湖南省长沙市雅礼中学2023届高三上学期月考（二）化学试题（含答案）

雅礼中学2023届高三月考试卷（二）

化学

命题人：陈莹  审题人：汤建辉

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  N~14  O~16  Na~23  Al~27  S~32  C1~35．5  V~51  Mn~55

Fe~56  Cu~64  Ba~137

第Ⅰ卷（选择题  共46分）

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（    ）

A“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜

B．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定

D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类

2．化学与生产、生活、环保等方面密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化

B．人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动

C．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键

D．城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关

3．若表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（    ）

A．1 mol 含有个键。

B．50mL溶液和10mL溶液中所含分子数目相等

C．在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为

D．8.7g与40mL浓盐酸充分反应，此时转移的电子数目为

4．下列有关说法正确的是（    ）

A．明矾既可作净水剂，又可起到杀菌消毒的作用

B．利用溶液或均可以鉴别和溴蒸气

C．加热NaI与浓溶液混合物可制备HI，说明酸性比HI强

D．工业上用焦炭和二氧化硅高温下制取粗硅时生成粗硅和气体

5．已知通入溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件，则下列判断正确的是（    ）

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片

B．乙中产生的必须为氧化性气体，溶液才可能产生沉淀

C．玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶，从而影响反应，应该去除

D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触

6．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．反应①中发生了氧化反应

B．反应①和②均属于“氮的固定”

C．反应③为

D．三步循环的总结果为

7．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢（）合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：

下列说法错误的是（    ）

A．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成

B．第ii步反应过程中每生成1mol转移个电子

C．该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100%

D．催化剂的使用不会影响加氢合成低碳烯烃的

8．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（    ）

9．卤素间形成的化合物如“、BrC1、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应正确的是（    ）

A．和卤素单质分子都是非极性分子

B．

C．1 mol BrCl与足量溶液完全反应时转移的电子为1mol

D．IBr与NaOH溶液发生的反应不是氧化还原反应

10．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应后放出NO气体而且金属有剩余。则反应后溶液中为（假设溶液体积保持不变）（    ）

A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如下图：

硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是（    ）

A．固体能溶于稀硝酸，生成，同时放出气体

B．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率

C．工业尾气中常用碱液吸收处理，、的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是

D．向浓溶液中插入红热炭，产生红棕色气体，则可证明炭与浓溶液一定反应生成

12．白色固体混合物A，含有KCl、、、、中的几种，在常温常压下进行如下实验（已知可溶于硝酸）：

①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C

②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D、蓝色溶液E和固体F

下列推断不正确的是（    ）

A．无色溶液B的

B．固体F中有

C．混合物A中一定含有、和

D．若溶液B加酸化，无沉淀；再加，有白色沉淀生成，则A中有KCl

13．氯化亚铜（CuC1）为白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和乙醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。其工业生产流程如下左图，实验室可在如下右图所示装置中完成合成反应。以下说法正确的是（    ）

A．右图玻璃容器的名称是圆底烧瓶

B．反应①的化学方程式为

C．洗涤烘干时，应用稀硫酸洗涤，主要目的是洗去晶体表面的杂质离子及水分，减小CuCl的溶解损失

D．从环保角度考虑，当反应容器上方红棕色气体最终全部变为无色才能停止通入氧气

14．研究表明固体（固体组成用表示）热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2：1、x:y、3:2、3:2。某实验小组取23.40g固体进行热重分析，剩余固体的质量与温度的关系如下图所示：

下列有关分析错误的是（    ）

A．可表示

B．150℃时，剩余固体的组成可表示为

C．已知180℃时，剩余固体的组成可表示为，则x:y＝1:1

D．上图中m的值为18.20

第Ⅱ卷（非选择题  共54分）

三、非选择题（本题共4小题，共54分。）

15．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其对应氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）:

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH作用之一是洗去油脂，其另一作用是______。

（2）为回收金属，可将过量二氧化碳通入“滤液①”，最终生成沉淀。写出该反应的离子方程式：______。

（3）“转化”中可用于替代的物质是______。

（4）如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH范围是______。

（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaC1O氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：______。

（6）基态Ni原子核外电子排布式为____________。

F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

下列说法错误的是______（填标号）。

A．Ni位于元素周期表d区

B．该物质的化学式为

C．的配位数为6

D．该晶体属于分子晶体

16．（14分）碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。下面是转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

反应Ⅲ： 

反应Ⅳ： 

反应Ⅴ： 

请回答下列问题：

（1）反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的______；

已知：由实验测得反应Ⅰ的，（、为速率常数，其与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则______（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）在一定条件下催化加氢生成，主要发生三个竞争反应（即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ），为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和5.3mol，若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如下图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应______（填“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”）。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是______。

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：，，。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数______（保留两位小数）。

（3）常温下，以NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。用1L溶液将2.33 g 固体全都转化为，再过滤，则下列说法正确的是______（填标号）。

[已知：常温下，；忽略溶液体积的变化。]

A．所用的溶液的物质的量浓度至少为

B．溶液中存在：

C．反应正向进行，需满足

D．过滤后所得清液中一定存在：且

（4）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为______。

17．（15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中可以制得。

已知：①；

②，反应温度为18~25℃；

③用水吸收（不含）制得次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为______。（每种装置只用一次）。

（2）实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

（3）装置C应盛装______，其主要作用是______。

（4）产品浓度分析：取一定体积的E中溶液，加入______以及一定量的稀溶液，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，终点现象是______。

（5）HC1O的VSEPR模型为______，其中氧原子的杂化方式为______，其分子的空间结构为______。

18．（11分）有机物K（）是一种常用的赋香剂，其合成路线如图所示：

已知：①；②。

请回答下列问题：

（1）K分子中含有官能团的名称为______。

（2）X的名称为______。

（3）G在铜作催化剂条件下，发生催化氧化反应的化学方程式为______。

（4）M是D的同分异构体。M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3:2:1:1，则M可能的结构简式为______（写出其中一种即可）。

（5）结合本题信息，设计以乙醇、乙醚和苯甲醇为原料，制备的合成路线：______。

雅礼中学2023届高三月考试卷（二）

化学参考答案

一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．A  【解析】是砖红色固体，诗句中的“翠色”不可能来自，A错误；焰火实质上是焰色，各种不同金属化合物在灼烧时火焰呈现出的各种艳丽色彩，B正确；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金的单质，故金的化学性质很稳定，C正确；柳絮的主要成分为纤维素，多糖纤维素属于糖类，故D正确。

2．B  【解析】煤的气化、液化与石油的裂化属于化学变化，石油的分馏为物理变化，A错误；由于各种酶作用的适宜pH各不相同，故人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动，B正确；红外光谱可检测化学键及官能团，氢键不属于化学键，C错误；光化学污染与氮的氧化物有关，与碳、硫的氧化物无关，D错误。

3．C  【解析】1mol 含有个键，A错误；醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL溶液和10mL溶液中所含分子数不相等，B错误；甲烷和乙烯分子中C－H极性键数均为4，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为，C正确；浓盐酸变稀后，该反应不能进行，40mL浓盐酸不能完全反应，D错误。

4．B

5．A  【解析】与溶液反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的或，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的，若是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为或；容器内压强增大，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，去掉玻璃管，形成封闭体系，存在危险性，由此分析解答。

6．C  【解析】反应①中氮得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误；“氮的固定”是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，①是氮的固定，②不是，B错误；③是LiOH通电条件下生成Li、、，反应方程式为，C正确；该合成氨反应中没有参与，氢元素来源于水，且伴有生成，三步循环的总结果为，D错误。

7．C

8．C  【解析】氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，在管口遇冷又生成氯化铵，所以不能用A装置和药品制取氨气，A错误；在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170℃，B错误；浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红褪色，二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，C正确；二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，D错误。

9．D  【解析】是极性分子，A错误；氧化性：，IBr与Fe反应生成，B错误；转移电子为2mol，C错误；IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，不是氧化还原反应，D正确。

10．C  【解析】铁粉、铜粉和硝酸反应后金属有剩余，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，所以反应后溶液中不可能有铁离子，生成物中金属离子为亚铁离子或铜离子，设金属为M，则方程式为，硝酸根离子在反应中有1/4被还原生成一氧化氮气体，有3/4留在溶液中，所以溶液中的硝酸根的物质的量为0.75mol。

二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11．AD

12．C  【解析】溶液B中一定含有，可能含有和，因此溶液B可能是中性或碱性，故pH≥7，A正确；硅酸不溶于硝酸，则F中含有，B正确；A中一定含有、以及、中至少一种，不能确定是否含有KCl，C错误；无色溶液B中加酸化，无沉淀，可排除，再滴加，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A中含有KCl，D正确。

13．BD  【解析】图中玻璃容器的名称是三颈烧瓶，A错误；观察反应①的反应物和生成物，即可确定该反应的化学方程式为，B正确；洗涤CuCl宜选用无水乙醇，不选用稀硫酸，虽然CuCl难溶于稀硫酸，但用稀硫酸洗涤，会给CuCl表面带来少量的和杂质，C错误；通可消除的污染，D正确。

14．C

三、非选择题（本题共4小题，共54分。）

15．（14分，每空2分）（1）溶解铝及其氧化物

（2）

（3）（或空气）

（4）3.2~6.2

（5）

（6）    D

【解析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行“碱浸”，可除去油脂，并发生反应、将A1及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀硫酸“酸浸”后得到含有、、的滤液②，经氧化为后，加入NaOH溶液调节pH使转化为沉淀除去，再“控制pH浓缩结晶”得到硫酸镍的晶体。

（4）由表格信息可知，的，如果“转化”后的溶液中浓度为，为避免沉淀，此时，则，即；完全沉淀的pH为3.2，因此“调pH”应控制的pH范围是3.2~6.2。

（5）由题干信息，在强碱溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中被氧化为沉淀，被还原为，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为。

（6）Ni是28号元素，核外电子排布式为，位于元素周期表d区；晶胞中含有K为，F为。Ni为，则该物质的化学式为；由图像可知，每个Ni周围距离最近的F有6个，故Ni的配位数为6；该晶胞由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体。

16．（14分，每空2分）（1）+41.0  减小

（2）①Ⅳ   温度升高催化剂活性降低   ②1.92

（3）D

（4）

【解析】（1）根据盖斯定律：反应Ⅲ——反应Ⅱ可得 ，反应Ⅰ属于吸热反应，升温平衡正向移动，，则减小。

（2）①在较低温度时主要生成甲烷，该催化剂在较低温度时主要选择反应Ⅳ。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是温度升高催化剂活性降低。

②列三段式：

起始  2        5.3            0          0

转化  0.5      1.5            0.5         0.5

平衡  1.5      3.8            0.5         0.5

起始  1.5      3.8           0        0.5

转化  0.1      0.4          0.1        0.2

平衡  1.4      3.4          0.1        0.7

起始  1.4      3.4             0         0.7

转化  0.8      2.4            0.4        1.6

平衡  0.6       1          0.4        2.3

（3）2.33 g 固体的物质的量为0.01Mol，根据可知，设所用的溶液浓度为，所得1L溶液中，反应平衡常数，平衡时，，，则所用的溶液的物质的量浓度至少为。

（4）温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和，电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根移向阳极，阳极的电极反应为，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为。

17．（15分，除标注外，每空2分）（1）ADBCE

（2）通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比

（3）HgO   除去中的

（4）过量KI溶液溶液由蓝色变为无色且30秒无变化

（5）四面体形（1分）   （1分）    V形（1分）

【解析】将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，可通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比。

18．（11分，除标注外，每空2分）（1）碳碳双键、酯基

（2）丙烯酸

（3）

（4）（或）

（5）

【解析】根据题意，以及已知信息，和发生1，4－加成成环反应，生成，则D为，E为，F为，G为．

合成流程图及反应类型如下图：