[化学]陕西省2024年普通高中学业水平合格性考试模拟三(解析版)

这是一份[化学]陕西省2024年普通高中学业水平合格性考试模拟三(解析版)，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题共5题，共计40分等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A错误；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C正确；
D．氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D错误；
答案选C。
2. 实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是（ ）
A. 升高温度B. 用锌粉代替锌粒
C. 用镁条代替锌粒D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．升高温度后体系中微粒运动速度加快，化学反应速率加快，故A不选；
B．用锌粉代替锌粒可增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故B不选；
C．镁单质的金属活泼性强于锌单质，金属单质活泼性越强，与H+反应速率越快，因此用镁条代替锌粒能够加快化学反应速率，故C不选；
D．98%的浓硫酸与锌单质反应生成SO2气体，不会生成H2，故D选；
综上所述，答案为D。
3. 如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）

A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片
B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小
【答案】D
【解析】
【分析】甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，乙装置不是原电池，锌直接与稀硫酸反应，以此解答。
【详解】A．甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中电子经导线从锌片流向铜片，故A错误；
B．甲装置中锌是负极，发生失去电子的氧化反应，乙装置中锌直接与稀硫酸反应，锌作还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．甲装置是原电池，锌是负极，铜为正极，铜片上电极反应式为2H++2e-＝H2↑，有氢气产生。甲装置中铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D．两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气，则一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故D正确；
故答案选D。
4. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. H2SO4→MgSO4B. C→CO2
C. CuSO4→CuD. HClO→O2
【答案】B
【解析】
【详解】A． H2SO4与MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符；
B． C为还原剂，失去电子，化合价升高，一定要加入氧化剂才能实现，故B符合；
C． CuSO4与Fe生成Cu和FeCuSO4，加入还原剂能实现，故C不符；
D． 2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化剂也能实现，故D不符；
答案为B。
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D. NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确；
B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误；
C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误；
D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；
故选：A。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mlH2含有的质子数为NA
B. 22gCO2含有的原子数为NA
C. 标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NA
D. 1L0.5ml▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．一个氢气分子中含有2个质子，则1mlH2含有的质子数为2NA，故A错误；
B．22gCO2的物质的量为0.5ml，则含有的原子数为1.5NA，故B错误；
C．标况下22.4L氧气物质的量为1ml，含有分子个数为NA，故C错误；
D．1L0.5ml▪L-1K2SO4溶液中，含有K+物质的量为1L×0.5ml▪L-1×2=1ml，则数目为NA，故D正确；
答案为D。
7. 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确的是（ ）
A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强
【答案】D
【解析】
【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性，A错误；
B．，化合价降低，被还原，作氧化剂，B错误；
C．该反应属于置换反应，C错误；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性比溴单质强，D正确；
故选D。
8. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是（ ）
A. SiO2B. SiC. Na2SiO3D. SiN
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故A不选；
B．硅具有较好的导电功能，常用作半导体材料，故B可选；
C．硅酸钠属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂，防火剂，故C不选；
D．氮化硅是一种无机非金属原料，属于耐高温、耐磨材料，故D不选；
故选B。
9. 下列有机物中，存在同分异构体的是（ ）
A. CH4B. CH3CH3
C. CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH3
【答案】D
【解析】
【详解】分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。可以根据书写同分异构体的方法分析判断。
详解：A. CH4只有一种结构，不存在同分异构体，故A错误；B. CH3CH3只有一种结构，不存在同分异构体，故B错误；C. CH3CH2CH3只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；D. CH3CH2CH2CH3与异丁烷( )属于同分异构体，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了同分异构体的判断。在烷烃中碳原子数超过3才存在同分异构体，如正丁烷和异丁烷为同分异构体；烯烃中碳原子数超过2才存在同分异构体，如丙烯与环丙烷为同分异构体。本题的易错点为C，要注意CH3CH2CH3与 是同种物质。
10. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是（ ）
A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉B. 遥见寻沙岸，春风动草衣
C. 荷风送秋香，竹露滴清响D. 日落山水静，为君起松声
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确；
B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误；
C．译文为一阵阵晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误；
D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；
故选A。
11. 含离子键的氧化物是（ ）
A. Na2OB. HClOC. NOD. KOH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意；
B．HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意；
C．NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意；
D．KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意；
综上所述答案为A。
12. 实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）
A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中
C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A. 浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，选项A正确；B. 固体药品一般放在广口瓶中，选项B正确；C. 钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质反应，选项C正确；D. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，选项D错误。答案选D。
13. 下列仪器可以直接加热的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A不符合；
B．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不符合；
C．集气瓶不能加热，故C不符合。
D．坩埚能直接加热，故D符合；
故选D。
14. 下列反应属于取代反应的组合是（ ）
①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
④ +Br2 +HBr
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①由方程式可知，丙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴丙烷，不属于取代反应，故不符合题意；
②由方程式可知，浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故符合题意；
③由方程式可知，催化剂作用下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，不属于取代反应，故不符合题意；
④由方程式可知，溴化铁做催化剂条件下，本与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故符合题意；
②④符合题意，故选D。
15. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Na与水反应时，增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. N2与H2合成氨气时，增大体系的压强
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与H2O反应产生NaOH和H2，反应速率快慢跟水的用量无关，A错误；
B．浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，导致c(H+)减小，而且在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2，B错误；
C．K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应产生BaSO4白色沉淀，反应为溶液中的离子反应，无气体参加与生成，因此增大压强，对化学反应速率物影响，C错误；
D．N2与H2反应产生NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的反应物与生成物均为气体，增大压强，导致反应速率加快，D正确；
故合理选项是D。
16. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）
A. 光照甲烷和氯气混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
【答案】B
【解析】
【详解】A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误；B. 乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确；C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误；D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。
17. 下列实验或操作方法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸加入到水中，否则会产生暴沸，故A错误；
B．水和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容需要玻璃棒引流，故C错误；
D．题给装置为蒸馏装置，可以用于制取蒸馏水，故D正确；
故选D。
18. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓
C. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+
D. 醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；
C．氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正确；
D．醋酸为弱电解质，不能写成离子，离子方程式为CH3COOH+OH¯=H2O+CH3COO-，D错误；
综上所述答案为C。
19. 下列有关氮的化合物的说法错误的是（ ）
A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水
B NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集
C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确；
B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误；
C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确；
D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确；
故选B。
20. 可逆反应在恒容密闭容器中进行。
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、NO和的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A ①④⑥⑦B. ②⑤⑥⑦C. ①③④⑤D. 全部
【答案】A
【解析】
【分析】判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法：
1、v正=v逆，即正逆反应速率相等；
2．变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。
【详解】①单位时间内生成的同时生成，说明v正=v逆，反应达到化学平衡状态；
②单位时间内生成的同时生成，均为正反应方向，不能说明反应达到化学平衡状态；
③无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比，不能说明反应达到化学平衡状态；
④有色混合气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态；
⑤体积固定，反应前后气体的质量不变，无论反应是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态；
⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变表示各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态；
⑦由于反应前后气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态；
综上所述，①④⑥⑦正确，故选A。
二、非选择题共5题，共计40分。
21. 回答下列问题：
（1）写出Ca(ClO)2的名称:_______;写出CO2的结构式:______。
（2）写出二氧化氮与水反应的化学方程式:___________。
（3）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,观察到的现象为_______。
【答案】（1）①. 次氯酸钙 ②. O=C=O
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）先有白色沉淀产生,后白色沉淀溶解
【解析】（1）Ca(ClO)2的名称：次氯酸钙，CO2中C和1个O共用2对电子对，结构式为O=C=O；
（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加过量NaOH溶液与氢氧化铝沉淀反应生成Na[Al(OH)4]能溶于水，观察到的现象为：先有白色沉淀产生,后白色沉淀溶解。
22. 淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如图所示,已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25 g/L,D具有酸性。
请回答:
（1）淀粉的分子式为______。
（2）B中官能团的名称为______。
（3）已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为____。
（4）下列说法正确的是 (填字母)。
A. 葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应
B. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C. E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. A在热铜丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
【答案】（1）(C6H10O5)n
（2）碳碳双键
（3）CH≡CH+CH3COOHCH3COOCH=CH2
（4）CD
【解析】葡萄糖生成的A为CH3CH2OH，气态烃B在标准状况下的密度为1.25 g/L，则摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/ml=28 g/ml，可知B为CH2=CH2，氧化生成的D为CH3COOH，脱氢生成的C为CH≡CH，发生加成反应生成CH3COOCH=CH2。
（1）淀粉的分子式为(C6H10O5)n；
（2）B为乙烯CH2=CH2，官能团为碳碳双键；
（3）C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为CH≡CH+CH3COOHCH3COOCH=CH2；
（4）A.葡萄糖为单糖，不水解，错误；B.B和C都含有不饱和键，都可与溴发生加成反应，则不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，错误；C.E含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D.乙醇在热铜丝催化氧化下可生成乙醛，乙醛的相对分子质量比乙醇的小2，正确；故选CD。
23. 无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备,某同学为探究X的组成和性质,设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。
气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L,气体丙无色、有刺激性气味,能使品红溶液褪色。
（1）甲的化学式为______。
（2）X的化学式为______。
（3）在澄清石灰水中通入少量气体丙,反应的离子方程式为____。
（4）将气体乙通入气体丙的水溶液中的现象为_______。
【答案】（1）S （2）CaS4
（3）SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O （4）为产生黄色浑浊
【解析】气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L，则M(乙)=22.4 L/ml×1.52 g/L≈34 g/ml，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙能使品红溶液褪色，可推知乙为H2S、丙为SO2。无机盐X(仅含有两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S，可知单质甲为S，硫化氢的物质的量为=0.1 ml，故16.8 g X含有S原子的物质的量为0.3 ml+0.1 ml=0.4 ml，则16.8 g X中含有Ca原子的物质的量为0.1 ml，故X中Ca、S原子的物质的量之比为0.1 ml∶0.4 ml=1∶4，则X的化学式为CaS4。
（1）根据分析可知，甲的化学式为S。
（2）根据分析可知，X的化学式为CaS4。
（3）丙为SO2，少量SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O。
（4）气体乙为H2S，气体丙的水溶液为H2SO3，两者反应生成S，故现象为产生黄色浑浊。
24. 用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去):
已知:SiHCl3沸点为33 ℃,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答:
（1）装置C中盛放水的仪器的名称为_______。
（2）依次连接的合理顺序为______(填字母)。
（3）石英管中所发生反应的化学方程式为____________。
（4）操作时应先打开装置____(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞,理由是________________。
【答案】（1）烧杯
（2）DBCAE
（3）SiHCl3+H2Si+3HCl
（4）①. D ②. 因为SiHCl3容易在空气中自燃,实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气
【解析】装置A用于收集硅单质，装置B内装有浓硫酸干燥氢气，装置C是SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置，装置D为制取氢气的装置；
（1）装置C中盛放水的仪器的名称为烧杯；
（2）由实验目的可知，先制备氢气，干燥后通入用热水浴加热的SiHCl3中，在石英管中反应生成硅和氯化氢，最后进行尾气处理，依次连接的合理顺序为DBCAE；
（3）SiHCl3和H2在石英管中反应生成Si和HCl，反应方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl；
（4）操作时应先打开装置D中分液漏斗的旋塞，产生氢气，理由是SiHCl3在空气中易自燃，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽。
25. 向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 ml/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
（1）收集到的氢气的物质的量为_______ml。
（2）实验室欲用浓度为10.0 ml/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 ml/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。
（3）原混合物中单质铁的质量为_______g。
【答案】（1）0.03 （2）12.5 （3）2.24
【解析】（1）标准状况下，672 mL氢气的物质的量为。
（2）实验室没有480 mL容量瓶，应采用 500mL容量瓶，稀释过程中溶质的物质的量不变，即有V(HCl)×10-3×10 ml=500×10-3×0.25 ml，解得V(HCl)=12.5 mL。
（3）发生的反应有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,溶液显浅绿色，说明铁元素以FeCl2存在，根据氯元素守恒，n(FeCl2)=480×10-3×ml=0.06 ml，根据产生氢气的化学方程式，求出n(Fe)=n(H2) =0.03 ml，因此根据第二个化学方程式，得出n(Fe)=0.01 ml，因此混合物中 m(Fe)=(0.01+0.03)×56 g/ml=2.24 g。
A.稀释浓硫酸
B.分离水和乙酸
C.转移溶液
D.制取蒸馏水