K = −m
a 10
b．该低共熔溶剂的物理性质与离子液体非常相似
c．氯化胆碱  ( ) ⋅ 
HOCH CH N+ CH Cl−
  与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求
2 2 3 3
（3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到较浓的滤液(pH = 2)呈深蓝
色，同时有 CO2 气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为___________。
（4）25℃时，沉钴反应完成后，溶液的 pH =10 ，此时 ( )
c 2+ = ___________ml/L。
C
（5）“滤饼 1”经过煅烧得到 C3O4 固体，“滤饼 2”为 Li2CO3 固体，高温烧结过程中需通
入空气，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________，若通入空气过多过快，
造成的不利影响是___________。
17. 研究CO2 与 CH4 的反应使之转化为合成气( H2 和 CO)对减缓燃料危机、减少温室效
应具有重大意义。
（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：
则 CH4 与 CO2 转化为合成气( H2 和 CO)的热化学方程式为___________。
（2）一定温度下，在容积恒为 2L 密闭容器中，充入等物质的量的 CH4 与 CO2 ，加入催
化剂 Ni Al2O3 使其发生反应制备合成气(CO、 H2 )：
①3min， CH4 减少了 4.8g。则 3min 内的平均速率： v(CH )= ___________
4
ml⋅L−1 ⋅min−1 。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．高温低压有利于提高 CH4 的平衡转化率
B．使用催化剂可以提高反应速率和CO2 的平衡转化率
C．容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D．混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态
（3）若在 T1 、 T2 不同温度下加入催化剂，进行
CH 与 CO 生成 CO 和 H 的反应：
4 2 2
①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量
的关系如图所示，E 表示某温度下分子的平均能量，Ec
是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化
分子的百分数，则图中 T1 _____ T2 (填“ >”、“ =”或
司
}②若 T1 温度下使用催化剂，请在图中用黑色签字笔画出类似阴影以表示相应的活化分子百
分数变化_________。
（4） CH4 和CO2 反应制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应ⅰ ( ) ( ) ( ) 正 ( )
CH g  C ads + 2H g ( )
v = k1 ⋅c CH4 v = k ⋅c2
2 H2 4 2 逆
反应ⅱ ( ) ( ) ( )
C ads + CO g  2CO g 正 ( ) v = k ⋅c2 ( )
v = k ⋅c
3 CO2 4 CO 2 逆
上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的
能量图变化如下图所示：
①反应速率快慢比较：反应ⅰ___________反应ⅱ(填
“ >”“ <”或“ =”) ②一定温度下，反应
CH (g)+ CO (g) 2CO(g)+ 2H (g)的平衡
4 2 2
常数 K =___________(用 k1 、 k2 、 k3 、
k 表示)。
4
18. 某小组探究 Cu 和 H2O2 的反应的氧化还原反应，
从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有 0.5gCu 的烧杯中加入 20mL30% H2O2 溶液，一段时间内无明显现象，10
小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu 片表面附着少量蓝色固体。
（1）写出对应的化学方程式：___________。
【继续探究】
针对该反应较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
装置 序号 试剂 a 现象
（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是___________(用化学方程式表
示)。经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_________。
（3）对比实验ⅰ和ⅱ，为探究浓氨水对 Cu 的还原性或 H2O2 氧化
性的影响，该同学利用下图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性
与还原性强弱差异越大，电压越大。
a．K 闭合时，电压为 x。
司
}ⅱ
20mL30% H2O2 与
4mL5ml/L H2SO4 混合液
Cu 表面很快生成少量气泡，溶液逐渐
变蓝，产生较多气泡
ⅲ
20mL30% H2O2 与
4mL5ml/L 氨水混合液
溶液立即变为深蓝色，产生大量气
泡，Cu 表面有少量蓝色不溶物
c．继续向 U 型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了 z。
①从电极反应角度解释产生现象 c 的原因：___________。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高 H2O2 的氧化性，具体实验操作及现象是
___________。
（4）应用：Ag 分别与1ml⋅L−1 的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag 只与氢碘酸发生置换
反应，试根据所得规律解释原因___________。
19. 有机化合物 K 是一种可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状的药物。以下为其合成路线
之一、
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为___________，B 分子中最多处于同一个平面上的碳原子数为
___________。
（2）在 C→D 的反应中， NH4HS作___________(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．催化剂
（3）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则合成路线中设计
D→E、F→G 的目的为___________。
（4）F 的结构简式为___________。
（5）若存在 ，则在该反应的生成物中还存在
___________与___________。(用化学式进行表达)
司
}2025 届高三 9 月月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C D C A D D A D D B C A C
16.(15 分)（1）①. 3d7 4s2 ②. 第四周期Ⅷ族 ③. +3(1 分) （2）abc
（3） [ ]
+ + − + + = + ↑ + + +
2−
2LiCO H C O 8Cl 6H 2 CCl 2CO 4H O 2Li
2 2 2 4 4 2 2
（4）1.6×10−7 （5） ①. 4:1 ②. 降低反应温度，反应速率减慢
17(14 分)（1） CH (g)+ CO (g)= 2CO(g)+ 2H (g) ∆H = +247.4kJ⋅ml−1
4 2 2
（2） ①. 0.05 ②. AC
（3） ①. < ②.
k ×k
（4） ①. < ②. 1 3
k ×k
2 4
18.(12 分)（1） ( )
Cu + H O = Cu OH ↓
2 2 2
（2） ①. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
②. 产生的铜离子催化了过氧化氢分解
2+
（3） ①. 对于 Cu − 2e− = Cu2+ ，加入氨水，氨水与 Cu2+ 形成 ( )
  Cu NH
  ，使
3 4
( )
c + 减小，提高了 Cu 的还原性 ②. 向 U 型管右侧溶液中滴加硫酸, 电压增大
Cu
2
（4）溶解度 Agl < AgBr < AgCl ， I− 、 Br− 、 Cl− 均可使氧化反应 Ag − e− = Ag+ 中的
(Ag )
c + 降低，提高 Ag 的还原性，其中只有 I− 能使 Ag 的还原性提高到能将 H+ 还原
19.(14 分)（1） ①. 间甲基苯酚(或 3-甲基苯酚) ②. 9
（2）b （3）保护氨基(使其暂不参加反应，只让酚羟基参加反应)
（4） 或( )
CH NCH CH Cl
3 2 2 2
（5） ①. N2 (1 分) ②. HCl (1 分)
司
}（6） +2NaOH
∆
→ CH
3COONa+