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湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期第一次月考化学试题（原卷版）
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期第一次月考化学试题（原卷版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关叙述错误的是
A. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B. 工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
C. FeO在空气中受热，能迅速被氧化成
D. 硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 40gSiC晶体中含有的的数目为
B. 100g质量分数为46%的的水溶液中含有的氧原子数目为
C. 标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有个质子
D. 1ml中含有的键的数目为
3. 关于和的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用溶液使转化为
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
5. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验装置正确的是
A. 制备B. 制取少量
C 受热分解D. 铝热反应
7. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是
A. 溶液中浓度均为1ml/L的Fe3+和Cl-可发生反应：
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. 向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体产生
D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：
9. 某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是
A 实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解B. 相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C. 滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ=实验ⅡD. 实验表明，和不能形成络离子
10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
11. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用
D. 双口烧瓶中发生变化是
12. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
13. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C. 1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75ml
D. Y可以是葡萄糖溶液
14. 向两份等体积、不同的溶液中逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是
A. 段主要反应的离子方程式为
B. 段主要反应的离子方程式为
C. 、点接近的主要原因是
D. 向点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）工业上，将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：_______。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
①写出反应①的化学方程式：_______。
②下列关于该流程的说法正确的是_______(填标号)。
A．可循环使用的物质只有
B．副产物可用作氮肥
C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1ml/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：_______。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为_______。
16. 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
（4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。
A． B． C． D．
“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。
17. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。
（6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有_______种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在和对硝基苯基()的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物H，符合该要求的结构简式为_______。
18. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100 g原粮，E中加入20.00 mL1.50×10-3 ml/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性pH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)；
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。
（2）装置C中反应的化学方程式为_______。
（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是_______。
（4）装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_______。
（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10-4 ml/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL。
①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高”或“偏低”)。
（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。A
草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
B
NaH用作野外生氢剂
C
工业制备高铁酸钠
D
绿矾处理酸性工业废水中的
选项
操作和现象
结论或目的
A
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/L氨水，沉淀均溶解
两性氢氧化物
B
将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
能支持镁条燃烧
C
取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
具有还原性
D
各取溶液与溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀
鉴别溶液与溶液
离子
浓度
145
0.03
1
实验
实验现象
Ⅰ
滴入溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关叙述错误的是
A. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B. 工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
C. FeO在空气中受热，能迅速被氧化成
D. 硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 40gSiC晶体中含有的的数目为
B. 100g质量分数为46%的的水溶液中含有的氧原子数目为
C. 标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有个质子
D. 1ml中含有的键的数目为
3. 关于和的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用溶液使转化为
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
5. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验装置正确的是
A. 制备B. 制取少量
C 受热分解D. 铝热反应
7. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是
A. 溶液中浓度均为1ml/L的Fe3+和Cl-可发生反应：
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. 向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体产生
D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：
9. 某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是
A 实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解B. 相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C. 滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ=实验ⅡD. 实验表明，和不能形成络离子
10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
11. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用
D. 双口烧瓶中发生变化是
12. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
13. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C. 1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75ml
D. Y可以是葡萄糖溶液
14. 向两份等体积、不同的溶液中逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是
A. 段主要反应的离子方程式为
B. 段主要反应的离子方程式为
C. 、点接近的主要原因是
D. 向点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）工业上，将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：_______。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
①写出反应①的化学方程式：_______。
②下列关于该流程的说法正确的是_______(填标号)。
A．可循环使用的物质只有
B．副产物可用作氮肥
C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1ml/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：_______。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为_______。
16. 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
（4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。
A． B． C． D．
“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。
17. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。
（6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有_______种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在和对硝基苯基()的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物H，符合该要求的结构简式为_______。
18. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100 g原粮，E中加入20.00 mL1.50×10-3 ml/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性pH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)；
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。
（2）装置C中反应的化学方程式为_______。
（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是_______。
（4）装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_______。
（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10-4 ml/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL。
①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高”或“偏低”)。
（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。A
草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
B
NaH用作野外生氢剂
C
工业制备高铁酸钠
D
绿矾处理酸性工业废水中的
选项
操作和现象
结论或目的
A
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/L氨水，沉淀均溶解
两性氢氧化物
B
将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
能支持镁条燃烧
C
取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
具有还原性
D
各取溶液与溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀
鉴别溶液与溶液
离子
浓度
145
0.03
1
实验
实验现象
Ⅰ
滴入溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
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湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期第一次月考化学试题： 这是一份湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期第一次月考化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考（五）化学： 这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考（五）化学，共16页。
