江西省赣州市南康区第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份江西省赣州市南康区第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，5 Fe 56，某反应分两步进行等内容，欢迎下载使用。
2024年10月
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（ ）
A.在燃煤中添加生石灰
B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C.将废旧电池分类回收，深埋处理
D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
2.工业制乙醇的反应为，下列有关说法正确的是（ ）
A.H2O的电子式：
B.CH2=CH2分子中仅含有极性键
C.中子数为8的碳原子
D.乙醇的结构式：CH3CH2OH
3.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A.K与水反应时，增加水的用量
B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C.CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
4.下列说法正确的是（ ）
A.焓变单位是kJ•ml-1，是指1ml物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时，反应吸热时
C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-”
D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“+”
5.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（ ）
A.钢铁生锈B.蒸馒头时小苏打受热分解
C.食物的腐败D.生石灰制熟石灰
6.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是（ ）
A.①→②过程属于放热反应⇌
B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C.反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成
D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇（C2H5OH）
7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·ml-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B.已知在一定条件下，2mlSO2与1mlO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·ml-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
8.830℃时，反应的平衡常数K=1。该温度下，测得某时刻容器内含1mlCO、2mlH2O、1mlCO2、1mlH2，此时该反应的状态是（ ）
A.刚好达到平衡B.反应向正反应方向进行
C.反应向逆反应方向进行D.容器体积未知，无法判断
9.氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
已知：在、298K条件下，断开分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：
则x的值是（ ）
A.464B.504C.584D.676
10.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A.三种化合物的稳定性：
B.A→B反应的能量变化取决于与的差
C.A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D.A→C反应释放的能量
11.水合肼（N2H4⋅H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置正确或操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙作为反应过程的安全瓶
C.制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3
D.用装置丁吸收反应中过量的NH3
12.某课外兴趣小组用浓度均为0.1ml/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ）
A.该实验的化学方程式为
B.实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C.实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D.该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
13.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（ ）
A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，反应速率随时间变化的图像
B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α（Ⅰ）”、“”“ 正向 不变
（2）不变
（3）320℃ 催化剂2 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动）
化学键
C—H
C=O
H—O
H—H
键能/（kJ⋅ml-1）
414
803
x
436
实验编号
反应温度/℃
液体体积/mL
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0
甲：
乙：
丙：
丁：
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入1.18ml·L-1和2ml·L-1H2SO4溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率
探究Fe3+和Cu2+的催化能力强弱
D
向5mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中滴加0.1ml·L-1KI溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有Fe3+
判断该反应是可逆反应
试剂
NaOH
KOH
价格（元/吨）
3100
670
7000
时间（s）
0
1
2
3
4
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
C
C
B
D
C
B
A
A
B
B
D
B