新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练14 十四道选择题+主观实验题（2份打包，原卷版+解析版）

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完卷时间：40分钟
答案速查
可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是
A．科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
C．长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
D．天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体
【答案】B
【解析】A．Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti—Ni两种金属都属于过渡金属元素，故A正确；B．碳纳米管TEM与石墨烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B错误；C．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故D正确；答案选B。
2．下列化学用语表述正确的是
A．基态原子的价层电子排布图为
B．的化学名称为3-甲基-2-丁烯
C．分子的模型为
D．用电子式表示的形成过程为
【答案】A
【解析】A．基态原子的价层电子排布式为，则价层电子排布图为，A正确； B．的化学名称为2-甲基-2-丁烯，B错误；C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，模型为，C错误；D．用电子式表示的形成过程为，D错误；故选A。
3．氮化硅()是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24 L 中π键数为
B．30 g中共价键的数目为
C．14 g由和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA
D．上述反应中，当形成0.4 ml ，转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．1个N2分子中氮氮三键有2个π键，标准状况下2.24LN2物质的量为0.1ml，含π键数为0.2NA，A错误；B．SiO2中n(SiO2) ∶n(Si—O)=1∶4，30gSiO2物质的量为=0.5ml，含共价键的数目为2NA，B正确；C．N2和CO的摩尔质量都为28g/ml，14g由N2和CO组成的混合气体中分子物质的量为0.5ml，1个N2、1个CO中都含14个质子，14g由N2和CO组成的混合气体含有质子数为7NA，C正确；D．反应中C元素的化合价由0价升至+2价、N元素的化合价由0价降至-3价，生成1mlSi3N4转移12ml电子，1mlSi3N4中含12mlSi—N键，则形成0.4mlSi—N转移电子数为0.4NA，D正确；答案选A。
4．某杀虫剂氟吡呋喃酮的结构简式如图，下列关于该有机物说法中正确的是
A．该有机物的溶液呈碱性 B．基态氟原子核外有9种不同空间运动状态的电子
C．碱性条件下完全水解消耗D．该有机物分子式为
【答案】A
【解析】A．呋喃的亲电性使其具有较强的碱性，A正确；B．基态氟原子核外电子排布式：1s22s22p5有5种不同空间运动状态的电子，B错误；C．碱性条件下完全水解，三条碳卤键消耗，一个酯基消耗，共4ml，C错误；D．该有机物分子式为，D错误；故选A。
5．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是
A．装置内发生的化学反应方程式为：
B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B
C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A
【答案】B
【解析】A．装置内铜与稀硝酸反应，即，故A正确；B．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误；C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确；D．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，故D正确；故答案选B。
6．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是
A．电负性：Z>Q>W B．键角：WZ3>X2W>X2Z
C．YW2、X2Z2均为非极性分子 D．Z形成的单质分子是非极性键形成的非极性分子
【答案】A
【分析】X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X单质标准状况下的密度约为，则其单质的相对分子质量为2，X为H元素，Y的同位素可用于测定文物年代，则Y为C元素，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，臭氧可以消毒，则Z为O元素，Z、W位于同一主族，则W为S元素，Q、W位于同一周期且相邻，则Q为Cl元素；
【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性O＞Cl＞S，A正确；
B．WZ3为SO3，X2W为H2S，X2Z为H2O，SO3中心原子为sp2杂化，H2S、H2O中心原子为sp3杂化，则SO3的键角最大，由于O原子的电负性大与S，成键电子对之间斥力更大，键角应该H2O比H2S中的键角大，B错误；C．CS2为非极性分子，H2O2为极性分子，C错误；D．臭氧为极性分子，D错误；故选A。
7．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl2＋4H2O = HClO4＋7HCl
C．用Na2S2O3做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊：
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：22
【答案】C
【解析】A．明矾溶液与过量氨水混合，反应的离子方程式为，A项错误；B．氯水久置颜色逐渐褪去是因为：，次氯酸见光易分解，B项错误；C．用Na2S2O3做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊，离子方程式为，C项正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，D项错误；答案选C。
8．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．分子呈现完美对称，为V形结构
B．NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关
C．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能
【答案】C
【解析】A．分子中中心原子碳原子价层电子对为，为sp杂化，呈直线形结构，呈现完美对称， 故A错误；B．焰色试验为黄色，Na+离子的核外电子从能量高的状态跃迁到能量较低的状态，以光的形式将能量释放出来，故B错误；C．水分子间存在范德华力和氢键，冰雪融化时，需要破坏范德华力和氢键，故C正确；D．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，化学能一部分转化为光能，一部分转化为热能，故D错误；故答案选C。
9．利用工业废液生产 CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下：
①准确称取 CuSCN 样品 m g 置于 100 mL 烧杯中，加入 30 mL 水，再加入 20.00 mL 溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100 mL容量瓶中，用蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN⁻，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含SCN⁻的待测试液。
②准确移取25.00mL SCN⁻待测试液于250mL锥形瓶中，加入8 mL硝酸酸化，摇匀后，加入 标准溶液和3~4滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.050 0 标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH4SCN 标准溶液的体积为`V2mL。
已知：CuSCN+NaOH =NaSCN+CuOH↓，2CuOH =Cu2O+H2O；Ag⁺ +SCN⁻=AgSCN↓(白色)。
CuSCN 样品中SCN⁻含量(质量分数)计算正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】试液中的与过量的硝酸银溶液反应，使得全部沉淀；然后用标准溶液返滴定剩余的硝酸银。与反应的，，根据反应：(白色)，，，称取样品中，故选B。
10．水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗
B．试剂X可选择CaO固体
C．为防倒吸，试剂Y可选择苯
D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为
【答案】C
【分析】Ⅰ为氨气的发生装置，Ⅱ中NH3与NaClO反应制备水合肼，Ⅲ为NH3的尾气处理，需要防倒吸，据此回答。
【解析】A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确；B．可用浓氨水和CaO固体反应制备，B正确；C．苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体等，C错误；D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为，D正确；故选C。
11．下图是分别用和电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是

A．为阳极产物之一
B．催化剂活性：
C．催化剂比更难吸附
D．消耗相同甲酸时，总反应焓变：
【答案】D
【解析】A．HCOOH氧化生成CO2，C元素化合从升高被氧化，为阳极产物之一，选项A正确；B．作催化剂时，Fe容易吸附OH*促进CO*的除去，故催化剂活性：，选项B正确；C．作催化剂时，吸附OH*需要克服较高的能垒，比更难吸附，选项C正确；D．反应历程不同焓变相同，故消耗相同甲酸时，总反应焓变：，选项D错误；答案选D。
12．我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是
A．双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜
B．左室溶液pH逐渐增大
C．GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-=H2O2
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生
【答案】B
【分析】由题干图示信息可知，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，电极反应为：+2OH--2e-=+H2O，GDE电极为正极，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极室，H+通过阳离子交换膜进入正极室，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，A正确；B．已知左室发生反应为：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，根据电荷守恒可知，每消耗4mlOH-转移2ml电子，则有2mlOH-进入左室，即左室溶液中OH-浓度减小，故pH逐渐减小，B错误；C．由分析可知，GDE电极为正极，发生还原反应，其电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，C正确；D．原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故可驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，D正确；故答案为：B。
13．有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为Mg3B2
B．该晶体中Mg的配位数为8
C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子
D．该晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．1个晶胞含有Mg原子数是、B原子数是6，该化合物的化学式为MgB2，故A错误；B．依据晶胞面心的Mg原子分析，其上层、下层各有6个B原子，所以该晶胞中的配位数为12，故B错误；C．根据图示，每个B原子周围都有3个与之等距离且最近的B原子，故C错误；D．晶胞质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度为，故D正确；选D。
14．赖氨酸[，用HR表示]，其盐酸盐在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为、、，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、HR和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述正确的是
A．M点等浓度HR和混合
B．M点，
C．O点，
D．P点，
【答案】C
【分析】随pH增大，的分布系数δ(x)减小、的分布系数δ(x)先增大后减小，HR的分布系数δ(x)先增大后减小、R-的分布系数δ(x)增大，如图所示：：①表示；②表示；③表示HR；④表示R-。
【解析】A.由分析可知，M点和的浓度相等，A错误；B.根据电荷守恒：，M点，，故，B错误；C.、，，，O点时，所以，，，C正确；D.根据电荷守恒，P点时，溶液呈碱性，，所以，D错误；故选C。
二、主观题
16．（14分）三氯乙醛()是一种易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，可用于生产氯霉素、合霉素等。某小组在实验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示，夹持、加热装置均略去)。
已知：
①制备反应原理为：，
②可能发生的副反应为：。
③反应得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。回答下列问题：
(1)中碳原子的杂化方式为 。
(2)a仪器的名称为 。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(4)进入装置D的是纯净、干燥的，若撤去装置B，对实验的影响是 。
(5)装置D的加热方式为 。
(6)能作为E中装置的是 (填序号)。
a. b. c. d.
(7)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用如图所示装置提纯产品。
已知：浓硫酸能与乙醇发生如下反应：
①(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)；②(硫酸二乙酯，沸点：209℃)。
(8)蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是 。
(9)探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式 。
【答案】(1)、（2分）
(2)恒压滴液漏斗（1分）
(3)（2分）
(4)氯化氢杂质与乙醇反应，生成更多的氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低（2分）
(5)水浴加热（1分）
(6)d（2分）
(7)将乙醇转化为沸点较高的物质，便于提纯产品（2分）
(8)（2分）
【分析】本实验中A为浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B装置、C装置分别为饱和食盐水和浓硫酸对氯气净化，干燥的氯气进入D装置发生反应：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl,E装置为尾气吸收装置防止污染空气，据此分析解题。
【解析】（1）饱和碳杂化方式为sp3，醛基中的碳连有碳氧双键，其杂化方式为sp2，故答案为：sp3、sp2；
（2）由题干实验装置图可知，a仪器的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗；
（3）装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，其离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）氯气中含有氯化氢和水蒸气，混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸，吸收水蒸气，最后得到纯净的氯气；若没有装置B，氯化氢会与乙醇发生副反应，生成氯乙烷，影响三氯乙醛的纯度，导致三氯乙醛的纯度降低，故答案为：氯化氢杂质与乙醇反应，生成更多的氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；
（5）反应温度为80～90℃，采用水浴加热，故答案为：水浴加热；
（6）E为尾气处理，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气和生成的氯化氢气体，为防止倒吸用倒扣漏斗，故答案为：d；
（7）乙醇和浓硫酸反应生成沸点更高的硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯，蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是将乙醇转化成沸点较高的物质，便于提纯产品，故答案为：将乙醇转化为沸点较高的物质，便于提纯产品；
（8）溴水具有氧化性，醛基具有还原性，向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溴水反应后溶液的pH明显减小，说明三氯乙醛被溴水氧化为三氯乙酸，溴单质被还原为溴离子，得到强酸HBr，三氯乙醛与溴水反应的化学方程式为CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr，故答案为：CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
A
B
A
C
C
B
C
D
B
D
C