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浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
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浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本卷满分100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题I(本大题共15小题，每小题两分，共30分)
1. 氨气的分子式是
A. N2 B. NH3 C. NO D. N2H4
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2表示氮分子，故A错误；
B．NH3表示氨分子，故B正确；
C．NO表示一氧化氮分子，故C错误；
D．N2H4表示联氨分子，故D错误；
答案选B。
2. 下列物质中属于酸的是
A. CH4 B. CH3COOH C. H2O D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4属于有机物，不能电离出氢离子，不属于酸，故A错误；
B．CH3COOH电离出阳离子全是氢离子，属于酸，故B正确；
C．H2O为氧化物，能电离出氢离子和氢氧根离子，不属于酸，故C错误；
D．NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱，故D错误；
答案选B。
3. 下列物质仪器名称为“圆底烧瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】本题可以根据常见仪器的构造和外形来进行解答，因此要能够熟练识记常见仪器的构造。圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶，是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛，圆底烧瓶可以进行加热，但一般要垫上石棉网，与铁架台等夹持仪器配合使用。
【详解】A为试管，B为容量瓶，C为蒸发皿，D为圆底烧瓶；故答案选A。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 铜 B. 盐酸 C. 食盐 D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．铜是单质，不是化合物，故A错误；
B．盐酸是混合物，不是化合物，故B错误；
C．食盐是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，故C正确；
D．乙醇水溶液中或熔融状态下都不能够导电，故D错误；
故选C。
5. 下列物质中，不能与Na2O2发生反应的是
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O能与Na2O2反应，，A错误；
B．CO2能与Na2O2反应，，B错误；
C．SO2能与Na2O2反应，，C错误；
D．CO不能与Na2O2发生反应，D正确；
故选D。
6. 关于反应：MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A. 1：2 B. 1：4 C. 2：1 D. 4：1
【答案】A
【解析】
【详解】锰元素由+4价降到+2价，二氧化锰作氧化剂，氯元素由-1价升到0价，氯化氢作还原剂，但只有2mol氯原子作还原剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，答案选A。
7. 下列化学用语正确的是
A. H2O的空间填充模型： B. 硫离子的结构示意图：
C. 氮气的电子式： D. 乙烯的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其空间填充模型为 ，A错误；
B．硫离子的质子数为16，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结结构示意图： ，B正确；
C．氮气中的N原子间共用3对电子，每个原子上还有一对孤电子对，其电子式为 ，C错误；
D．乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，为平面形结构，其结构式为 ，D错误；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 35Cl2和37Cl2互为同素异形体 B. D和T互为同位素
C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 甲烷和环己烷互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，35Cl2和37Cl2是氯的同种单质，故A错误；
B．D和T是氢元素的两种不同原子，互为同位素，故B正确；
C．蔗糖属于二糖，分子式为，葡萄糖属于单糖，分子式为，它们不属于同种物质，故C错误；
D．甲烷是链状饱和烃，而环己烷是环状饱和烃，结构不同，不互为同系物，故D错误；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钠的溶液成碱性，可用作食用碱
B. 次氯酸可作棉，麻和纸张的漂白剂
C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料
D. 铝制容器不适宜长时间存放腌制食品
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，可作食用碱，故A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，故B正确；
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料，故C错误；
D．腌制食品中的氯离子可替换氧化铝中的氧元素而形成可溶性的氯化铝，故D正确
答案选C
10. 下列说法不正确的是
A. 所有金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气
C. 漂白液的主要成分是次氯酸钠
D. 陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和Pt没有焰色，A错误；
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气，B正确；
C．漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，C正确；
D．陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成，D正确；
故选A。
11. 四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A. Y的氯化物是共价化合物
B. Y的离子半径大于X离子
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. W位于第三周期第ⅥA族
【答案】B
【解析】
【分析】结合X在周期表中的相对位置和X原子的最外层电子数是电子总数的，可以推断X元素是Be，Y元素是Na，Z元素是Al，W元素是Si。
【详解】A．根据分析可知Y的氯化物是NaCl，是离子化合物，故A错误；
B．Y的离子即Na+是两层电子，而X离子即Be2+是只有一层电子，故B正确；
C．Z即Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强酸，故C错误；
D．W元素是Si元素，位于第三周期第ⅣA族，故D错误；
故选B。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++N5++3O2-
B. 湿法炼铜的离子方程式：Fe＋Cu2+=Fe3+＋Cu
C. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液的离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D. 铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：Cu＋2HNO3＋H2SO4=CuSO4＋2NO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸钾的电离方程式：，故A错误；
B．湿法炼铜的离子方程式：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B错误；
C．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液有BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀生成，故C正确；
D．铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：，故D错误；
故选C。
13. 下列叙述正确是
A. 强氧化剂KMnO4可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
B. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏
C. 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
D. 配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A．强氧化剂KMnO4不能随意丢弃，需要通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故A正确；
B．轻微烫伤或者烧伤时，应先用冷水冰敷，不能立即涂上烫伤药膏，故B错误；
C．氯水具有漂白性，不能测其pH，故C错误；
D．未将洗涤液注入容量瓶，溶质有损失，导致配溶液浓度偏小，故D错误；
答案选A。
14. 关于阿魏酸的说法不正确的是
A. 阿魏酸能使溴水褪色
B. 阿魏酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. 阿魏酸属于芳香烃
D. 阿魏酸可发生加聚反应
【答案】C
【解析】
【分析】阿魏酸中的官能团有醚键、酚羟基、碳碳双键和羧基。
【详解】A．阿魏酸中有碳碳双键，可以与溴加成使溴水褪色，故A正确；
B．阿魏酸中官能团有羧基，可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．阿魏酸中有C、H、O元素不是芳香烃，是芳香族化合物，故C错误；
D．阿魏酸中有碳碳双键，可以发生加聚反应，故D正确；
答案选C。
15. 下列说法正确的是
A. 所有糖类都符合Cn(H2O)m的通式
B. 氨基酸之间发生聚合反应可直接生成蛋白质
C. 脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越低
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
【答案】D
【解析】
【详解】A．糖类物质分子式不一定均符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖分子式为C5H10O4，故A错误；
B．氨基酸之间发生聚合反应可直接生成多肽，多肽再形成蛋白质，故B错误；
C．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度越大，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，故C错误；
D．大多数蛋白质含有苯环，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应，此性质可以用于蛋白质的检验，故D正确；
故选D。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列属于吸热反应的是
A. 硝酸铵溶于水 B. 铝热反应 C. 水煤气反应 D. 氢气与氧气反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故A错误；
B．铝热反应可放出大量的热，故B错误；
C．水煤气反应的反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C正确；
D．氢气与氧气反应生成水，属于放热反应，故D错误；
答案选C。
17. 如图为铜锌原电池，下列说法不正确的是
A. 原电池能将化学能完全转化为电能
B. 电子由锌极通过导线向铜极转移
C. 负极反应式为：Zn-2e=Zn2+
D. 可将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液的装置
【答案】A
【解析】
【分析】铜锌原电池中活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，铜作正极，在正极发生得电子的还原反应；
【详解】A．原电池将化学能转为电能的同时，还存在其它能量形式的转化，故A错误；
B．活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，电子沿导线向铜极转移，故B正确；
C．活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式：Zn-2e=Zn2+，故C正确；
D．将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液，可以发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，故D正确；
答案选A。
18. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①有非极性键的断裂与生成 B. 反应②中有碳碳键形成
C. 汽油主要是C20以上的烃类混合物 D. 图中a的名称是正丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中只有H-H非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，故A错误；
B．反应②为CO+H2→(CH2)n，有碳碳键和碳氢键的形成，故B正确；
C．根据题目信息，CO2催化加氢制取的汽油主要是C5∼C11的烃类混合物，故C错误；
D．a的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，故D错误；
故选B。
19. 下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C. 硫酸溶于水克服了离子键
D. Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2强
【答案】B
【解析】
【详解】A．同族元素随着核电荷数的增大气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；
B．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服的化学键类型相同都是离子键，故B正确；
C．硫酸分子中只存在共价键，溶于水克服的是共价键，故C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，而Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，故D错误；
故选B。
20. 下列“类比”结论正确的是
A. C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B. NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HI
C. H2O的分子构型为V形，则H2S的分子构型也为V形
D. 金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．S在足量的氧气中燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B．NaI与浓H2SO4间发生氧化还原反应，不生成碘化氢，故B错误；
C．H2O和H2S的价层电子对数都为4，孤电子对均为2对，分子构型为V形，故C正确；
D．锂在空气中燃烧也生成Li2O，故D错误；
答案选C。
21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，则产生的HCl数目为NA
B. 1molH2O所含共价键的数目为2NA
C. 常温常压下，0.5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA
D. 标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水的反应属于可逆反应，则产生的HCl数目小于NA，A错误；
B．1个H2O中含有2个H-O，则1molH2O中含2mol共价键，1molH2O所含共价键的数目为2NA，B正确；
C．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，阻止铁与浓硫酸反应，则转移电子数不为1.5NA，C错误；
D．标准状况下，5.6L O2和O3的混合气体的物质的量为0.25mol，O2和O3的最简式为O，则含有的氧原子数等于0.25NA，D错误；
故选B。
22. 一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1.0molNH3，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。
t/s
0
50
150
250
350
n(N2)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A. 在第50s时的速率为v(N2)=3.2×10-3mol/(L·s)
B. 350s时，反应放出的H2的体积为13.44L
C. 上述反应过程中，体系密度不再改变时可逆反应达到平衡
D. 升高温度，正逆反应速率都增加
【答案】D
【解析】
【详解】A．，A错误；
B．未已知标准状况，不能计算气体体积，B错误；
C．体系质量和体积未变，密度也不变，不能判断可逆反应达到平衡，C错误；
D．升高温度，正逆反应速率都增加，吸热反应速率增加的程度更大，D正确；
故选D。
23. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示【注：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl】：
下列说法不正确的是
A. “逐Cl2”可采用加热的方法
B. 滤液中的溶质主要是KCl
C. 调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
D. 冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，即可得到产品
【答案】D
【解析】
【分析】根据流程，KClO3、I2、H2O经酸化后生成Cl2、KH(IO3)2和KCl，生成的Cl2可通过加热方法去除，结晶过滤后得到的固体是KH(IO3)2，滤液为KCl溶液，加水溶解调pH目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，化学方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。
【详解】A．温度越高气体在溶液中的溶解度越小，所以可采用加热的方法“逐Cl2”，故A正确；
B．根据分析可知滤液中的溶质主要是KCl，故B正确；
C．结合路程前后的物质可写出调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，故C正确；
D．冷却结晶时，将溶液蒸发至有晶膜出现时停止加热，再冷却析出大量晶体，从而得到产品，故D错误；
故选D。
24. 一定量的SO2通入到含0.2molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2：1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为SO。则通入Cl2的物质的量为
A. 0.04mol B. 0.08mol C. 0.12mol D. 0.2mol
【答案】C
【解析】
【详解】设生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠物质的量分别为2x和x，根据钠原子守恒，，解得，通入Cl2恰好使硫元素全部转化为,根据得失电子守恒，氯气物质的量：，答案选C。
25. 下列实验目的和操作都正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中滴入足量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热
B
除去CO2中的SO2
将气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
探究Br-与Cl-的还原性强弱
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，加太多容易使胶体聚沉，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液也能吸收CO2，发生反应，故B错误；
C．维生素C可还原变为，溶液由黄色变为浅绿色，故C正确；
D．苯的密度比水小，应该是上层呈橙红色，故D错误；
故选C。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）①小苏打的化学式是___________；
②CO2的电子式是___________
（2）浓硝酸见光分解的化学方程式为___________。
（3）水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到的现象是___________。
【答案】（1） ①. NaHCO3 ②.
（2）
（3）出现银镜
【解析】
【小问1详解】
①小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式是NaHCO3。
②CO2的电子式是
【小问2详解】
浓硝酸见光分解的化学方程式为：。
【小问3详解】
葡萄糖有还原性能还原银氨溶液得到银单质，故水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到银镜生成。
27. 烃A在农业上可促进植物果实成熟，C是一种重要的调味品。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答：
（1）C的结构简式是__________
（2）⑤的反应类型是__________
（3）实验室在一定条件下可用D制备少量A，相应的化学方程式是___________
（4）下列说法正确的是___________
A. 用溴水可以区分有机物B、C和D
B. C和D也可以发生反应生成CH3COOCH2CH3
C. A、B、C、D四种物质中有两种能与金属钠反应
D. 乙酸乙酯与有机物C可直接用蒸馏方式分离
【答案】（1）CH3COOH
（2）加成 （3） （4）BC
【解析】
【分析】烃A在农业上可促进植物果实成熟，A为乙烯；B是乙烯的催化氧化产物乙醛；C是一种重要的调味品醋酸；乙醛与氢气发生加成反应生成D乙醇；
【小问1详解】
C为乙酸，结构简式：CH3COOH；
【小问2详解】
乙酸和乙烯发生反应生成乙酸乙酯，属于加成反应；
【小问3详解】
乙醇可以在浓硫酸。170℃条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：；
【小问4详解】
A．乙醛可以被溴水氧化，是溴水褪色；乙醇和乙酸与溴水不反应，且互溶，不能鉴别，故A错误；
B．乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；
C．乙醇和乙酸能与金属钠发生反应，乙烯和乙醛不与钠反应，故C正确；
D．乙酸和乙酸乙酯均易挥发，所以应将混合物经过饱和碳酸钠溶液进行分离，故D错误；
答案选BC；
28. M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验：
15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体，其体积已折算为标准状况。请回答：
（1）M的组成元素为________，其化学式为___________
（2）请写出M与稀硫酸反应的化学方程式___________
（3）将气体A通入到足量的澄清石灰水中，请写出相应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. Na、O、S ②. Na2S2O3
（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO3+S↓+SO2↑+H2O
（3）SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
【解析】
【分析】M与稀H2SO4反应生成气体A、淡黄色固体A和溶液A，溶液A中只有一种溶质，溶液A的焰色反应呈黄色，溶液A中含Na+，溶液A中溶质为Na2SO4，15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应，根据Na和守恒，M中n(Na)=0.2mol；气体A是无色有刺激性气味的气体、且能使品红溶液褪色，气体A为SO2且n(SO2)==0.1mol；淡黄色固体A为S，n(S)==0.1mol；根据S守恒，M中n(S)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；M为三种短周期元素组成的化合物，则M中还含有O元素，M中n(O)==0.3mol；M中Na、S、O的个数之比为0.2mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶2∶3，M的化学式为Na2S2O3。
【小问1详解】
根据分析，M组成元素为Na、S、O；其化学式为Na2S2O3；
【小问2详解】
根据分析Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
【小问3详解】
气体A为SO2，SO2属于酸性氧化物，SO2与足量的澄清石灰水反应生成CaSO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。
29. 某化学学习小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
请回答：
（1）仪器E的名称是___________
（2）装置B的作用是___________
（3）铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是___________
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是___________；乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽
（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4） ①. Fe偏大，与二氧化碳无法完全排出有关(合理即可) ②. Fe偏小，与D中外界环境干扰(合理即可)
【解析】
【分析】实验原理:通过测定干燥管D中的增重量确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。
【小问1详解】
据图可知，仪器E的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
装置B中盛放高锰酸钾溶液，用来除去浓硫酸被还原生成的SO2气体，同时根据高锰酸钾溶液的褪色判断SO2是否除净。
【小问3详解】
碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【小问4详解】
甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，理由可能是装置中的二氧化碳难以排尽，导致装置D增重偏小。乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，理由可能是是空气中的二氧化碳会进入装置中，导致装置D增重偏大。
30. 称取Na2CO3和NaOH固体混合物2.52g，溶于水后加入100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL1.0mol/L稀硫酸。请计算：
（1）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=_______；
（2）滤液中剩余Ba(OH)2物质的量为_______；
（3）稀硫酸的体积V=_______mL。
【答案】（1）2：1 （2）0.08
（3）105
【解析】
【小问1详解】
根据，，，则，，物质的量比值为2：1；
【小问2详解】
消耗氢氧化钡物质的量：，剩余；
【小问3详解】
浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本卷满分100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题I(本大题共15小题，每小题两分，共30分)
1. 氨气的分子式是
A. N2 B. NH3 C. NO D. N2H4
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2表示氮分子，故A错误；
B．NH3表示氨分子，故B正确；
C．NO表示一氧化氮分子，故C错误；
D．N2H4表示联氨分子，故D错误；
答案选B。
2. 下列物质中属于酸的是
A. CH4 B. CH3COOH C. H2O D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4属于有机物，不能电离出氢离子，不属于酸，故A错误；
B．CH3COOH电离出阳离子全是氢离子，属于酸，故B正确；
C．H2O为氧化物，能电离出氢离子和氢氧根离子，不属于酸，故C错误；
D．NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱，故D错误；
答案选B。
3. 下列物质仪器名称为“圆底烧瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】本题可以根据常见仪器的构造和外形来进行解答，因此要能够熟练识记常见仪器的构造。圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶，是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛，圆底烧瓶可以进行加热，但一般要垫上石棉网，与铁架台等夹持仪器配合使用。
【详解】A为试管，B为容量瓶，C为蒸发皿，D为圆底烧瓶；故答案选A。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 铜 B. 盐酸 C. 食盐 D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．铜是单质，不是化合物，故A错误；
B．盐酸是混合物，不是化合物，故B错误；
C．食盐是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，故C正确；
D．乙醇水溶液中或熔融状态下都不能够导电，故D错误；
故选C。
5. 下列物质中，不能与Na2O2发生反应的是
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O能与Na2O2反应，，A错误；
B．CO2能与Na2O2反应，，B错误；
C．SO2能与Na2O2反应，，C错误；
D．CO不能与Na2O2发生反应，D正确；
故选D。
6. 关于反应：MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A. 1：2 B. 1：4 C. 2：1 D. 4：1
【答案】A
【解析】
【详解】锰元素由+4价降到+2价，二氧化锰作氧化剂，氯元素由-1价升到0价，氯化氢作还原剂，但只有2mol氯原子作还原剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，答案选A。
7. 下列化学用语正确的是
A. H2O的空间填充模型： B. 硫离子的结构示意图：
C. 氮气的电子式： D. 乙烯的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其空间填充模型为 ，A错误；
B．硫离子的质子数为16，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结结构示意图： ，B正确；
C．氮气中的N原子间共用3对电子，每个原子上还有一对孤电子对，其电子式为 ，C错误；
D．乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，为平面形结构，其结构式为 ，D错误；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 35Cl2和37Cl2互为同素异形体 B. D和T互为同位素
C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 甲烷和环己烷互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，35Cl2和37Cl2是氯的同种单质，故A错误；
B．D和T是氢元素的两种不同原子，互为同位素，故B正确；
C．蔗糖属于二糖，分子式为，葡萄糖属于单糖，分子式为，它们不属于同种物质，故C错误；
D．甲烷是链状饱和烃，而环己烷是环状饱和烃，结构不同，不互为同系物，故D错误；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钠的溶液成碱性，可用作食用碱
B. 次氯酸可作棉，麻和纸张的漂白剂
C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料
D. 铝制容器不适宜长时间存放腌制食品
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，可作食用碱，故A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，故B正确；
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡胶的红色颜料，故C错误；
D．腌制食品中的氯离子可替换氧化铝中的氧元素而形成可溶性的氯化铝，故D正确
答案选C
10. 下列说法不正确的是
A. 所有金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气
C. 漂白液的主要成分是次氯酸钠
D. 陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和Pt没有焰色，A错误；
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热后制备了氯气，B正确；
C．漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，C正确；
D．陶瓷是以黏土为主要原料高温烧结而成，D正确；
故选A。
11. 四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A. Y的氯化物是共价化合物
B. Y的离子半径大于X离子
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. W位于第三周期第ⅥA族
【答案】B
【解析】
【分析】结合X在周期表中的相对位置和X原子的最外层电子数是电子总数的，可以推断X元素是Be，Y元素是Na，Z元素是Al，W元素是Si。
【详解】A．根据分析可知Y的氯化物是NaCl，是离子化合物，故A错误；
B．Y的离子即Na+是两层电子，而X离子即Be2+是只有一层电子，故B正确；
C．Z即Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强酸，故C错误；
D．W元素是Si元素，位于第三周期第ⅣA族，故D错误；
故选B。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++N5++3O2-
B. 湿法炼铜的离子方程式：Fe＋Cu2+=Fe3+＋Cu
C. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液的离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D. 铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：Cu＋2HNO3＋H2SO4=CuSO4＋2NO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸钾的电离方程式：，故A错误；
B．湿法炼铜的离子方程式：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B错误；
C．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液有BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀生成，故C正确；
D．铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式：，故D错误；
故选C。
13. 下列叙述正确是
A. 强氧化剂KMnO4可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
B. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏
C. 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
D. 配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A．强氧化剂KMnO4不能随意丢弃，需要通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故A正确；
B．轻微烫伤或者烧伤时，应先用冷水冰敷，不能立即涂上烫伤药膏，故B错误；
C．氯水具有漂白性，不能测其pH，故C错误；
D．未将洗涤液注入容量瓶，溶质有损失，导致配溶液浓度偏小，故D错误；
答案选A。
14. 关于阿魏酸的说法不正确的是
A. 阿魏酸能使溴水褪色
B. 阿魏酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. 阿魏酸属于芳香烃
D. 阿魏酸可发生加聚反应
【答案】C
【解析】
【分析】阿魏酸中的官能团有醚键、酚羟基、碳碳双键和羧基。
【详解】A．阿魏酸中有碳碳双键，可以与溴加成使溴水褪色，故A正确；
B．阿魏酸中官能团有羧基，可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．阿魏酸中有C、H、O元素不是芳香烃，是芳香族化合物，故C错误；
D．阿魏酸中有碳碳双键，可以发生加聚反应，故D正确；
答案选C。
15. 下列说法正确的是
A. 所有糖类都符合Cn(H2O)m的通式
B. 氨基酸之间发生聚合反应可直接生成蛋白质
C. 脂肪酸的饱和程度越大，油脂的熔点越低
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
【答案】D
【解析】
【详解】A．糖类物质分子式不一定均符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖分子式为C5H10O4，故A错误；
B．氨基酸之间发生聚合反应可直接生成多肽，多肽再形成蛋白质，故B错误；
C．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度越大，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，故C错误；
D．大多数蛋白质含有苯环，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应，此性质可以用于蛋白质的检验，故D正确；
故选D。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列属于吸热反应的是
A. 硝酸铵溶于水 B. 铝热反应 C. 水煤气反应 D. 氢气与氧气反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故A错误；
B．铝热反应可放出大量的热，故B错误；
C．水煤气反应的反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C正确；
D．氢气与氧气反应生成水，属于放热反应，故D错误；
答案选C。
17. 如图为铜锌原电池，下列说法不正确的是
A. 原电池能将化学能完全转化为电能
B. 电子由锌极通过导线向铜极转移
C. 负极反应式为：Zn-2e=Zn2+
D. 可将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液的装置
【答案】A
【解析】
【分析】铜锌原电池中活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，铜作正极，在正极发生得电子的还原反应；
【详解】A．原电池将化学能转为电能的同时，还存在其它能量形式的转化，故A错误；
B．活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，电子沿导线向铜极转移，故B正确；
C．活泼金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式：Zn-2e=Zn2+，故C正确；
D．将硫酸溶液换成盛有硫酸铜溶液，可以发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，故D正确；
答案选A。
18. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①有非极性键的断裂与生成 B. 反应②中有碳碳键形成
C. 汽油主要是C20以上的烃类混合物 D. 图中a的名称是正丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中只有H-H非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，故A错误；
B．反应②为CO+H2→(CH2)n，有碳碳键和碳氢键的形成，故B正确；
C．根据题目信息，CO2催化加氢制取的汽油主要是C5∼C11的烃类混合物，故C错误；
D．a的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，故D错误；
故选B。
19. 下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C. 硫酸溶于水克服了离子键
D. Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2强
【答案】B
【解析】
【详解】A．同族元素随着核电荷数的增大气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；
B．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服的化学键类型相同都是离子键，故B正确；
C．硫酸分子中只存在共价键，溶于水克服的是共价键，故C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，而Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，故D错误；
故选B。
20. 下列“类比”结论正确的是
A. C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B. NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HI
C. H2O的分子构型为V形，则H2S的分子构型也为V形
D. 金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．S在足量的氧气中燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B．NaI与浓H2SO4间发生氧化还原反应，不生成碘化氢，故B错误；
C．H2O和H2S的价层电子对数都为4，孤电子对均为2对，分子构型为V形，故C正确；
D．锂在空气中燃烧也生成Li2O，故D错误；
答案选C。
21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，则产生的HCl数目为NA
B. 1molH2O所含共价键的数目为2NA
C. 常温常压下，0.5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA
D. 标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水的反应属于可逆反应，则产生的HCl数目小于NA，A错误；
B．1个H2O中含有2个H-O，则1molH2O中含2mol共价键，1molH2O所含共价键的数目为2NA，B正确；
C．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，阻止铁与浓硫酸反应，则转移电子数不为1.5NA，C错误；
D．标准状况下，5.6L O2和O3的混合气体的物质的量为0.25mol，O2和O3的最简式为O，则含有的氧原子数等于0.25NA，D错误；
故选B。
22. 一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1.0molNH3，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。
t/s
0
50
150
250
350
n(N2)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A. 在第50s时的速率为v(N2)=3.2×10-3mol/(L·s)
B. 350s时，反应放出的H2的体积为13.44L
C. 上述反应过程中，体系密度不再改变时可逆反应达到平衡
D. 升高温度，正逆反应速率都增加
【答案】D
【解析】
【详解】A．，A错误；
B．未已知标准状况，不能计算气体体积，B错误；
C．体系质量和体积未变，密度也不变，不能判断可逆反应达到平衡，C错误；
D．升高温度，正逆反应速率都增加，吸热反应速率增加的程度更大，D正确；
故选D。
23. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示【注：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl】：
下列说法不正确的是
A. “逐Cl2”可采用加热的方法
B. 滤液中的溶质主要是KCl
C. 调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
D. 冷却结晶时，将溶液蒸发至出现大量晶体，停止加热，即可得到产品
【答案】D
【解析】
【分析】根据流程，KClO3、I2、H2O经酸化后生成Cl2、KH(IO3)2和KCl，生成的Cl2可通过加热方法去除，结晶过滤后得到的固体是KH(IO3)2，滤液为KCl溶液，加水溶解调pH目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，化学方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。
【详解】A．温度越高气体在溶液中的溶解度越小，所以可采用加热的方法“逐Cl2”，故A正确；
B．根据分析可知滤液中的溶质主要是KCl，故B正确；
C．结合路程前后的物质可写出调节pH时发生的化学反应是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，故C正确；
D．冷却结晶时，将溶液蒸发至有晶膜出现时停止加热，再冷却析出大量晶体，从而得到产品，故D错误；
故选D。
24. 一定量的SO2通入到含0.2molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2：1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为SO。则通入Cl2的物质的量为
A. 0.04mol B. 0.08mol C. 0.12mol D. 0.2mol
【答案】C
【解析】
【详解】设生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠物质的量分别为2x和x，根据钠原子守恒，，解得，通入Cl2恰好使硫元素全部转化为,根据得失电子守恒，氯气物质的量：，答案选C。
25. 下列实验目的和操作都正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中滴入足量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热
B
除去CO2中的SO2
将气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
探究Br-与Cl-的还原性强弱
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，加太多容易使胶体聚沉，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液也能吸收CO2，发生反应，故B错误；
C．维生素C可还原变为，溶液由黄色变为浅绿色，故C正确；
D．苯的密度比水小，应该是上层呈橙红色，故D错误；
故选C。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）①小苏打的化学式是___________；
②CO2的电子式是___________
（2）浓硝酸见光分解的化学方程式为___________。
（3）水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到的现象是___________。
【答案】（1） ①. NaHCO3 ②.
（2）
（3）出现银镜
【解析】
【小问1详解】
①小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式是NaHCO3。
②CO2的电子式是
【小问2详解】
浓硝酸见光分解的化学方程式为：。
【小问3详解】
葡萄糖有还原性能还原银氨溶液得到银单质，故水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合液，可观察到银镜生成。
27. 烃A在农业上可促进植物果实成熟，C是一种重要的调味品。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答：
（1）C的结构简式是__________
（2）⑤的反应类型是__________
（3）实验室在一定条件下可用D制备少量A，相应的化学方程式是___________
（4）下列说法正确的是___________
A. 用溴水可以区分有机物B、C和D
B. C和D也可以发生反应生成CH3COOCH2CH3
C. A、B、C、D四种物质中有两种能与金属钠反应
D. 乙酸乙酯与有机物C可直接用蒸馏方式分离
【答案】（1）CH3COOH
（2）加成 （3） （4）BC
【解析】
【分析】烃A在农业上可促进植物果实成熟，A为乙烯；B是乙烯的催化氧化产物乙醛；C是一种重要的调味品醋酸；乙醛与氢气发生加成反应生成D乙醇；
【小问1详解】
C为乙酸，结构简式：CH3COOH；
【小问2详解】
乙酸和乙烯发生反应生成乙酸乙酯，属于加成反应；
【小问3详解】
乙醇可以在浓硫酸。170℃条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：；
【小问4详解】
A．乙醛可以被溴水氧化，是溴水褪色；乙醇和乙酸与溴水不反应，且互溶，不能鉴别，故A错误；
B．乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；
C．乙醇和乙酸能与金属钠发生反应，乙烯和乙醛不与钠反应，故C正确；
D．乙酸和乙酸乙酯均易挥发，所以应将混合物经过饱和碳酸钠溶液进行分离，故D错误；
答案选BC；
28. M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验：
15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体，其体积已折算为标准状况。请回答：
（1）M的组成元素为________，其化学式为___________
（2）请写出M与稀硫酸反应的化学方程式___________
（3）将气体A通入到足量的澄清石灰水中，请写出相应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. Na、O、S ②. Na2S2O3
（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO3+S↓+SO2↑+H2O
（3）SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
【解析】
【分析】M与稀H2SO4反应生成气体A、淡黄色固体A和溶液A，溶液A中只有一种溶质，溶液A的焰色反应呈黄色，溶液A中含Na+，溶液A中溶质为Na2SO4，15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应，根据Na和守恒，M中n(Na)=0.2mol；气体A是无色有刺激性气味的气体、且能使品红溶液褪色，气体A为SO2且n(SO2)==0.1mol；淡黄色固体A为S，n(S)==0.1mol；根据S守恒，M中n(S)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；M为三种短周期元素组成的化合物，则M中还含有O元素，M中n(O)==0.3mol；M中Na、S、O的个数之比为0.2mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶2∶3，M的化学式为Na2S2O3。
【小问1详解】
根据分析，M组成元素为Na、S、O；其化学式为Na2S2O3；
【小问2详解】
根据分析Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
【小问3详解】
气体A为SO2，SO2属于酸性氧化物，SO2与足量的澄清石灰水反应生成CaSO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。
29. 某化学学习小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
请回答：
（1）仪器E的名称是___________
（2）装置B的作用是___________
（3）铁碳合金中的碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是___________
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，他的理由是___________；乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，他的理由是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去二氧化硫气体，同时判断有没有完全除尽
（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4） ①. Fe偏大，与二氧化碳无法完全排出有关(合理即可) ②. Fe偏小，与D中外界环境干扰(合理即可)
【解析】
【分析】实验原理:通过测定干燥管D中的增重量确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。
【小问1详解】
据图可知，仪器E的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
装置B中盛放高锰酸钾溶液，用来除去浓硫酸被还原生成的SO2气体，同时根据高锰酸钾溶液的褪色判断SO2是否除净。
【小问3详解】
碳与浓硫酸在加热时反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【小问4详解】
甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，理由可能是装置中的二氧化碳难以排尽，导致装置D增重偏小。乙同学认为测得铁的质量分数会偏小，理由可能是是空气中的二氧化碳会进入装置中，导致装置D增重偏大。
30. 称取Na2CO3和NaOH固体混合物2.52g，溶于水后加入100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL1.0mol/L稀硫酸。请计算：
（1）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=_______；
（2）滤液中剩余Ba(OH)2物质的量为_______；
（3）稀硫酸的体积V=_______mL。
【答案】（1）2：1 （2）0.08
（3）105
【解析】
【小问1详解】
根据，，，则，，物质的量比值为2：1；
【小问2详解】
消耗氢氧化钡物质的量：，剩余；
【小问3详解】
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