（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第3、11题 化学实验基础（2份打包，原卷版+解析版）

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1．（2023·江苏卷，3）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
【答案】C
【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
2．(2023·江苏卷，11)室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
【答案】B
【解析】检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误；向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确；发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。
3．（2022·江苏卷，4）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取气体B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
【答案】C
【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
4．（2022·江苏卷，11）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
【答案】D
【解析】向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A项正确；向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性，B项正确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C项正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D项错误。
5．（2021·江苏卷，3）下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。
1．化学实验基本操作
(1)常见试剂的保存
(2)熟记典型的实验操作
①测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
②滴定管赶气泡的操作
a酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
b碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
③萃取分离操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手食指顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，下层液体流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出。
2．典型气体制备、净化、收集、尾气处理装置
(1)常见的物质分离装置
(2)常见气体制备发生装置图
(3)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
(4)气体的收集装置
(5)尾气处理装置
3．高考化学实验基础选择题表格型高频高点举例
考点一 实验装置图与基本操作、物质制备
1．（2024·江苏百师联盟开学摸底）下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是
A．灼烧干海带：选用①、⑦
B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦
C．配制100mL的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥
D．分离苯和的混合液：选用③、④、⑥
【答案】B
【解析】灼烧所用仪器是坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误；NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确；配制NaOH溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误；苯和混合液的分离是用分液的方法，不是过滤，D错误。
2．（2024·江苏扬州期末）PH3气体微溶于水，有强还原性，可由反应P4＋3KOH＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))PH3↑＋3KH2PO2制得。实验室制取少量PH3的原理及装置均正确的是
A．制取PH3B．干燥PH3 C．收集PH3 D．吸收尾气中的PH3
【答案】B
【解析】该反应需要加热，缺加热装置，A项错误；PH3气体与氨气性质相似，能用碱石灰干燥，PH3具有强还原性，不能用浓硫酸干燥，B项正确；PH3的密度大于空气，用向上排空气法收集，应长进短出，C项错误；PH3气体微溶于水，无需倒吸装置，D项错误。
3．（2024·江苏句容三中、海安实验中学月考）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置①进行钠的燃烧反应B．用装置②制备溴苯并验证有HBr产生
C．用装置③制备无水MgCl2D．用装置④在铁片上镀铜
【答案】C
【解析】钠的燃烧反应在坩埚中进行，A错误；用装置②制备溴苯，但验证有HBr产生过程中挥发的溴是干扰，B错误；氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生成挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置③制备无水MgCl2，C正确；铁片上镀铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D错误。
4．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测）实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙制备溶液
C．用装置丙制备水合肼溶液
D．用装置丁分离水合肼和混合溶液
【答案】B
【解析】浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意；氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的 ，C不符合题意；N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意。
5．（2024·江苏连云港五校高三12月联考）下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】浓硫酸具有强氧化性，在室温下Al遇浓H2SO4，在金属表面会氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与浓硫酸进一步发生反应，即发生钝化现象，因此不能在常温下用铝与浓硫酸混合制取硫酸铝，A错误； 向硫酸铝中加入NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，过量的NaOH会与生成Al(OH)3反应生成可溶性NaAlO2，而不能得到氢氧化铝，B错误；过滤时为防止液滴飞溅，漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，C错误； 将固体灼烧使其发生分解反应应在坩埚中加热分解，仪器的使用及操作合理，D正确。
6．（2024·江苏南通海门高三第二次调研）实验室制取并检验的性质，实验原理和装置均正确的是
A．用装置甲制备B．用装置乙验证水溶液的酸性
C．用装置丙收集D．用装置丁进行尾气处理
【答案】B
【解析】Cu与浓硫酸加热反应制取气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取，A错误；与氢氧化钠溶液反应，溶液红色褪去，可验证水溶液的酸性，B正确；易溶于水，不能用排水法收集，C错误；易溶于氢氧化钠溶液，要注意防倒吸，倒置漏斗的边缘接触水面，D错误。
7．（2024·江苏淮安高三开学考试）下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】Cu在常温下可与浓硝酸反应生成NO2，该实验装置为固液不加热装置，可以用来制取NO2，A能达到实验目的；NO2能与水反应，不能用水净化NO2，B不能达到实验目的；NO2的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，C能达到实验目的；NO2能与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收尾气，D能达到实验目的。
8．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研）用下列装置不能达到相关实验目的的是
A．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙制取无水MgCl2
D．用装置丁制取金属锰
【答案】B
【解析】Na在水与煤油的交界面反应，钠在煤油中上下跳动，说明钠密度大于煤油，浮在水面，说明钠密度小于水，用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，A正确；NO密度小，应该从短管进，才能排出CO2收集NO，B错误；MgCl22H2O在加热过程中镁离子会发生水解，但在氯化氢气流中加热，氯化氢能抑制MgCl22H2O的水解，最终得到无水MgCl2，该装置能达到实验目的，C正确；可以用铝热反应制备熔点较高的金属铝和二氧化锰反应制备金属Mn，D正确。
9．（2024·江苏苏州名校高三大联考，）实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．利用装置甲制备B．利用装置乙制备
C．利用装置丙制备溶液D．利用装置丁蒸发获得晶体
【答案】B
【解析】Cu与浓硫酸反应制备需要加热，A不符合题意；利用Ca(OH)2和NH4Cl，加热可制备，B符合题意；制备溶液过程中，氨气极易溶于水，容易引起倒吸，不能插入液面以下，C不符合题意；受热会分解，蒸发无法获得晶体，D不符合题意。
10．（2024·江苏常州高级中学高三开学考试）实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是
【答案】C
【解析】铜与浓硫酸加热制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A项正确；SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B项正确；SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，图中防倒吸装置错误，C项错误；用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D项正确。
11．（2024·江苏泰州高三下学期一模）实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用操作丁检验是否已收集满
【答案】D
【解析】实验室用浓氨水加到CaO固体中制取NH3，该装置能达到实验目的，A项错误；碱石灰能干燥NH3，该装置能达到实验目的，B项错误；NH3密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，C项错误；浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验NH3是否已收集满，D项正确。
12．（2024·江苏南京、盐城高三期末）实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中的
C．用装置丙干燥并收集
D．用装置丁蒸干溶液获得
【答案】C
【解析】稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取，A项错误；和HCl都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误；二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确；易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D项错误。
13．（2024·江苏华罗庚中学12月阶段检测）化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是
A．用装置①收集气体B．用装置②进行喷泉实验
C．用装置③蒸干溶液获得固体D．图④装置可制备少量干燥的氯化氢气体
【答案】C
【解析】收集使用向上排空气法，A不符合题意；SO2和NaOH反应使得瓶内压强降低，可进行喷泉实验，B不符合题意；氯化铜水解，加热使得 HCl挥发，生成氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，分解变成氧化铜，C符合题意；浓盐酸和浓硫酸不发生反应，但是把浓盐酸滴入到浓硫酸中可以产生HCl气体，这是实验室制备HCl气体的方法之一，D不符合题意。
考点二 表格型实验方案的设计---实验操作、现象与结论
14．（2024·江苏海安高级中学高三第一次考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】B
【解析】产生无色气体，说明生成BaCO3，理由是饱和Na2CO3溶液中c(CO eq \\al(2－,3))大，当c(Ba2＋)·c(CO eq \\al(2－,3))>ksp(BaCO3)时，即能生成BaCO3沉淀，并不能说明沉淀的转化，所以不能确定Ksp(BaSO4) >ksp(BaCO3)，A项错误；卤代烃Y与NaOH溶液共热后发生水解，生成醇和卤化钠，先加入足量稀硝酸中和NaOH，排除干扰，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则表明生成AgCl，从而证明卤代烃Y中含有氯原子，B项正确；醛基和醇羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使KMnO4溶液红色褪去，所以不能说明葡萄糖分子中一定含有醛基，C项错误；分别测量浓度均为0.1ml∙L-1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大，则表明Ka2(H2CO3)＜Ka(C6H5OH)，不能确定Ka1(H2CO3)与Ka(C6H5OH)的关系，D项错误。
15．（2024·江苏南京、盐城高三期末）室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
【答案】B
【解析】钠很活泼和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论是否发生电离都会产生气泡，A项错误；水解显碱性，则用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1ml/L溶液，点在干pH试纸上，测出溶液的pH显碱性，可用说明水解，B项正确；钠离子的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误；澄清石灰石的主要成分为，与反应也会产生白色沉淀溶液变浑浊，不能证明含有，D项错误。
16．（2024·江苏泰州高三下学期一模）室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是
【答案】A
【解析】气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，A项正确；将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性，不能证明SO2有漂白性，B项错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，有晶体析出，根据Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，106g Na2CO3反应得到168g NaHCO3，生成的NaHCO3增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小，C项错误；溶液变蓝说明生成I2，由于HNO3的氧化性大于Fe3＋，可能HNO3氧化I－，因此不能比较Fe3＋与I2氧化性的强弱，D不符合题意。
17．（2024·江苏扬州期末）25 ℃，探究0.1 ml·L−1 KHC2O4溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
【答案】D
【解析】K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；氯水中也存在Cl－，不能确定HC2O eq \\al(－,4)与Cl2是否发生反应，B项错误；KHC2O4溶液显酸性，与酚酞试液不变色，C项错误；测得pH<7，说明HC2O eq \\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，则c(C2O eq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)，D项正确。
18．（2024·江苏句容三中、海安实验中学月考）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】C
【解析】根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象，A不合题意；氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色Ag2O沉淀，掩盖AgBr的淡黄色，会干扰溴离子的检验，B不合题意；向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3，则可说明，C符合题意；电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不合题意。
19．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测）下列实验操作、实验现象和结论对应均正确的是
【答案】D
【解析】向溶液中通入，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生反应，开始无明显现象，A错误；结合电离产生的生成，没有发生相互促进的水解反应，B错误；在相近时，溶度积小的也能向溶度积大的转化，不能通过实验现象得出结论，C错误；既可以氧化生成，也可以氧化生成，但是如果生成，加入的能够从溶液中萃取，分层后层呈橙色，题目已知层无色，说明只有被氧化，而没有被氧化，所以的还原性比的强，D正确。
20．（2024·江苏连云港五校高三12月联考）室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是
【答案】B
【解析】香茅醛中醛基和碳碳双键都可以使酸性KMnO4溶液褪色，该实验不能验证香茅醛中是否含碳碳双键，A错误；反应方程式为：，则提供的碘离子过量，若不是可逆反应，则Fe3+不会剩余，充分反应后用苯萃取2～3次，会发现水层显红色，说明反应存在平衡移动，反应有一定限度，B正确；次氯酸钠具有强氧化性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测量其pH，C错误；比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，应该要设置单一变量，Fe3+和Cu2+的浓度应该相同，向两支盛有5mL 4%的H2O2溶液中分别加入2滴0.1ml⋅L−1的CuSO4溶液和2滴0.1ml⋅L−1的Fe2(SO4)3溶液，Fe3+和Cu2+的浓度不同，D错误。
21．（2024·江苏百师联盟开学摸底）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
【答案】C
【解析】向溶液中通入足量，酸性环境下氧化生成，会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ错误，A不符合题意；向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，是由于被溶液氧化，被还原为无色在反应中体现还原性，本身具有氧化性，陈述均正确，但无因果关系，B不符合题意；等物质的量的和单质溴在一定条件下发生加成反应，可生成三种同分异构体，发生1，2-加成、3，4-加成和1，4-加成，陈述均正确，有因果关系，C符合题意；是四面体结构，物质分子中正负电荷中心不重合，因此该物质分子是极性分子，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，分子是极性分子，当玻璃棒靠近从酸式滴定管中流出的时，由于静电感应，液流方向改变，可说明是极性分子，陈述Ⅱ不正确，D不符合题意。
22．（2024·江苏盐城联盟校10月第一次学情调研）室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
【答案】D
【解析】未告知醋酸和盐酸的浓度，只比较pH值大小，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质，A项错误；加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有BaSO4，则说明Na2SO3被空气氧化为Na2SO4，B项错误；氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将KI氧化成了I2，无法比较出Br2和I2氧化性的强弱，C项错误；KSCN溶液可用于检验Fe3+，滴加氯水后，若溶液变红，则说明Fe2+被氧化成了Fe3+，可以证明Fe2+具有还原性，D项正确。
23．（20241·江苏无锡高三期中教学质量调研）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
【答案】A
【解析】在酸性溶液中，氧化性强弱为：NO eq \\al(－,3)>Fe3+>I2，所以是NO eq \\al(－,3)氧化I－而生成I2，不能达到探究目的，A错误；测得pH前者大于后者，即相同条件下CH3COOH溶液的酸性小于CCl3COOH溶液，是由于－CH3为推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H＋，羧酸的酸性减弱，C-Cl的极性大，导致羟基的极性更大，更易电离出H＋，B项正确；相同条件下反应剧烈程度为：镁大于铝，能探究镁、铝金属性的强弱，C项正确；白色沉淀Mg(OH)2中加入CuSO4，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，说明Cu(OH)2笔Mg(OH)2更难溶，故而能探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小，D项正确。
24．（2024·江苏南通海门高三第二次调研）下列实验方案能达到探究目的的是
【答案】C
【解析】向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清，是由于苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能比较苯酚的酸性与酸性的强弱，A错误；NaCl和NaI混合溶液中没有两者浓度大小，因此不能通过观察产生沉淀的颜色来比较与的大小，B错误；两者混合后加入苯，振荡，苯层呈紫色，说明反应生成了单质碘，则两者发生氧化还原反应，C正确；过量的能使入酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能通过观察溶液是否褪色来判断溶液中是否还残留有，D错误。
25．（2024·江苏宿迁3月学情调研）室温下，探究0.1 ml·L－1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
【答案】D
【解析】对照实验中所加溶液的阴离子不同，无法比较，应加入3滴浓度相同的FeCl3和CuCl2，A项错误；Fe3＋过量，则加入KSCN溶液后一定显红色，无法确定是否为可逆反应，B项错误；苯酚遇到FeCl3显紫色为苯酚的显色反应，C项错误；Fe3＋与HCO eq \\al(－,3)发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，D项正确。
核心考点
考情统计
考向预测
备考策略
实验装置图与基本操作、物质制备
2023·江苏卷，3
2022·江苏卷，4
2021·江苏卷，3
主要有实验装置的使用，气体制备和收集，表格型与实验操作、现象与结论相关实验方案的设计与评价
1．重点关注实验室常用化学仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
2．掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。
表格型实验方案的设计---实验操作、现象与结论
2023·江苏卷，11
2022·江苏卷，11
A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化分解
向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
过滤
蒸发
蒸馏(分馏)
分液和萃取
装置图
注意
事项
①一贴、二低、三靠
②用玻璃棒引流
①用玻璃棒不断搅拌
②当有大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余溶剂蒸干
①温度计水银球正对着蒸馏烧瓶支管口处
②冷凝水从下口进，上口出
下层液体从下口流出，上层液体由上口倒出
实验装置
举例
固体＋固体eq \(――→,\s\up7(△))气体
O2、NH3
固体＋液体(或液体＋液体)eq \(――→,\s\up7(△))气体
a：C2H4
b：Cl2
固体＋液体(不加热)―→气体
a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3
b：H2、CO2
排水法
向上排空气法
向下排空气法
H2、O2、NO、CH4、C2H4等
Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等
H2、NH3等
尾气H2可以直接点燃处理
①用NaOH溶液处理尾气Cl2
②用NaOH溶液处理尾气SO2、NO2等酸性气体
①HCl气体、NH3极易溶于水
②也可用稀硫酸溶液、CCl4吸收尾气NH3
实验操作及现象
结论
正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
×
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NHeq \\al(＋,4)
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
×
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SOeq \\al(2－,4)
×
若溶液Y中含有SOeq \\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq \\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(8)
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(9)
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
√
Fe2＋的检验方法正确
(10)
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3) <
Ksp(BaSO4)
×
溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)(11)
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
√
氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落
(12)
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
×
二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
(13)
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
×
H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq \\al(－,3)能将SOeq \\al(2－,3)化成SOeq \\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4
(14)
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
×
因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(15)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq \\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
(16)
SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色
SO2有漂白性
×
SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
(17)
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
(18)
分离乙酸和乙酸乙酯
用分液法
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
(19)
制备Fe(OH)3胶体：0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.3 ml·L－1
NaOH溶液等体积混合
有胶体生成
×
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
(20)
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
×
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析
A
B
C
D
制硫酸铝
制氢氧化铝
过滤氢氧化铝
灼烧制氧化铝
A
B
C
D
制取
净化
收集
尾气处理
A
B
C
D
制取SO2
干燥SO2
吸收尾气中的SO2
将硫酸铜溶液蒸发浓缩
选项
实验操作和现象
结论
A
将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
B
卤代烃Y与NaOH溶液共热后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
卤代烃Y中含有氯原子
C
向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去
葡萄糖中含有醛基
D
分别测量浓度均为0.1ml∙L-1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大
Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH)
选项
探究目的
实验方案
A
是否发生电离
向溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B
是否发生水解
用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的
C
溶液中是否存在
取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D
溶液中是否存在
向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
选项
探究方案
探究目的
A
将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象
溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B
将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
是否具有漂白性
C
向饱和溶液中通入足量气体，观察现象
比较与在水中溶解度的大小
D
向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象
比较与氧化性的强弱
选项
探究目的
实验方案
A
钾元素的焰色试验
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B
HC2Oeq \\al(－,4)是否有还原性
向2 mL KHC2O4溶液中滴加氯水，再滴入AgNO3溶液，
观察是否有白色沉淀产生
C
HC2Oeq \\al(－,4)是否水解
向2 mL KHC2O4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
比较溶液中c(H2C2O4)与c(C2Oeq \\al(2－,4))的大小
用pH计测量0.1 ml·L−1 KHC2O4溶液的pH
选项
实验目的
实验方案设计
实验现象和结论
A
检验某固体试样中是否存在三价铁
取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B
检验溴乙烷中溴元素
溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液
若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C
比较与的大小
向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液
产生白色沉淀，说明
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中通入，再滴加稀溶液
产生白色沉淀，白色沉淀不溶解
白色沉淀为，后转化成
B
向溶液中滴入溶液
有白色沉淀生成
发生了相互促进的水解反应
C
向盛有固体的试管中加入溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入稀盐酸中
产生无色气体
D
向溶液中加入少量氯水，再加振荡
层无色，水层变为棕黄色
说明的还原性强于的
选项
探究方案
探究目的
A
向香茅醛()中加入少量酸性溶液，观察溶液颜色变化
香茅醛中是否含碳碳双键
B
向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
与的反应有一定限度
C
用pH试纸测定浓度均为的溶液和溶液的pH
比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱
D
向两支盛有5mL4%的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.1ml·L-1的CuSO4溶液和2滴0.1ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液，观察气泡生成的快慢
比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向溶液中通入足量，无明显现象
弱酸不能制强酸
B
向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去
具有氧化性
C
将等物质的量的和单质溴混合，在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物
可以发生1，2-加成、3，4-加成和1，4-加成
D
用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近从酸式滴定管管中流出的，液流方向改变
是非极性分子
选项
探究方案及现象
探究目的
A
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
醋酸是弱电解质
B
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
不能被空气氧化
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：
D
向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
选项
实验方案
探究目的
A
向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化
探究与氧化性强弱
B
用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH
探究键的极性对羧酸酸性的影响
C
向大小形状完全相同的打磨过的镁条和铝条中加入2mL3盐酸，观察反应剧烈程度
探究镁、铝金属性的强弱
D
向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化
探究与溶度积的大小
选项
实验方案
探究目的
A
向苯酚浊液中滴加溶液，观察溶液是否变澄清
苯酚的酸性与酸性的强弱
B
向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察产生沉淀的颜色
比较与的大小
C
向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，观察苯层的颜色
与KI能否发生氧化还原反应
D
向稀溶液中加入稍过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
溶液中是否还残留有
选项
探究方案
探究目的
A
向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 ml·L－1 FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率
比较Fe3＋和Cu2＋的催化效率
B
向2 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是否为可逆反应
C
向苯酚溶液中滴加几滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，溶液呈紫色
FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应
D
将5 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体
Fe3＋与HCO eq \\al(－,3) 发生了双水解反应