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新高考化学二轮复习讲与练专题二 化学计量与化学计算（解析版）
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一、物质的量、摩尔质量
<一>物质的量
(1)物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(ml)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为ml－1。公式：NA＝eq \f(N,n)。
(4)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 ml氢(不确切)和1 ml大米(宏观物质)皆为错误说法。
(5)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·ml－1。公式：M＝eq \f(m,n)。
(2)数值：以 g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(4)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·ml－1为单位时，二者在数值上相等。
(5)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
<二>气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·ml－1。
（1）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·ml－1。
（2）基本关系式：n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)
（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（4）气体摩尔体积(22.4 L·ml－1)应用的“五大误区”
①使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
②使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·ml－1。
④22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。
⑤物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）
二、化学计算的常用方法
<一>守恒法
1.所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2.一般解题步骤如下：
第一步：明确题目要求解的量；
第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；
第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
3.守恒类型
(1)质量守恒(原子守恒)：依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。质量守恒法解题时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守恒：即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒：依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。
(3)得失电子守恒关系式：依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电子总数目。利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还原）产物的量；③计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。
<二>差量法
1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
2.一般解题步骤如下：
第一步：准确写出有关反应的化学方程式；
第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；
第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
<三>关系式法
1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
2.一般解题步骤如下：
第一步：准确写出各步反应的化学方程式；
第二步：找出“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间量的关系；
第三步：确定最初反应物和最终生成物之间量的关系；
第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
3.关系式建立的类型
（1）某元素质量守恒关系式：在化学反应中，任何一种元素的总质量是守恒的，即最初反应物中该元素的质量等于最终产物中该元素的质量。
（2）物质的量关系式：各步反应的化学方程式，找出最初反应物与最终生成物的物质的量的关系式，再进行一步计算。
<四>十字交叉法
1.十字交叉法是解二元一次方程式的图解形式，应用于解二元混合体系且与平均值有关的计算问题。它是一种具有简化解题思路、运算简便、计算速度快、计算不易出差错等优点的解题方法。其原理如下：若 a、b（a > b）分别表示某二元组分中两种组分的量，c 表示 a、b 两组分的相对平均值，x、y 分别表示 a、b 在混合体系中所占的比例，则有二元一次方程组：
，整理得：，由此可得到如下图式：
。
2.一般解题步骤如下：
第一步：确定交叉点上的物质物理量的平均数；
第二步：写出合成物质物理量的平均数的两个分量；
第三步：按斜线作差取绝对值，得出相应物质物理量的配比关系。
探究一 阿伏伽德罗常数问题
1．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
2．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。
规律总结：解答阿伏加德罗常数问题的一般思路：
1.注意分析题目中概念的层次,抓住题目中的关键词。研究对象是什么,是分子、原子、离子、转移电子还是化学键数目？条件是什么？条件对解题是否有影响？
2.结合“万能恒等式”计算出所给微粒的物质的量，分析物质的组成和结构，计算指定微粒的物质的量，最后结合关系式“”计算指定微粒的个数。
【变式练习】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml乙醇中含有C－H键的数目为6NA
B．0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.01NA
C．1L0.01ml•L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.01NA
D．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
【答案】B
【详解】A．1ml乙醇中含有C－H键的数目为5NA，A错误；
B．0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为 ，B正确；
C．CO在溶液中会水解，C错误；
D．标准状况下HF是液态，D错误；
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【答案】D
【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1ml D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误；
B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；
C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；
D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1ml，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；
故答案选D。
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的碳氢键数目为5
B．晶体中含有键数目为2
C．水溶液中含有的氧原子数为0.2
D．的的溶液中数为0.1
【答案】B
【详解】A．若C2H6O的结构式为，中含有的碳氢键数目为6，故A错误；
B．SiO2中1个Si原子形成4个键，晶体中含有键数目为2，故B正确；
C．醋酸分子、水分子中都含有氧原子，水溶液中含有的氧原子数大于0.2，故C错误；
D．的的溶液中存在平衡，的数目小于0.1，故D错误；
选B。
探究二 物质的量在化学方程式中的计算问题
3．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
4．（2022·辽宁·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
【答案】A
【详解】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；选A。
规律总结：解答此类问题的基本步骤：
1.根据题意写出相关反应的化学(或离子)方程式。
2.根据化学(或离子)方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关
系（根据需要有时要将某些物质的物质的量转化成质量或标准状况下气体的体积）。
3.对应化学计量数,找出已知量和要求的量分别写在化学方程式中相关物质下面,其中要求的量用n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示。
4.挖掘题目中的隐含条件,确立正确的解题方法和思路,根据化学计量数的关系，列出比例式，求出未知数。
【变式练习】
1．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0ml•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4ml•L-1
C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2ml
【答案】C
【详解】A．由分析可知，n(Cu单质)=0.2ml，n(Cu2O)=0.1ml，则Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2ml : 0.1ml=2 : 1，A正确；
B．n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)=1.0ml•L-1×1.0L+0.2ml=1.2ml，硝酸的物质的量浓度为=2.4ml∙L-1，B正确；
C．产生的NO在标准状况下的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，C不正确；
D．加入NaOH，与Cu(NO3)2和过量HNO3反应，则Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0ml∙L-1×1.0L-0.4ml×2=0.2ml，D正确；
故选C。
2．实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是（ ）。
A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％D．反应②能生成标准状况下
【答案】C
【详解】A．4.5g固体分两种情况，可能全为Fe，也可能是Fe与Zn的混合物；假设全为Fe，，根据Fe守恒则，n(Fe)= n(FeS)=0.08ml，则m(FeS)=n×M=0.08ml×88g/ml=7.04g，而题目中FeS与ZnS混合物质量为6.9g，故第一种假设不正确，即“4.5g固体”一定是铁锌混合物，A正确；
B．4.5g固体中含有Zn，则溶液中午FeCl2和HCl，“溶液2”中溶质只有ZnCl2，B正确；
C．设混合物FeS与ZnS中，硫元素的质量分数为38%，而FeS中硫的含量为，ZnS中硫的含量为，二者混合物中硫的含量应该在33%~36%之间，不可能为38%，C错误；
D．生成，H守恒n(HCl)=0.05ml，n(HCl)总=0.2ml，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn总量为0.1ml()，该反应消耗的Zn为0.025ml，D正确；
故选C。
3．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为，下列分析不正确的是（ ）
A．1ml分解产生的气体体积为97.1L(标况)
B．生成1ml转移6ml电子
C．生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色
D．将分解产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成
【答案】C
【详解】A．分解产生氨气、氮气、1mlSO2，标准状况下的体积是 ，A正确；B．根据方程式，部分氮元素化合价由-3升高为0，铜元素化合价由+2价降低到0价，硫元素化合价由+6价降低到+4价，生成2ml转移电子，则生成1ml转移电子，B正确；C．生成的气体有氨气、二氧化硫、氮气，不能使石蕊试纸褪色，C错误；D．氨气、二氧化硫通入氯化钡溶液中，可以生成白色的亚硫酸钡沉淀，D正确；故选C。
1．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有
B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为
C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为
D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为
【答案】D
【详解】A．12.4g白磷的物质的量为0.1ml，而1ml白磷(P4)中含有6mlP−P共价键，故0.1ml白磷中含有P−P共价键数目为0.6NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I−，故当有1 ml Fe2＋被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，而由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；
D．环己烷的分子式为C6H12，2−丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6•H2O，混合物质的分子式为(CH2)n•(H2O)m，碳元素的质量分数为72%，，所以混合液中“CH2”的质量分数为：84%，解得10g混合液中含“CH2”的质量为8.4g，所以含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为，故D正确；
故答案选D。
2．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是（ ）
A．1 L0.1ml/L氨水中含有的数目为0.1NA
B．0.01ml/L 溶液中，、与的数目之和为0.01NA
C．每氧化1ml ，转移的电子数为2 NA
D．若将2ml 与1ml 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【详解】A．氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的数目小于0.1NA，A错误；B．不确定溶液体积，不能计算物质的量，B错误；C．在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，硫元素化合价由+4变为+6，则每氧化1ml ，转移的电子的物质的量为2ml，数目为2NA，C正确；D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，D错误；故选C。
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为0.1
B．12gC(金刚石)中含有的C-C健数目为
C．标准状况下，将，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1
D．常温下，的NaOH溶液中含有的的数目为
【答案】D
【详解】A．不是标况，不能计算气体的物质的量，A错误；B．12gC(金刚石)的物质的量为1ml，平均1个碳原子形成2个碳碳键，则含有的C-C健数目为2，B错误；C．氯气溶于水只有部分氯气和水反应，故与水反应转移的电子数目小于，C错误；D．常温下，的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为0.1ml/L）中含有的的物质的量为1ml，数目为，D正确；故选D。
4．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 ml·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(HCO)与c(CO)的比值为(不考虑CO、HCO 的水解)（ ）
A．l：1B．1：2C．2：1D．1：3
【答案】C
【详解】n(OH−)＝0.2L×1.0ml/L＝0.2ml，3.36LCO2气体的物质的量是；n(OH−)：n(CO2)＝0.2ml：0.15ml＝4：3；总反应的离子方程式为：；由离子方程式可知：n()：n()＝1：2；故答案选C。
5．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
B．中所含键数目为
C．含电子数为
D．晶体中含有个阳离子
【答案】D
【详解】A．电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子数为NA时，转移电子的物质的量为1ml，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质量小于32g，故A错误；B．P4分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P4分子含有6个P-P键，所以含有P-P键数目为，故B错误；C．物质的量为，每个水分子中含有10个电子，所以含电子数为，故C错误；D．的物质的量为钠离子，则含有个阳离子，故D正确；故答案选D。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NA
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
D．溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】A
【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1ml，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误；故选A。
7．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．与足量氧气反应生成的分子数为
B．铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为
C．氧气与硫所含的质子数相等
D．核素发生裂变反应： ，净产生的中子数为10
【答案】C
【详解】A．标准状态下才有与足量氧气反应生成的分子数为，故A错误；B．铁与足量稀硝酸反应，则，则转移电子数为，故B错误；
C．32g氧气的物质的量为1ml，故含16ml质子，32g硫的物质的量也为1ml，也含16ml质子，所含的质子数相等，故C正确；D．，净产生的中子数为10-1=9个，所以核素发生裂变反应净产生种子数为9，故D错误；故答案选C。
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2中的离子总数为0.4NA
B．pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D．5.6LH2S所含S－H键的数目为0.5NA
【答案】C
【详解】A．Na2O2中含有两个Na+和一个，所以7.8gNa2O2中的有0.3ml离子，所以离子总数为0.3NA，故A错误；B．pH=2的盐酸中总浓度为0.01ml/L，没有溶液体积，无法计算H+总数，故B错误；C．2.3gNa为0.1ml，反应方程式为，Na失去1个电子，所以转移电子数为0.1ml，转移电子数为0.1NA，故C正确；D．标准情况下才有5.6LH2S有，所含S－H键的数目为0.5NA，故D错误；故答案选C。
9．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mlH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mlH2O的体积约为22.4L
④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/ml
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．②④⑥
【答案】B
【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1ml，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；②0.5 ml H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，所占体积不一定是11.2 L，错误；③标准状况下，H2O不是气体，1 ml H2O的体积不是22.4 L，错误；④CO与N2的相对分子质量均为28，则标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1ml，体积约为22.4 L，正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，错误；⑥根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；故选B。
10．若20g密度为的硝酸钙溶液里含有1g，则的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．2.5dD．1.25d
【答案】C
【详解】根据计算的物质的量浓度，n(Ca2+)==0.025ml，则n()=0.05ml，溶液体积，=2.5d；故答案选C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1.4 g 14C中含有的中子数为0. 8NA
B．2.8g乙烯分子中含有0. 5NA对共用电子
C．标准状况下，2. 24 L二氯甲烷(CH2Cl2)中氢原子数目为0. 2NA
D．室温下，pH=12的Na2S溶液中OH- 数目为0.01NA
【答案】A
【详解】A．1个14C中含有的中子数为8， 1.4 g 14C的物质的量为0.1ml，则含有的中子数为0. 8NA，A正确；B．2.8g乙烯的物质的量为0.1ml，1个乙烯分子中含有6对共用电子，则分子中含有0.6NA对共用电子，B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．不确定溶液体积，不能计算物质的量，D错误。故选A。
12．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 ml水分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a) g
【答案】C
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，A错误；B.国际规定：0.012kg中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B错误；C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1mlH2O分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子，C正确；D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b-a) g，根据摩尔质量定义，即1ml物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/ml，D错误；故选C。
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
C．1ml·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1ml过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA
【答案】A
【详解】A．二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都为44，故4.4克混合气体的物质的量为0.1ml，含有0.3ml原子，A正确；B．常温常压下不能使用22.4L/ml计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5ml，分子数不是0.5 NA，B错误；C．没有说明溶液的体积，不能计算，C错误；D．每反应0.1ml过氧化钠转移0.1ml电子，D错误；故选A。
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．3.6g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA.
C．将0.1mlCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
【答案】C
【详解】A．CaS和CaO2的相对分子质量均为72，且均由1个阳离子和1个阴离子构成，可以看做CaM，3.6gM的物质的量为0.05ml，含有阴、阳离子总的物质的量为0.1ml，数目为0.1NA，故A正确；B．S2和S8的混合物中只含有硫原子，共6.4g物质的量为0.2ml，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故B正确；
C．溶于水中，只有少部分氯气转化为，、HClO，大部分还是以形式存在的，故C错误；D．1分子中含中子数为20，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5ml，含有的中子数为10NA，故D正确；故选C。
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B．密闭容器中2mlNO与1mlO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/ml，可知在相同条件下2mlN2与6mlH2反应方出的热量184.4kJ/ml
D．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mle-通过
【答案】D
【详解】A．CH3COOH为弱酸，部分电离，因此溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故A错误；B．NO和O2反应的方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2mlNO与1mlO2恰好完全反应生成2mlNO2，但NO2和N2O4之间存在以下反应：，所以产物分子数小于2NA，故B错误；C．该反应为可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于184.4KJ，故C错误；D．根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe由0价升到+2价，转移2个电子，5.6gFe的物质的量为0.1ml，0.1mlFe溶解时电路中有0.2ml e-通过，故D正确；答案选D。
16．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．某种元素的原子质量是mg，一个12C的原子质量是ng，则wg该原子的物质的量一定是ml
B．已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为
C．由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为4∶1
D．将标准状况下的VLA气体(摩尔质量为Mg·ml-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为ml·L-1
【答案】C
【详解】A．该元素的原子质量为mg，摩尔质量在数值上等于NA个原子的质量，单位为g/ml，即原子的摩尔质量为mNAg/ml，则Wg该原子的物质的量一定是ml，故A正确；B．R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2-的物质的量为，mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为ml，故B正确；C．设N2和CH4的物质的量分别为xml、yml，依据混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍得，解得x：y=1：4，故C错误；D．气体的物质的量为，气体的质量为，0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为，溶液的体积为，所以溶液的物质的量浓度为，故D正确；答案选C。
17．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是（ ）
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C．丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为
【答案】C
【详解】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B．摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；C．没有说明具体的温度、压强，不能判断丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为，D正确。故选C。
18．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1ml·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL3ml·L-1NaClO溶液B．75mL3ml·L-1CaCl2溶液
C．150mL3ml·L-1KCl溶液D．150mL2ml·L-1MgCl2溶液
【答案】C
【详解】A．150mL3ml·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B．75mL3ml·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6ml·L-1，B不符合题意；C．150mL3ml·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3ml·L-1，C符合题意；D．150mL2ml·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4ml·L-1，D不符合题意；故选C。
19．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g·ml-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【详解】A．摩尔质量不能以g作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为60g·ml-1，A错误；B．6.02×1023个偏二甲肼约为1ml，其质量约为60g，B正确；C．质量不能以g·ml-1作单位，C错误；D．6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·ml-1=0.1ml，含有的分子数为0.1NA，D错误；故选B。
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1ml氧化产物时转移电子数为NA
B．物质的量相等的重水与水相差2NA个中子
C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NA
D．pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA
【答案】C
【详解】A．在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1ml氧化产物时也生成了2ml的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A错误；B．重水为D2O，D原子中含有一个质子和中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH2的数目为2NA个，所含的氢原子数为4NA个，故C正确；D．选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故D错误；故选C。
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。
2．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A．所含极性共价键的数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．与足量反应生成的分子数为
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为
【答案】B
【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5ml，故A错误；B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/ml，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1ml，阴、阳离子总数为，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1ml氯化镁完全电解生成金属镁，转移2ml电子，电解熔融制（物质的量为0.1ml），电路中通过的电子数为，故D错误；
故选B。
3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（ ）
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；答案选C。
4．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A．①②③B．②③④
C．②③④⑥D．全部
【答案】D
【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·ml-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 ml碳和2 ml氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。
5．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmlH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗yml AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)（ ）
A． ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D． ml·L-1
【答案】D
【详解】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x ml硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xml，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y ml硝酸银，说明氯离子的物质的量为yml，xml氯化钡中的氯离子物质的量为2xml，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）ml，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）ml，钠离子浓度为 ml·L-1；故选D。
6．在4L密闭容器中充入6ml A气体和5ml B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2ml C，经测定，D的浓度为0.5ml·L-1，下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50ml·L-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】B
【详解】A．由以上分析可知x＝2，A错误；
B．B的转化率=×100%＝20%，B正确；C．平衡时A的浓度为＝0.75ml/L，C错误；
D．该反应前后气体的总物质的量不变，则压强不变，D错误。
答案选B。
7．我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NA
B．16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NA
C．反应生成 1.5mlN2时转移的电子数目为 4 NA
D．密闭容器中 2mlNO 和 1mlO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/ml求算水物质的量，A错误；
B．N2H4含有4根N—H极性共价键，故16g N2H4中含有共价键数目=，即2NA，B错误；C．由转移电子与N2关系：3N2~8e-，知转移电子数=，即4NA，C正确；D．2 ml NO与1 ml O2反应生成2 ml NO2，但NO2体系中存在平衡，故生成物分子数目小于2 ml，D错误；故答案选C。
8．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．反应中断裂1mlCl—Cl键，转移的电子数为2NA
B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)
C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多
D．将MgCl2溶于水配成0.1ml·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA
【答案】D
【详解】A．由方程式可知，每1ml氯气反应转移电子2ml，则反应中断裂1mlCl—Cl键，转移的电子的物质的量为2ml，电子数为2NA，A正确；
B．反应中消耗6gC，C的物质的量为，则生成CO的物质的量为0.5ml，体积为0.5ml ×22.4L/ml=11.2L(标准状况)，B正确；
C．密度、体积均相同的Cl2和CO的质量相同，由于Cl2、CO的摩尔质量分别为71g/ml、28g/ml，故CO的物质的量更大，分子数更多，C正确；D．将MgCl2溶于水配成0.1ml·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。
故选D。
9．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．7g环丁烷含有的极性键数为2NA
B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA
C．1L 0.1ml/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA
D．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA
【答案】C
【详解】A．环丁烷分子式为C4H8，1个环丁烷分子含有极性键C-H键为8个，则7g环丁烷含有的极性键数为=NA，A错误；
B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算其分子数和原子数，B错误；C．1L 0.1ml/L HCOONa溶液中，n(HCOONa)=cV=1L× 0.1ml/L =0.1ml，则Na+数为0.1NA，C正确；D．未指明生成H2的状态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；故答案选C。
10．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）。
A．中含有过氧键数目为
B．标况下，中含有的羟基数为
C．反应过程中HCHO为还原产物
D．参与反应转移电子数为
【答案】A
【详解】A．已知H2O2分子中存在1个过氧键，则中含有过氧键数目为=，A正确；B．在标况下CH3OH，故无法计算中含有的羟基数目，B错误；C．由反应方程式可知，，CH3OH中C为-2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C错误；D．由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则参与反应转移电子数为，D错误；故答案为：A。
11．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1ml，其质子数为1ml=，A正确；B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．，完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．浓度为的溶液中，阴离子数为
【答案】A
【详解】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4ml完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D.n（Na2CO3）=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；
答案选A。
13．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
【答案】C
【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1ml，C原子的数目为6NA，故C正确；D．1mlN2中有1mlσ键，故σ键的数目为NA，故D错误；故选C。
15．下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023
C．0.1mlFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
D．0.5ml•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5 ×6.02×1023
【答案】A
【详解】A．常温常压下，32gO2物质的量是1ml，所含的原子数目为2×6.02×1023，A正确；B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．0.1mlFe与足量Cl2充分反应，Fe被氧化为Fe3+，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，C错误；D．0.5ml•L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，D错误；故选A。
16．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．与水反应，生成转移的电子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
【答案】B
【详解】A.与水反应生成0.1ml转移的电子，故A错误；B.中有共价键，的物质的量为1/8ml，故共价键数为，故B正确；C.为二元弱酸，溶液的数小于，故C错误；D.标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4L即1ml甲烷和乙烯的混合物共含有氢原子，故D错误；答案选B。
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NA
C．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA
D．向1 L 0.1 ml·L−1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA
【答案】D
【详解】A．NaHSO4晶体中含有Na+和，1 ml NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，故A错误；
B．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32 g，转移的电子数不一定为NA，故B错误；C．CH3COONa溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH–)，所以，常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–5 NA，故C错误；D．向1 L 0.1 ml·L−1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH–)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–)，可知n()=n(Cl–)=0.1 ml·L−1×1 L=0.1 ml，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；选D。
18．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3ml/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．2.25ml/LB．2ml/LC．3ml/LD．0.6ml/L
【答案】B
【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.2L×3ml/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2ml/L，故答案为：B。
19．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B．向含1mlCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C．2mlSO2与1mlO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mle-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】B
【详解】A．白磷的结构如图，1ml白磷中含6ml共价键，含1ml共价键的白磷物质的量为ml，1ml甲烷含4ml共价键，含1ml共价键的甲烷物质的量为0.25ml，A错误；B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1ml，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1ml氢气，D错误；综上所述答案为B。
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（ ）
①1mlFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子
②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA
③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子
④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA
⑤1mlCl2通入足量的水中，最多生成1mlHClO
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】C
【详解】①1个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故①错误；②3.9g Na2O2的物质的量为n=3.9g÷78g/ml=0.05ml，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05ml过氧化钠中含阴离子为0.05NA个，故②正确；③46g乙醇的物质的量为46g÷46g/ml＝1ml，含有NA个分子，故③正确；④氦气由氦原子构成，故2g氦气中含有的氦原子的物质的量为n=2g÷4g/ml=0.5ml，即0.5NA个，故④错误；⑤Cl2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质的量小于1ml，故⑤错误；⑥56g铁的物质的量为n=56g÷56g/ml=1ml，和氯气反应消耗氯气为1.5ml，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故⑥错误；⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/ml，故142g Na2SO4和Na2HPO4的物质的量为n=142g÷142g/ml=1ml，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1ml混合物中含离子共3NA个，故⑦正确。故选C。
1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAml-1=0.05NA，故A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAml-1=0.1NA，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAml-1=0.15NA，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAml-1=0.1NA，故D错误；故选B。
2．（2022·河北·高考真题）溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的为1∶1∶1
【答案】A
【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C说法正确；D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确；综上所述，本题选A。
3．（2022·浙江·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5ml，因此，含有的中子数为，C说法正确；D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
4．（2021·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05ml，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；
故选C。
5．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5ml，杂化的原子数为，选项A错误；B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；C．1个中含有4个配位键，1ml含配位键的个数为，选项C正确；D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5ml，分子数为，选项D正确。
答案选A。
6．（2021·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状( )分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
【答案】C
【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9ml， 则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为ml，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
7．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】A．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
8．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1ml，由于1ml CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2ml、3ml，则0.1ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00 mL0.10 ml/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。
9．（2020·海南·高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mlHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B．1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
【答案】C
【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mlHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。
B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。
C. Na2O2和水反应生成1mlO2，转移电子数为2ml，78 g Na2O2是1ml，只能产生0.5mlO2，所以电子转移数为NA，所以C对。
D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
10．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。
考 点
高考年
考频解密
考点分布
化学计量与化学计算
2022年
2022年海南卷〔7〕；2022年辽宁卷〔3〕；2022年河北卷〔4，8〕；2022年广东卷〔9〕；2022年全国甲卷〔5〕；2022年浙江卷1月〔12〕；2022年浙江卷6月〔12〕；
阿伏伽德罗常数及应用〔8次〕，与阿伏伽德罗常数有关的计算〔16次〕，化学计算〔10次〕，
2021年
2021年福建卷〔3〕；2021年海南卷〔7〕；2021年河北卷〔7〕；2021年天津卷〔7〕；2021年湖北卷〔6〕；2021年广东卷〔11〕；
2021年全国甲卷〔2〕；2021年辽宁卷〔4〕；2021年湖南卷〔5〕；2021年山东卷〔4〕；2021年浙江卷1月〔18〕；2021年浙江卷6月〔18〕；
条件
推论公式
语言叙述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(M2,M1)
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(M2,M1)
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V相同
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
一、物质的量、摩尔质量
<一>物质的量
(1)物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(ml)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为ml－1。公式：NA＝eq \f(N,n)。
(4)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 ml氢(不确切)和1 ml大米(宏观物质)皆为错误说法。
(5)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·ml－1。公式：M＝eq \f(m,n)。
(2)数值：以 g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(4)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·ml－1为单位时，二者在数值上相等。
(5)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
<二>气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·ml－1。
（1）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·ml－1。
（2）基本关系式：n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)
（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（4）气体摩尔体积(22.4 L·ml－1)应用的“五大误区”
①使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
②使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·ml－1。
④22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。
⑤物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）
二、化学计算的常用方法
<一>守恒法
1.所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2.一般解题步骤如下：
第一步：明确题目要求解的量；
第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；
第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
3.守恒类型
(1)质量守恒(原子守恒)：依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。质量守恒法解题时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守恒：即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒：依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。
(3)得失电子守恒关系式：依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电子总数目。利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还原）产物的量；③计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。
<二>差量法
1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
2.一般解题步骤如下：
第一步：准确写出有关反应的化学方程式；
第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；
第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
<三>关系式法
1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
2.一般解题步骤如下：
第一步：准确写出各步反应的化学方程式；
第二步：找出“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间量的关系；
第三步：确定最初反应物和最终生成物之间量的关系；
第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
3.关系式建立的类型
（1）某元素质量守恒关系式：在化学反应中，任何一种元素的总质量是守恒的，即最初反应物中该元素的质量等于最终产物中该元素的质量。
（2）物质的量关系式：各步反应的化学方程式，找出最初反应物与最终生成物的物质的量的关系式，再进行一步计算。
<四>十字交叉法
1.十字交叉法是解二元一次方程式的图解形式，应用于解二元混合体系且与平均值有关的计算问题。它是一种具有简化解题思路、运算简便、计算速度快、计算不易出差错等优点的解题方法。其原理如下：若 a、b（a > b）分别表示某二元组分中两种组分的量，c 表示 a、b 两组分的相对平均值，x、y 分别表示 a、b 在混合体系中所占的比例，则有二元一次方程组：
，整理得：，由此可得到如下图式：
。
2.一般解题步骤如下：
第一步：确定交叉点上的物质物理量的平均数；
第二步：写出合成物质物理量的平均数的两个分量；
第三步：按斜线作差取绝对值，得出相应物质物理量的配比关系。
探究一 阿伏伽德罗常数问题
1．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
2．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。
规律总结：解答阿伏加德罗常数问题的一般思路：
1.注意分析题目中概念的层次,抓住题目中的关键词。研究对象是什么,是分子、原子、离子、转移电子还是化学键数目？条件是什么？条件对解题是否有影响？
2.结合“万能恒等式”计算出所给微粒的物质的量，分析物质的组成和结构，计算指定微粒的物质的量，最后结合关系式“”计算指定微粒的个数。
【变式练习】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml乙醇中含有C－H键的数目为6NA
B．0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.01NA
C．1L0.01ml•L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.01NA
D．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
【答案】B
【详解】A．1ml乙醇中含有C－H键的数目为5NA，A错误；
B．0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为 ，B正确；
C．CO在溶液中会水解，C错误；
D．标准状况下HF是液态，D错误；
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【答案】D
【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1ml D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误；
B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；
C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；
D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1ml，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；
故答案选D。
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的碳氢键数目为5
B．晶体中含有键数目为2
C．水溶液中含有的氧原子数为0.2
D．的的溶液中数为0.1
【答案】B
【详解】A．若C2H6O的结构式为，中含有的碳氢键数目为6，故A错误；
B．SiO2中1个Si原子形成4个键，晶体中含有键数目为2，故B正确；
C．醋酸分子、水分子中都含有氧原子，水溶液中含有的氧原子数大于0.2，故C错误；
D．的的溶液中存在平衡，的数目小于0.1，故D错误；
选B。
探究二 物质的量在化学方程式中的计算问题
3．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
4．（2022·辽宁·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
【答案】A
【详解】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；选A。
规律总结：解答此类问题的基本步骤：
1.根据题意写出相关反应的化学(或离子)方程式。
2.根据化学(或离子)方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关
系（根据需要有时要将某些物质的物质的量转化成质量或标准状况下气体的体积）。
3.对应化学计量数,找出已知量和要求的量分别写在化学方程式中相关物质下面,其中要求的量用n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示。
4.挖掘题目中的隐含条件,确立正确的解题方法和思路,根据化学计量数的关系，列出比例式，求出未知数。
【变式练习】
1．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0ml•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4ml•L-1
C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2ml
【答案】C
【详解】A．由分析可知，n(Cu单质)=0.2ml，n(Cu2O)=0.1ml，则Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2ml : 0.1ml=2 : 1，A正确；
B．n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)=1.0ml•L-1×1.0L+0.2ml=1.2ml，硝酸的物质的量浓度为=2.4ml∙L-1，B正确；
C．产生的NO在标准状况下的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，C不正确；
D．加入NaOH，与Cu(NO3)2和过量HNO3反应，则Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0ml∙L-1×1.0L-0.4ml×2=0.2ml，D正确；
故选C。
2．实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是（ ）。
A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％D．反应②能生成标准状况下
【答案】C
【详解】A．4.5g固体分两种情况，可能全为Fe，也可能是Fe与Zn的混合物；假设全为Fe，，根据Fe守恒则，n(Fe)= n(FeS)=0.08ml，则m(FeS)=n×M=0.08ml×88g/ml=7.04g，而题目中FeS与ZnS混合物质量为6.9g，故第一种假设不正确，即“4.5g固体”一定是铁锌混合物，A正确；
B．4.5g固体中含有Zn，则溶液中午FeCl2和HCl，“溶液2”中溶质只有ZnCl2，B正确；
C．设混合物FeS与ZnS中，硫元素的质量分数为38%，而FeS中硫的含量为，ZnS中硫的含量为，二者混合物中硫的含量应该在33%~36%之间，不可能为38%，C错误；
D．生成，H守恒n(HCl)=0.05ml，n(HCl)总=0.2ml，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn总量为0.1ml()，该反应消耗的Zn为0.025ml，D正确；
故选C。
3．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为，下列分析不正确的是（ ）
A．1ml分解产生的气体体积为97.1L(标况)
B．生成1ml转移6ml电子
C．生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色
D．将分解产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成
【答案】C
【详解】A．分解产生氨气、氮气、1mlSO2，标准状况下的体积是 ，A正确；B．根据方程式，部分氮元素化合价由-3升高为0，铜元素化合价由+2价降低到0价，硫元素化合价由+6价降低到+4价，生成2ml转移电子，则生成1ml转移电子，B正确；C．生成的气体有氨气、二氧化硫、氮气，不能使石蕊试纸褪色，C错误；D．氨气、二氧化硫通入氯化钡溶液中，可以生成白色的亚硫酸钡沉淀，D正确；故选C。
1．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有
B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为
C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为
D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为
【答案】D
【详解】A．12.4g白磷的物质的量为0.1ml，而1ml白磷(P4)中含有6mlP−P共价键，故0.1ml白磷中含有P−P共价键数目为0.6NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I−，故当有1 ml Fe2＋被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，而由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；
D．环己烷的分子式为C6H12，2−丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6•H2O，混合物质的分子式为(CH2)n•(H2O)m，碳元素的质量分数为72%，，所以混合液中“CH2”的质量分数为：84%，解得10g混合液中含“CH2”的质量为8.4g，所以含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为，故D正确；
故答案选D。
2．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是（ ）
A．1 L0.1ml/L氨水中含有的数目为0.1NA
B．0.01ml/L 溶液中，、与的数目之和为0.01NA
C．每氧化1ml ，转移的电子数为2 NA
D．若将2ml 与1ml 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【详解】A．氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的数目小于0.1NA，A错误；B．不确定溶液体积，不能计算物质的量，B错误；C．在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，硫元素化合价由+4变为+6，则每氧化1ml ，转移的电子的物质的量为2ml，数目为2NA，C正确；D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，D错误；故选C。
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为0.1
B．12gC(金刚石)中含有的C-C健数目为
C．标准状况下，将，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1
D．常温下，的NaOH溶液中含有的的数目为
【答案】D
【详解】A．不是标况，不能计算气体的物质的量，A错误；B．12gC(金刚石)的物质的量为1ml，平均1个碳原子形成2个碳碳键，则含有的C-C健数目为2，B错误；C．氯气溶于水只有部分氯气和水反应，故与水反应转移的电子数目小于，C错误；D．常温下，的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为0.1ml/L）中含有的的物质的量为1ml，数目为，D正确；故选D。
4．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 ml·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(HCO)与c(CO)的比值为(不考虑CO、HCO 的水解)（ ）
A．l：1B．1：2C．2：1D．1：3
【答案】C
【详解】n(OH−)＝0.2L×1.0ml/L＝0.2ml，3.36LCO2气体的物质的量是；n(OH−)：n(CO2)＝0.2ml：0.15ml＝4：3；总反应的离子方程式为：；由离子方程式可知：n()：n()＝1：2；故答案选C。
5．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
B．中所含键数目为
C．含电子数为
D．晶体中含有个阳离子
【答案】D
【详解】A．电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子数为NA时，转移电子的物质的量为1ml，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质量小于32g，故A错误；B．P4分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P4分子含有6个P-P键，所以含有P-P键数目为，故B错误；C．物质的量为，每个水分子中含有10个电子，所以含电子数为，故C错误；D．的物质的量为钠离子，则含有个阳离子，故D正确；故答案选D。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NA
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
D．溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】A
【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1ml，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误；故选A。
7．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．与足量氧气反应生成的分子数为
B．铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为
C．氧气与硫所含的质子数相等
D．核素发生裂变反应： ，净产生的中子数为10
【答案】C
【详解】A．标准状态下才有与足量氧气反应生成的分子数为，故A错误；B．铁与足量稀硝酸反应，则，则转移电子数为，故B错误；
C．32g氧气的物质的量为1ml，故含16ml质子，32g硫的物质的量也为1ml，也含16ml质子，所含的质子数相等，故C正确；D．，净产生的中子数为10-1=9个，所以核素发生裂变反应净产生种子数为9，故D错误；故答案选C。
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2中的离子总数为0.4NA
B．pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D．5.6LH2S所含S－H键的数目为0.5NA
【答案】C
【详解】A．Na2O2中含有两个Na+和一个，所以7.8gNa2O2中的有0.3ml离子，所以离子总数为0.3NA，故A错误；B．pH=2的盐酸中总浓度为0.01ml/L，没有溶液体积，无法计算H+总数，故B错误；C．2.3gNa为0.1ml，反应方程式为，Na失去1个电子，所以转移电子数为0.1ml，转移电子数为0.1NA，故C正确；D．标准情况下才有5.6LH2S有，所含S－H键的数目为0.5NA，故D错误；故答案选C。
9．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mlH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mlH2O的体积约为22.4L
④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/ml
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．②④⑥
【答案】B
【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1ml，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；②0.5 ml H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，所占体积不一定是11.2 L，错误；③标准状况下，H2O不是气体，1 ml H2O的体积不是22.4 L，错误；④CO与N2的相对分子质量均为28，则标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1ml，体积约为22.4 L，正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，错误；⑥根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；故选B。
10．若20g密度为的硝酸钙溶液里含有1g，则的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．2.5dD．1.25d
【答案】C
【详解】根据计算的物质的量浓度，n(Ca2+)==0.025ml，则n()=0.05ml，溶液体积，=2.5d；故答案选C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1.4 g 14C中含有的中子数为0. 8NA
B．2.8g乙烯分子中含有0. 5NA对共用电子
C．标准状况下，2. 24 L二氯甲烷(CH2Cl2)中氢原子数目为0. 2NA
D．室温下，pH=12的Na2S溶液中OH- 数目为0.01NA
【答案】A
【详解】A．1个14C中含有的中子数为8， 1.4 g 14C的物质的量为0.1ml，则含有的中子数为0. 8NA，A正确；B．2.8g乙烯的物质的量为0.1ml，1个乙烯分子中含有6对共用电子，则分子中含有0.6NA对共用电子，B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．不确定溶液体积，不能计算物质的量，D错误。故选A。
12．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 ml水分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a) g
【答案】C
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，A错误；B.国际规定：0.012kg中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B错误；C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1mlH2O分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子，C正确；D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b-a) g，根据摩尔质量定义，即1ml物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/ml，D错误；故选C。
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
C．1ml·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1ml过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA
【答案】A
【详解】A．二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都为44，故4.4克混合气体的物质的量为0.1ml，含有0.3ml原子，A正确；B．常温常压下不能使用22.4L/ml计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5ml，分子数不是0.5 NA，B错误；C．没有说明溶液的体积，不能计算，C错误；D．每反应0.1ml过氧化钠转移0.1ml电子，D错误；故选A。
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．3.6g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA.
C．将0.1mlCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
【答案】C
【详解】A．CaS和CaO2的相对分子质量均为72，且均由1个阳离子和1个阴离子构成，可以看做CaM，3.6gM的物质的量为0.05ml，含有阴、阳离子总的物质的量为0.1ml，数目为0.1NA，故A正确；B．S2和S8的混合物中只含有硫原子，共6.4g物质的量为0.2ml，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故B正确；
C．溶于水中，只有少部分氯气转化为，、HClO，大部分还是以形式存在的，故C错误；D．1分子中含中子数为20，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5ml，含有的中子数为10NA，故D正确；故选C。
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B．密闭容器中2mlNO与1mlO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/ml，可知在相同条件下2mlN2与6mlH2反应方出的热量184.4kJ/ml
D．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mle-通过
【答案】D
【详解】A．CH3COOH为弱酸，部分电离，因此溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故A错误；B．NO和O2反应的方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2mlNO与1mlO2恰好完全反应生成2mlNO2，但NO2和N2O4之间存在以下反应：，所以产物分子数小于2NA，故B错误；C．该反应为可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于184.4KJ，故C错误；D．根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe由0价升到+2价，转移2个电子，5.6gFe的物质的量为0.1ml，0.1mlFe溶解时电路中有0.2ml e-通过，故D正确；答案选D。
16．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．某种元素的原子质量是mg，一个12C的原子质量是ng，则wg该原子的物质的量一定是ml
B．已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为
C．由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为4∶1
D．将标准状况下的VLA气体(摩尔质量为Mg·ml-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为ml·L-1
【答案】C
【详解】A．该元素的原子质量为mg，摩尔质量在数值上等于NA个原子的质量，单位为g/ml，即原子的摩尔质量为mNAg/ml，则Wg该原子的物质的量一定是ml，故A正确；B．R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2-的物质的量为，mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为ml，故B正确；C．设N2和CH4的物质的量分别为xml、yml，依据混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍得，解得x：y=1：4，故C错误；D．气体的物质的量为，气体的质量为，0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为，溶液的体积为，所以溶液的物质的量浓度为，故D正确；答案选C。
17．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是（ ）
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C．丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为
【答案】C
【详解】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B．摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；C．没有说明具体的温度、压强，不能判断丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为，D正确。故选C。
18．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1ml·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL3ml·L-1NaClO溶液B．75mL3ml·L-1CaCl2溶液
C．150mL3ml·L-1KCl溶液D．150mL2ml·L-1MgCl2溶液
【答案】C
【详解】A．150mL3ml·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B．75mL3ml·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6ml·L-1，B不符合题意；C．150mL3ml·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3ml·L-1，C符合题意；D．150mL2ml·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4ml·L-1，D不符合题意；故选C。
19．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g·ml-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【详解】A．摩尔质量不能以g作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为60g·ml-1，A错误；B．6.02×1023个偏二甲肼约为1ml，其质量约为60g，B正确；C．质量不能以g·ml-1作单位，C错误；D．6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·ml-1=0.1ml，含有的分子数为0.1NA，D错误；故选B。
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1ml氧化产物时转移电子数为NA
B．物质的量相等的重水与水相差2NA个中子
C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NA
D．pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA
【答案】C
【详解】A．在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1ml氧化产物时也生成了2ml的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A错误；B．重水为D2O，D原子中含有一个质子和中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH2的数目为2NA个，所含的氢原子数为4NA个，故C正确；D．选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故D错误；故选C。
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。
2．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A．所含极性共价键的数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．与足量反应生成的分子数为
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为
【答案】B
【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5ml，故A错误；B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/ml，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1ml，阴、阳离子总数为，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1ml氯化镁完全电解生成金属镁，转移2ml电子，电解熔融制（物质的量为0.1ml），电路中通过的电子数为，故D错误；
故选B。
3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（ ）
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；答案选C。
4．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A．①②③B．②③④
C．②③④⑥D．全部
【答案】D
【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·ml-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 ml碳和2 ml氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。
5．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmlH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗yml AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)（ ）
A． ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D． ml·L-1
【答案】D
【详解】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x ml硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xml，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y ml硝酸银，说明氯离子的物质的量为yml，xml氯化钡中的氯离子物质的量为2xml，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）ml，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）ml，钠离子浓度为 ml·L-1；故选D。
6．在4L密闭容器中充入6ml A气体和5ml B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2ml C，经测定，D的浓度为0.5ml·L-1，下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50ml·L-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】B
【详解】A．由以上分析可知x＝2，A错误；
B．B的转化率=×100%＝20%，B正确；C．平衡时A的浓度为＝0.75ml/L，C错误；
D．该反应前后气体的总物质的量不变，则压强不变，D错误。
答案选B。
7．我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NA
B．16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NA
C．反应生成 1.5mlN2时转移的电子数目为 4 NA
D．密闭容器中 2mlNO 和 1mlO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/ml求算水物质的量，A错误；
B．N2H4含有4根N—H极性共价键，故16g N2H4中含有共价键数目=，即2NA，B错误；C．由转移电子与N2关系：3N2~8e-，知转移电子数=，即4NA，C正确；D．2 ml NO与1 ml O2反应生成2 ml NO2，但NO2体系中存在平衡，故生成物分子数目小于2 ml，D错误；故答案选C。
8．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．反应中断裂1mlCl—Cl键，转移的电子数为2NA
B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)
C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多
D．将MgCl2溶于水配成0.1ml·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA
【答案】D
【详解】A．由方程式可知，每1ml氯气反应转移电子2ml，则反应中断裂1mlCl—Cl键，转移的电子的物质的量为2ml，电子数为2NA，A正确；
B．反应中消耗6gC，C的物质的量为，则生成CO的物质的量为0.5ml，体积为0.5ml ×22.4L/ml=11.2L(标准状况)，B正确；
C．密度、体积均相同的Cl2和CO的质量相同，由于Cl2、CO的摩尔质量分别为71g/ml、28g/ml，故CO的物质的量更大，分子数更多，C正确；D．将MgCl2溶于水配成0.1ml·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。
故选D。
9．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．7g环丁烷含有的极性键数为2NA
B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA
C．1L 0.1ml/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA
D．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA
【答案】C
【详解】A．环丁烷分子式为C4H8，1个环丁烷分子含有极性键C-H键为8个，则7g环丁烷含有的极性键数为=NA，A错误；
B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算其分子数和原子数，B错误；C．1L 0.1ml/L HCOONa溶液中，n(HCOONa)=cV=1L× 0.1ml/L =0.1ml，则Na+数为0.1NA，C正确；D．未指明生成H2的状态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；故答案选C。
10．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）。
A．中含有过氧键数目为
B．标况下，中含有的羟基数为
C．反应过程中HCHO为还原产物
D．参与反应转移电子数为
【答案】A
【详解】A．已知H2O2分子中存在1个过氧键，则中含有过氧键数目为=，A正确；B．在标况下CH3OH，故无法计算中含有的羟基数目，B错误；C．由反应方程式可知，，CH3OH中C为-2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C错误；D．由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则参与反应转移电子数为，D错误；故答案为：A。
11．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1ml，其质子数为1ml=，A正确；B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．，完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．浓度为的溶液中，阴离子数为
【答案】A
【详解】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4ml完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D.n（Na2CO3）=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；
答案选A。
13．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
【答案】C
【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1ml，C原子的数目为6NA，故C正确；D．1mlN2中有1mlσ键，故σ键的数目为NA，故D错误；故选C。
15．下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023
C．0.1mlFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
D．0.5ml•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5 ×6.02×1023
【答案】A
【详解】A．常温常压下，32gO2物质的量是1ml，所含的原子数目为2×6.02×1023，A正确；B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．0.1mlFe与足量Cl2充分反应，Fe被氧化为Fe3+，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，C错误；D．0.5ml•L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，D错误；故选A。
16．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．与水反应，生成转移的电子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
【答案】B
【详解】A.与水反应生成0.1ml转移的电子，故A错误；B.中有共价键，的物质的量为1/8ml，故共价键数为，故B正确；C.为二元弱酸，溶液的数小于，故C错误；D.标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4L即1ml甲烷和乙烯的混合物共含有氢原子，故D错误；答案选B。
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NA
C．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA
D．向1 L 0.1 ml·L−1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA
【答案】D
【详解】A．NaHSO4晶体中含有Na+和，1 ml NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，故A错误；
B．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32 g，转移的电子数不一定为NA，故B错误；C．CH3COONa溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH–)，所以，常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–5 NA，故C错误；D．向1 L 0.1 ml·L−1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH–)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–)，可知n()=n(Cl–)=0.1 ml·L−1×1 L=0.1 ml，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；选D。
18．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3ml/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．2.25ml/LB．2ml/LC．3ml/LD．0.6ml/L
【答案】B
【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.2L×3ml/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2ml/L，故答案为：B。
19．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B．向含1mlCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C．2mlSO2与1mlO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mle-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】B
【详解】A．白磷的结构如图，1ml白磷中含6ml共价键，含1ml共价键的白磷物质的量为ml，1ml甲烷含4ml共价键，含1ml共价键的甲烷物质的量为0.25ml，A错误；B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1ml，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1ml氢气，D错误；综上所述答案为B。
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（ ）
①1mlFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子
②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA
③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子
④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA
⑤1mlCl2通入足量的水中，最多生成1mlHClO
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】C
【详解】①1个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故①错误；②3.9g Na2O2的物质的量为n=3.9g÷78g/ml=0.05ml，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05ml过氧化钠中含阴离子为0.05NA个，故②正确；③46g乙醇的物质的量为46g÷46g/ml＝1ml，含有NA个分子，故③正确；④氦气由氦原子构成，故2g氦气中含有的氦原子的物质的量为n=2g÷4g/ml=0.5ml，即0.5NA个，故④错误；⑤Cl2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质的量小于1ml，故⑤错误；⑥56g铁的物质的量为n=56g÷56g/ml=1ml，和氯气反应消耗氯气为1.5ml，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故⑥错误；⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/ml，故142g Na2SO4和Na2HPO4的物质的量为n=142g÷142g/ml=1ml，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1ml混合物中含离子共3NA个，故⑦正确。故选C。
1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAml-1=0.05NA，故A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAml-1=0.1NA，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAml-1=0.15NA，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAml-1=0.1NA，故D错误；故选B。
2．（2022·河北·高考真题）溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的为1∶1∶1
【答案】A
【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C说法正确；D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确；综上所述，本题选A。
3．（2022·浙江·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5ml，因此，含有的中子数为，C说法正确；D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
4．（2021·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05ml，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；
故选C。
5．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5ml，杂化的原子数为，选项A错误；B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；C．1个中含有4个配位键，1ml含配位键的个数为，选项C正确；D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5ml，分子数为，选项D正确。
答案选A。
6．（2021·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状( )分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
【答案】C
【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9ml， 则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为ml，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
7．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】A．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
8．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1ml，由于1ml CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2ml、3ml，则0.1ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00 mL0.10 ml/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。
9．（2020·海南·高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mlHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B．1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
【答案】C
【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mlHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。
B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。
C. Na2O2和水反应生成1mlO2，转移电子数为2ml，78 g Na2O2是1ml，只能产生0.5mlO2，所以电子转移数为NA，所以C对。
D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
10．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。
考 点
高考年
考频解密
考点分布
化学计量与化学计算
2022年
2022年海南卷〔7〕；2022年辽宁卷〔3〕；2022年河北卷〔4，8〕；2022年广东卷〔9〕；2022年全国甲卷〔5〕；2022年浙江卷1月〔12〕；2022年浙江卷6月〔12〕；
阿伏伽德罗常数及应用〔8次〕，与阿伏伽德罗常数有关的计算〔16次〕，化学计算〔10次〕，
2021年
2021年福建卷〔3〕；2021年海南卷〔7〕；2021年河北卷〔7〕；2021年天津卷〔7〕；2021年湖北卷〔6〕；2021年广东卷〔11〕；
2021年全国甲卷〔2〕；2021年辽宁卷〔4〕；2021年湖南卷〔5〕；2021年山东卷〔4〕；2021年浙江卷1月〔18〕；2021年浙江卷6月〔18〕；
条件
推论公式
语言叙述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(M2,M1)
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(M2,M1)
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V相同
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
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