湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（二）化学试题

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考（二）化学试题，共13页。试卷主要包含了2 L 中原子总数为，1 ml⋅L 溶液中，数目为，4 g ，生成物中硫原子数目为等内容，欢迎下载使用。
命题人：吴建新 审题人：刘思朋
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 Fe~56 Br~80 Ba~137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是（ ）
A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体
B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成
C．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅
D．环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体
2．下列说法不正确的是（ ）
A．和分别与Fe反应生成和
B．分别向溶液和饱和溶液中通入过量的，均可析出白色沉淀
C．新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D．将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为4∶3
3．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．工业上海水提溴常用作氧化剂：
B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
C．在稀硝酸中加入过量的铁粉：（稀）
D．用石灰乳吸收泄漏的氯气：
4．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 中原子总数为
B．100 mL 0.1 ml⋅L 溶液中，数目为
C．反应①每消耗3.4 g ，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为
5．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（ ）
6．某溶液只含有，，，、、和中的几种。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种上述离子
B．一定存在，且ml⋅L
C．，一定存在，可能不存在
D．、一定不存在，可能存在
7．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是（ ）
8．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取少许等量分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B．试管甲中沉淀的变化说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样
C．试管乙实验可证明Cu（Ⅰ）与形成无色配合物
D．上述两个实验表明为两性氧化物
9．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”可以除去废铁屑表面的油脂
B．“滤渣”的主要成分是Al和C
C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替
D．若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成
10．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中现象说明产物中有
B．②中利用了的氧化性
C．将②③对调也能够达到实验目的
D．浓硫酸与木炭的反应：（浓）
11．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。
已知：的结构式为
下列说法不正确的是（ ）
A．①中涉及的断裂与生成B．②③均发生了氧化还原反应
C．由图2可知，该过程的决速步是①D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
12．某兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（ ）
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 ml Fe可回收1 ml Ag
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
13．对比分析下列实验，所得结论正确的是（ ）
A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断能助燃
B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性
C．③中气体产物中有能证明C能将硝酸还原
D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生
14．X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，基一、态Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是（ ）
A．基态X原子的核外电子排布式为
B．的空间结构为平面三角形
C．的中心原子采取杂化
D．2种化合物水解得到的氧化物分别为和
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如图所示。
回答下列问题：
（1）Cu位于元素周期表的______区，写出基态铜原子简化的核外电子排布式：______。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为__________________°
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______（填化学式）转化为。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为____________。
“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______（填化学式）。
（6）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为______。
（7）可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：____________。
16．（14分）氨气、铵盐、硝酸是氮的重要化合物，其相互之间的转化关系是中学化学非金属部分的重要内容。
（1）氨气极易溶于水，除氨气为极性分子之外，另一个重要的原因是氨气分子与水分子之间可以形成分子间的氢键，就是氨分子与水分子通过氢键结合的，请结合一水合氨的电离结果预测，的结构式为______。
（2）已知氨气与氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量为b ml。
①该反应中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②阿伏加德罗常数的值为______（用含a、b的代数式表示）。
（3）在100 mL NaOH溶液中加入和固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。
①NaOH溶液的物质的量浓度为______。
②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为______L。
（4）硝酸工业尾气中的氧化物（NO、）是主要的大气污染物之一。其治理的主要原理为、。实际生产中经常使用价格便宜的纯碱溶液吸收尾气，其反应类似上述反应，得到、的同时放出。现在标准状况下a L （其中的体积分数为20%）和b L NO混合气体恰好被200 mL 溶液完全吸收。若欲使混合气体全部被吸收，a、b应满足的关系是______。
（5）由200 mL 3 ml⋅L的稀硝酸和200 mL 2.5 ml⋅L的稀硫酸混合而成的混酸与铜反应，还原产物只有NO，则最多能溶解______
17．（14分）熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______；E、F之间的转化属于有机结构的重排或共振，它们之间的关系为______。
写出A→B的化学方程式：______。
（2）C的分子式为______；C的核磁共振氢谱有______组吸收峰。
（3）F中含氧官能团的名称是______。
（4）D的结构简式是______。
（5）化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮（）为原料合成该化合物的流程图（其他无机及有机试剂任选）。
18．（15分）市售的溴（纯度99%）中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为______；溶液的作用为____________；D中发生的主要反应的化学方程式为____________。
（2）将D中溶液转移至______（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为____________。
（3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为______和______。
（4）为保证溴的纯度，步骤（3）中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m g（以KBr计），则需称取______（用含m的代数式表示）g（g⋅ml）。
（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用____________，滤液沿烧杯壁流下。
雅礼中学2025届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．D【解析】纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫做胶体，故A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成，故B错误；芯片使用的材料是单质硅，故C错误；环型碳、环型碳和金刚石都是碳元素的单质，均是碳元素的同素异形体，故D正确。
2．D【解析】结合得失电子守恒，将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为3∶4。
3．C【解析】过量铁粉会和硝酸铁发生归中反应，最终溶液中的成分为硝酸亚铁：（稀）。
4．D【解析】标准状况下为气体，11.2 L 为0.5 ml，其中含有1.5 ml原子，原子总数为，A错误；为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 ml⋅L 溶液中数目小于，B错误；反应①的方程式为，反应中每生成3 ml S消耗2 ml ，3.4 g 为0.1 ml，故可以生成0.15 ml S，生成物中硫原子数目为，C错误；反应②的方程式为，反应的还原产物为，每生成2 ml 共转移4 ml电子，因此，每生成1 ml ，转移2 ml电子，数目为，D正确。
5．D【解析】70%硫酸和亚硫酸钠反应生成，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A错误；稀硫酸和硫化亚铁反应生成，Fe的化合价没有变化，故B错误；浓硝酸和铜片反应生成，N从+5价转化为+4价，和水反应生成和NO，N的化合价从+4价变为+5价和+2价，故C错误；浓盐酸和高锰酸钾反应生成，Cl的化合价从—1价变为0价，和溴化钾溶液反应生成KCl，Cl的化合价从0价变为-1价，故D正确。
6．B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml气体，说明有，且为0.02 ml，同时产生红褐色沉淀，说明有，且为0.02 ml，则没有，根据得到不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有，且为0.02 ml，则根据电荷守恒可知一定有，至少有0.04 ml，B正确。
7．C【解析】配制250 mL 0.1000 ml⋅L NaCl溶液时，称取的NaCl固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误；将某稀溶液加热浓缩，然后加入浓NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是，说明溶液中含有，由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验操作及现象均有误，B错误；溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有，该反应属于置换反应，证明Cl和I的非金属性前者更强，C正确；具有还原性，可以被酸性KMnO₄溶液氧化为，与作用使溶液变为红色，证明具有还原性，而不是氧化性，D错误。
8．D【解析】中滴加过量0.3 ml/L 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明转化成，Cu的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确；与0.3 ml/L 发生的反应为，该过程中表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为（浓），该过程中表现氧化性和酸性，B项正确；中滴加过量6 ml/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间后无色溶液变为深蓝色，说明与形成的无色配合物易被空气中的氧化成深蓝色，C项正确；既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，溶于6 ml/L氨水形成的是配合物，不属于两性氧化物，D项错误。
9．B【解析】“碱浸”可以除去废铁屑表面的油脂，A正确；“滤渣”的主要成分是单质C，B错误；“操作Ⅰ”的目的是将氧化为，也可以用做氧化剂，不会引入杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H₂O₂溶液代替，C正确；若先“氧化”，溶液呈酸性，NaClO溶液能将盐酸中的氧化为，D正确。
10．C【解析】②中的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，既能检验二氧化硫，也能除去二氧化硫，还能进一步确认已除尽二氧化硫，从而确保③中的澄清石灰水变浑浊是二氧化碳产生的结果，②③对调达不到实验目的。
11．B【解析】由和发生反应②生成，存在化合价的变化，为氧化还原反应；但发生的反应③为水解反应，化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
12．C【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由电子守恒可知，1 ml Fe可以置换1 ml Cu，而1 ml Cu可以置换2 ml Ag，因此，按实验方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性，二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确。
13．A【解析】①中发生反应（浓），收集的气体中的百分含量为20%，与空气中的百分含量（约21%）接近，而空气不能使带火星的木条复燃，由此可推断能助燃，A正确；浓硝酸能与红热的木炭反应生成，不能证明浓硝酸具有不稳定性，B错误；红热的木炭与试管中的氧气反应也能生成二氧化碳，C错误；②、③中生成的溶于水后生成和NO，NO属于污染性气体，D错误。
14．B
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）ds（1分）
（2）（1分）
（3）
（4）AgCl（1分）
（5）
（6）3∶4
（7）（a）结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，（b）结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于，故不能被氧化成（b）结构
16．（每空2分，共14分）
（1）
（2）①3∶2②
（3）①5 ml/L②15.68
（4）
（5）0.6
【解析】（1）根据一水合氨的电离：，可知的结构应该是水分子中的氢原子与氨分子中的氮原子之间形成氢键。
（2）该反应方程式为，由方程式可知，该反应中氧化剂为，还原剂为，且其比例为3∶2，根据该反应，可知生成1 ml ，转移6 ml电子，生成b ml 对应转移的电子的物质的量为6b ml，根据，可求得。
（3）该过程放出的气体为，且的物质的量和的物质的量相等，也和与反应的的物质的量相等，根据产生的气体的体积为标准状况下11.2L，可知的物质的量为0.5 ml，故NaOH溶液的浓度为ml/L；根据题意，34.4 g固体混合物可以将100 mL的NaOH溶液完全反应，当NaOH溶液体积变为140 mL也就是原实验的1.4倍时，固体混合物也只需要g即可完全反应，则生成的的体积也为原实验的1.4倍，即15.68L。
（4）根据题意，只要满足+4价的N的物质的量价的N的物质的量，即可使混合气体被完全吸收。
（5）结合离子方程式，判断过量，根据不足的氢离子的量来计算。
17．（除标注外，其余每空2分，共14分）
（1）酯化（取代）反应（1分） 互为同分是构体（1分）
（注意条件、可逆符号、生成物水等）
（2） 6
（3）醚键、羟基
（4）
（5）
18．（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）直形冷凝管 除去市售的溴中少量的
（2）蒸发皿（1分）
（3）吸收液溴和可能的溴化氢（1分）起到液封的作用，防止液溴挥发（1分）
（4）0.31m（或）
（5）玻璃棒引流
【解析】市售的溴（纯度99%）中含有少量的和，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入浓溶液中，可与发生氧化还原反应而除去，与一起蒸馏进入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为、，向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化，加热蒸干主要得KBr固体，将KBr固体和固体混合均匀，D中加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。
选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
70%硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制250 mL 0.1000 ml·L NaCl溶液
称取1.4625 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻度线
B
检验溶液中含有
向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
C
探究Cl和Ⅰ的非金属性强弱
向4 mL 0.1 ml·L KI溶液中滴加1 mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D
验证具有氧化性
向少量酸性溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴KSCN溶液
实验操作及现象
试管甲
滴加过量0.3 ml·L溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙
滴加过量6 ml·L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
D
D
B
C
D
B
C
B
C
A
B