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新高考化学二轮复习考点提升讲与练专题02 物质的量及化学计算(专练)(解析版)
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1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为ml
C.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔
D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
2.(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )
A.1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C.1mlNH3中含有1 ml 氮和3 ml氢
D.1ml Na+中含有6.02×1024个电子
3.(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1ml·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A.150mL3ml·L-1NaClO溶液B.75mL3ml·L-1CaCl2溶液
C.150mL3ml·L-1KCl溶液D.150mL2ml·L-1MgCl2溶液
4.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 ml
B.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 ml·L-1
D.10 ℃时,100 mL 0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 ml·L-1
5.(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )
A.1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C.1mlNH3中含有1 ml 氮和3 ml氢
D.1ml Na+中含有6.02×1024个电子
6.(2022·浙江省杭州二中模拟)2021年4月29日11时23分,搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭,在我国文昌航天发射场升空,任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1ml偏二甲肼的质量为60g·ml-1
D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
1.(2022·湖南师范大学附属中学模拟)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NA
D.1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
2.(2022·浙江省嘉兴市模拟)某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量(其他杂质不参加反应)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制250 mL 0.1000 ml·L−1 KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取25 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100 mL废水,加入过量KI;
Ⅳ.用0.2000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅲ中溶液,滴加2滴淀粉溶液,至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。
已知:BrO+ 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
请计算:
(1)Ⅰ中KBrO3固体的质量是____g。
(2)该废水中苯酚的含量为____g·L−1(列式计算)。
3.(2022·浙江省普通高校招仿真模拟)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数,其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 ml (CH2)6N4H+与1 ml H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤:称取样品2.800 g,配成250 mL溶液,移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中,加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀,静置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液,用0.200 ml·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点,重复上述操作3次。滴定结果如下表所示:
该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数),并写出简要的运算过程。
4.(2022·吉林省梅河口市第五中学模拟)第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义,并于2021年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A.8.8 g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1. 3NA
B.常温常压下,28 g Fe与足量浓硝酸混合,转移的电子数为1.5 NA
C.标准状况下,2.24 LCl2与CH4反应完全,形成C-Cl键的数目为0.1 NA
D.常温下pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的氢离子的数目为10 NA
5.(2022·辽宁省沈阳市东北育才学校模拟)甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。
计算:
(1)甲同学加入金属锌的质量x___;
(2)稀硫酸中溶质的质量分数___。
6.(2022·浙江省名校协作体联考)已知氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体[分子式:(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O) ],是制备纳米VN粉体的前驱体,工业上通常以钒炉渣制备氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体。为测定粗产品的纯度,进行如下实验:分别称量三份a g产品于三只锥形瓶中,每份.分别用20 mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.0200 ml/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用0.100 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点,消耗标准溶液的体积如下表所示。(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
(1)粗产品中钒的质量分数为_________(假设 V的相对原子质量为M)。
(2)写出简要计算过程:______________。
7.(2022·浙江省杭州市教学质量检测)已知粗盐水中含,含。向粗盐水中加入除Mg2+:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水,至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠,发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算,保留三位有效数字)
8.(2022·辽宁省沈阳市郊联体模拟)I.水中溶解氧气的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,反应方程式为2S2O+I2=S4O+2I-,测定过程中物质的转化关系如下:O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解的氧气浓度,消耗0.01000 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L-1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100 mL溶液,取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 ml/L的双氧水100 mL,则30%双氧水物质的量浓度为________ml/L(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。
(2)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 ml/L的双氧水b mL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.98
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸质量/克
100
100
100
200
加入金属的质量/克
x
1.25x
2x
2x
生成氢气的质量/克
0.4
0.5
0.6
0.8
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第一份
0.00
19.98
第二份
1.20
22. 40
第三份
1.56
21.58
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