新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练10 十四道选择题+主观实验题（2份打包，原卷版+解析版）

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完卷时间：40分钟
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是
A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸
C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式
D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物
2．下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是
A．Fe与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化
B．向NaAlO2溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失
C．Na2SO3溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHSO3，但滴入过量稀盐酸生成SO2
D．葡萄糖(单糖)能发生银镜反应，但纤维素(多糖)不能发生银镜反应
3．由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是
A．X是一种五肽B．组成X的氨基酸有5种
C．X含有4个手性碳原子D．X不能使溴水褪色
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaOH稀溶液中通入过量气体：
B．向溶液中滴加稀硝酸：
C．向溶液中滴加澄清石灰水：
D．向中加入浓盐酸：
5．下列有关物质的结构与性质说法正确的是
A．第二、三周期B、Al的第一电离能高于相邻元素，N、P的第一电离能低于相邻元素
B．键能：F-F大于Cl-Cl
C．O3是极性分子，它在水中溶解度高于在四氯化碳的溶解度
D．甲醇分子间的氢键键能大于水分子间的氢键键能
6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A．催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B．催化释放氢反应除生成外，还生成
C．在催化剂表面解离键比解离键难
D．催化释放氢的热化学方程式为：
8．氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂X可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为I→III→II→IV
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
9．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示。硼原子组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为，硼八面体中键的键长为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该硼化钙的化学式为B．与原子等距最近的B原子数目为6
C．点原子的分数坐标为D．该晶胞的密度为
10．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是
A．四点中只有点达到平衡状态
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．
D．，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
11．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有键的数目为
B．和的VSEPR模型完全相同
C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为
12．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法错误的是
A．选择的三颈瓶规格为1000mL
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为
13．利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是
A．银网电极与电源负极相连
B．双极膜b侧应该用质子交换膜
C．阴极电极反应为：
D．双极膜中有0.1ml 电离，则阳极附近理论上产生0.05ml
14．为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：
C．时，溶液中
D．时，溶液中
二、主观题
16．（14分）无水四氯化锡是一种重要的工业原料，其在常温下为无色液体，沸点114℃，在空气中极易水解生成，液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡与氯气反应制备无水，请回答有关问题：
(1)四氯化锡分子的空间结构为 。
(2)A中盛放晶体的仪器名称为 ，在其中发生反应的化学方程式是 。
(3)整个实验装置的连接顺序是A→ →B→C→ （装置可重复选用），若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为 。
(4)收集器C中收集到的液体略显黄色，原因是 ，C中上方冷水的作用是 。
(5)除氯后测定最后产品的纯度。量取，ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用b ml/L的NaOH标准液滴定，消耗标准液（接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清液体的颜色）。滴定到达终点的实验现象为 ，产品的纯度为 %。题号
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答案
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向盛有2mL0.1ml/LNaOH溶液的试管中滴加4滴0.1ml/LMgCl2溶液，再滴加4滴0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]B
在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1ml/LKI溶液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加入1mL0.1ml/L的H2SO4溶液
30℃条件下出现蓝色的时间较短
其他条件相同时，温度越高，反应速率越大
C
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
1-溴丁烷发生消去反应，有1-丁烯生成
D
向20mL0.1ml/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体
有白色沉淀产生
酸性：H2SO3>HClO