[化学][期末]浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题(解析版)，共22页。试卷主要包含了 纯碱的化学式是， 按物质的组成进行分类，属于， 下列物质属于非电解质的是， 下列属于物理变化的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 纯碱的化学式是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式是Na2CO3；答案选C。
2. 按物质的组成进行分类，属于（ ）
A. 酸B. 氧化物C. 盐D. 有机物
【答案】C
【解析】
【详解】在水溶液中能电离出Na+、H+和，属于强酸酸式盐，故选C。
3. 用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平；答案选A。
4. 下列物质属于非电解质的是（ ）
A. NH3B. 盐酸C. SiD. BaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质，A符合题意；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．Si是非金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．BaCl2是离子化合物，属于盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此BaCl2属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
5. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（ ）
A. NaHB. H2OC. NaOHD. H2
【答案】B
【解析】
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
6. 下列物质所含分子数与所含分子数相同的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】的物质的量为，含有的分子数为NA；
A．的物质的量为，含有的分子数为2NA，故A不选；
B．的物质的量为，含有的分子数为NA，故B不选；
C．含有的分子数为NA，故C选；
D．为说是否为标准状况，无法计算其物质的量，故D不选；
答案选C。
7. 下列属于物理变化的是（ ）
A. 葡萄糖在体内氧化B. 油脂的水解
C. 煤的干馏D. 石油的分馏
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖在体内氧化，反应产生CO2、H2O，由于有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，A不符合题意；
B．油脂的水解产生高级脂肪酸与甘油，由于有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，B不符合题意；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应的过程。由于有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，C不符合题意；
D．石油的分馏是将互溶的沸点不同的液体混合物分离的方法，该过程中没有新物质产生，所以发生的变化属于物理变化，D符合题意；
故合理选项是D。
8. 下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A. 石英：B. 重晶石：
C. 黄铁矿：D. 熟石膏：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石英的主要成分是，故A正确；
B．重晶石的主要成分是，故B错误；
C．黄铁矿的主要成分是，故C正确；
D．熟石膏的化学式为，故D正确；
故选B。
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. CH4和C8H18互为同系物B. 石墨和石墨烯互为同素异形体
C. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体D. 和互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4和C8H18分子式都符合CnH2n+2，结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团，因此二者互为同系物，A正确；
B．石墨和石墨烯是C元素的两种不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，B正确；
C．正戊烷和异戊烷分子式都是C5H12，二者分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，C正确；
D．和的质子数不同，质量数相同，因此二者不能互为同位素，D错误；
故合理选项是D。
10. 下列说法不正确的是（ ）
A. 干燥的氯气能使鲜花褪色
B. 二氧化硅可用于制作光学玻璃、集成电路和光导纤维
C. 二氧化硫可用作蜜饯、干果等食品的添加剂
D. 工业上可用铁或铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．干燥的氯气能与鲜花中的水反应产生HClO，HClO具有漂白性，能够使鲜花褪色，A正确；
B．二氧化硅可用于制作光学玻璃和光导纤维，而集成电路使用的材料是晶体硅，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以消耗食品包装袋中的氧气，同时能够能够抑制细菌滋生，故可用作蜜饯、干果等食品的添加剂，C正确；
D．在室温下金属Fe、Al遇浓硫酸和浓硝酸，会因发生氧化还原反应，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，因此工业上可用铁或铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸，D正确；
故合理选项是B。
11. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序：④⑤①②
B. 最高价氧化物对应水化物酸性：①②
C. ③和④可形成含共价键的离子化合物
D. 气态氢化物热稳定性：⑥③
【答案】D
【解析】
【分析】③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则为O；则①为C、②为N、④Na、⑤为Mg、⑥为S、⑦为Cl；
【详解】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：NaMgCN，故A正确；
B．由于C的非金属性弱于N，故H2CO3的酸性弱于HNO3，故B正确；
C．Na与O可以形成Na2O2，属于含共价键的离子化合物，故C正确；
D．S的非金属性比O弱，故H2S的稳定性比H2O弱，故D错误；
答案选D。
12. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 钠与乙酸反应的离子方程式：
B 碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水，Ca(OH)2是少量的，离子方程式为：，B错误；
C．HCl是共价化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误；
D．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：，D错误；
故选A。
13. 下列有关实验的叙述正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用铵盐与碱共热发生复分解反应制取氨气，若直接加热NH4Cl，NH4Cl分解产生的NH3、HCl在试管口遇冷会重新发生反应产生NH4Cl固体，因此不能用于实验室制取氨气，A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，A处通入氯气，若C处布条不褪色，可推测B处不可能盛放饱和NaCl溶液，而可能是浓硫酸干燥了Cl2，也可能是NaOH溶液将Cl2吸收，B错误；
C．乙烯、SO2都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的SO2，C错误；
D．CO2气体中的杂质气体HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，而CO2不能溶解，也不能发生反应，因此可以达到除去CO2气体中的氯化氢杂质，D正确；
故合理选项D。
14. 下列说法不正确的是（ ）
A. 苯()属于芳香烃，其一溴代物只有一种
B. 高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下可发生水解反应，又称为皂化反应
C. 乙醇分子中含有-OH，能和盐酸发生中和反应
D. 食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯中只有C、H两种元素，分子结构中含有苯环，属于芳香烃，由于分子结构中只有一种位置的H原子，故其一溴代物只有一种，A正确；
B．高级脂肪酸甘油酯中含有酯基，在碱性条件下可发生水解反应，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，B正确；
C．乙醇分子中含有-OH，但不能电离产生H+，因此不能和盐酸发生中和反应，C错误；
D．食醋的主要成分是醋酸，根据食醋可清除水壶中的少量水垢，结合复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，可知乙酸的酸性强于碳酸，D正确；
故合理选项是C。
15. 下列有关实验的描述正确的是（ ）
A. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视读数，则所配溶液浓度偏大
C. 向某溶液中滴加氯，再滴加溶液，溶液变红，可证明原溶液含
D. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯与溴发生加成反应，甲烷易溶于四氯化碳，不能除杂，应选溴水、洗气分离，故A错误；
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C．加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，不能证明原溶液一定有Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，正确操作应为：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变红，可证明原溶液中有Fe2+，故C错误；
D．水为电解质，乙醇为非电解质，与水相比较，乙醇的O-H难以断裂，则水与钠反应较剧烈，故D错误；
答案选B。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质既有极性键，又有非极性键的是（ ）
A. CaCl2B. Na2O2C. CH3OHD. C2H4
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，A错误；
B．Na2O2是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中存在非极性共价键，不存在极性共价键，B错误；
C．CH3OH是由分子构成的共价化合物，在其分子中含有C-H、C-O、H-O极性共价键，而不存在非极性共价键，C错误；
D．C2H4是由分子构成的共价化合物，该物质分子结构简式是CH2=CH2，在其分子中含有C-H键，C-H键属于极性共价键；同时存在碳碳双键，碳碳双键属于非极性共价键，D正确；
故合理选项是D。
17. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 上述反应是放热反应
B. 和总能量高于总能量
C. 断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D. 若反应生成液态AB，放出的热量大于
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，A正确；
B．由解析A可知该反应为放热反应，因此和总能量高于总能量，B正确；
C．该反应为放热反应，断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，C错误；
D．物质由气态到液态放热，应生成气态AB，放出的热量为，故当生成液态AB，放出的热量大于，D正确。
故选C。
18. 如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是（ ）
A. 电子由铁环经发光二极管流向铜片
B. 铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为
D. 可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置
【答案】A
【解析】
【分析】由于铁比铜活泼，所以铁环为负极、电极反应为Fe-2e-═Fe2+，铜线为正极，电子由负极铁经过发光二极管流向正极铜，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，电子由铁环经发光二极管流向铜片，故A正确；
B．铜片作柠檬电池的正极，发生还原反应，故B错误；
C．负极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．柠檬中含有柠檬酸，作为电解质溶液，葡萄糖是非电解质，不能换成葡萄糖溶液，故D错误；
答案选A。
19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为
B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有键的数目为
C. 20g重水()分子中含有的中子数为10NA
D. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2与O2反应的化学方程式为：，当生成1个SO3，转移2个电子，故生成，转移电子数为，故A正确；
B．氯仿在标准状况下是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，则无法计算标准状况下，11.2L氯仿CHCl3中含有C−Cl键的数目，故B错误；
C．一个D2O含有10个中子，20g重水()的物质的量为1ml，则含有的中子数为10NA，故C正确；
D．乙烯和丙烯的最简式均为“CH2”，故28g混合物中含有的“CH2”的物质的量为2ml，故燃烧产生的二氧化碳的分子数为2NA，故D正确；
故选B。
20. 一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 0～3内，H2的平均反应速率为0.5 ml/(L·min)
B. 保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变
C. 6～9 min内，
D. 若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据表格数据可知：在0～3 min内，CO2的物质的量减小1 ml，结合二者反应转化关系可知会同时反应产生3 ml H2，反应在2 L容器中进行，因此用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)==0.5 ml/(L·min)，A正确；
B．保持恒容，若通入He使容器内压强增大，但由于不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，因此化学反应速率保持不变，B正确；
C．根据表格数据可知：在0～6 min内，CO2的物质的量减小1.5 ml，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知会同时反应消耗H2的物质的量4.5 ml，此时H2的物质的量为8 ml-4.5 ml=3.5 ml，而当反应时间为9 min时，H2的物质的量仍然为3.5 ml，不再发生改变，说明进行到6 min时反应已经达到平衡状态。当反应达到平衡时，用不同物质表示的正、逆反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则在6～9 min内，，C错误；
D．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内的压强不再发生变化时，说明反应已达平衡，D正确；
故合理选项是C。
21. 下列说法不正确的是（ ）
A. 工业生产活泼金属可采用电解的方式，如电解氯化镁溶液生产镁单质
B. 加工面包和饼干时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等
C. 化学反应的原子利用率为100%
D. 包装上有“OTC”标示的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业生产活泼金属可采用电解的方式，但电解氯化镁溶液不能生产镁单质，而是应该采用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁，A错误；
B．碳酸氢钠、碳酸氢铵等加热会发生分解反应产生气体，气体从面团逸出使面团松软，因此碳酸氢钠、碳酸氢铵等可作为面包和饼干加工的膨松剂，B正确；
C．该反应中反应物完全转化为生成物，因此原子利用率为100%，C正确；
D．包装上有“OTC”标示的是非处方药，即根据自己身体健康需要，无需医生处方可自行购买和使用，D正确；
故合理选项是A。
22. 某小组以石膏()为主要原料制备的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 气体A是，气体B是
B. 甲乙的过程中应通入过量气体B
C. 操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗
D. 整个过程的总反应方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】由制备流程可知，以石膏(CaSO4•2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4，气体A、B为NH3、CO2，且碱性条件下有利于CO2的吸收，则气体A是NH3，气体B是CO2，发生反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I为过滤，分离出CaCO3沉淀，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH4)2SO4，以此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，气体A是NH3，气体B是CO2，故A正确；
B．由上述分析可知，甲乙的过程中发生反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，如果CO2过量则会生成碳酸氢钙，不利于得到(NH4)2SO4，故B错误；
C．操作Ⅰ为过滤，过滤操作所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，故C正确；
D．由上述分析可知，整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正确；
答案选B。
23. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. “反应Ⅱ”中还原剂为
B. “反应Ⅰ”的离子方程式为：
C. 反应一段时间后，溶液中不变
D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
【答案】C
【解析】
【详解】A．“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为，故A正确；
B．“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；
C．根据总反应方程式，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中增大，故C错误；
D．根据总反应方程式，反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)，故D正确。
综上所述，答案为C。
24. 、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A. Y离子可能是
B.
C. 溶液M中物质的量浓度为0.10ml/L
D. 固体溶解时，与物质的量之比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2:1，若溶液中有氯化钾，钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2:1，图示中钾离子和Y的比为1:1，所以Y离子不可能是，故A错误；
B．根据稀释前后物质的量不变，，故B错误；
C．根据B选项可知=0.8 ml/L，Y不是，则Y是Cl-，c(Cl-)=0.9 ml/L，X表示，c()=0.4ml/L，所以溶液M中物质的量浓度为0.10ml/L，故C正确；
D．c()=0.4ml/L，=0.8 ml/L，固体溶解时，与物质的量之比为1：2，故D错误；
选C。
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此该盐可能是碳酸盐或碳酸氢盐，也可能是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl沉淀，因此该溶液中可能含，也可能含有Ag+，B错误；
C．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体，也可能溶液浓度小，只反应产生NH3·H2O，没有产生NH3，因此不能确定溶液中是否含有，C错误；
D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明Al(OH)3能够与碱发生反应，证明Al(OH)3具有酸性，证明铝尽管是金属元素，也有一定的非金属性，D正确；
故合理选项是D。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）蔗糖的分子式是___________；的电子式是___________。
（2）向溶液中滴加溶液，可观察到___________，最终变成红褐色沉淀。
（3）浓硫酸与木炭加热时的化学反应方程式是___________。
【答案】（1）①. ②.
（2）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色
（3）(浓)
【解析】（1）蔗糖的分子式是；O原子最外层外有6个电子，其中有4个电子形成2对孤电子对，另外两个单电子与C原子外的4个单电子形成双键，二氧化碳的电子式为；
（2）向溶液中滴加溶液，先生成白色的氢氧化亚铁，继续被氧化为红褐色的氢氧化铁，现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀；
（3）木炭粉与浓硫酸加热反应产生SO2和CO2气体，该反应的化学方程式为(浓)。
27. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。F含有甲基，且与乙酸、乙醇均能发生酯化反应。
请回答：
（1）B所含官能团的名称为___________。
（2）写出F的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 检验反应是否进行完全，可取样加入溶液碱化后，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，看是否产生砖红色沉淀
B. 用碳酸钠溶液可以鉴别C、D和E
C. 有机物C、D、F都能与金属钠反应
D. 两分子F可发生酯化反应生成环状的酯
（4）G是F的同分异构体，与乙酸、乙醇也均能发生酯化反应。写出G与乙酸发生酯化反应的方程式___________。
【答案】（1）羟基、醛基
（2）
（3）BCD
（4）CH2(OH)CH2COOH+CH3COOH CH3COOCH2CH2(COOH)+H2O
【解析】土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生C是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的D是乙酸，结构简式是CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生的E是有香味的无色油状液体，该物质是CH3COOCH2CH3；F含有甲基，且与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，说明F中既有羧基也有羟基，F为；
（1）B是葡萄糖，含有的官能团是羟基和醛基；
（2）F的结构简式为；
（3）A．按照所描述的操作实验，只能检验淀粉是否水解，但是不能确定其是否水解完全，故A错误；
B．有机物C是CH3CH2OH，有机物D是CH3COOH，有机物E是CH3COOCH2CH3，饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，液体不分层；能够与乙酸反应放出CO2气体而产生气泡；与乙酸乙酯混合，液体分层，油层在上层，可见三种液体物质与Na2CO3溶液混合，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；
C．C是乙醇，D是乙酸，F是，都能与金属钠反应，故C正确；
D．F是，既有羧基也有羟基，两分子F可发生酯化反应生成环状的酯，故D正确；
答案为BCD；
（4）G是F同分异构体，与乙酸、乙醇也均能发生酯化反应，则G的结构简式为CH2(OH)CH2COOH，与乙酸反应的化学方程式为：CH2(OH)CH2COOH+CH3COOH CH3COOCH2CH2(COOH)+H2O。
28. 硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，主要含、等，工业上可用硫酸渣生产四氧化三铁。
已知：“还原”时，发生反应；与不反应。
请回答：
（1）滤渣的主要成分是___________。
（2）溶于足量盐酸的离子方程式为___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 滤液经结晶过滤可得副产品芒硝
C 可由或铁粉替代
D. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（4）“氧化”的条件为高温，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）、
（2）
（3）D
（4）
【解析】硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加碳酸钠，调节溶液的pH主要是使二价铁沉淀，最后通入O2反应生成四氧化三铁；
（1）由于与不反应，结合上述分析，滤渣的主要成分为、；
（2）溶于足量盐酸生成FeCl3、FeCl2和水，离子方程式为；
（3）A． “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，故A正确；
B．滤液的主要成分是硫酸钠，经结晶过滤可得副产品芒硝()，故B正确；
C．在反应中作还原剂，可由或铁粉替代，故C正确；
D．“还原”时，发生反应，15mlFe2+只有14ml是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故D错误；
答案选D；
（4）氧化是氧气将FeCO3氧化为，同时生成CO2，化学方程式为：。
29. 氨的催化氧化：是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。
请回答：
（1）装置A发生的反应有浓氨水的分解，还有___________(用化学方程式表示)。
（2）装置B的名称为___________，B中的药品X为___________(填选项)。
A．浓硫酸 B．胆矾 C．碱石灰 D．碳酸钙
（3）反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
（4）E中产生的离子反应方程式是___________。
【答案】（1）
（2）①. U型管 ②. C
（3）①. NH4+ ②. 取少许E中溶液于试管，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+
（4）
【解析】A中浓氨水中的水和Na2O2反应生成O2，同时氨水挥发生成氨气，B对氨气和氧气进行干燥，C中发生催化氧化生成NO，D为安全瓶，E中NO和O2、H2O反应生成硝酸，然后和铜反应，据此解答。
（1）装置A发生反应有浓氨水的分解，另外浓氨水中的水和Na2O2反应生成O2，化学方程式为：。
（2）装置B的名称为U型管，装置B的作用是对氨气和氧气进行干燥，氨气是碱性气体不能用浓硫酸干燥，胆矾、碳酸钙通常不用作干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气和氧气，故选C。
（3）反应后，装置E中除存在较多的H+、外，过量的氨气可能生成铵根离子，则还可能存在的一种阳离子是NH4+，证明这种离子的存在操作为取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+。
（4）E中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，发生反应的离子方程式是：。
30. 有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1ml/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：
（1）原样品中铝的物质的量为______。
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为______。
（3）为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1ml/L的NaOH溶液_____mL。
【答案】（1）0.02ml （2）3：2 （3）110
【解析】（1）镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，标况下得到氢气的体积为336 mL，即物质的量为，故Al的物质的量为0.01ml；根据得失电子守恒，0.01mlAl失去0.03ml电子，与盐酸反应生成的氢气的物质的量为0.015ml，第二份样品中金属与盐酸完全反应得到氢气的物质的量为，根据金属镁与盐酸反应的离子方程式为：，故镁的物质的量为0.015ml。
（1）根据分析，半份样品中铝的物质的量为0.01ml，原样品中铝的物质的量为0.02ml；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为：0.015：0.01=3：2；
（3）金属镁和铝与盐酸反应的离子方程式为：、，第二份样品中镁离子的物质的量为0.03ml，Al3+的物质的量为0.01ml，氢离子的总物质的量为，溶液中剩余氢离子的物质量为：，将镁和铝完全分开时，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，共需要消耗的氢氧化钠的物质的量为：，故至少需要加入1ml/L的氢氧化钠溶液的体积为：。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A．实验室制取氨气
B．A处通入氯气，C处布条不褪色，推测B处可能盛放饱和NaCl溶液
C．除去乙烯中混有的SO2
D．除去CO2气体中的氯化氢杂质
物质的量/ml
时间/min
n(CO2)
n(H2)
n(CH3OH)
n(H2O)
0
2
8
0
0
3
1
1
6
0.5
1.5
9
3.5
选项
实验操作和现象
结论
A
向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
C
向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
该溶液中不含
D
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝有一定的非金属性