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2022-2023学年浙江省宁波市慈溪市高一（下）期末化学试卷(含详细答案解析)
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这是一份2022-2023学年浙江省宁波市慈溪市高一（下）期末化学试卷(含详细答案解析)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.氨气的分子式是( )
A. N2B. NH3C. NOD. N2H4
2.下列物质中属于酸的是( )
A. CH4B. CH3COOHC. H2OD. NaOH
3.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是( )
A. B. C. D.
4.在下列物质中，属于电解质的是( )
A. 氯化钠B. 盐酸C. 铜D. 乙醇
5.下列物质中，不能与Na2O2发生反应的是( )
A. H2OB. CO2C. SO2D. CO
6.在反应MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为( )
A. 1：2B. 1：4C. 2：1D. 4：1
7.下列化学用语正确的是( )
A. H2O的空间填充模型：B. 硫离子的结构示意图：
C. 氮气的电子式：D. 乙烯的结构式：
8.下列说法正确的是( )
A. 35Cl2和 37Cl2互为同素异形体B. D和T互为同位素
C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构D. 甲烷和环己烷互为同系物
9.下列说法不正确的是( )
A. 碳酸钠的溶液成碱性，可用作食用碱
B. 次氯酸可作棉，麻和纸张的漂白剂
C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料
D. 铝制容器不适宜长时间存放腌制食品
10.下列说法不正确的是( )
A. 所有金属和或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气
C. 漂白液的主要成分是次氯酸钠
D. 陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成
11.四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如表所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的12，下列说法正确的是( )
A. Y的氯化物是共价化合物B. Y的离子半径大于X离子
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. W位于第三周期第ⅥA族
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++N5++3O2−
B. 湿法炼铜的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
C. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液的离子方程式：Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D. 铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
13.下列叙述正确的是( )
A. 强氧化剂KMnO4可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
B. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏
C. 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
D. 配制100mL0.1ml⋅L−1NaCl溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
14.关于阿魏酸的说法不正确的是( )
A. 阿魏酸能使溴水褪色
B. 阿魏酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. 阿魏酸属于芳香烃
D. 阿魏酸可发生加聚反应
15.下列说法正确的是( )
A. 所有糖类都符合Cn(H2O)m的通式
B. 氨基酸之间发生聚合反应可直接生成蛋白质
C. 脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越低
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
16.下列属于吸热反应的是( )
A. 硝酸铵溶于水B. 铝热反应C. 水煤气反应D. 氢气与氧气反应
17.如图为铜锌原电池，下列说法不正确的是( )
A. 原电池能将化学能完全转化为电能
B. 电子由锌极通过导线向铜极转移
C. 负极反应式为：Zn−2e=Zn2+
D. 可将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液的装置
18.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
下列说法正确的是( )
A. 反应①有非极性键的断裂与生成B. 反应②中有碳碳键形成
C. 汽油主要是C20以上的烃类混合物D. 图中a的名称是正丁烷
19.下列说法正确的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C. 硫酸溶于水克服了离子键
D. Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2强
20.下列“类比”结论正确的是( )
A. C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B. NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HI
C. H2O的分子构型为V形，则H2S的分子构型也为V形
D. 金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，则产生的HCl数目为NA
B. 1mlH2O所含共价键的数目为2NA
C. 常温常压下，0.5ml铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA
D. 标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于0.5NA
22.一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1.0mlNH3，发生反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H>0，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。
下列说法正确的是( )
A. 在第50s时的速率为v(N2)=3.2×10−3ml⋅(L⋅s)−1
B. 350s时，反应放出的H2的体积为13.44L
C. 上述反应过程中，体系密度不再改变时可逆反应达到平衡
D. 升高温度，正逆反应速率都增加
23.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KCIO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示【注：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl】：
下列说法不正确的是( )
A. “逐Cl”可采用加热的方法
B. 滤液中的溶质主要是KCl
C. 调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
D. 冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，即可得到产品
24.一定量的SO2通入到含0.2mlNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2：1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为SO42−。则通入Cl2的物质的量为( )
A. 0.04mlB. 0.08mlC. 0.12mlD. 0.2ml
25.下列实验目的和操作都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共3分。
26.请回答：
(1)①小苏打的化学式是______；②CO2的电子式是______。
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式为______。
(3)水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到的现象是______。
三、实验题：本大题共1小题，共3分。
27.某化学学习小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
请回答：
(1)仪器E的名称是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是______。
(4)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是______，乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是______。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
28.M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如图流程进行相关实验：
其中，15.8gM与0.1mlH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体，其体积已折算为标准状况。
请回答：
(1)M的组成元素为______，其化学式为______。
(2)请写出M与稀硫酸反应的化学方程式______。
(3)将气体A通入足量的澄清石灰水，请写出相应的离子方程式______。
五、推断题：本大题共1小题，共3分。
29.烃A在农业上可促进植物果实成熟，C是一种重要的调味品。它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
(1)C的结构简式是______。
(2)⑤的反应类型是______。
(3)实验室在一定条件下可用D制备少量A，相应的化学方程式是______。
(4)下列说法正确的是______。
A.用溴水可以区分有机物B、C和D
B.C和D也可以发生反应生成CH3COOCH2CH3
C.A、B、C、D四种物质中有两种能与金属钠反应
D.乙酸乙酯与有机物C可直接用蒸馏方式分离
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
30.称取Na2CO3和NaOH固体混合物2.52g，溶于水后加入100mL1.0ml⋅L−1Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL1.0ml⋅L−1稀硫酸。请计算：
(1)混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=______。
(2)滤液中剩余Ba(OH)2的物质的量为______。
(3)稀硫酸的体积V=______ mL。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：氨气由1个N原子和3个H原子构成，分子式是NH3，故B正确；
故选：B。
氨气由1个N原子和3个H原子构成。
本题主要考查氨气的分子式的书写，为基础知识的考查，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.CH4是有机物，不属于酸，故A错误；
B.CH3COOH电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，故B正确；
C.H2O为氧化物，会电离出H+和OH−，不能称为酸，故C错误；
D.NaOH电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，故D错误；
故选：B。
酸是指电离时电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，以此进行判断。
本题考查酸的概念及判断，明确酸、碱、盐、氧化物的概念即可解答，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.的名称为圆底烧瓶，故A正确；
B.该仪器的名称为容量瓶，是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故B错误；
C.该仪器的名称为锥形瓶，故C错误；
D.该仪器的名称为广口瓶，故D错误；
故选：A。
根据常见仪器的构造分析，如圆底烧瓶为，据此进行解答。
本题考查常见仪器的构造，为高频考点，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A.氯化钠为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B.盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故D错误；
故选：A。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此解答．
本题考查了电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，故A错误；
B.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B错误；
C.过氧化钠可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，故C错误；
D.CO不能和过氧化钠反应，故D正确；
故选：D。
过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，据此回答。
本题考查学生过氧化钠的性质，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，
由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，
故选：A。
MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注意HCl一半作酸一半作还原剂为易错点，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.H2O是V形分子，O原子半径大于H，其空间填充模型为，故A错误；
B.硫离子的质子数为16，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故B正确；
C.氮气中的N原子间共用3对电子，每个N原子上还有一对孤电子对，其电子式为，故C错误；
D.乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，为平面形结构，其结构式为，故D错误；
故选：B。
A.H2O是V形分子，O原子半径大于H；
B.硫离子的质子数为16，电子数为18，最外层电子数为8；
C.氮气中的N原子上有一对孤电子对；
D.乙烯分子含有1个C=C、4个C−H，为平面形结构。
本题考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的掌握和运用，明确电子式、填充模型、结构式及结构示意图等基本化学用语的书写方法是解题关键，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.35Cl2和 37Cl2都为氯元素组成的同种单质，不互为同素异形体，故A错误；
B.D和T质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.蔗糖与葡萄糖分子式不相同，不互为同分异构体，故C错误；
D.甲烷和环己烷结构不相似，不互为同系物，故D错误；
故选：B。
A.同种元素形成的结构不同的不同单质间互为同素异形体；
B.质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；
C.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
D.结构相似，组成上相差1个或几个CH2原子团的物质互为同系物。
本题考查学生同系物、同分异构体、同素异形体及同位素的相关概念，注意概念的理解和应用是关键，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，无毒，可用作食用碱，故A正确；
B.次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作棉，麻和纸张的漂白剂，故B正确；
C.Fe2O3是红色固体，俗名铁红，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料，Fe3O4是黑色固体，不能作红色颜料，故C错误；
D.铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl−存在时，Cl−替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝制容器不适宜长时间存放腌制食品，故D正确；
故选：C。
A.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；
B.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白；
C.Fe3O4是黑色固体，Fe2O3是红色固体；
D.氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，该结构会被破坏。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A.Fe和Pt没有焰色，故A错误；
B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气，故B正确；
C.漂白液的主要成分是次氯酸钠，故C正确；
D.陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成，故D正确；
故选：A。
焰色反应为物理变化的过程，焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关，不是所有的金属都会出现焰色反应，Fe和Pt没有焰色，
本题主要考查焰色反应以及一些化学常识的记忆，总体难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，X为Be元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为Si元素，
A.Y的氯化物为NaCl，只含离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.离子的电子层越多、离子半径越大，则Y的离子半径大于X离子，故B正确；
C.Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，具有弱酸性，故C错误；
D.W为Si，位于第三周期第ⅣA族，故D错误；
故选：B。
由四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X位于第二周期，X原子的最外层电子数是电子总数的12，设X的最外层电子数为x，则x=(2+x)×12，解得x=2，可知X为Be元素，由位置可知Y为Na元素、Z为Al元素、W为Si元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.硝酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，其电离方程式为：KNO3=K++NO3−，故A错误；
B.湿法炼铜的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液的离子方程式为：Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；
D.铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
A.硝酸根离子不能拆开；
B.铁与铜离子反应生成亚铁离子，该反应不满足电荷守恒；
C.氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
D.该反应为化学方程式，且反应产物中没有硫酸。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.强氧化剂KMnO4不能随意抛弃，需要通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故A正确；
B.烫伤或者烧伤首先要用冷水冰敷，不能立即涂上烫伤药膏，故B错误；
C.氯水具有漂白性，用广泛pH试纸不能测其pH，故C错误；
D.未将洗涤液注入容量瓶，则溶质有损失，会导致所配溶液浓度偏小，故D错误；
故选：A。
A.氧化性物质存在危险性；
B.烫伤或者烧伤首先要用冷水冰敷；
C.氯水具有漂白性；
D.未将洗涤液注入容量瓶，则溶质有损失。
本题考查化学实验的基本操作，为主要涉及化学实验安全事故的处理，高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.含碳碳双键，能使溴水褪色，发生加成反应，故A正确；
B.含羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故B正确；
C.芳香烃只含C、H元素，该有机物含O元素，不属于芳香烃，故C错误；
D.含碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确；
故选：C。
A.结合烯烃的性质判断；
B.结合羧酸的性质判断；
C.芳香烃只含C、H元素；
D.结合烯烃的性质判断。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.糖类物质分子式不一定均符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖分子式为C5H10O4，故A错误；
B.氨基酸之间发生聚合反应可直接生成多肽，多肽再形成蛋白质，故B错误；
C.油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，故C错误；
D.大多数蛋白质含有苯环，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应，此性质可以用于蛋白质的检验和鉴别，故D正确；
故选：D。
A.糖类物质分子式不一定均符合Cn(H2O)m；
B.氨基酸之间发生聚合反应可直接生成多肽；
C.脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越高；
D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应。
本题考查糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意分子式符合Cn(H2O)m的物质不一定是糖类物质。
16.【答案】C
【解析】解：A.硝酸铵溶于水是物理变化，是吸热过程，故A错误；
B.铝热反应是放热反应，故B错误；
C.水煤气反应反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C正确；
D.氢气燃烧的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D错误；
故选：C。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气作还原剂时的反应，据此进行解答。
本题考查了化学反应能量变化的分析方法和能量转化形式的分析应用、吸热和放热反应的辨析，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度中等。
17.【答案】A
【解析】解：A.原电池能将化学能转化为电能，但部分能量转化热量，即化学能不能完全转化为电能，故A错误；
B.原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子由负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C.该原电池中，Zn比Cu活泼，锌发生失电子的反应生成Zn2+，为负极，则负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故C正确；
D.硫酸铜是易溶性电解质，能传导离子，所以将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液时仍然发生原电池反应，故D正确；
故选：A。
Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e−=H2↑，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此分析解答。
本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、离子或电子的移动方向等即可解答，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】解：A.由图可知，反应①为CO2+H2=CO+H2O，断裂H−H键，即有非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，故A错误；
B.由图可知，反应②中生成了(CH2)n，所以有碳碳键的形成，故B正确；
C.由图可知，汽油主要是C5∼C11的液态烃类混合物，故C错误；
D.图中a为2−甲基丁烷，不是正丁烷，故D错误；
故选：B。
A.由图可知，反应①为CO2+H2=CO+H2O；
B.由图可知，反应②中生成了烃类物质，烃中含有C−C键、C−H键；
C.汽油主要是C5∼C11的液态烃；
D.图中a为2−甲基丁烷。
本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查化学反应的机理，属于基本知识的考查，难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.非金属性F>Cl>Br>I，则氢化物的稳定性HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；
B.纯碱和烧碱都含有离子键，熔化时克服离子键，故B正确；
C.硫酸溶于水破坏共价键，不是共价键，故C错误；
D.金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Mg的金属性大于Al，则Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，故D错误；
故选：B。
A.非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
B.纯碱和烧碱都含有离子键；
C.硫酸溶于水破坏共价键；
D.金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
本题考查元素周期律应用、离子化合物、碱性强弱的比较等，注意化学键与化合物关系，注意对基础知识的积累掌握。
20.【答案】C
【解析】解：A.无论氧气是否过量，S在足量O2中燃烧生成SO2，故A错误；
B.NaI与浓H2SO4会发生氧化还原反应，不会生成HI，故B错误；
C.H2O和H2S的价层电子对都为4，孤电子对均为2，成键电子对为2，分子构型V形，故C正确；
D.锂在空气中燃烧生成Li2O，不会生成Li2O2，故D错误；
故选：C。
A.S在足量O2中燃烧生成SO2；
B.NaI与浓H2SO4会发生氧化还原反应；
C.根据价层电子互斥进行判断；
D.锂在空气中燃烧生成Li2O。
本题主要考查物质的性质与递变情况，掌握相关物质的化学性质是解决问题的关键，题目考查内容属于基本知识，基础题型，难度不大。
21.【答案】B
【解析】解：A.Cl2溶于水的反应属于可逆反应，则产生的HCl数目小于NA，故A错误；
B.1个H2O中含有2个H−O，则1mlH2O中含2ml共价键，1mlH2O所含共价键的数目为2NA，故B正确；
C.常温下铁与浓硫酸会发生钝化，阻止铁与浓硫酸反应，则转移电子数不为1.5NA，故C错误；
D.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体的物质的量为0.25ml，O2和O3的最简式为O，则含有的氧原子数等于0.25NA，故D错误；
故选：B。
A.Cl2与水的反应属于可逆反应；
B.1个H2O中含有2个H−O；
C.常温下铁与浓硫酸会发生钝化；
D.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体的物质的量为0.25ml。
本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算，是高频考点，掌握阿伏加德罗常数的计算方法是解题关键，侧重考查分析计算能力，题目难度不大。
22.【答案】D
【解析】解：A.在第50s时的速率为v(N2)=0.16ml10L50s=3.2×10−4ml⋅(L⋅s)−1，故A错误；
B.350s时，生成氮气0.20ml，生成氢气物质的量0.6ml，但温度压强不知，不能计算反应放出的H2的体积，故B错误；
C.恒温恒容容器中气体质量和体积不变，气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D.升高温度，增大反应速率，正逆反应速率都增加，故D正确；
故选：D。
A.在第50s时的速率为v(N2)=△c△t；
B.温度压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算生成氢气体积；
C.恒温恒容容器中气体质量和体积不变；
D.升高温度会增大反应速率。
本题考查了化学反应速率的计算和影响因素分析判断、平衡标志等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
23.【答案】D
【解析】解：A.逐“Cl2”最好的方法是加热，故“逐Cl2”可采用加热的方法，故A正确；
B.最终产品是KIO3，滤液中的溶质主要是KCl，故B正确；
C.调节pH时KOH与KH(IO3)2反应生成KIO3和H2O，发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，故C正确；
D.冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，用余热将剩余的溶剂蒸干，即可得到产品，故D错误；
故选：D。
A.“逐Cl2”可采用加热的方法；
B.最终产品是KIO3，滤液中的溶质主要是KCl；
C.调节pH时KOH与KH(IO3)2反应生成KIO3和H2O，
D.用余热将剩余的溶剂蒸干。
本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
24.【答案】C
【解析】解：设生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为2x和x，根据钠原子守恒，则2x×2+x=0.2，解x=0.04ml，Cl2使Na2SO3和NaHSO3全部转化为SO42−，根据得失电子守恒，通入Cl2的物质的量至少为：(2x+x)×22=0.12ml，
故选：C。
设生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为3x和2x，根据钠原子守恒列方程计算求出x，再根据硫原子守恒计算SO2的质量；根据Cl2使Na2SO3和NaHSO3全部转化为SO42−，结合得失电子守恒计算。
本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，注意利用守恒思想进行的解答。
25.【答案】C
【解析】解：A.氯化铁水解可制备胶体，则向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，得到氢氧化铁胶体，但氯化铁溶液不能过量，否则发生聚沉，故A错误；
B.二氧化硫、二氧化碳均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.维生素C可还原氯化铁，观察溶液的颜色变化，可探究维生素C的还原性，故C正确；
D.NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴单质易溶于苯，苯的密度小于水的密度，则溶液上层呈橙红色，故D错误；
故选：C。
A.氯化铁水解可制备胶体；
B.二氧化硫、二氧化碳均与碳酸钠溶液反应；
C.维生素C可还原氯化铁；
D.NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴单质易溶于苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
26.【答案】NaHCO3 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O有银镜产生
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，二氧化碳是共价化合物，CO2的电子式为，
故答案为：NaHCO3；；
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
(3)葡萄糖中含有醛基，具有还原性，可以被银氨氧化，可观察到的现象是有银镜产生，
故答案为：有银镜产生。
(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称；二氧化碳是共价化合物；
(2)浓硝酸见光分解生成二氧化氮和氧气和水；
(3)葡萄糖中含有醛基，具有还原性，可以被银氨氧化。
本题考查化学式的书写、电子式的书写及化学方程式的相关书写，题目简单，注意对基础概念的积累。
27.【答案】分液漏斗 除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O二氧化碳无法完全排入装置D中 空气中的二氧化碳进入装置D中
【解析】解：(1)根据仪器构造可知，仪器E的名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)装置B中盛放有足量酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者之间发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，则装置B的作用是：除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽，
故答案为：除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽；
(3)碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式是：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(4)本实验中二氧化碳的质量会影响铁的质量分数，甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是二氧化碳无法完全排入装置D中，导致二氧化碳的质量偏小，铁的质量偏大；乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是：空气中的二氧化碳进入装置D中，导致二氧化碳的质量偏大，铁的质量偏小，
故答案为：二氧化碳无法完全排入装置D中；空气中的二氧化碳进入装置D中。
根据仪器构造可知，仪器E的名称是分液漏斗；二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者之间发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；二氧化碳无法完全排入装置D中，导致二氧化碳的质量偏小，铁的质量偏大；空气中的二氧化碳进入装置D中，导致二氧化碳的质量偏大，铁的质量偏小，以此来解答
本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量的有关知识，是高频考点，解题时要看装置图，边分析，边思考，理解实验装置是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
28.【答案】Na、O、SNa2S2O3 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OSO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O
【解析】解：(1)溶液A的焰色反应呈黄色，可知M含有钠元素，由15.8gM与0.1mlH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体可知，气体A是二氧化硫，淡黄色固体A是硫单质，M能与稀硫酸反应生S和二氧化硫，则能推出M为Na2S2O3，
故答案为：Na、O、S；Na2S2O3；
(2)Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
(3)二氧化硫通入足量的澄清石灰水中反应生成CaSO3和H2O，离子方程式为：SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O，
故答案为：SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O。
溶液A的焰色反应呈黄色，可知M含有钠元素，由15.8gM与0.1mlH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体可知，气体A是二氧化硫，淡黄色固体A是硫单质，M能与稀硫酸反应生S和二氧化硫，则能推出M为Na2S2O3，以此来解答。
本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量的有关知识，是高频考点，解题时要看框内外，边分析，边思考，理解反应流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
29.【答案】CH3COOH加成反应 CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2OBC
【解析】解：(1)由分析可知，C的结构简式是CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
(2)⑤是乙酸与乙烯发生加成反应生成乙酸乙酯，该反应类型是加成反应，
故答案为：加成反应；
(3)实验室在一定条件下可用D(乙醇)制备少量A(乙烯)，相应反应为乙醇发生消去反应生成乙烯，化学方程式是CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O；
(4)A.B是乙醛，C是乙酸，D是乙醇，乙醛能被溴水氧化而使溴水褪色，而乙醇、乙酸与溴水互溶，不能用溴水区分乙醇与乙酸，故A错误；
B.乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，故B正确；
C.乙烯、乙醛不能与钠反应，乙醇、乙酸能与钠反应生成氢气，故C正确；
D.乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，故D错误，
故答案为：BC。
烃A在农业上可促进植物果实成熟，A氧化生成B，B进一步氧化生成C，且C是一种重要的调味品，而A与C发生加成反应生成CH3COOCH2CH3，可知A为CH2=CH2、B为CH3CHO、C为CH3COOH，乙醛与氢气反应生成D为CH3CH2OH。
本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
30.【答案】2：10.08ml105
【解析】解：(1)Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0ml/L=0.1ml，反应后得到沉淀质量为3.94g，可知BaCO3的物质的量为3.94g197g/ml=0.02ml<0.1ml，说明Ba2+过量，沉淀中的CO32−全部来自Na2CO3，由离子守恒可知n(Na2CO3)=0.02ml，其质量为0.02ml×106g/ml=2.12g，混合物中NaOH的质量为2.52g−2.12g=0.4g，则n(NaOH)=0.4g40g/ml=0.01ml，则混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=0.02ml：0.01ml=2：1，
故答案为：2：1；
(2)只有氢氧化钡与碳酸钠反应，则滤液中剩余Ba(OH)2的物质的量为0.1ml−0.02ml=0.08ml，
故答案为：0.08ml；
(3)反应后溶质含NaOH、氢氧化钡，为将滤液处理至中性后达标排放，可知存在n(OH−)=n(NaOH)+2n[Ba(OH)2]=0.01ml+0.1ml×2=0.21ml，由关系式2OH−∼H2SO4可知，硫酸的物质的量为0.21ml×12=0.105ml，稀硫酸的体积V=，
故答案为：105。
(1)Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0ml/L=0.1ml，反应后得到沉淀质量为3.94g，可知BaCO3的物质的量为3.94g197g/ml=0.02ml<0.1ml，说明Ba2+过量，沉淀中的CO32−全部来自Na2CO3，结合守恒法及混合物的质量计算；
(2)只有氢氧化钡与碳酸钠反应；
(3)反应后溶质含NaOH、氢氧化钡，为将滤液处理至中性后达标排放，可知存在n(OH−)=n(NaOH)+2n[Ba(OH)2]，结合关系式2OH−∼H2SO4计算出硫酸的物质的量，再根据V=nc算需要硫酸溶液的体积。
本题考查混合物的计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、守恒法的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意(3)为解答的易错点，题目难度不大。X
Y
Z
W
t/s
0
50
150
250
350
n(N2)/ml
0
0.16
0.19
0.20
0.20
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中滴入足量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热
B
除去CO2中的SO2
将气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
探究Br⁻与Cl⁻的还原性强弱
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
1.氨气的分子式是( )
A. N2B. NH3C. NOD. N2H4
2.下列物质中属于酸的是( )
A. CH4B. CH3COOHC. H2OD. NaOH
3.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是( )
A. B. C. D.
4.在下列物质中，属于电解质的是( )
A. 氯化钠B. 盐酸C. 铜D. 乙醇
5.下列物质中，不能与Na2O2发生反应的是( )
A. H2OB. CO2C. SO2D. CO
6.在反应MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为( )
A. 1：2B. 1：4C. 2：1D. 4：1
7.下列化学用语正确的是( )
A. H2O的空间填充模型：B. 硫离子的结构示意图：
C. 氮气的电子式：D. 乙烯的结构式：
8.下列说法正确的是( )
A. 35Cl2和 37Cl2互为同素异形体B. D和T互为同位素
C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构D. 甲烷和环己烷互为同系物
9.下列说法不正确的是( )
A. 碳酸钠的溶液成碱性，可用作食用碱
B. 次氯酸可作棉，麻和纸张的漂白剂
C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料
D. 铝制容器不适宜长时间存放腌制食品
10.下列说法不正确的是( )
A. 所有金属和或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气
C. 漂白液的主要成分是次氯酸钠
D. 陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成
11.四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如表所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的12，下列说法正确的是( )
A. Y的氯化物是共价化合物B. Y的离子半径大于X离子
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. W位于第三周期第ⅥA族
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++N5++3O2−
B. 湿法炼铜的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
C. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液的离子方程式：Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D. 铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
13.下列叙述正确的是( )
A. 强氧化剂KMnO4可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
B. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏
C. 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
D. 配制100mL0.1ml⋅L−1NaCl溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
14.关于阿魏酸的说法不正确的是( )
A. 阿魏酸能使溴水褪色
B. 阿魏酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. 阿魏酸属于芳香烃
D. 阿魏酸可发生加聚反应
15.下列说法正确的是( )
A. 所有糖类都符合Cn(H2O)m的通式
B. 氨基酸之间发生聚合反应可直接生成蛋白质
C. 脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越低
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
16.下列属于吸热反应的是( )
A. 硝酸铵溶于水B. 铝热反应C. 水煤气反应D. 氢气与氧气反应
17.如图为铜锌原电池，下列说法不正确的是( )
A. 原电池能将化学能完全转化为电能
B. 电子由锌极通过导线向铜极转移
C. 负极反应式为：Zn−2e=Zn2+
D. 可将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液的装置
18.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
下列说法正确的是( )
A. 反应①有非极性键的断裂与生成B. 反应②中有碳碳键形成
C. 汽油主要是C20以上的烃类混合物D. 图中a的名称是正丁烷
19.下列说法正确的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C. 硫酸溶于水克服了离子键
D. Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2强
20.下列“类比”结论正确的是( )
A. C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B. NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HI
C. H2O的分子构型为V形，则H2S的分子构型也为V形
D. 金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，则产生的HCl数目为NA
B. 1mlH2O所含共价键的数目为2NA
C. 常温常压下，0.5ml铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA
D. 标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于0.5NA
22.一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1.0mlNH3，发生反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H>0，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。
下列说法正确的是( )
A. 在第50s时的速率为v(N2)=3.2×10−3ml⋅(L⋅s)−1
B. 350s时，反应放出的H2的体积为13.44L
C. 上述反应过程中，体系密度不再改变时可逆反应达到平衡
D. 升高温度，正逆反应速率都增加
23.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KCIO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示【注：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl】：
下列说法不正确的是( )
A. “逐Cl”可采用加热的方法
B. 滤液中的溶质主要是KCl
C. 调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
D. 冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，即可得到产品
24.一定量的SO2通入到含0.2mlNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2：1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为SO42−。则通入Cl2的物质的量为( )
A. 0.04mlB. 0.08mlC. 0.12mlD. 0.2ml
25.下列实验目的和操作都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共3分。
26.请回答：
(1)①小苏打的化学式是______；②CO2的电子式是______。
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式为______。
(3)水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到的现象是______。
三、实验题：本大题共1小题，共3分。
27.某化学学习小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
请回答：
(1)仪器E的名称是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是______。
(4)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是______，乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是______。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
28.M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如图流程进行相关实验：
其中，15.8gM与0.1mlH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体，其体积已折算为标准状况。
请回答：
(1)M的组成元素为______，其化学式为______。
(2)请写出M与稀硫酸反应的化学方程式______。
(3)将气体A通入足量的澄清石灰水，请写出相应的离子方程式______。
五、推断题：本大题共1小题，共3分。
29.烃A在农业上可促进植物果实成熟，C是一种重要的调味品。它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
(1)C的结构简式是______。
(2)⑤的反应类型是______。
(3)实验室在一定条件下可用D制备少量A，相应的化学方程式是______。
(4)下列说法正确的是______。
A.用溴水可以区分有机物B、C和D
B.C和D也可以发生反应生成CH3COOCH2CH3
C.A、B、C、D四种物质中有两种能与金属钠反应
D.乙酸乙酯与有机物C可直接用蒸馏方式分离
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
30.称取Na2CO3和NaOH固体混合物2.52g，溶于水后加入100mL1.0ml⋅L−1Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL1.0ml⋅L−1稀硫酸。请计算：
(1)混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=______。
(2)滤液中剩余Ba(OH)2的物质的量为______。
(3)稀硫酸的体积V=______ mL。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：氨气由1个N原子和3个H原子构成，分子式是NH3，故B正确；
故选：B。
氨气由1个N原子和3个H原子构成。
本题主要考查氨气的分子式的书写，为基础知识的考查，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.CH4是有机物，不属于酸，故A错误；
B.CH3COOH电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，故B正确；
C.H2O为氧化物，会电离出H+和OH−，不能称为酸，故C错误；
D.NaOH电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，故D错误；
故选：B。
酸是指电离时电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，以此进行判断。
本题考查酸的概念及判断，明确酸、碱、盐、氧化物的概念即可解答，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.的名称为圆底烧瓶，故A正确；
B.该仪器的名称为容量瓶，是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故B错误；
C.该仪器的名称为锥形瓶，故C错误；
D.该仪器的名称为广口瓶，故D错误；
故选：A。
根据常见仪器的构造分析，如圆底烧瓶为，据此进行解答。
本题考查常见仪器的构造，为高频考点，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A.氯化钠为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B.盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故D错误；
故选：A。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此解答．
本题考查了电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，故A错误；
B.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B错误；
C.过氧化钠可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，故C错误；
D.CO不能和过氧化钠反应，故D正确；
故选：D。
过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，据此回答。
本题考查学生过氧化钠的性质，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，
由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，
故选：A。
MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注意HCl一半作酸一半作还原剂为易错点，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.H2O是V形分子，O原子半径大于H，其空间填充模型为，故A错误；
B.硫离子的质子数为16，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故B正确；
C.氮气中的N原子间共用3对电子，每个N原子上还有一对孤电子对，其电子式为，故C错误；
D.乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，为平面形结构，其结构式为，故D错误；
故选：B。
A.H2O是V形分子，O原子半径大于H；
B.硫离子的质子数为16，电子数为18，最外层电子数为8；
C.氮气中的N原子上有一对孤电子对；
D.乙烯分子含有1个C=C、4个C−H，为平面形结构。
本题考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的掌握和运用，明确电子式、填充模型、结构式及结构示意图等基本化学用语的书写方法是解题关键，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.35Cl2和 37Cl2都为氯元素组成的同种单质，不互为同素异形体，故A错误；
B.D和T质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.蔗糖与葡萄糖分子式不相同，不互为同分异构体，故C错误；
D.甲烷和环己烷结构不相似，不互为同系物，故D错误；
故选：B。
A.同种元素形成的结构不同的不同单质间互为同素异形体；
B.质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；
C.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
D.结构相似，组成上相差1个或几个CH2原子团的物质互为同系物。
本题考查学生同系物、同分异构体、同素异形体及同位素的相关概念，注意概念的理解和应用是关键，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，无毒，可用作食用碱，故A正确；
B.次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作棉，麻和纸张的漂白剂，故B正确；
C.Fe2O3是红色固体，俗名铁红，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料，Fe3O4是黑色固体，不能作红色颜料，故C错误；
D.铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl−存在时，Cl−替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝制容器不适宜长时间存放腌制食品，故D正确；
故选：C。
A.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；
B.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白；
C.Fe3O4是黑色固体，Fe2O3是红色固体；
D.氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，该结构会被破坏。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A.Fe和Pt没有焰色，故A错误；
B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气，故B正确；
C.漂白液的主要成分是次氯酸钠，故C正确；
D.陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成，故D正确；
故选：A。
焰色反应为物理变化的过程，焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关，不是所有的金属都会出现焰色反应，Fe和Pt没有焰色，
本题主要考查焰色反应以及一些化学常识的记忆，总体难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，X为Be元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为Si元素，
A.Y的氯化物为NaCl，只含离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.离子的电子层越多、离子半径越大，则Y的离子半径大于X离子，故B正确；
C.Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，具有弱酸性，故C错误；
D.W为Si，位于第三周期第ⅣA族，故D错误；
故选：B。
由四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X位于第二周期，X原子的最外层电子数是电子总数的12，设X的最外层电子数为x，则x=(2+x)×12，解得x=2，可知X为Be元素，由位置可知Y为Na元素、Z为Al元素、W为Si元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.硝酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，其电离方程式为：KNO3=K++NO3−，故A错误；
B.湿法炼铜的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液的离子方程式为：Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；
D.铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
A.硝酸根离子不能拆开；
B.铁与铜离子反应生成亚铁离子，该反应不满足电荷守恒；
C.氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
D.该反应为化学方程式，且反应产物中没有硫酸。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.强氧化剂KMnO4不能随意抛弃，需要通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故A正确；
B.烫伤或者烧伤首先要用冷水冰敷，不能立即涂上烫伤药膏，故B错误；
C.氯水具有漂白性，用广泛pH试纸不能测其pH，故C错误；
D.未将洗涤液注入容量瓶，则溶质有损失，会导致所配溶液浓度偏小，故D错误；
故选：A。
A.氧化性物质存在危险性；
B.烫伤或者烧伤首先要用冷水冰敷；
C.氯水具有漂白性；
D.未将洗涤液注入容量瓶，则溶质有损失。
本题考查化学实验的基本操作，为主要涉及化学实验安全事故的处理，高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.含碳碳双键，能使溴水褪色，发生加成反应，故A正确；
B.含羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故B正确；
C.芳香烃只含C、H元素，该有机物含O元素，不属于芳香烃，故C错误；
D.含碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确；
故选：C。
A.结合烯烃的性质判断；
B.结合羧酸的性质判断；
C.芳香烃只含C、H元素；
D.结合烯烃的性质判断。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.糖类物质分子式不一定均符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖分子式为C5H10O4，故A错误；
B.氨基酸之间发生聚合反应可直接生成多肽，多肽再形成蛋白质，故B错误；
C.油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，故C错误；
D.大多数蛋白质含有苯环，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应，此性质可以用于蛋白质的检验和鉴别，故D正确；
故选：D。
A.糖类物质分子式不一定均符合Cn(H2O)m；
B.氨基酸之间发生聚合反应可直接生成多肽；
C.脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越高；
D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应。
本题考查糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意分子式符合Cn(H2O)m的物质不一定是糖类物质。
16.【答案】C
【解析】解：A.硝酸铵溶于水是物理变化，是吸热过程，故A错误；
B.铝热反应是放热反应，故B错误；
C.水煤气反应反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C正确；
D.氢气燃烧的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D错误；
故选：C。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气作还原剂时的反应，据此进行解答。
本题考查了化学反应能量变化的分析方法和能量转化形式的分析应用、吸热和放热反应的辨析，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度中等。
17.【答案】A
【解析】解：A.原电池能将化学能转化为电能，但部分能量转化热量，即化学能不能完全转化为电能，故A错误；
B.原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子由负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C.该原电池中，Zn比Cu活泼，锌发生失电子的反应生成Zn2+，为负极，则负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故C正确；
D.硫酸铜是易溶性电解质，能传导离子，所以将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液时仍然发生原电池反应，故D正确；
故选：A。
Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e−=H2↑，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此分析解答。
本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、离子或电子的移动方向等即可解答，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】解：A.由图可知，反应①为CO2+H2=CO+H2O，断裂H−H键，即有非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，故A错误；
B.由图可知，反应②中生成了(CH2)n，所以有碳碳键的形成，故B正确；
C.由图可知，汽油主要是C5∼C11的液态烃类混合物，故C错误；
D.图中a为2−甲基丁烷，不是正丁烷，故D错误；
故选：B。
A.由图可知，反应①为CO2+H2=CO+H2O；
B.由图可知，反应②中生成了烃类物质，烃中含有C−C键、C−H键；
C.汽油主要是C5∼C11的液态烃；
D.图中a为2−甲基丁烷。
本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查化学反应的机理，属于基本知识的考查，难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.非金属性F>Cl>Br>I，则氢化物的稳定性HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；
B.纯碱和烧碱都含有离子键，熔化时克服离子键，故B正确；
C.硫酸溶于水破坏共价键，不是共价键，故C错误；
D.金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Mg的金属性大于Al，则Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，故D错误；
故选：B。
A.非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
B.纯碱和烧碱都含有离子键；
C.硫酸溶于水破坏共价键；
D.金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
本题考查元素周期律应用、离子化合物、碱性强弱的比较等，注意化学键与化合物关系，注意对基础知识的积累掌握。
20.【答案】C
【解析】解：A.无论氧气是否过量，S在足量O2中燃烧生成SO2，故A错误；
B.NaI与浓H2SO4会发生氧化还原反应，不会生成HI，故B错误；
C.H2O和H2S的价层电子对都为4，孤电子对均为2，成键电子对为2，分子构型V形，故C正确；
D.锂在空气中燃烧生成Li2O，不会生成Li2O2，故D错误；
故选：C。
A.S在足量O2中燃烧生成SO2；
B.NaI与浓H2SO4会发生氧化还原反应；
C.根据价层电子互斥进行判断；
D.锂在空气中燃烧生成Li2O。
本题主要考查物质的性质与递变情况，掌握相关物质的化学性质是解决问题的关键，题目考查内容属于基本知识，基础题型，难度不大。
21.【答案】B
【解析】解：A.Cl2溶于水的反应属于可逆反应，则产生的HCl数目小于NA，故A错误；
B.1个H2O中含有2个H−O，则1mlH2O中含2ml共价键，1mlH2O所含共价键的数目为2NA，故B正确；
C.常温下铁与浓硫酸会发生钝化，阻止铁与浓硫酸反应，则转移电子数不为1.5NA，故C错误；
D.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体的物质的量为0.25ml，O2和O3的最简式为O，则含有的氧原子数等于0.25NA，故D错误；
故选：B。
A.Cl2与水的反应属于可逆反应；
B.1个H2O中含有2个H−O；
C.常温下铁与浓硫酸会发生钝化；
D.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体的物质的量为0.25ml。
本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算，是高频考点，掌握阿伏加德罗常数的计算方法是解题关键，侧重考查分析计算能力，题目难度不大。
22.【答案】D
【解析】解：A.在第50s时的速率为v(N2)=0.16ml10L50s=3.2×10−4ml⋅(L⋅s)−1，故A错误；
B.350s时，生成氮气0.20ml，生成氢气物质的量0.6ml，但温度压强不知，不能计算反应放出的H2的体积，故B错误；
C.恒温恒容容器中气体质量和体积不变，气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D.升高温度，增大反应速率，正逆反应速率都增加，故D正确；
故选：D。
A.在第50s时的速率为v(N2)=△c△t；
B.温度压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算生成氢气体积；
C.恒温恒容容器中气体质量和体积不变；
D.升高温度会增大反应速率。
本题考查了化学反应速率的计算和影响因素分析判断、平衡标志等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
23.【答案】D
【解析】解：A.逐“Cl2”最好的方法是加热，故“逐Cl2”可采用加热的方法，故A正确；
B.最终产品是KIO3，滤液中的溶质主要是KCl，故B正确；
C.调节pH时KOH与KH(IO3)2反应生成KIO3和H2O，发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，故C正确；
D.冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，用余热将剩余的溶剂蒸干，即可得到产品，故D错误；
故选：D。
A.“逐Cl2”可采用加热的方法；
B.最终产品是KIO3，滤液中的溶质主要是KCl；
C.调节pH时KOH与KH(IO3)2反应生成KIO3和H2O，
D.用余热将剩余的溶剂蒸干。
本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
24.【答案】C
【解析】解：设生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为2x和x，根据钠原子守恒，则2x×2+x=0.2，解x=0.04ml，Cl2使Na2SO3和NaHSO3全部转化为SO42−，根据得失电子守恒，通入Cl2的物质的量至少为：(2x+x)×22=0.12ml，
故选：C。
设生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为3x和2x，根据钠原子守恒列方程计算求出x，再根据硫原子守恒计算SO2的质量；根据Cl2使Na2SO3和NaHSO3全部转化为SO42−，结合得失电子守恒计算。
本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，注意利用守恒思想进行的解答。
25.【答案】C
【解析】解：A.氯化铁水解可制备胶体，则向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，得到氢氧化铁胶体，但氯化铁溶液不能过量，否则发生聚沉，故A错误；
B.二氧化硫、二氧化碳均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.维生素C可还原氯化铁，观察溶液的颜色变化，可探究维生素C的还原性，故C正确；
D.NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴单质易溶于苯，苯的密度小于水的密度，则溶液上层呈橙红色，故D错误；
故选：C。
A.氯化铁水解可制备胶体；
B.二氧化硫、二氧化碳均与碳酸钠溶液反应；
C.维生素C可还原氯化铁；
D.NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴单质易溶于苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
26.【答案】NaHCO3 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O有银镜产生
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，二氧化碳是共价化合物，CO2的电子式为，
故答案为：NaHCO3；；
(2)浓硝酸见光分解的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
(3)葡萄糖中含有醛基，具有还原性，可以被银氨氧化，可观察到的现象是有银镜产生，
故答案为：有银镜产生。
(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称；二氧化碳是共价化合物；
(2)浓硝酸见光分解生成二氧化氮和氧气和水；
(3)葡萄糖中含有醛基，具有还原性，可以被银氨氧化。
本题考查化学式的书写、电子式的书写及化学方程式的相关书写，题目简单，注意对基础概念的积累。
27.【答案】分液漏斗 除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O二氧化碳无法完全排入装置D中 空气中的二氧化碳进入装置D中
【解析】解：(1)根据仪器构造可知，仪器E的名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)装置B中盛放有足量酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者之间发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，则装置B的作用是：除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽，
故答案为：除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽；
(3)碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式是：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(4)本实验中二氧化碳的质量会影响铁的质量分数，甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是二氧化碳无法完全排入装置D中，导致二氧化碳的质量偏小，铁的质量偏大；乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是：空气中的二氧化碳进入装置D中，导致二氧化碳的质量偏大，铁的质量偏小，
故答案为：二氧化碳无法完全排入装置D中；空气中的二氧化碳进入装置D中。
根据仪器构造可知，仪器E的名称是分液漏斗；二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者之间发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；二氧化碳无法完全排入装置D中，导致二氧化碳的质量偏小，铁的质量偏大；空气中的二氧化碳进入装置D中，导致二氧化碳的质量偏大，铁的质量偏小，以此来解答
本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量的有关知识，是高频考点，解题时要看装置图，边分析，边思考，理解实验装置是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
28.【答案】Na、O、SNa2S2O3 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OSO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O
【解析】解：(1)溶液A的焰色反应呈黄色，可知M含有钠元素，由15.8gM与0.1mlH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体可知，气体A是二氧化硫，淡黄色固体A是硫单质，M能与稀硫酸反应生S和二氧化硫，则能推出M为Na2S2O3，
故答案为：Na、O、S；Na2S2O3；
(2)Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
(3)二氧化硫通入足量的澄清石灰水中反应生成CaSO3和H2O，离子方程式为：SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O，
故答案为：SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O。
溶液A的焰色反应呈黄色，可知M含有钠元素，由15.8gM与0.1mlH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体可知，气体A是二氧化硫，淡黄色固体A是硫单质，M能与稀硫酸反应生S和二氧化硫，则能推出M为Na2S2O3，以此来解答。
本题主要考查了探究物质的组成或测量物质的含量的有关知识，是高频考点，解题时要看框内外，边分析，边思考，理解反应流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
29.【答案】CH3COOH加成反应 CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2OBC
【解析】解：(1)由分析可知，C的结构简式是CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
(2)⑤是乙酸与乙烯发生加成反应生成乙酸乙酯，该反应类型是加成反应，
故答案为：加成反应；
(3)实验室在一定条件下可用D(乙醇)制备少量A(乙烯)，相应反应为乙醇发生消去反应生成乙烯，化学方程式是CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O；
(4)A.B是乙醛，C是乙酸，D是乙醇，乙醛能被溴水氧化而使溴水褪色，而乙醇、乙酸与溴水互溶，不能用溴水区分乙醇与乙酸，故A错误；
B.乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，故B正确；
C.乙烯、乙醛不能与钠反应，乙醇、乙酸能与钠反应生成氢气，故C正确；
D.乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，故D错误，
故答案为：BC。
烃A在农业上可促进植物果实成熟，A氧化生成B，B进一步氧化生成C，且C是一种重要的调味品，而A与C发生加成反应生成CH3COOCH2CH3，可知A为CH2=CH2、B为CH3CHO、C为CH3COOH，乙醛与氢气反应生成D为CH3CH2OH。
本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
30.【答案】2：10.08ml105
【解析】解：(1)Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0ml/L=0.1ml，反应后得到沉淀质量为3.94g，可知BaCO3的物质的量为3.94g197g/ml=0.02ml<0.1ml，说明Ba2+过量，沉淀中的CO32−全部来自Na2CO3，由离子守恒可知n(Na2CO3)=0.02ml，其质量为0.02ml×106g/ml=2.12g，混合物中NaOH的质量为2.52g−2.12g=0.4g，则n(NaOH)=0.4g40g/ml=0.01ml，则混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=0.02ml：0.01ml=2：1，
故答案为：2：1；
(2)只有氢氧化钡与碳酸钠反应，则滤液中剩余Ba(OH)2的物质的量为0.1ml−0.02ml=0.08ml，
故答案为：0.08ml；
(3)反应后溶质含NaOH、氢氧化钡，为将滤液处理至中性后达标排放，可知存在n(OH−)=n(NaOH)+2n[Ba(OH)2]=0.01ml+0.1ml×2=0.21ml，由关系式2OH−∼H2SO4可知，硫酸的物质的量为0.21ml×12=0.105ml，稀硫酸的体积V=，
故答案为：105。
(1)Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0ml/L=0.1ml，反应后得到沉淀质量为3.94g，可知BaCO3的物质的量为3.94g197g/ml=0.02ml<0.1ml，说明Ba2+过量，沉淀中的CO32−全部来自Na2CO3，结合守恒法及混合物的质量计算；
(2)只有氢氧化钡与碳酸钠反应；
(3)反应后溶质含NaOH、氢氧化钡，为将滤液处理至中性后达标排放，可知存在n(OH−)=n(NaOH)+2n[Ba(OH)2]，结合关系式2OH−∼H2SO4计算出硫酸的物质的量，再根据V=nc算需要硫酸溶液的体积。
本题考查混合物的计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、守恒法的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意(3)为解答的易错点，题目难度不大。X
Y
Z
W
t/s
0
50
150
250
350
n(N2)/ml
0
0.16
0.19
0.20
0.20
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中滴入足量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热
B
除去CO2中的SO2
将气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
探究Br⁻与Cl⁻的还原性强弱
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
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