（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第4-5题 物质结构与性质（2份打包，原卷版+解析版）

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1．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
2．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列说法正确的是
A．、、都属于氢元素
B．和的中心原子轨道杂化类型均为
C．分子中的化学键均为极性共价键
D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
3．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
4．（2022·江苏卷，5）下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的夹角都为
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子()基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)O；P>S。
(4)元素电负性的递变性
①规律
同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。
②应用
3．σ键、π键的判断方法
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
(2)由共用电子对数判断
单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
(3)由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
4．杂化轨道和空间结构的判断方法
(1)明确杂化轨道类型与分子结构的关系
(2)价层电子对互斥模型和空间结构
5．影响键角大小的因素
(1)杂化类型不同
键角：中心原子sp杂化>sp2杂化>sp3杂化。如CH4、BF3、CO2，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角分别为109°28′、120°、180°。
(2)杂化类型相同
①孤电子对数越多，键角越小，如键角：H2Or(N)
C. 第一电离能：I1(S)>I1(O) D. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g)
2．（2024·江苏连云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．、、形成的晶体均为离子晶体
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
3．（2024·江苏常州教育学会高三11月期中学业水平监测）铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价电子排布为。下列说法正确的是
A．Sm位于元素周期表中的f区B．Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子
C．氢化物的稳定性：D．第一电离能：
4．（2024·江苏泰州中学、宿迁中学、宜兴中学高三12月调研测试）催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的模型名称：直线型
C．的价电子排布图为：
D．是极性键构成的非极性分子
5．（2024·江苏南京盐城高三一模）十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法项正确的是
A．为离子化合物B．离子半径：
C．电离能：D．热稳定性：
6．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是
A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
D．第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
7．（2024·江苏宿迁3月学情调研）Ga、 As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： r(Ga)