湖北省武汉市洪山高级中学2024-2025学年高一上学期9月考试化学试卷

这是一份湖北省武汉市洪山高级中学2024-2025学年高一上学期9月考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，根据你所学的知识分析物质的转化，下列物质等内容，欢迎下载使用。

命题人：试题分值：100分考试时长：75分钟
★视考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16 S32 Fe56 Cu64
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（ ）
A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酘石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱（即硫化汞）”过程中涉及氧化还原反应
D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．生石灰可作食品包装袋中干燥剂的主要成分
B．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨
C．月饼包装袋中放入铁粉或硅胶可防其被氧化
D．牙膏中可添加碳酸钙或二氧化硅作为摩擦剂
3．我国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）
A．是一种新型的化合物
B．与石墨互为同素异形体
C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．溶液中加入少量的溶液：
C．向溶液中滴加少量
D．通入溶液，与个数比：
5．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（ ）
6．根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
7．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是（ ）
8．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
A．上图乙中的NaCl处于熔融状态
B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C．由上图可以看出NaCl在外电场的作用才能电离
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
9．下列物质：①盐酸②氨水③二氧化碳④三氧化硫⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融氯化钠⑨水玻璃（硅酸钠水溶液）。以下叙述不正确的是（ ）
A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种
10．高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体（其中氧元素的化合价为价），与高铁酸钾性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：
①（未配平）。
高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②（未配平）。
下列说法错误的是（ ）
A．①中还原剂和氧化剂的数量之比为
B．①反应中，HBrO过量更有利于反应发生
C．②中既表现氧化性，又表现还原性
D．由①、②可知氧化性强弱顺序为
11．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是（ ）
A．纯碱属于碱
B．HF是酸，是碱
C．、均属于两性物质
D．能发生，可知酸性：
12．硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是：除去废铁屑表面油污
B．根据步骤②的温度，可选用水浴加热法
C．步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强
D．步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
13．已知：①
②
③
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
B．把一定量通入溶液中时，能发生
C．将用盐酸酸化的溶液加入溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有
D．若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以加入溶液
14．随着汽车年销量的大幅增加，汽车尾气带来的空气污染问题倍受关注。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
C．NO和必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为
15．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．脱除的过程中，NaOH可以循环利用
二．非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）常温下，现有十种物质：①HCl ② ③NaCl溶液 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨气 ⑨蔗糖 ⑩溶液
（1）上述物质中属于强电解质的有______，该条件下能导电的有______（填序号）。
（2）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式______。
（3）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分为⑤5）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式______。
（4）已知是二元酸，写出其与足量NaOH反应的离子反应方程式______。
（5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的______（填序号），当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式______。
A．B．
C．D．
17．（14分）某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和，溶液（浓度约为）继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为。
（1）该小组通过______证明了反应后的溶液中存在（胶体）。
（2）制备氢氧化铁胶体时，部分同学未按要求进行，没有检测到胶体。请预测其现象并分析原因：
①甲同学实验中未选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果未观察到红褐色液体，其原因是______；
②乙同学实验中未使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______；
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果产生了红褐色沉淀。
（3）丁同学发现：向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌也可迅速制备（胶体）。与原实验方法相比，丁同学方法的优点是______、______。
（4）在外加电场的作用下，观察到胶粒向阴极移动，说明胶粒带______电荷（填“正”或“负”）。
（5）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是______（填字母）。
A．NaClB．C．D．
18．（14分）高铁酸钾是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是______。
（2）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。
①写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目______。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是______、______。
（3）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是______。
（4）钼酸钠也属新型绿色的水处理剂。工业上利用钼精矿（主要成分是难溶于水的）制备钼酸钠晶体的两条途径如图所示：
（1）途径①制备钼酸钠溶液，同时有和生成，该反应的离子方程式为______。
（2）如果你是化学科研工作者，选择的制备途径及理由是______。
19．（14分）某同学欲探究的氧化性和还原性：
（1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是______；
（2）证明具有氧化性可以选取的物质是______（填序号）；
①淀粉KI溶液②溶液③④溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到______现象，证明有氧化性。
（3）继续探究，资料：、
①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀，得溶液B。
②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
反应的离子方程式为______。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
猜想1．，有氧化性，能被还原为
猜想2．有______性，能与反应产生
猜想3．……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
（4）①X是______。
②a是______、b是______。
③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
武汉市洪山高级中学2027届高一第一学期9月考试
化学试卷参考答案
16．（13分，除标注外，每空2分）
（1）①② ③⑥⑦⑩
（2）
（3）
（4）
（5）D
17．（14分，除标注外，每空2分）
（1）丁达尔效应
（2）①生成的量太少
②产生红褐色沉淀 自来水中存在电解质，使胶体发生了聚沉
（2）无需加热（“节约能源”、“减少能耗”等合理答案均可）
溶液浓度小（“节约试剂”、“减少药品消耗”等合理答案均可）
（4）正
（5）D
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）强氧化性（无“强”字，只得1分）
（2）①
②消毒杀菌 净水
（3）相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠（未答相同温度下不扣分，指明更严谨）
（4）①
②途径①，②中有污染性气体产生、②中步骤多操作复杂、②中“焙烧”能耗大（评价理由合理即可得分）
19．（14分，除标注外，每空2分）
（1）中的氧元素为价，属于中间价态，既能升高也能降低
（2）①② 淀粉KI溶液变蓝；溶液由浅绿色变为黄色（现象任选其一即可）
（3） 还原
（4）
和NaOH溶液 和溶液（未写出溶液2字，暂不扣分，须引起重视）实际事实
类推结果
A
NaOH属于碱
也属于碱
B
缓慢通入澄清石灰水中，
溶液先变浑浊后变澄清
缓慢通入溶液中，
溶液先变浑浊后变澄清
C
氢氧化钠能与酸反应
能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D
酸与碱发生中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应都是中和反应
X
Y
Z
W
A
Al
Cu
CuO
B
HCl
NaCl
NaOH
C
D
Fe
序号
实验
试剂
现象
ⅰ
a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ
b
有少量气泡
ⅲ
溶液
有少量气泡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
D
B
D
C
A
A
B
D
C
D
D
C