新高考化学二轮复习考点提升讲与练专题10 化学实验综合探究（专练）（解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点提升讲与练专题10 化学实验综合探究（专练）（解析版），文件包含新高考化学二轮复习考点提升讲与练专题10化学实验综合探究专练原卷版docx、新高考化学二轮复习考点提升讲与练专题10化学实验综合探究专练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共48页， 欢迎下载使用。
1．下列相关实验操作正确的是( )
A．用量筒量取8.10 mL浓硫酸
B．配制500 mL 0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液时，用托盘天平称取28.6 g Na2CO3·10H2O
C．酸碱滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水洗涤，后用待测液洗涤
D．由CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O时，将溶液蒸发至剩余少量液体时，停止加热
2．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )
3．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是( )
A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
4．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)( )
A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤
B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠
C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解
D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体
5．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )
6．仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是( )
1．（2022·湖北高三模拟）下列除杂方法中，不能实现目的的是( )
2.（2022·河北衡水高三模拟）下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )
3.（2022·山东临沂市高三一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
4.（2022·福建龙岩市高三一模）用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
5.（2022·湖北高三模拟）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取硝基苯B．用装置乙电解精炼铜
C．用装置丙制取并收集氯气D．用装置丁蒸发浓缩溶液制取
6.（2022·广西梧州市高三一模）下列实验现象和结论相对应且正确的是( )
7.（2022·广东珠海市高三一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
8.（2022·辽宁沈阳市高三一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
9.（2022·山东高三调研）以下实验方案正确的是( )
10.（2022·陕西渭南市高三一模）下列实验中，所选装置或仪器不合理的是( )
11.（2022·湖北高三模拟）利用如图装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )
A实验室制氨气
B 海水蒸馏制淡水
C用乙醇萃取碘水中的I2
D用硫酸铜溶液净化乙炔气体
12.（2022·山东滨州市高三一模）实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误的是( )
A．银氨溶液应现用现配，不能留存
B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中
C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置
D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上溶液
13.（2022·广东珠海市高三一模）用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
14.（2022·湖南永州市高三二模）实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。
Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔHHClO，其连接顺序为A→___________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________。
15.（2022·安徽合肥市高三一模）亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。
I.实验室制备亚硝酸钠
某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。
己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②酸性条件下，NO、NO2或都能与反应生成和Mn2+。
回答下列问题：
(l)装置C的名称是____，试剂X的名称是____。
(2)为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→（_____）→（_____）→（_____）→（_____）→D(装置可重复使用)。
(3)加入浓HNO3前，需先向装置内通一段时间N2，目的是 ____。
(4)D中主要反应的离子方程式为________。
Ⅱ，市售亚硝酸钠含量测定
(5)已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO2(含NaNO3、水等杂质)，可以采用KMnO4测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO4溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 ml/L的KMnO4标准液进行滴定，消耗KMnO4标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是____，该市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数是____。
16.（2022·福建厦门市高三一模）高铁酸钾(K2FeO4)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。

回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______，仪器X的名称为_______。
(2)装置B的作用是_______(任写一点)，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(3)现有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将_______(填标号，下同)滴入______中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4) K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4的理论产率)所示，则制备K2FeO4的最适宜的条件范围是_______。
(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_______。
17.（2022·山东济南市高三模拟）二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如图所示：(夹持装置已略去)2C3H3N3O3＋3NaClO＋Cl2＝2C3N3O3Cl2Na＋NaCl＋3H2O。
Ⅰ实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注入C3H3N3O3的吡啶溶液。
(1)仪器a的名称是___，装置C的作用是___。
(2)装置A中的离子方程式为___。
(3)反应后得到的溶液在蒸发皿中进行___、___、过滤、干燥得到粗产品。
Ⅱ产品处理：
(4)将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”，检验洗涤是否干净的方法是___。
(5)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
该样品的有效氯＝×100%
实验检测原理为：C3N3O3Cl＋H＋＋2H2O＝C3H3N3O3＋2HClO
HClO＋2I－＋H＋＝I2＋Cl－＋H2O
I2＋2S2O＝S4O＋2I－
准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①该样品的有效氯测定值___%。(用含a，V的代数式表示)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是___(填标号)。
a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
18.（2022·河南信阳市高三零模）及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。
Ⅰ.的强氧化性
采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是___________。
(2)从实现的功能上来说，装置B的名称是___________。
(3)装置C中盛有足量溶液，C中可能观察到的现象是___________，溶液___________(填“能”或“不能”)用溶液代替。
(4)装置D中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
Ⅱ．的热稳定性
受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
(1)气体a的名称是___________。
(2)若B中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为___________。
(3)上述实验装置存在的安全隐患为___________。
19.（2022·江西吉安市高三一模）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：
有关物质性质如下表所示：
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，d的作用是___________。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
(4)下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。
a.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
b.步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)①工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_______。
②滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管
b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c.摇动锥形瓶时有液体溅出
d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
20.（2022·山东德州市高三一模）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2 反应制备SnCl4，某小组拟设计实验制备无水四氯化锡并探究其性质：
Ⅰ. 查阅资料，得知：
Ⅱ.设计实验，装置如图
回答下列问题；
(1)仪器 A 的名称是_______，导管 D的作用是_______。
(2)装置Ⅱ作用是除去氯气中的HCl，用平衡移动原理解释30%硫酸的作用_______。
(3)试剂 B的作用是_______。
(4)为防止产品中带入副产物 SnCl2，可采取的措施有_______。
(5)装置Ⅳ采用多孔耐高温泡沫的目的是_______。
(6)SnCl4遇氨气、水蒸气产生“浓白烟”，因此可用来制作烟幕弹。用化学方程式表示其原理_______。
Ⅲ.最后进行产品纯度测定：
(7)取wg SnCl4产品用足量蒸馏水吸收得到吸收液250mL。准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，用cml/L标准AgNO3溶液滴定至终点，滴定前读数为V1mL，终点读数为V2mL(杂质不参与反应)，利用上述数据计算产品纯度为_______%(用含 w、c、 V1、V2的代数式表示)。
21．(2022•浙江省温州市高三适应性测试)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：
回答下列问题：
(1)发生装置如图所示，装置a的名称___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．将石墨和KMnO4固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中
B．临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热
C．待反应液冷却至室温后立即加入5%H2O2至不再冒气泡为止
D．操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
(3)请用离子方程式说明H2O2的作用___________。
(4)利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()：原理：GO-(COOH)n+ nNaOH→GO-(COONa)n+nH2O。
①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：___________a→→→g→→
a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
d．用25mL酸式滴定管盛放的c1ml/L盐酸标准溶液进行滴定
e．用25mL碱式滴定管盛放的c2ml/LNaOH标准溶液进行滴定
f．用滴定管量取20.00mLc2ml/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为___________mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=___________(用含有c1、c2、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过___________(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。
22．(2022·天津市静海区高三联考)某小组探究 Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
(1)实验i中产生 Fe3+的离子方程式是___________。
(2)以上实验体现出氧化性关系：Br2___________I2(填“＞”或“＜”)。
(3)针对实验中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-(反应a)，限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ii的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不移动”)移动，c(Fe3+)增大。
(4)针对小组同学的分析，进行实验i：向的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：
Ⅰ.立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：___________。经证实观点1合理。
②观点2：Fe3+可能由 Ag+氧化产生。
实验iv：向 FeSO4溶液滴加 AgNO3溶液，___________ (填操作、现象)，观点2合理。
(5)观点1、2 虽然合理，但加入 AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
设计实验：取ii的黄色溶液，___________ (填操作、现象)。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生 Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
23．(2022·上海市嘉定区质量调研一模)化学社团小组的同学在测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。
a．查阅资料：①常温下0.1ml•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1ml•L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
b．实验操作：
①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。
c．分析猜想：Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
d．交流讨论
(1)实验操作①所得溶液的物质的量浓度为___________；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有___________。
(2)给Na2SO3•7H2O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。___________
(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是___________。
(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明) __________。
(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。________。
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3
NaOH溶液
碱石灰
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3
溶液
浓硫酸
选项
实验用品(省略夹持装置)
相应实验
A
蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架
从食盐水中获得NaCl晶体
B
烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用胆矾配制100 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液
D
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯
用四氯化碳萃取溴水中的溴
气体(杂质)
方法
A
CO2(CO)
通过灼热的CuO
B
Cl2(HCl)
通过NaOH溶液
C
SO2(SO3)
通过饱和NaHSO3溶液
D
乙烷(乙烯)
通过溴水
物质(杂质)
除杂试剂
反应方程式
A
Cu(OH)2[Al(OH)3]
足量NaOH溶液
Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
B
MgCl2(FeCl3)
过量MgO
2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+
C
CO2(SO2)
足量NaOH溶液
SO2+2OH-=SO+H2O
D
CH3CH3(CH2=CH2)
足量溴水
CH2=CH2+4Br2→CBr2=CBr2+4HBr
A
B
C
D
配制0.10ml·L-1 NaCl(aq)
收集SO2并吸收尾气
制取C2H4
蒸干MnCl2溶液制
A
B
C
D
探究温度对2NO2 N2O4平衡的影响
除去CO2气体中混有的HCl
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制取少量含NaClO的消毒液
选项
实验
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液中存在，不含
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
C
将溶液加入溶液中，充分反应后再加入混合振荡，静置
溶液分层，下层液体显紫红色
氧化性：
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：
选项
实验操作和现象
结论
A
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
B
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出
蛋白质均发生了变性
C
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液中加入稀硫酸
生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体
原溶液中一定含有
B
某溶液中加入稀盐酸
产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有
C
铝放置于浓硝酸中
无明显变化
铝与浓硝酸常温下钝化
D
用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧
透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
该物质是含有钾元素的盐
A
B
C
D
分离CH3COOH和H2O
提纯混有少量C2H4的CH4
验证SO的存在
排气法收集H2
A
B
C
D
检查装置的气密性
量取15.00mL NaOH溶液
分离出用制取后剩余的
吸收含的尾气
A
B
C
D
用此装置提纯I2
用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度
观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)
制取并收集干燥纯净的NH3
甘氨酸(H2NCH2COOH)
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁
易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。
物理性质
化学性质
SnCl2
熔点：246℃沸点652℃
较强的还原性
SnCl4
熔点：-33℃沸点114℃
遇水蒸气剧烈水解产生白雾，产物之一是
实验
试剂x
现象及操作
溴水
i.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
碘水
ii.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红